2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．生理盐水的浓度为0.9%。实验室配制100g浓度为0.9%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．需称取氯化钠0.9g B．需使用100mL量筒量取水的体积 C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解 D．量取水时仰视量筒读数会使所配溶液浓度偏大 2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a不属于易溶性物质 B．℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法将其变为不饱和溶液 C．90℃时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的饱和溶液 D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b 3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．增加溶剂可以使乙的饱和溶液转变为不饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．气体溶解度随温度的变化趋势与甲相似 D．将t3℃等质量甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＞乙＞甲 4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 C．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 D．在t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是不饱和溶液 B．t1℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 C．P点时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙 6．时，向两个盛水的烧杯中分别加入甲、乙物质，温度不变。下列说法中错误的是 A．烧杯①的底部有未溶解的物质 B．烧杯②中溶液为饱和溶液 C．时，甲和乙的溶解度相等 D．将烧杯①、②升温至，得到溶液的溶质质量分数相同 7．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．甲、乙两种物质在℃时溶解度相等 B．℃时，把30g甲充分溶解在50g水中，所得溶液质量是75g C．若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液 D．将℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶质质量分数大小的顺序为乙＞甲＝丙 8．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大 B．℃时甲、丙两物质的溶解度相等 C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D．℃时向50g甲物质的饱和溶液中加入50g水后，所得溶液的溶质质量分数为10% 9．高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，用T-f菌和Fe2(SO4)3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图，下列说法正确的是 A．反应①的生成物只有S B．该反应不能在碱性条件下进行 C．理论上每吸收68gH2S可以回收32gS D．吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度保持不变 10．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，小明将80℃含水120g的硝酸钾溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 温度(℃) 20 40 50 60 80 溶解度(g) 31.6 63.9 85.5 110 169 A．溶液的质量为222g B．B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液 C．C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6% D．只有将温度升高到80℃及以上，才能将C中的硝酸钾固体全部溶解 二、实验题 11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ；配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是 g。 (3)图④中玻璃棒的作用是 。 (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (5)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 g。 12．根据下图所示的实验回答问题。 (1)配制氯化钠溶液过程中，某同学量取水的体积时，视线如图甲所示，若其他操作均正确，则所配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (2)图乙所示的实验目的是 。 (3)为验证质量守恒定律，小红设计了图丙所示的实验。小明认为小红的实验不能达到实验目的，若要达到实验目的，改进的方法是 。 三、计算题 13．为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题： (1)水（H2O）中氢、氧原子个数比为 ，水的相对分子质量为 。 (2)从实验过程可知，产生氢气的质量总和是 g，不溶性物质的质量是 g。 (3)计算所加入稀盐酸的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数点） 四、填空与简答 14．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 (1)甲图中P点的意义是 。 (2)要使A物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (填一种)。 (3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)如图乙所示，一木块漂浮于t2℃时A的饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块下沉（仍处于漂浮状态），由此推测出温度的变化是 (填“升高”或“降低”)。 15．请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t1℃时，P点的含义 。 (2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是 ； (4)若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (5)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)乙物质的溶解度随温度升高而 （选填“增大”“不变”或“减小”），甲与乙溶解度曲线交点的含义是 。 (2)若乙溶液中含有少量甲杂质，提纯乙的操作是 。 (3)要使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 。 (4)现有℃时甲、乙两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，溶液质量变大的是 。 (5)℃时，向甲物质中加入水，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、实验室配制100g浓度为0.9%的氯化钠溶液，需称取氯化钠100g×0.9%=0.9g，选项正确； B、需量取水的体积：，根据量筒选择“大而近”的原则，所以需使用100mL量筒，选项正确； C、为可加快氯化钠固体的溶解，可用玻璃棒搅拌，选项正确； D、量取水时仰视量筒读数会使实际量取的水偏多，所以会使所配溶液浓度偏小，选项错误。 故选D。 2．