2024年中考化学二轮压轴训练：综合题

2024年中考化学二轮压轴训练：综合题 综合题 1．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　 　。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式　 　。 （3）反应③可以选用的盐是　 　 (填字母序号)，可观察到的现象是　 　。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．NaCl D．KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是　 　。 2．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某化学研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的稀盐酸加入到10g水垢样品中。随着反应的进行，装置C增加的质量变化如图Ⅱ所示。请回答： （1）B瓶中浓硫酸的作用是　 　。 （2）该化学研究性学习小组第一次实验时没有通入N2，第二次实验时，当A中无气泡产生后通入N2，结果发现第一次测得的碳酸钙质量分数偏　 　 (填 “大”或“小”)。 （3）根据图Ⅱ数据，生成二氧化碳的质量为　 　g。 （4）水垢样品中碳酸钙的质量分数是多少？(根据化学方程式计算) 3．钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。下图1是元素周期表的一部分，图2为钒元素在周期表中的部分信息及钒原子结构示意图。请分析图中信息回答相关问题： （1）钒属于　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，钒的相对原子质量为　 　，钒原子结构示意图中x的值是　 　。 （2）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料，磷酸亚铁锂中P化合价为　 　。 （3）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠原子　 　（选填“得到”或“失去”）电子形成钠离子的。近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。请从原子结构的视角分析钠离子电池能部分取代锂离子电池的原因　 　。 4．元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，请回答下列问题。 （1）图1中氩的原子序数是　 　，硫的相对原子质量为　 　。 （2）X元素原子的核外电子数是　 　。 （3）图2中与X元素化学性质相似的是　 　（填序号）。 （4）图2所示粒子共表示　 　种元素。 5．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 （1）实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式________。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置________（填装置字母），反应的化学方程式为________，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接________、________接________、________接h。 （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为________。 （3）储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取________（填序号）。 a．钠 b．铁 c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施________。 III．用氢 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过方法1所示的天然气重整来产生氢气，64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 6．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题。 （1）酒精灯不慎打翻着火，应用 　 　扑灭。 （2）取用液体药品时，若没有指明用量，只需取 　 　即可。 （3）给试管里的液体加热时，要用酒精灯的 　 　给试管加热，液体的量不能超过试管容积的 　 　。 （4）量筒读数时，视线要与量筒内液体 　 　保持水平，若仰视读数，则实际量取的液体体积 　 　（填“偏大”或“偏小”）。 （5）小明同学正确称量15.3g食盐过程中，指针偏向右边，他应该 　 　。 7．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的是　 　(填字母序号)。 （2）以上四种粒子中，在化学变化中易得到电子的是　 　(填字母序号)。 （3）D中x=　 　。 8．阅读下列科技短文并回答问题。 氨是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成，可用于制造硝酸和氮肥。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氦气和氢气合成（化学式为NH3），工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年，第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨的年产量超千万吨，共中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食常求之间的矛盾。 （1）写出“合成塔”中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）生产过程中可以循环使用的物质是　 　（写物质名称）。 （3）根据下表中的数据，回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，温度控制不合理的是____。（填序号） A．-260℃ B．-179℃ C．-55℃ D．33℃ （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是____。（填序号） A．300大气压、300℃ B．300大气压、500℃ C．450大气压、300℃ D．450大气压、500℃ 9．燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。 （1）某化学兴趣小组同学实验验证可燃物燃烧的条件见图。 Ⅰ将的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。 Ⅱ继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。 Ⅲ打开，从注射器将空气推入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。 白磷燃烧的化学方程式为 　 　 。 Ⅰ中红磷不燃烧的原因是 　 　 。 证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为 　 　 。 （2）请用化学知识解释成语“釜底抽薪”： 　 　 。 （3）为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如图所示的综合利用方案。 反应Ⅰ反应的化学方程式是 　 　 。 反应Ⅱ若只生成一种产物，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物不可能是 　 　填字母。 A.甲醇 B.甲酸 C.乙醇 D.乙酸 10．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 （1）【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为　 　、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和　 　等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。 