2024年中考化学二轮专项训练：流程题

2024年中考化学二轮专项训练：流程题 流程题 1．金属钛广泛用于航空航天、工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示。 （1）H2TiO3中钛元素的化合价为　 　。 （2）操作的步骤是蒸发浓缩、　 　、洗涤、干燥。 （3）写出水解反应（与水发生复分解反应）的化学方程式　 　。 （4）工业上常在高温和氩气环境中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是　 　。 2．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于芯片的研发。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图： （1）反应①中，焦炭表现了　 　性。 （2）该流程涉及的基本反应类型有　 　种，标出反应②中SiCl4中“Si”的化合价　 　。 （3）写出反应③的化学方程式　 　。 （4）整个制备过程需要在无氧气的环境中进行，理由是　 　。 3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)，的流程如图所示。 信息1 反应1的化学方程式为；2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 信息2 在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，如CO+CuOCu+CO2，该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 （1）高锰酸钾是一种 　 　色的固体。 （2）操作“洗气”的目的是为了除去气体a中的　 　得到较纯净气体b(Cl2)。 （3）K2FeO4中Fe的化合价为　 　。 （4）反应2的化学方程式为：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3　 　+6KNO3+5H2O （5）K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3，请从化合价变化的角度分析，K2FeO4在该过程中作　 　剂。 4．过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。 （1）步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为　 　。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式　 　；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是　 　。 （4）已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是　 　。 5．有一包固体A，可能含有中的几种，取少量的A做如下实验探究。 试根据实验过程中的现象判断： （1）原固体混合物A中一定含有的物质是　 　。（写物质化学式） （2）滤液B中，还可能存在的溶质是　 　。若要证明该物质的存在，应补做的实验取滤液B少许，滴加过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤取滤液滴加　 　，若滤液颜色由　 　，证明还存在该溶质。 6．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图： 已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。 （1）操作I、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。流程中可以循环利用的物质是　 　（水除外，填化学式）。 （2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为　 　，加入该溶液的目的是　 　。所得滤渣为反应中产生的沉淀，则滤渣中一共有　 　种沉淀 （3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：　 　。 （4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是　 　。 （5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是　 　。 （6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是　 　g。 7．CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应有重要的意义。下图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95％，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）除CO2之外，常见的温室气体还有　 　（写一种物质的化学式）。 （2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气　 　不同。 （3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是　 　，设备2中发生反应的化学方程式为　 　。 8．某工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，回收贵重金属同时制取医药原料硝酸亚铁的简易流程如图所示。 （1）步骤Ⅱ和Ⅲ都需用到的一种玻璃仪器为　 　。 （2）步骤Ⅰ中，加入的铁粉需“过量”，目的是　 　。 （3）固体D的成分为　 　。 （4）步骤Ⅳ过程中加入了100g的稀盐酸，产生的氢气质量为0.4 g，则使用的稀盐酸的溶质质量分数为　 　。（用百分数表示） 9．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）写出步骤④中得到铜的反应属于基本反应类型中的　 　反应； （2）步骤③和④中主要操作的名称是　 　； （3）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜　 　 (填“高”或者“低”)； （4）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 10．高纯硅是重要的半导体材料，以石英砂(主要成分SiO2)为原料制备高纯硅部分流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）粉碎机对石英砂进行粉碎处理的主要目的是　 　。 （2）熔炼炉中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）反应器在使用中，应防止HCl气体泄漏，一旦泄漏造成的危害是　 　。 （4）还原炉通入H2，加热前需对氢气进行的操作是　 　。 （5）在高纯硅的生产过程中，对副产品CO的处理方法是　 　。 11．某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下： 已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。 请回答下列问题： （1）（NH4）2SO4是一种 　 　（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、　 　等。 （3）第⑤步的化学方程式为 　 　。 （4）上述流程中，能循环使用的物质是 　 　。 （5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 　 　加入土壤，以中和其酸性。 12．合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图： （1）分离液态空气可得到氮气，此过程是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出N2和H2反应生成NH3的化学方程式　 　。它是　 　反应（填“化合”或“分解”）。 （3）该工艺流程中可循环使用的物质是　 　和　 　。 13．4月25日，我国神州十八号飞船成功发射，其中铝合金是制造飞船的一种重要材料。现从含有、等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下，请回答下列问题。 （1）操作a的名称是　 　。 （2）飞船上使用的铝合金属于　 　(填“金属材料”或“合成材料”)。 （3）“过量的酸溶液”中使用的酸的化学式是　 　，为加快工业废渣与酸的反应，可采取的措施是　 　。 （4）通过该流程可得出：的性质有　 　(写一条)。 （5）电解发生分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 14．某化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水流程进行水的净化。 请回答： （1）请举出一种常用作絮凝剂的物质　 　（填物质名称）。 （2）操作②可除去水中异味和色素，其净水原理是利用活性炭的　 　作用。 （3）经过操作③后得到了净水，可用　 　来检验该水样是硬水还是软水。生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。 （4）将所得净水蒸馏后进行电解水实验，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体轵比为　 　，反应的化学方程式为　 　。 15．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： （1）“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 （2）方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。 ②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。 （3）方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：　 　。 （4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的　 　发生反应。 