D 【详解】A、20℃时，a物质的溶解度是54.5g＞10g，所以a属于易溶性固体，故A说法错误； B、t℃时c物质的饱和溶液，升高温度，溶解度降低，不能用升高温度的方法将其变为不饱和溶液，可采用增加溶剂方法将其变为不饱和溶液，故B说法错误； C、90℃时，a物质的溶解度是70g，即100g水中最多能溶解70ga物质，达到饱和状态，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，最多只能溶解35ga物质，达到饱和状态，则可得到50g+35g=85ga的饱和溶液，故C说法错误； D、20℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度最小，c物质的溶解度等于90℃的溶解度，所以将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，a、b的溶解度增大，c的溶解度不变，溶液的组成都不变，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b，故D说法正确； 故选：D。 3．C 【详解】A、增加溶剂可以使乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故A说法正确； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，则t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B说法正确； C、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体溶解度随温度变化的趋势与丙相似，故C说法错误； D、将t3℃等质量甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液质量不变，故溶液质量：丙＞乙＞甲，故D说法正确； 故选：C。 4．D 【详解】A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，该选项说法错误； B、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，甲和乙物质会转化为不饱和溶液，丙的溶解度随温度的升高而降低，丙物质仍然是饱和溶液，该选项说法错误； C、由于丙的溶解度随温度的降低而增大，温度越低，丙的溶解度会越大，因此降温不会使丙析出，该选项说法错误； D、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等，该选项说法正确； 故选D。 5．C 【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故A不符合题意； B、由图知，t1℃时，甲的溶解度小于20g，则在100g水中加入30g甲，甲有剩余，形成饱和溶液的质量小于120g，故B不符合题意； C、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，则P点时，甲、乙两种物质的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，所以P点时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故C符合题意； D、没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，故D不符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A、由图可知，40℃时，甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，该温度下，向100g水中加入60g甲，只能溶解40g，故烧杯①的底部有未溶解的物质，不符合题意； B、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，该温度下，向100g水中加入60g乙，只能溶解40g，则烧杯②中溶液为饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，40℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则40℃时，甲和乙的溶解度相等，不符合题意； D、将烧杯①、②升温至 50°C，50℃时，甲的溶解度为60g，乙的溶解度小于60g，则烧杯①中60g甲能完全溶解，烧杯②中溶质部分溶解，烧杯①、②中溶质质量：①＞②，溶剂质量相等，则得到溶液的溶质质量分数：①＞②，符合题意。 故选D。 7．D 【详解】A、由溶解度曲线可知，交点表示该温度下两物质的溶解度相等，所以t2℃时甲、乙两种物质溶解度相等，A选项正确； B、在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50g甲，所以将30g 甲物质充分溶解在50g水中，只能溶解25g甲物质，所得溶液的质量为50g+25g=75g，B选项正确； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，C选项正确； D、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度时，甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数，t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是：乙＞甲＞丙，D选项错误。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 8．C 【详解】A、由图可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，故A不符合题意； B、由图可知，t1℃时甲、丙两物质的溶解度相等，故B不符合题意； C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则乙物质中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故C符合题意； D、t2℃时，甲的溶解度为25g，此时其饱和溶液中溶质质量分数为，向50g甲物质的饱和溶液中加入50g水后，所得溶液的溶质质量分数为，故D不符合题意。 故选C。 9．B 【详解】A、根据图示可知，反应过程中，反应①中硫化氢和硫酸铁反应生成为硫单质和硫酸亚铁，生成物有硫单质和硫酸亚铁两种，故A错误； B、碱性条件下，硫化氢能和碱性物质发生反应进而不能回收硫单质，且碱性条件下铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，故该反应不能在碱性条件下进行，故B正确； C、根据图示可知，该过程的总反应式为，所以理论上每有68g的硫化氢被吸收，就会产生64g的硫单质生成，故C错误； D、根据图示可知，硫化氢和氧气反应在不断生成水，所以硫酸铁溶液的浓度逐渐减小，故D错误； 故选B。 10．B 【详解】A、将80℃含水120g的硝酸钾溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，再降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤后得到102g硝酸钾固体，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则溶液中溶质质量=31.6g+102g=133.6g。溶液质量=133.6g+120g=253.6g。A不正确； B、将80℃含水120g的硝酸钾溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，再降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤后得到102g硝酸钾固体，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则溶液中溶质质量=31.6g+102g=133.6g。80℃硝酸钾的溶解度为169g，则B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液。B正确； C、C中硝酸钾溶液为20℃时硝酸钾饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，C中硝酸钾溶液即20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=。