精品解析：安徽省亳州市涡阳县蔚华中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

2023~2024春学期高一年级第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 A. 铝 B. 硅 C. 碳 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝是金属不能用作半导体，A错误； B、硅可用作半导体材料的是，B正确； C、碳是非金属不导电，不能用作半导体，C错误； D、铁是金属不能用作半导体，D错误。 答案选B。 2. 下列措施中不利于节能减排的是 A. 改进锅炉的炉型、清理积灰 B. 利用发电厂、钢铁厂的余热给城市供暖 C. 将燃煤脱硫、脱氮处理后使用 D. 鼓励群众多开私家车 【答案】D 【解析】 【详解】A．改进锅炉的炉型、清理积灰，可使燃料充分燃烧，减少能源损耗，有利于实现节能减排，A不符合题意； B．利用发电厂、钢铁厂的余热给城市供暖，可以提高能源的利用率，有利于节能减排，B不符合题意； C．将燃煤脱硫、脱氮处理后使用，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，有利于节能减排，C不符合题意； D．鼓励群众多开私家车，会增加化石燃料燃烧，不利于节能减排，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属腐蚀对人类生产生活没有好处，要做好金属腐蚀的防护，要减缓金属腐蚀的速率，故A错误； B．浮雕是艺术品，减缓浮雕的腐蚀延长艺术品的寿命供人类长期参观，故B错误； C．牛奶容易变质，但要放入冰箱中低温保存以求延长其食品保质期，故C错误； D．工业上选择提高温度和压强来加快反应速率以求得到更多的氨气产率，故D正确； 故本题选D。 4. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确； B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确； C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误； D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确； 答案选C。 5. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色 B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成亚硫酸，故将其通入紫色石蕊溶液能使其变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误； B．与在催化剂、加热条件下可反应生成，B项正确； C．硫在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，既有游离态又有化合态，C项正确； D．难溶于水和酸，可用作消化系统射线检查的内服剂，D项正确； 故答案为：A。 6. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 适当加大盐酸的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应速率，A项不符合题意； B．该反应的反应物中无气体，增大压强，不能使反应速率加快，B项符合题意； C．将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C项不符合题意； D．适当加大反应物盐酸的浓度，可以加快反应速率，D项不符合题意； 故答案为：B。 7. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A 木炭于高温水蒸气发生置换反应 B. 氯化铵受热分解 C. 在中燃烧 D. 高温煅烧石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭于高温水蒸气发生置换反应，是氧化还原反应，是吸热反应，故A符合题意； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，是非氧化还原反应，故B不符合题意； C．在中燃烧是放热反应，故C不符合题意；. D．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 8. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 1.2mol•L-1•min-1 B. 6mol•L-1•min-1 C. 0.6mol•L-1•min-1 D. 0.4mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【详解】2min内的物质的量变化量为，根据速率计算公式，即，故选C。 9. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B. NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨 C. NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在 D. 稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁可以在中燃烧生成氮化镁，A错误； B．为大气污染气体，过度排放会引起酸雨，B正确； C．NO常温下为无色气体，但极易与空气中的氧气结合生成，C错误； D．稀溶液不仅具有酸性也具有强氧化性，与金属反应生成NO，不能用于实验室制取氢气，D错误； 故选B。 10. 在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法错误的是 A. 反应一段时间后存在于O2、SO2和SO3中 B. 向容器中通入少量He(g)，容器内压强增大，反应速率不变 C. 达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1:1 D. 容器内压强不再变化时，可以判定反应已经达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，和转化为的过程中，也在转化为和，所以最终会存在于和中，A项正确； B．恒温恒容密闭容器中，充入氦气，容器内总压强增大，但不影响反应物的浓度，反应速率不变，B项正确； C．达到平衡状态时，SO2与SO3的物质的量之比不变，但不一定为1：1，C项错误； D．恒温恒容密闭容器中，反应物和生成物均为气体的反应，反应物系数与生成物的系数不同，容器内的压强不变，反应达到平衡，D项正确； 故答案为：C。 11. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 原电池的正极发生氧化反应 B. 原电池的总反应一定是氧化还原反应 C. 正极活动性较强，易失去电子 D. 原电池工作时有电子从电解质溶液中通过 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池的正极得到电子，发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故A错误； B．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以原电池中的反应一定是氧化还原反应，故B正确； C．根据原电池的组成，正极是相对不活泼的金属或导电的非金属，正极上得电子，发生还原反应，故C错误； D．原电池工作时，负极失电子，经过外电路，到达正极，在电解质溶液中是离子的移动，无电子通过，故D错误； 答案B。 12. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 工业上用焦炭还原石英砂可以制得粗硅 C. SiO2属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 D. