2025届高三化学专题复习---无机推断题

2025届高三化学专题复习---无机推断题 1．（2024·湖南长沙·一模）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。 (1)D的基态原子有 个未成对电子，甲的电子式为 (2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为 。 (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为 。 (4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L，其中各离子浓度从大到小的顺序排列为 。 (5)在25°C、10l kPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式 。 2．（2024·内蒙古包头·一模）已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题： （1）五种元素中第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。(以上两空均填元素名称） （2）基态E原子的价电子排布式为 ；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是 （填元素符号) （3）M分子中B原子的轨道杂化类型为 ，M分子中两种键角的大小关系是 。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号) （4）C3-的空间构型为 ；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是 。 （5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有 。（填代号） A．离子键    B．σ键    C．非极性共价键    D．配位键    E．金属键   F．氢键 （6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为 。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的表达式表示) 3．（2024·海南·一模）A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题： （1）A、B和C分别为 、 、 (用元素名称表示)。 （2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。(各写一种即可) （3）B的常见气态氢化物的电子式为 ，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有 (填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈 性，用离子方程式表示为 。 4．（高三下·河南·期末）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）；A、B、H分别是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1）组成B单质的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的电子式为 ． （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式; （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有 个． 5．（2024·天津河东·二模）下表给出五种短周期元素的相关信息。 元素 相关信息 A 常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染 D 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 E 常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用    请按要求回答下列问题： （1）D元素核外电子排布 ； （2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）： 、 。 （3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。 （4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。 （5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号） 6．（2024·湖北黄冈·一模）X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。 （1）X的基态原子核外有 种不同运动状态的电子。 （2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—，则c对应的阴离子的化学式为 。 （3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。 （4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为 ，P的配位数为 。 （5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为 ，相关反应的离子方程式为 。NF3的空间构型是 ，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。 7．（高三上·黑龙江哈尔滨·期末）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。 （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。 （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。 （3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。 （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。 （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。 （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 。 8．（2024·河南郑州·一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。 （1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式 。 （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为 。 （3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）。 9．（2024·辽宁沈阳·三模）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 （1）X的单质与A反应的反应方程式是 。 （2）B物质的用途为 （写出一条）。 （3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为 。 （4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸： ① 将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。 ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。 10．（2024·天津·一模）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答： (1)Q元素在周期表中的位置 ； (2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为 (填元素符号) (3)元素的非金属性Z Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有 (填序号) A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置 (4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为 (5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式 ；实验室制备气体A的化学方程式 B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示) (6)若使A按下列途径完全转化为F： ①F的化学式为 ； ②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 11．