【小组交流】垃圾筛分时，可根据　 　区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2； ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 　 　 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 步骤②中，气体从　 　端通入图1装置。 （2）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。 （3）小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是　 　。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类 共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午，文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是　 　。 11．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I、工业炼铁 （1）铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是　 　。 Ⅱ、实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： （2）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式　 　。 （3）L型硬质玻璃管中的现象是　 　； （4）A中酒精灯上铁丝网罩的作用是　 　。 （5）B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：②　 　。 Ⅲ、工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： （6）标出钛酸亚铁中Ti元素化合价　 　。 （7）反应②化学方程式为　 　（氩气作保护气）。 （8）反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为　 　。 12．如图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： 查阅资料：空气中，部分气体沸点如图： 物质 二氧化碳 氮气 氧气 沸点 （1）分离液体空气制取氧气是依据液氮和液氧的 　 　 不同。分析上表数据，控制温度在　 　时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧是 　 　填“纯净物”或“混合物”，该变化属于填“物理”或“化学”　 　 变化。 （2）在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气 　 　 。 （3）下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气瓶气体最合理的方法是 ____ 。 A．观察气体颜色 B．插入带火星的木条 C．闻气体的气味 D．插入燃着的木条 （4）在我国许多城市，空气质量监测的指标主要包括填序号　 　 。 可吸入颗粒如 一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 氮气 二氧化碳 氧气 13．1800年，英国科学家尼克尔森通过电解水验证了水的组成。化学兴趣小组的同学在实验室进行了类似的实验，补全实验内容： 【实验方案】 电解水的实验装置如图所示。 （1）实验原理：　 　（用文字表达式表示）。 （2）实验现象：通电后两电极上均有气泡产生，一段时间后a、b两管内气体的体积比约为　 　。 （3）实验结论：水由　 　组成。 （4）【图示表征】 下图是甲、乙两位同学用图示表征电解水变化的微观过程，其中合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。 14．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是____。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点　 　。 （3）①氚属于　 　元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是　 　（填序号）。 （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是　 　（从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种　 　（填“单质”或“化合物”）。 ③化合物中质量比，则　 　。 15．北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题： （1）甲图中的材料属于复合材料的是　 　，属于有机合成材料的是　 　。 （2）乙图是钛的原子结构示意图，则x＝　 　；钛元素位于元素周期表第　 　周期。 （3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为　 　。 （4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用　 　（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　 　（用化学方程式表示）。 16．我国自主知识产权的高光效氮化镓发光二极管（LED）技术，已获广泛应用。图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。请回答： （1）图甲中，镓元素在元素周期表中位于第　 　周期。 （2）图乙中，C表示的微粒符号为　 　，镓原子与图乙中　 　（填字母）的化学性质相似，它们在化学反应中易　 　电子（填“得到”或“失去”）形成离子。 （3）请尝试写出氮化镓的化学式　 　。 17．有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答： （1）锂原子核中有　 　个质子； （2）锂金属活动性与镁相近，在化学反应中容易　 　电子(填“得到”或“失去”)。写出锂与稀盐酸反应的化学方程式　 　。 18．实验室用图A、B装置相连可制取多种气体。 （1）写出一个A装置中发生的反应的化学方程式　 　。 （2）若要控制制取气体的速率，应如何对上述装置进行改进？　 　 19．某种催化剂由Cu、Mg、Al三种元素按一定质量比组成。 （1）该催化剂对甲醇()制氢气具有较高的催化活性。如图是甲醇制氢的微观示意图，画出“方框”内物质分子模型　 　。 （2）取催化剂粉末进行实验，过程如下图。 【已知一：、难溶于水。 已知二： 不与NaOH反应】 ①固体Z的组成是　 　。 ②溶液N中含金属元素的阴离子的符号是　 　。 ③写出产生固体M的化学方程式是　 　。 20．人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈　 　（填“酸”或“碱”）性。 （2）小亮同学根据蚁酸中含有　 　元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。 （3）小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证： 实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I　 　（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是　 　；装置丙中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）【讨论交流】 从环保角度分析，该装置存在的明显不足是　 　。 （5）【拓展延伸】 甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　，质量比为　 　。 （6）为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的____。（填字母序号） A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸 21．如图是探究燃烧条件的实验。 （1）图1中，铜片上的白磷燃烧而热水中白磷未燃烧。说明燃烧需要什么条件？ （2）图2烧杯中热水的作用是什么？ 学科网（北京）股份有限公司 $$