2024年中考化学专题复习题---科普阅读题

2024年中考化学专题复习题---科普阅读题 1．（2024·福建厦门·中考真题）如图是某种热水器示意图。 (1)若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是 。 (2)下表是燃烧 1kg不同燃料所产生两种气体的质量： 燃料 产生的CO2气体的质量/g 产生的SO2气体的质量/g A．石油气 2900 5.0 B．天然气 2500 0.1 C．煤气 2500 11.0 ① 写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式： 。 ② 等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是 （填编号） , 产生导致酸雨的气体最多的是 （填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源： 。 热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式： 。 2．（2024九年级·江苏苏州·专题练习）阅读材料，回答问题： 煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种无色、无味的气体。为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便及时采取措施。一氧化碳密度略小于空气，一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应生成铁和二氧化碳。 (1)一氧化碳的物理性质有 。 (2)一氧化碳的化学性质 ， 。 (3)一氧化碳的用途 。 (4)试写出一氧化碳与三氧化二铁反应的文字表达式： 。 (5)另举一例说明物质的利与弊 。 3．（2024·福建厦门·三模）阅读材料，回答问题。 材料1：水是人类的宝贵资源，某自来水厂的净水流程如下图所示。 材料2：我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》，被誉为茶叶百科全书，里面记载“其水用山水上，江水中，井水下”。 材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠（NaH），遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。 (1)“材料1”中可除去水中溶解的一些杂质和异味的是_____（填标号）。 A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池 (2)“材料1”中“投药消毒”环节，常加入消毒剂二氧化氯（ClO2），则氯元素的化合价为 。ClO2可发生如下反应：，则X的化学式为 。 (3)“材料2”中“山水”所含硅酸（H2SO3）有益人体健康，硅酸中氢和氧元素的质量比为 。 (4)“材料3”中氢化钠（NaH）和水反应的化学方程式是 ，电解水的化学方程式是 。 (5)“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是 。 4．（2024·福建福州·模拟预测）镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。镓的活动性与锌相似，比铝弱在化合物中以+3价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原科，用镍催化法生产GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中，研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。依据上文，回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质： (写一条)，氧化镓的化学式为 。 (2)比较金属活动性强弱：镓 (填“>”或“<”)铜。 (3)由题图可知，温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是 。 5．（2024·福建南平·模拟预测）氢能是公认的高热值清洁能源。学习小组查得资料： 材料1.目前氢气的来源如图1所示。研究发现高温下水会发生热分解获得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。 材料2.氢气易燃易爆，不易储存和运输。一种镁铜合金可用于储氢。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)写出高温下水热分解获得氢气的化学方程式 。 (3)图中曲线A、B对应的微粒依次是 、 （用化学符号表示）。 (4)氢气易燃易爆，点燃前一定要 ，氢能是公认的清洁能源的原因 。 (5)将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼可得镁铜合金。熔炼时通入氩气的目的是 。 6．（2024·福建福州·模拟预测）阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的在留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成熟石灰和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)石灰氮生成氰氨的化学方程式为 。 (3)如果施用石灰氮产生60g尿素，则大约可减少 gN2O的排放。 (4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和的贡献率排在第2位的是 。 (5)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。 7．（2024·福建福州·模拟预测）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。 (2)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭 （填“完全”或“不完全”）燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (3)下列说法正确的是________（填序号）。 A．锡是一种金属 B．锡制品能够用来盛放醋 C．锡可以和金属银的盐溶液反应 (4)FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，其化学方程式为 。 8．（23-24九年级上·福建莆田·期末）2023年12月9日我国成功发射全球首款连续入轨的液氧甲烷火箭——朱雀二号通三运载火箭。 材料1 当前主流运载火箭的主发动机基本采用液氧为氧化剂，搭配不同燃料。其中液氧+煤油、液氧+液氢是应用最广泛的搭配方索，但液氧+液氢成本过高，煤油燃烧不充分会产生积碳，不利于发动机维护。 材料2；液态甲烷温度与液氧非常接近，省去了隔热的成本，液态甲烷的密度大于液氢，在同等体积下可加注更多的燃料；甲烷的制备成本低于液氢、煤油等；燃烧值方面，液态甲烷燃烧所产生的热值与煤油不相伯仲，加上本身绿色环保的特点，该方案顺应了未来新一代运载火箭技术的发展方向。 (1)煤油燃烧过程产生积碳的可能原因是 。 (2)采用液氧+甲烷方案的优点是 (填一条)，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (3)科学家研制出在光照条件下利用新型催化剂将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，其化学反应的微观示意图如下。    ①上述示意图中“  ”表示 (填元素符号)，画出乙分子的微观示意图： 。 ②该反应的化学方程式为 。 9．（23-24九年级上·福建泉州·期末）阅读下列短文，回答问题。 碘单质(I2)在室温下是紫黑色片状晶体，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是重要的工业原料，也是人体必需的元素之一。