（2024·吉林·模拟预测）已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、 H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。 （1）写出D的电子式为 ； （2）写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ； （3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ； （4）检验J中阳离子的实验方法为 ； （5）已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为 。 12．（2024·辽宁鞍山·一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。 元素 部分结构知识 部分性质 X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ 填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答） （1）Z元素在周期表中的位置是 ；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式为 ；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为 。 （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。 （3）实验室制取Z单质的化学方程式为 。 （4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为 ；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为 。 （5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为 。 13．（2024·福建福州·三模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：    （1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式： ； （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度 分析，理论上有可能实现的方案是 （选填编号）。 a．Na2S + S b．Z + S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3 （3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式： KAl(SO4)2·12H2O + S = K2SO4 + Al2O3 + SO2↑ + （4）研究反应Na2S2O3 + H2SO4 ==Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O的速率时，下列方案合理的是 （选填编号）。 a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率 b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间 c．用Na2S2O3(s)分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响 （5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S 和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃； ②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式 。 （6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是 。    14．（2024·湖南·一模）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示： 请回答： （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。 （2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。 （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。 （4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 ①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。 ②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。 （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 （6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是 。 15．（2024·天津南开·一模）物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： 、 。 （2）反应②的化学方程式是 。 （3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是 ，阳极物质是 。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为 。 （4）将和充入一个固定容积为的密闭容器中，  在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则 ；若温度不变，继续通入和，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， 。 （5）写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： 。 16．（2024·陕西西安·一模）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性． （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 ． （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质． ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”） ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ； ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为 ． （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母） ，可以看到白色沉淀生成，其原因为 （写出其中一种即可）． A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 （4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 ． 17．（2024·陕西西安·一模）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色． 请回答下列问题： （l）A的化学式是 ，C 的电子式是 ，Y 的名称是 ． （2）反应① 的化学方程式为 ． （3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示） ． （4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是 ． （5）推测反应③ 的还原产物可能是 ． （6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收． 18．（2024·河北衡水·二模）元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。 （1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。 ①这样的两种元素的组合有 种。 ②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。 写出其中一种化合物的名称： ； （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题： ①F的化学式为 ，D的电子式为 。 ②E与水反应的化学方程式为 ； ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益） 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 3 H∶C C∶H (2)NaH＋H2O==NaOH＋H2↑ (3)H2O2H＋＋ (4)c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) (5)N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1 【分析】五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期；A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体；则A为H、B为C、D为N、E为O、G为Na，甲为CH≡CH，乙为H2O2，丙为NaH。 【详解】（1）D是N，它的基态原子有3个末成对电子，甲是C2H2，它的电子式为H∶C C∶H； （2）丙为NaH与水剧烈反应生成强碱X为NaOH和A的单质H2，反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑； （3）乙是H2O2，它的水溶液显弱酸性，电离方程式为H2O2H＋＋； （4）B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y为CO2，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L，即生成Na2CO3溶液，碳酸钠溶液中，Na2CO3=2Na＋＋，碳酸根离子部分水解，＋H2O＋OH-，＋H2OH2CO3＋OH- ，溶液显碱性，由于水中含有水电离的氢氧根离子，溶液中c（OH-）＞c（），故溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)； （5）D2A4为N2H4，相对分子质量为32，故1molN2H4燃烧放出的热量为312 kJ÷=624 kJ·mol-1，热化学方程式N2H4(l)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝-624 kJ·mol-1。 2． 氮 氧 3d104s1 Cr sp2 ∠HCO>∠HCH 直线形 NH3分子间能形成氢键 A B D 4 【详解】因为“B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。”，推出 B的电子排布式为1s22s22p2, 所以B为6号碳元素；根据A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，这种气体指的是甲醛HCHO，A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素，所以A为1号氢元素；D原子有2个未成对电子，则D为8号氧元素，同时推出C为7号氮元素；含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，则E为29号铜元素。 (1). 五种元素中第一电离能最大的是氮，因为它的2p轨道是半充满较稳定结构，电负性最大的是氧，因为氧的非金属性在五种元素中最强。     (2).   基态E原子为29号铜元素，其价电子排布式为符合洪特规则（3d全充满时较稳定）的3d104s1，而不是3d94s2；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是    Cr，其价电子排布为3d54s1，根据洪特规则，3d轨道的5个电子要分占5个伸展方向不同的轨道并且自旋状态相同，所以不对成电子数为6. (3). 甲醛分子中C原子形成3个σ键和一个π键，所以C原子的轨道杂化类型为sp2 ，由于甲醛分子中C原子与O原子之间形成的是双键，电子云密度较大，对C原子与H原子之间形成的一个共用电子对有较大的排斥作用，所以M分子中两种键角的大小关系是∠HCO>∠HCH。    (4). N3-的结构式为[NNN]-，中心原子N采用sp杂化轨道与两边的N成键，所以其空间构型为直线形；化合物NH3的沸点比CH4的高，其主要原因是NH3分子间能形成氢键。 (5). 向硫酸铜溶液中通入过量的NH3，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体， [Cu(NH3)4]SO4晶体中存在的化学键类型有离子键、σ键、配位键。 (6).该晶胞为正方体，每个晶胞中含4个铜原子、2个氧原子，则该化合物的化学式为Cu2O。由图可知距O周围最近有4个Cu，所以O的配位数为4    。晶胞中最近两个O原子为顶点到体心间距为anm,由此可求出正方体边长为 nm。1mol此晶胞中含2molCu2O，质量为288g，体积为( nm)3NA,则该晶体的密度为g/cm3 3． 氧 氮 氢 NH4NO3 HNO3 共价键 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 【详解】A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，A为O元素；B是空气中含量最高的元素，B为N元素；C最外层电子数与电子层数相等，C为H元素。 （1）根据上述分析，A、B和C分别为氧、氮、氢，故答案为氧、氮、氢； （2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是NH4NO3，属于共价化合物的是HNO3，故答案为NH4NO3，HNO3； （3）氨的电子式为，N的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子是NH4+，含有极性共价键，氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故答案为；共价键，酸，NH4++H2ONH3·H2O+H+。 4． 三 ⅡA 水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 4NH3+3O22N2+6H2O Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 2 【分析】框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁；D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠；O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成；通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg(NO3)2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu(NO3)2，据以上分析解答。 【详解】(1)组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族；C为Na2O2，为离子化合物，电子式为； (2)J为H2O，分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高； (3)由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O； (4)D为Mg3N2，D与足量的N反应生成E和F的化学方程式是Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3； (5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2个反应。 5．    H-O-O-H OH－、 H3O+ 2N2H4+N2O4==3N2+4H2O 3ClO－(aq)= 2Cl－(aq) + (aq) ΔH＝－117 kJ·mol-1 Na+> >OH-> >H+ 【详解】试题分析：A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；C是植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N；室温下D的单质呈粉末状固体，加热易熔化，该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用，则E为Cl；（1）D为S，核外电子排布  。（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物过氧化氢，其结构式为H-O-O-H；氢、氧两元素形成的具有相同电子数的离子有OH-、H3O+。（3）氮与氢形成的某一化合物N2H4能和氮与氧形成的另一无色化合物N2O4，两者发生反应生成无毒物质是氮气，反应方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O。