2024年中考化学训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．现有NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物6.0g，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量为 A．11.4g B．12.2g C．13.4g D．14.2g 2．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g，(钙片中其他成分不含钙元素不与稀盐酸反应)，下列说法中不正确的是 A．反应中生成二氧化碳的质量是3.3g B．此钙片中钙元素的含量为30% C．此钙片中碳酸钙的含量为75% D．反应后溶液的质量增加了4.6g 3．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列描述不正确的是 A．元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同 B．微粒观：中和反应的实质是和结合成 C．变化观：铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜 D．守恒观：氢气和氧气在一定条件下反应生成水 4．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A．对比：硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈 B．归纳：点燃可燃性气体前，一定要验纯 C．分析：CO和CO2的分子构成不同，则它们的化学性质不同 D．推理：化学反应均符合质量守恒定律，故1gC与1gO2反应生成2gCO2 5．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得和t1和t2时各物质的质量见下表。下列说法不正确的是 物质 M N Q t1时的质量/g 51 9 17 t2时的质量/g 23 x 51 A．x的值等于3 B．Q一定是化合物 C．参加反应的各物质质量总和为 D．参加反应的M与生成的Q的质量比为14:17 6．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：对该反应下列说法错误的是 物质 M N X Y 反应前（g） 2 20 34 0 反应后（g） 2 38 0 x A．该反应中生成的N、Y的质量比为9：8 B．X=20 C．该反应属于分解反应 D．M在反应中可能作催化剂 7．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．x 的值是31 B．该反应可表示为甲+乙 → 丁 C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 8．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 40 10 20 20 反应后物质质量/g 4 10 待测 30 下列叙述正确的是. A．甲、丁质量变化之比为18：10 B．乙是反应物 C．“待测”质量为26g D．该反应是分解反应. 9．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 34 20 16 待测 A．该反应一定是分解反应 B．丁一定是催化剂 C．参加反应的乙、丙质量之比是34：16 D．待测值是11 10．我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。下列说法不正确的是 A．该过程中C、O化合价发生改变 B．理论上若有44gCO2完全参与反应，则共生成16gO2 C．利用微生物发酵时，温度不宜过高原因之一是若温度过高，微生物活性会降低 D．科学家在分析醋酸溶液和葡萄糖溶液的溶质含量时，测得含氢量相等，则含碳量也一定相等 二、计算题 11．某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验：(已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应)计算：    (1)反应共生成的质量是 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 12．向某硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡溶液，两者恰好完全反应。实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 硫酸钠溶液的质量/g 氯化钡溶液的质量/g 反应后溶液质量/g 100 100 176.7 请计算： (1)产生BaSO4的质量为 g。 (2)所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：) 13．某兴趣小组用如图所示装置测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不与稀盐酸反应)，三次实验数据记录如下： 实验1 实验2 实验3 钙片质量/g 10 10 10 稀盐酸质量/g 50 50 50 充分反应后剩余物质量/g 57.8 57.9 57.7 请计算： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)钙片中碳酸钙的质量分数。 三、填空与简答 14．甲烷完全燃烧的化学反应方程式是 ；有甲烷和氢气混合气体6g完全燃烧并将产生气体通入足量澄清石灰水中，得到20g白色沉淀，则原混合气体中甲烷和氢气质量比是 。 15．战国•曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。 (1)加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。 (2)通过X射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为Cux(OH)y(CO3)2。称取73.8g该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g和8.8g，则该物质的化学式为 。 16．明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)黄铜是铜和 的合金。 (3)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (4)125 g在高温炉中完全分解生成氧化锌的质量是 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3与硫酸反应生成硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝和水，化学方程式为、、,根据质量守恒定律，固体质量=混合物质量+硫酸质量-生成的水的质量。硫酸质量为，由化学方程式可知硫酸与水的化学计量数之比为1:2，则参与反应的硫酸和生成的水的质量比为，即生成水的质量为，所以固体质量=6g+9.8g-3.6g=12.2g。 故选：B。 2．D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g，则反应中生成二氧化碳的质量是3.3g，不符合题意； B、解：设10g钙片中碳酸钙的质量为x x=7.5g，故碳酸钙中钙元素的质量为：，则该钙片中钙元素的含量为：，不符合题意； C、此钙片中碳酸钙的含量为：，不符合题意； D、反应后溶液的增加量为：7.5g-3.3g=4.2g，符合题意。 故选D。 3．D 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，均为碳元素和氧元素，故A正确； B、酸与碱作用可发生中和反应，中和反应的实质是 H++OH-=H2O，故B正确； C、铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，因此耐腐蚀性较强，故C正确； D、由，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，2g氢气只能和16g氧气反应，生成18g水，剩余2g氧气，故D错误； 故选D。 4．D 【详解】A、硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说法正确，符合题意； B、可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，因此为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，说法正确，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为，由以上质量关系可知，碳和氧气恰好完全反应时生成二氧化碳的质量比为，因此1gC与1gO2不能恰好完全反应，生成CO2的质量小于2g，说法错误，不符合题意。 故选：D。 5．C 【分析】根据质量守恒定律，则有51g+9g+17g=23g+xg+51g，x=3，反应前后M的质量减少了51g-23g=28g，则M为反应物；反应前后N的质量减少9g-3g=6g，则N为反应物；反应前后Q的质量增加了51g-17g=34g，则Q为生成物；该反应为M和N在一定条件下反应生成Q。 【详解】A、由分析可知，x的值等于3，故A说法正确； B、由分析可知，该反应为M和N在一定条件下反应生成Q，符合“多变一”的特点，属于化合反应，Q作为化合反应的生成物，根据反应前后元素种类不变，则Q一定是化合物，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为M和N在一定条件下反应生成Q，参加反应的M和N的质量总和为 （51g-23g）+（9g-xg），生成Q的质量为51g-17g=34g，故C说法错误； D、参加反应的M与生成的Q的质量比为（51g-23g）: （51g-17g）=28g：34g=14：17，故D说法正确； 故选：C。 6．B 【分析】根据表格数据，M的质量反应前后无变化；N的质量反应后增大38g-20g=18g，则N为生成物；X的质量反应后减少34g，则X为反应物；反应前后质量不变则Y反应后的质量是20g+34g-38g=16g，Y为生成物。 【详解】A、根据分析，反应后生成的N、Y的质量比为18g：16g=9：8，故A正确； B、根据分析可知，x=16，故B错误； C、该反应中，N、Y为生成物，X为反应物，即该反应为X→N+Y，属于分解反应，故C正确： D、由表格数据可知，M反应前后物质质量没有发生变化，则M可能做催化剂，也可能没有参与反应，故D正确； 故选：B。 7．C 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确； B、在该反应中，甲、乙质量减少，为反应物，丁质量增大，为生成物，该反应可表示为甲+乙 → 丁，该选项说法正确； C、在该反应中，甲、乙质量减少，为反应物，丁质量增大，为生成物，根据元素守恒，丁中含有甲、乙所含元素种类之和，则丁一定是化合物，该选项说法不正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20g-13g）：（20g-16g）=7：4，该选项说法正确。 故选C。 8．D 【详解】A、反应中甲、丁质量变化之比为，故A不符合题意； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，故B不符合题意； C、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，“待测”质量为，故C不符合题意； D、甲反应后质量减少是反应物，丙、丁反应后质量增大是生成物，则该反应由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D符合题意。 故选D。 9．