在生活中我们常食用加碘食盐补碘，超市售卖的食盐中大多添加碘酸钾、碘化钾等含碘的化合物。一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等。海带具有吸附碘的能力，100g粗干海带中碘含量约1.0mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍。工业上可用氯气(Cl2)从含有碘化钠(NaI)的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 (1)请写出碘单质的物理性质： (写一点)。 (2)缺碘元素易患 疾病，补充碘元素可以食用加碘食盐，也可以食用 (写一种)。 (3)粗干海带中碘元素的含量远高于海水的原因是 。 (4)请写出工业上提取碘单质反应的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。 10．（23-24九年级上·福建泉州·期末）为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下： 材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。 根据资料，回答下列问题： (1)“84消毒液”的物理性质： （写一条）。 (2)“84消毒液” （填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。 (3)制作“84消毒液”反应的化学方程式是： 。 (4)“84消毒液”的保存方法是 。 (5)将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。 11．（23-24九年级上·福建泉州·期末）阅读资料，回答问题。 材料一：1772 年，拉瓦锡在用水密封的钟罩内用放大透镜聚焦灼烧金刚石，发现罩内水位上升了 12%，金刚石的重量也减少了。以澄清的石灰水检验密封用水时，出现了白色沉淀。 材料二：碳元素组成的单质分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类。其中，碳纤维性能优异，碳纤维及其复合材料应用广泛。 (1)金刚石属于 （填字母） A．无定型碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)由材料一可知，灼烧金刚石发生反应的化学方程式为 。若罩内空气体积减少了 24 mL，则罩内原有空气的体积是 mL。 (3)由图 2 可知，碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (4)请将下列含碳物质的用途和对应的特性进行连线： 12．（23-24九年级上·福建福州·期中）阅读材料，回答问题： 材料1：臭氧（化学式为O3）是淡蓝色且比氧气有更强助燃性的气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大趋势。 材料2：复印机在工作时会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下放电将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识： ①物理性质： 。 ②化学性质： 。 ③用途： 。 (2)氧气和臭氧性质不同的原因是 。 (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： 。 (4)铁在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧的产物相同，请写出铁在臭氧中燃烧的化学方程式： 。 13．（23-24九年级上·福建厦门·期中）请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)从中我们知道镁的物理性质有 （写3点） (2)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是 。 (3)氮化镁中氮元素的化合价是 (4)写出镁的一条用途 。 (5)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。 14．（23-24九年级上·福建福州·期中）依据以下科普内容，回答问题。 大气中的氮氧化合物种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2。NO通常为无色气体，它的性质不稳定，易与空气中的氧气发生反应生成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的分子，在使血管扩张、增强免疫力和记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色、有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。城市大气中的氮氧化合物大多来自化石燃料的燃烧。天然气的主要成分是甲烷，同时也含有微量的氮杂质。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生氮氧化合物的量分别为：6.35kg/t、8-9kg/t、9.1-12.3kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中氮氧化合物的浓度相当高。 (1)造成大气污染的氮氧化物主要是 。（写名称） (2)区分NO和NO2最简单的方法是 。 (3)与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因： 。 (4)请说出一条减少氮氧化合物污染的具体措施 。 (5)下列有关NO和NO2的说法正确的是______（填标号）。 A．二者可以互相转化 B．对人类都有利也有弊 C．二者化学性质不同的原因是分子中所含氧原子的个数不相同 15．（23-24九年级上·福建泉州·期中）阅读下面的短文，回答有关问题。 含氯新型灭菌消毒剂被广泛使用，其主要成分为ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1 L水中大约能溶解2.9g ClO2，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。 (1)含氯新型灭菌消毒剂属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)ClO2读作 。碳酸钠的化学式是 。从微观角度看，ClO2与氯气（Cl2）都由 构成（填“原子”或“分子”或“离子”），ClO2右下角的“2”表示 。 (3)ClO2的物理性质是 （只写出一点）。 (4)下列消毒剂中，属于含氯消毒剂的是______（填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．过氧乙酸（C2H4O3） (5)ClO2的储存方法为 。 16．（22-23九年级上·福建泉州·期末）阅读材料，回答相关问题 随着天舟五号货运飞船与空间站组合体完成交会对接，天宫空间站已基本组合完毕。为了实现天宫长期运行，生命保障系统是关键。该系统包含电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体除去等子系统。 电解制氧技术是利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天所需。电解时加入氢氧化钾可以提高效率，电解时产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷（CH4），水可循环利用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水进行处理，包括净化、低压蒸馅和冷凝。经过处理的水可以达到饮用水标准，回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 (1)根据文中描述，电解制氧的过程是 能转化为电能，最后转化为 能。 (2)电解1L水能产生约620L氧气，则理论上能产生 L氢气（相同条件）。 (3)氢氧化钾能提高电解效率，是因为其水溶液中存在能自由移动的 （选填标号）。 a.K+             b.Na+            c.Cl-                d.OH- (4)文中描述，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 17．（22-23九年级下·福建·开学考试）从古至今，铁一直被人类广泛应用。 (1)明代科学著作《天工开物》如图1中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指铁锅。上述描述中体现铁的 （选填序号）。 a．导热性    b．导电性   c．硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4同时生成二氧化碳，从而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之、”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锔（如图2），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰（主要成分为氢氧化钙）搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。 ①铸造铁锔的生铁属于 材料。 ②利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。 18．（2024·内蒙古赤峰·一模）阅读下面的科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+____=PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图3)，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： (1)如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，那么配制500g该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入 g水中充分混合。 (2)普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 性。 (3)请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+ =PbO2+Pb+2H2SO4。 (4)电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属回收利用的意义是： 。 (5)氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 。 (6)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu 19．（22-23九年级上·福建厦门·期中）材料阅读题： 一氧化二氮(N2O)俗称“笑气”，常温下是一种无色有甜味气体不溶于水，可溶于乙醇，N2O室温下稳定，但高温下能分解成N2和O2，因此它在一定条件下能支持燃烧，它具有氧化性，高温可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是把N2O与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O转化为氧气和氮气，期中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温，提高燃料燃烧率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。 (1)N2O的物理性质有 。(写出两点)N2O的用途是 (写出一点)N2O可能对环境造成的影响是 。 (2)N2O中N的化合价 ；N2O和NO2性质不同的原因是 。 (3)NH4NO3在微热条件下反应类型是： 。(写基本反应类型) (4)N2O贮存时远离火种，热源的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 一氧化碳/CO A C 太阳能 2． 无色无味气体，密度略小于空气 一氧化碳燃烧可产生二氧化碳 一氧化碳可以跟三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 做燃料或炼铁 利：一氧化碳可以做燃料；弊：一氧化碳泄漏会使人中毒 3．(1)C (2) +4 NaCl (3)1:24 (4) (5)隔绝氧气 4．(1) 镓显灰蓝色或银白色或镓的熔点很低或沸点很高 Ga2O3 (2)> (3)相同时间内，温度越高，产生氧气的质量越多 5．(1)化石资源制氢 (2) (3) H O (4) 验纯 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 (5)隔绝氧气，防止熔炼时镁、铜被氧化 6．(1)化合反应 (2)CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 (3)44g (4)碳减排 (5)O2 7．(1)化合物 (2) 完全 合金比纯金属的熔点低 (3)A (4) 8．(1)煤油燃烧不充分 (2) 成本低(或其他合理答案) (3) C    9．(1)在室温下是紫黑色片状晶体/易溶于酒精和汽油/受热易升华 (2) 甲状腺肿大 海藻(或海鱼、贝类等海产品) (3)海带具有吸附碘的能力 (4) 置换反应 10．(1)无色或淡黄色液体，具有刺激性气味 (2)不能 (3) (4)低温避光保存 (5)99 11．(1)C (2) 200 mL (3)工业应用 (4) 12．(1) 淡蓝色气体 助燃性(合理即可) 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒等 (2)分子构成不同 (3) (4) 13．(1)镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3 (2)Mg2+ (3)-3 (4)制造烟花（或照明弹或镁合金等合理答案均可） (5)镁在空气中燃烧，消耗氧气的同时，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致测量结果偏大，故不能用镁代替红磷。 14．(1)NO和NO2 (2)看颜色 (3)天然气、煤和石油燃烧产生氮氧化合物的量分别为：6.35kg/t、8-9kg/t、9.1-12.3kg/t，天然气产生的氮氧化合物最少 (4)减少化石燃料的使用（合理即可） (5)ABC 15．(1)混合物 (2) 二氧化氯 Na2CO3 分子 一个二氧化氯分子中含有2个氧原子 (3)常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1 L水中大约能溶解2.9g ClO2，其熔点-59℃，沸点11℃ (4)A (5)避光密封保存 16．(1) 太阳 化学 (2)1240 (3)ad (4) 17．(1) ac 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 (2) 金属 18．(1)400 (2)导电 (3)2H2O (4)防止产生污染，节约金属资源 (5)2H2+O22H2O (6)AC 19．(1) 无色有甜味的气体，不溶于水，可溶于乙醇 用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率 使温室效应增强 (2) +1 分子构成不同 (3)分解反应 (4)高温下能分解成O2，氧气具有助燃性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$