（4）n是氯+7价的离子符号为：；离子反应y→x+m，y自身发生氧化还原反应生成x和m，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-= +2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol。（5）Na2SO3水溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序是Na+＞＞OH-＞＞H+。 考点：位置结构性质的相互关系应用 6． 8 Si6O1812— TiO2 6 先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu2+ +2NH3﹒H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH— 三角锥形 NF3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键 【详解】试题分析：X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道，X为O元素。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，M层的电子数为4，Y为Si元素。Z与X同族，Z为S元素。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2，P为22号元素，是Ti元素。Q位于第ⅠB族，Q为Cu元素。 （1）X为O元素，核外有8个电子，基态原子核外有8种不同运动状态的电子，故答案为8； （2）Si与O可以形成多种复杂阴离子，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—，则c对应的阴离子含有Si原子数=6，O原子数为6×(2+2×)=18，根据化合价的代数和等于离子所带电荷数，该离子带12个单位的负电荷，化学式为Si6O1812—，故答案为Si6O1812—； （3）S能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4。Z的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，其结构式为，故答案为； （4）Ti原子数为8×+1=2，O原子数为2+4×=4，该晶体的化学式为TiO2；与Ti原子最近且距离相等的O原子数为6，即Ti的配位数为6，故答案为TiO2；6； （5）向盛有CuSO4的溶液中加入氨水至过量，可以看到先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相关反应的离子方程式为Cu2+ +2NH3﹒H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—；NF3中N原子上连接有3个原子，含有1个孤电子对，采用sp3杂化，空间构型是三角锥形；NF3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键。故答案为先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2+ +2NH3﹒H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—；三角锥形；NF3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键。 考点：考查了原子核外的电子排布、晶胞的计算、原子的杂化类型和空间构型的判断等相关知识。 7． [Ar]3d104s1 N＞O＞C 高于 B的氢化物分子之间存在氢键 [N＝C＝O]－ sp NaNO2 Cu＋外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2＋外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定，所以CuO在加热条件下容易转化为Cu2O 【分析】A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，因此A的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C为O，则B为N，E和C位于同一主族，则E为S，D为所在周期中原子半径最大的主族元素，即D为Na，F的原子序数为29，则F为Cu，据以上分析解答。 【详解】结合以上分析可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cu， (1)F为ds区，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； (2)同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，第一电离能大小顺序是N>O>C； (3)B的氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强； (4)CAB－的化学式为OCN－，AC2的化学式为CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN－的结构式为：[N=C=O]−； (5)形成的化合物是CS2，结构式为S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C的杂化类型为sp； (6)根据半径大小，大黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为8×=2，大白球为N，小白球为O，两者形成离子是NO2－，其位于顶点和体心，真正的个数为8×+1=2，因此化学式为NaNO2； (7)FC为CuO，F2C为Cu2O，Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，根据洪特规则，处于半满、全满、全空，相对稳定，原因是Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定。 8． 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2HSO3－＋O2 = 2H＋＋2SO42－ 【详解】试题分析：（１）若Ａ为非金属单质，可以是碳单质，与Ｄ氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，则B为二氧化碳，其电子式为：； （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，则A为铁，B是铁盐，C是亚铁盐，D为稀硝酸，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O； （3）若A为强碱，D为气态氧化物，判断D为SO2，B为亚硫酸氢盐，常温时，将B的水溶液露置于 空气中，图2中pH变化判断为酸性增强，pH减小；所以是HSO3-被氧气氧化的结果，反应为2HSO3- + O2 = 2H+ + 2SO42-； 考点：无机推断，常见无机物性质 9． 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 作耐火材料或耐高温材料 Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H＋ Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋ 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑ 【详解】试题分析：A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，则X为铝，Y铁，A反应生成的D还可以与铁反应说明A为氧化铁，B为氧化铝，试剂2与铁或氧化铁反应，说明为酸，试剂1与铝和氧化铝都反应说明为强碱。（1） 铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（2）氧化铝的熔点高，可以做作耐火材料或耐高温材料。（3）若试剂2为盐酸，则D为氯化铁，将氯化铁的饱和溶液加到沸水中加热到红褐色生成氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋。 （4）①若试剂1和试剂2都为硫酸，则C溶于水硫酸铝，铝离子水解使溶液显酸性，离子方程式为Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋。②高效净水剂为Fe(OH)SO4，E为硫酸亚铁，则硫酸亚铁和硫酸和呀硝酸钠反应制备，方程式为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。 考点：金属及其化合物的性质 10． 