16．趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去) 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式　 　(任写一个)。 （3）H2O2具有氧化性，“氧化”时的作用是　 　。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 （5）写出滤液II中发生的化学反应方程式　 　。 （6）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．3.2≤pH≤8.7 D．7.2<pH<8.7 17．某小组同学以贝壳（主要成分为）、草木灰（含）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称　 　。 （2）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是　 　。 （3）流程中可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （4）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是　 　。 18．氧化钙可用作锅炉停用保护剂，利用氧化钙的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压锅炉的长期停用保护。传统的方法是将碳酸钙煅烧制得氧化钙。随着科技的发展，科学家发现，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法煅烧碳酸钙制取氧化钙的反应原理为　 　(化学方程式)。 （2）新方法中电解水属于　 　反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）在反应器1中一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O。在该反应中CO与H2O的分子个数比为　 　。 （4）与传统方法相比，新方法的优点有　 　。 19．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 （1）分离溶液a和SiO2的操作是　 　。 （2）反应①的化学方程式是　 　。 （3）该流程中可以循环利用的物质除了H2还有　 　。 20．高纯金属铊(Tl)及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊(Tl2SO4)制备金属铊的简易生产流程。 （1）写出Tl2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　。 （3）氯化亚铊(TlCl)难溶于水，下列反应一定不能发生的有__________(填字母)。 A．Tl2SO4+HCl B．TlCl+Na2SO4 C．TlOH+SO2 D．Tl2O+H2SO4 21．七水硫酸销是一利用途非常广泛的化学物质，可用作食品强化剂、印染业、棉、丝的加重剂、医药泄剂，用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、CaO、SiO2、等)可以制取，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）酸浸过程中，为了提高浸取率，可采取的措施有　 　(写出一种)。 （2）在酸浸过程中，发生反应的化学方程式为　 　(写1个)。 （3）在转化池中转化为，加入的中氯元素的化合价为　 　。 （4）过滤池2所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是　 　(填空化学式)。 （5）操作1包括蒸发浓缩等一系列操作，实验室进行蒸发浓缩操作时需用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和　 　。 22．碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：i、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。 iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 Sr（OH）2 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9 Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 回答下列问题： （1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是　 　。 （2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为　 　。 （3）滤渣1的主要成分是　 　（写化学式）。 （4）流程中需用温度为100℃热水浸的目的是　 　。 （5）“沉钡”过程中： ①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式　 　。 ②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况： H2SO4溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30% Sr2+/（g/L） 89.86 89.57 89.23 Ba2+/（g/L） 0.21 0.13 0.11 根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是　 　。 （6）“沉锶”反应后的“一系列操作”为　 　。 23．锂电池具有高储存能量密度，使用寿命长等特点，成为用途最广泛的电池。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β锂辉石为原料，用硫酸培烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂与细节已略去)如图： （1）β锂辉石中，金属元素主要以氧化物的形式存在，其主要成分为氧化锂，此外一定还含有杂质　 　(填化学式)。 （2）写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂发生反应的化学方程式　 　。 （3）“沉锂”发生反应的化学方程式为　 　。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 42.5 ①“沉锂”应在较　 　(填“高”或“低”)温度下进行， ②在“析钠”步骤中，得到Na2SO4晶体的方法为：　 　。 ③“余液”中含有Na2CO3和　 　(填化学式)。 答案解析部分 1．【答案】（1）+4 （2）冷却结晶 （3） （4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 2．【答案】（1）还原 （2）两； （3） （4）防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸 3．【答案】（1）紫黑 （2）除去氯化氢气体 （3）+6 （4）KCl （5）氧化 4．【答案】（1）3 （2）MgO+H2O2MgO2+H2O （3）2H2O22H2O+O2↑；减少过氧化氢受热分解 （4）制取纯净的氧化镁 5．【答案】（1） （2）；酚酞试液；无色变红色 6．【答案】（1）漏斗；H2SO4 （2）碳酸钠溶液；除去氯化钙和过量的氯化钡；4 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O （4）H2O （5）防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl （6）49.75 7．【答案】（1）CH4（答案不唯一，合理即可） （2）沸点 （3）增大接触面积，加快反应速率； 8．【答案】（1）玻璃棒 （2）使Cu(NO3)2、AgNO3完全反应 （3）Cu、Ag （4）14.6% 9．【答案】（1）置换 （2）过滤 （3）高 （4）C 10．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快、更充分(合理即可) （2） （3）酸雨或空气污染或腐蚀大理石建筑物(合理即可) （4）检验氢气的纯度 （5）点燃或回收再利用(合理即可) 11．【答案】（1）氮肥 （2）烧杯、玻璃棒 （3）CaCO3CaO+CO2↑ （4）二氧化碳/CO2 （5）熟石灰 12．【答案】（1）物理 （2）；化合 （3）氮气；氢气 13．【答案】（1）过滤 （2）金属材料 （3）；将工业废渣研碎或加热或适当增大酸的浓度等（合理即可） （4）不溶于水（或不能跟酸反应，合理即可） （5） 14．【答案】（1）明矾 （2）吸附 （3）肥皂水；加热煮沸 （4）1：2；2H2O2H2↑+O2↑ 15．【答案】（1）C （2）；250g （3） （4）氧气和水 16．【答案】（1）玻璃棒 （2）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （3）将亚铁离子转化为铁离子 （4）Fe>Ni>Cu （5）Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni （6）B 17．【答案】（1）生石灰 （2） （3）CaCO3 （4）溶液中没有分层现象 18．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）分解；降低 （3）1：1 （4）减少二氧化碳排放，缓解温室效应(节约能源) 19．【答案】（1）过滤 （2） （3）HCl 20．【答案】（1） （2）过滤 （3）B 21．【答案】（1）矿石粉碎或者搅拌或者适当提高反应温度 （2）或或（合理即可） （3）+1 （4）H2SO4 （5）蒸发皿 22．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2） （3）MgO、Ca（OH）2 （4）增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出 （5）；过量20%的H2SO4溶液能增加Ba2+的沉淀，但是过量太多会使Sr2+沉淀 （6）过滤、洗涤、干燥 23．【答案】（1） （2） （3） （4）高；降温结晶；、 学科网（北京）股份有限公司 $$