C不正确； D、C中硝酸钾质量=133.6g，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将温度升高到60℃～80℃的某温度时，能将C中的硝酸钾固体全部溶解。D不正确。 综上所述：选择B。 11．(1) ②①⑤③④ ① (2) 广口瓶 7.5 (3)搅拌、加速溶解 (4)AD (5)100 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故操作错误的是①，氯化钠和砝码的位置放反了； （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶； 配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是：50g×15%=7.5g； （3）图④是溶解，溶解中玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、用生锈砝码称量，会导致称量的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，溶质质量分数不变，不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂的质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选AD； （5）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×15%=(50g+x)×5%，x=100g。 12．(1)偏大 (2)验证氢氧化钙能与稀盐酸反应 (3)将稀盐酸换成氯化钡溶液 【详解】（1）某同学量取水的体积时，视线如图甲所示，视线高于凹液面最低处，读数偏大，实际量取的水偏少，若其他操作均正确，则所配制的溶液溶质质量分数偏大。 （2）图乙所示的实验，先在氢氧化钙溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液逐渐变为无色，目的是验证氢氧化钙能与稀盐酸反应。 （3）小红的实验不能达到实验目的，因为稀盐酸与硫酸钠不发生反应，若要达到实验目的，改进的方法是将稀盐酸换成氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有气体逸出，可以验证质量守恒定律。 13．(1) 2:1 18 (2) 0.4 解：设样品中镁的质量为x，参加反应的HCl的质量为y =         x=4.8g =         y=14.6g 样品中不溶物的质量=5g−4.8g=0.2g 答：样品中不溶物的质量为0.2g。 (3)解：参加反应的稀盐酸的质量=150g+50g=200g 所加入稀盐酸的溶质质量分数=×100%= 7.3% 答：所加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由化学式可知，水中氢、氧原子个数比为2：1，故填2：1； 水的相对分子质量=1×2+16=18，故填18。 （2）由图可知，150g稀盐酸反应后生成氢气的质量=5g+150g−154.7g=0.3g，则第二次实验加入50g稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量=0.1g，则产生氢气的质量总和是=0.3g+0.1g=0.4g，故填0.4； 见答案 （3）见答案 14．(1)t1℃时物质B、C的溶解度相等 (2)降低温度、蒸发溶剂、增加溶质A (3)B＞A＞C (4)降低 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，P点的意义是t1℃时物质B、C的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，物质A的溶解度随温度升高而增大，要使A物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度、蒸发溶剂、增加溶质A； （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B的溶解度减小，均有晶体析出，A、B的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数；C的溶解度增大，没有晶体析出，C的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，综上降温后溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C； （4）木块下沉但仍处于漂浮状态，说明木块排开水的体积变大但所受浮力不变，根据，则溶液的密度变小，说明溶液中A的质量减小，杯底中A的质量增多，由于物质A的溶解度随温度升高而增大，则温度的变化是降低。 15．(1)t1时，甲和丙的溶解度相同 (2)62.5 (3)丙<乙<甲 (4)降温结晶 (5)乙>甲>丙 【详解】（1）t1℃甲、丙两物质的溶解度曲线相交于P，故t1℃时，P点的含义是t1时，甲和丙的溶解度相同； （2）在t2℃时，甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多能溶解25g甲物质，达到饱和状态，则向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，最多只能溶解12.5g甲物质，所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g； （3）t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是丙<乙<甲； （4）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯甲； （5）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，但降温后溶液仍为饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于甲，则乙的溶质质量分数大于甲；降温后丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。 16．(1) 减小 t1℃时，甲与乙溶解度相等 (2)将含有少量甲杂质的乙溶液升温至乙饱和，然后将饱和溶液继续升温，会有乙的晶体析出，最后过滤干燥得到乙的晶体 (3)降低温度或恒温蒸发溶剂或增加甲溶质 (4)甲 (5)37.5% 【详解】（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小；在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，甲、乙两种物质的溶解度相等。故填：减小；t1℃时，甲与乙溶解度相等。 （2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小；乙物质溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。所以乙溶液中含有少量甲杂质，提纯乙的操作是将含有少量甲杂质的乙溶液升温至乙饱和，然后将饱和溶液继续升温，会有乙的晶体析出，最后过滤干燥得到乙的晶体。故填：将含有少量甲杂质的乙溶液升温至乙饱和，然后将饱和溶液继续升温，会有乙的晶体析出，最后过滤干燥得到乙的晶体。 （3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。所以要使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取降低温度的措施；或恒温蒸发溶剂的措施；或增加甲溶质等措施。故填：降低温度或恒温蒸发溶剂或增加甲溶质。 （4）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小；乙物质溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。所以t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，溶液质量变大的是甲溶液。乙物质的饱和溶液会析出晶体，溶液质量变小。故填：甲。 （5）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是60g，即向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，只能溶解60g甲，所以所得溶液溶质质量分数=。故填：37.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$