第三周期第ⅥA族 Na>S>N>O>H > C 2H2S+SO2=2H2O+3S↓ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ NH4++H2ONH3·H2O+H+ HNO3 1:2 【分析】元素Z在地壳中含量最高，Z是氧元素；J元素的焰色反应呈黄色，J是钠元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，原子序数大于J，则Q是硫元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，X的原子序数最小，则X是氢元素；Y2是空气主要成分之一，Y是氮元素。 【详解】(1)Q是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； (2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na>S>N>O>H； (3)同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则元素的非金属性Z(O)>Q(S)； A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明硫化氢被氧气氧化生成硫，可证明O的非金属性强于S，A正确； B．Z与Q之间形成的化合物中硫元素显正价，氧元素显负价，说明共用电子对偏向氧元素，可证明O的非金属性强于S，B正确； C．非金属性强弱与单质的状态无关，C错误； D．同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，可以根据Z和Q在周期表中的位置证明O和S的非金属性强弱，D正确； 答案选C； (4)Q的氢化物H2S与它的低价氧化物SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓； (5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，A是NH3，B是，A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B的水溶液不呈中性的原因是铵根离子水解，溶液呈酸性，+H2ONH3·H2O+H+； (6)①氨气连续和D反应，可知D是氧气，则E是NO，C是NO2，F是HNO3； ②C→F 的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 11． 4NH3＋3O2=2N2＋6H2O 1:2 c(NH4＋ )＞c(Cl－ )＞c(OH－ )＞c(H＋) 取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色 (NH4) 2Fe(C2O4)2 【分析】根据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应为紫色，则M为KSCN；I为常见无氧强酸，I为盐酸（HCl），根据F→N→O→P的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体可以推断E为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N，N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁，说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物，据此回答。 【详解】（1）根据上述推断，D是CO2，其电子式为。 （2）根据上述分析，反应②是NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O;反应③是NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO2中N元素由+4价得2个电子生成+2价的NO，失1个电子生成+5价的硝酸，NO2既做氧化剂，又做还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。 （3）根据上述推出，G、F分别为NH4Cl、NH3，将等体积、等浓度的NH4Cl和NH3的溶液混合，溶液显碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4＋ 的水解程度，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(NH4＋ )＞c(Cl－ )＞c(OH－ )＞c(H＋)。 （4）根据上述分析，J为FeCl2,检验Fe2＋存在的方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，说明阳离子是Fe2＋。 （5）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含铁元素）：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为(NH4) 2Fe(C2O4)2。 12． 第三周期第ⅦA族 共价键 HClO4＞HNO3＞H2CO3 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 4NH3+5O24NO+6H2O Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 【详解】试题分析：X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则2n-3=n，解得n=3，则W为铝元素．故X为氮元素；Y为碳元素；Z为氯元素；W为铝元素；（1）Z为Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，CO2是导致温度效应的气体，其电子式为，AlCl3在熔融时不导电，可知存在的化学键为共价键；（2）X为氮元素、Y为碳元素、Z为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3；（3）实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）实验室利用消石灰和氯化铵混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；工业上利用氨的催化氧化制硝酸，氨催化氧化的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（5）X的氢化物为NH3，W的氢氧化物为Al（OH）3，用氨水制取Al（OH）3的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+。 考点：本题以元素推断为载体，考查电子式与热化学反应方程式等化学用语、盐类水解、元素周期律、元素化合物性质等。 13． 2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O bd 4 3 2 2 9 18H2O b 2CO(g)＋SO2(g)＝S(l)＋2CO2(g) △H＝—270kJ/mol 用铝矾土作催化剂，可以在相对较低的温度下，获得较高的SO2转化率，能耗小 【详解】试题分析：（1）图中X对应的化合价是—2价，则X是硫化氢，在空气中能被氧气氧化生成S和水，反应 的化学方程式为2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O。 （2）Na2S2O3中S的化合价是＋2价，则a．—2价的S和0价的S不可能生成＋2价的S，a错误；b．Z 对应S的化合价是＋4价，能和0价的S反应生成＋2价的硫代硫酸钠，b正确；c．Na2SO3中S是＋4价，Y对应的S是＋6价，二者反应不可能生成硫代硫酸钠，c错误；d．NaHS与 NaHSO3中S元素的化合价分别是—2价和＋4价，二者发生氧化还原反应可能生成硫代硫酸钠，d正确，答案选bd。 （3）根据原子守恒可知反应中还有水产生。在反应中0价的S升高到＋4价，硫酸根中＋6价的S降低到＋4价，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是1：2，所以反应的化学方程式为4 KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋18H2O＋9SO2↑。 （4）研究反应Na2S2O3 + H2SO4 ==Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O的速率时，下列方案合理的是 （选填编号）。 a．测定一段时间内生成SO2的体积，但不能确定物质浓度的变化量，因此不能得出该反应的速率，a错误；b．根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，b正确；c．浓硫酸具有强氧化性，不能选择浓硫酸代替稀硫酸，c错误，答案选b。 （5）②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量，则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)＝S(l)＋2CO2(g) △H＝—270kJ/mol。 （6）根据图象可知用铝矾土作催化剂，可以在相对较低的温度下，获得较高的SO2转化率，能耗小。 考点：考查硫及其化合物的性质、热化学方程式以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响等 14． 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ Fe2＋ CO2和H2 4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓ Cu＋2H2SO4(浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O 若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na＋等)，而不是纯净的AlCl3溶液 AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 【详解】试题分析：分析转化关系图，加入试剂A，将所得溶液进行处理可得无水氯化铝，所以确定试剂A为氢氧化钠溶液，气体1为氢气；向固体1中加入试剂B可分出铁和胆矾，确定试剂B为酸，气体2中含二氧化碳二和氢气，溶液2中含有Fe2+，加入过量氢氧化钠溶液得到固体3为Fe（OH）3;固体2为Cu，与浓硫酸反应得到CuSO4,结合基础知识确定答案。 考点：物质间的转化、方程式的书写。 15．（1）SO2 Cu2O （2）Cu+2H2SO4浓）SO2↑+ CuSO4+2H2O （3）CuSO4溶液 粗铜 MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH- （4）0.036 ； 正反应方向 ；   0.36 ；0.40； （5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O ↓ 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O ↓ 【详解】试题分析：F与甲醛溶液反应生成G，G为砖红色沉淀，则G为Cu2O； A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B能与氧气反应生成C，C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。 （1）根据以上分析，B的化学式是SO2；G为Cu2O； （2）反应②为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2SO4浓）SO2↑+ CuSO4+2H2O； （3）提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，Mn元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-； （4）二氧化硫与氧气的反应方程式是2SO2+O22SO3，经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18 mol，说明消耗氧气的物质的量是0.09mol，则vO（2）="0.09mol/5L/0.5min=0.036" mol/L·min)；继续通入0.20 mol B和0.10 mol O2，相当于反应物浓度增大，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，再达平衡时，三氧化硫的物质的量比原来的2倍还多，所以大于0.36mol，容器中相当于有0.4mol二氧化硫，可逆反应不会进行到底，所以三氧化硫的物质的量小于0.40mol； （5）F是硫酸铜，先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，甲醛与氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，化学方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O ↓ 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O ↓。 考点：考查物质推断，物质性质的判断，化学方程式的书写 16． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 产生棕黄色的烟 2SO2+O2 2SO2 5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀 S2O23-+Cl2+H2O=SO2-4+S↓2Cl-+2H+ 【详解】试题分析：由于X的单质只有氧化性，推测X是氧元素，Y与X同主族，故Y为S元素，W为Cl元素，H2S和HCl所含电子数相同，（1）实验室制备氯气是应用MnO2和浓盐酸共热，故离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①YX2即SO2，W2为氯气，由于SO2具有漂白性，氯气具有强氧化性都能使品红褪色，故A装置的现象相同，但原理不同；铁和氯气反应生成FeCl3，现象是生成棕黄色的烟，D中装的是五氧化二钒，当通入SO2时，打开K通入适量O2，即SO2与O2反应生成SO3，即2SO2+O22SO3；②从提示中可知，I2的物质的量为5×10-6mol，转移电子为5×10-5mol电子，即1个I2转移10个电子，即I2生成+5价的I，故反应为：5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl；（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。（4）根据提示，Y和X的质量比为Y：X=4：3，设S为x个，O为y个，即 ，得到x:y=2:3，故离子为S2O­32-，离子方程式为：S2O23-+Cl2+H2O=SO2-4+S↓2Cl-+2H+。 考点：考查离子方程式的书写、元素周期表的应用等相关知识。 17． CuO 浓硫酸 C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2NO2== N2O4 2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+4H+ NO 3.36 【详解】试题分析：根据提示可知，高中阶段接触的黑色粉末为C和CuO，B为非金属单质，故B为单质C，A为氧化铜，根据反应：C +2CuO2Cu + CO2，确定C 为无色无毒气体CO2，D为金属铜，E 是红棕色气体即NO2，逆向思维，X即为HNO3，F是水，G 是具有漂白性的气体根据反应条件加热生成水和具有漂白性气体和蓝色溶液（Cu2+），推断出Y是浓硫酸，G是SO­2气体，H是CuSO4溶液，（1）A 的化学式是CuO ，C是CO2它 的电子式是，Y 是浓硫酸；（2）反应①是C与硝酸反应生成NO2故化学方程式是：C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）NO2在常温常压下，会转化为N2O4，2NO2==N2O4，故收集到的气体相对分子质量偏大；（4）电解硫酸铜溶液，阴极是Cu2+放电，阳极是电解水，方程式为：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+4H+；（5）NO2 + H2O + SO2 ==H2SO4 + NO，故 还原产物为NO；（6）根据电子守恒计算，19.2g铜是0.3mol，变成Cu2+失去0.6mol电子，那么氮的氧化物得到0.6mol电子，氮的氧化物在于氧气和水反应生成硝酸，转移电子书也是0.6mol，即氧气得到0.6mol电子，推断出O2的物质的量为0.15mol，故标况下，需要氧气体积为：； 考点：考查硫酸硝酸的性质以及化学推断相关知识。 18．（1） ①7 (2分) ； ③过氧化钠或过硫化钾(1分) （2）①CaCO3　(1分) (1分) ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分) ③CaCO3CaO+CO2 2CaO 2Ca+O2 (2分) 或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2Ca+Cl2(2分) 【详解】试题分析：(1)：1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2 ：名称为过氧化钠或过硫化钾。 （2）：自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式： ，G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 ③通过Na的制备可得：CaCO3CaO+CO2 2CaO2Ca+O2 (2分) 或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2Ca+Cl2 考点：元素及其化合物 点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$