D 【分析】由表中提供的数据可知：反应后质量减少的是反应物，乙减少了36g-20g=16g，丙减少了20g-16g=4g，所以乙和丙都是反应物，反应后质量增加的是生成物，甲增加了34g-14g=20g，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，待测为11，判断丁可能是没有参加反应的杂质或催化剂。 【详解】A、根据分析可知乙、丙是反应物，甲是生成物，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误； B、丁在化学反应前后质量保持不变，可能是没有参加反应的杂质或催化剂，错误； C、根据分析可知乙减少了16克，丙减少了4克，参加反应的乙、丙质量之比是16g:4g=4:1，错误； D、根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，待测为11，正确。 故选D。 10．B 【详解】A、根据流程，装置1中二氧化碳通电生成一氧化碳和氧气，装置2中一氧化碳和水通电生成醋酸和氧气，二氧化碳中碳元素为+4价，氧元素为-2价，一氧化碳中碳元素为+2价，氧元素为-2价，单质氧气中氧元素的化合价为0，故该过程中C、O化合价发生改变，故A说法正确； B、根据流程，装置1中二氧化碳通电生成一氧化碳和氧气，化学方程式为，装置2中一氧化碳和水通电生成醋酸和氧气，化学方程式为：，综合两个化学方程式，则有2CO2~2O2，故理论上若有44gCO2完全参与反应，则共生成32gO2，故B说法不正确； C、利用微生物发酵时，温度不宜过高，防止温度过高，微生物活性降低，故C说法正确； D、醋酸的化学式为C2H4O2，碳、氢原子个数比为2：4=1：2；葡萄糖的化学式为C6H12O6，碳、氢原子个数比为6：12=1：2，故科学家在分析醋酸溶液和葡萄糖溶液的溶质含量时，测得含氢量相等，则含碳量也一定相等，故D说法正确； 故选：B。 11．(1)0.88； (2)7.3%； 解：第一次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为：2.5g+10g-12.06g=0.44g，此时用去稀盐酸的溶质质量为x。 该稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量为：2.5g+10g+10g-21.62g=0.88g。 （2）见答案 12．(1)23.3 (2)解：设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x。 x=14.2g 所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为： 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2%。 【详解】（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。反应后混合物为硫酸钡沉淀和所得溶液。根据质量守恒定律可知，产生BaSO4的质量为100g+100g-176.7g=23.3g。故填：23.3。 （2）见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 13．(1)2.2 (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为 则钙片中碳酸钙的质量分数的质量分数为 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）三次实验取平均值，反应后剩余物质的质量为：（57.8g+57.9g+57.7g)÷3=57.8g，由质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量为10g+50g-57.8g=2.2g； （2）解析见答案。 14． 8∶7 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 甲烷燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，根据质量守恒定律，在这一过程中，碳元素质量是守恒的，甲烷中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量是相等的，因此可根据碳酸钙的质量求出碳元素的质量，再根据碳元素的质量求出甲烷的质量，用混合气体的质量减去甲烷的质量求出氢气的质量，此题可解。 碳元素的质量为： 甲烷的质量为： 氢气质量为： 混合气体中甲烷和氢气的质量比为： 15．(1)降低 (2)Cu7(OH)10(CO3)2 【详解】（1）合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，因此加入锡或铅可以降低“熔铸”时所需温度。故填：降低。 （2）根据题意，生成水的质量是9.0g，CO2的质量是8.8g，则生成CuO的质量是73.8g-9.0g-8.8g=56g，根据反应前后各元素质量守恒，可知H元素的质量=9.0g××100%=1g，Cu元素的质量=56g××100%=44.8g，则x∶y=：=7∶10，故该物质的化学式是Cu7(OH)10(CO3)2。 16．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)锌/Zn (3)还原 (4)81 【详解】（1）将炉甘石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）黄铜是铜和锌的合金，故填：锌或者Zn； （3）加入木炭粉，碳和金属氧化物反应，夺走了金属氧化物中的氧元素，体现了木炭粉的还原性，故填：还原； （4）125gZnCO3中Zn的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氧化锌中的锌全部来源碳酸锌，故氧化锌的质量为，即氧化锌的质量为81g，故填：81。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$