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅具有良好的导光性能，是制光导纤维的主要原料，故A正确； B．在高温下C与SiO2反应产生Si和CO：2C+SiO2Si+2CO↑，所以工业上可以用焦炭还原石英砂制得粗硅，故B正确； C．SiO2属于酸性氧化物，不能溶于水，不能和水反应生成硅酸，故C错误； D．普通玻璃的主要成分为是硅酸钠、硅酸钙等，即主要成分为硅酸盐，故D正确； 故选C。 13. 如图为某锌一铜原电池示意图。下列说法正确是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动 C. 正极电极反应式Zn+2e-=Zn2+ D. 电池工作时铜电极的质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】该锌-铜原电池中，自发的氧化还原反应为Zn+ Cu2+=Zn2+＋Cu，Zn元素化合价升高，锌为负极、铜为正极。 【详解】A．电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误； B．溶液中的向正极，即向铜电极移动，B项错误； C．正极电极反应式：，C项错误； D．铜电极表面有铜析出：，质量增加，D项正确； 故答案为：D。 14. 一定条件下，M、N、P三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中，M、P为生成物 B. 该反应在2min时达到化学反应限度 C. 2min时，N、M、P的平均速率之比为2:2:1 D. 前2min内M的平均反应速率为v(M)=0.15 【答案】D 【解析】 【详解】A．的浓度增加，的浓度减少，则、P为生成物，为反应物，A项正确； B．反应在时各组分浓度不再改变，即到达反应限度，B项正确； C．，，，各物质浓度的改变量和速率成正比，则的平均反应速率之比为，C项正确； D．前2min内M的平均反应速率为，D项错误； 故答案为：D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 研究反应的吸、放热对于生产、生活有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类： ①过氧化钠与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③食物腐烂 ④酒精燃烧 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥电解水生成H2和O2⑦铝片遇浓硫酸钝化 （1）属于放热反应的有：_____________（填序号，下同）。 （2）属于吸热反应的有：_____________。 （3）写出反应①的化学方程式：____________________。 Ⅱ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷（结构复杂用P表示）和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压条件，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量。 （4）62g白磷与62g红磷两者中能量较高的是_____________（填“红磷”或“白磷”，下同），二者更稳定的是_____________；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是_____________。 （5）一般情况下，石墨比金刚石更稳定，由此推测将石墨转化为金刚石属于_____________（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）①③④⑤⑦ （2）②⑥ （3） （4） ①. 白磷 ②. 红磷 ③. 白磷 （5）吸热 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化钠与水反应是放热反应；②碳酸氢钠受热分解是吸热反应；③食物腐烂是缓慢的氧化反应，是放热反应；④酒精燃烧是放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；⑥电解水生成H2和O2是分解反应，属于吸热反应；⑦铝片遇浓硫酸钝化是氧化反应，属于放热反应。因此属于放热反应的有：①③④⑤⑦；故答案为：①③④⑤⑦。 【小问2详解】 根据前面分析得到属于吸热反应的有：②⑥；故答案为：②⑥。 【小问3详解】 反应①是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式：；故答案为：。 【小问4详解】 在常温常压条件，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量。说明相同质量的白磷比红磷的能量高，因此62g白磷与62g红磷两者中能量较高的是白磷，根据能量越低越稳定，因此二者更稳定的是红磷；等质量的白磷能量高，因此等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是白磷；故答案为：白磷；红磷；白磷。 【小问5详解】 一般情况下，石墨比金刚石更稳定，根据能量越低越稳定，则石墨的能量低，由此推测将石墨转化为金刚石属于吸热反应；故答案为：吸热。 16. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L。回答下列问题： （1）x的值为_____________，用D表示10s内反应的平均反应速率为_____________。 （2）0-10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是_____________。 （3）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①降低温度_____________； ②增大A的浓度_____________； ③恒容下充入氖气_____________。 （4）平衡时，气体A的转化率为_____________。 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） ①. 增大 ②. 不变 （3） ①. 减小 ②. 增大 ③. 不变 （4）40% 【解析】 【分析】由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可得：0.8∶0.8=2∶x，解得x=2，则该反应是气体体积减小的反应。 【小问1详解】 由分析可知，x的值为2，10s内D的反应速率为=，故答案为：2；； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，故答案为：增大；不变； 【小问3详解】 ①降低温度，生成D的速率减小，故答案为：减小； ②增大A的浓度，生成D的速率增大，故答案为：增大； ③恒容下充入不参与反应的氖气，反应体系中各物质浓度不变，生成D的速率不变，故答案为：不变； 【小问4详解】 由三段式数据可知，平衡时，气体A的转化率为×100%=40%，故答案为：40%。 17. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题： I．的制取与性质探究 （1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。 II．NO的制取与收集 （3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 硫酸太浓不利于反应发生，硫酸太稀不利于气体的逸出 ③. （2） ①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原 ③. 没有进行尾气处理 （3） ①. 蒸馏水 ②. ③. NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应 【解析】 【分析】I．若是制备SO2，则用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应，反应方程式为：，后续再进行SO2的性质实验； II．若是制备并收集NO，A中用Cu与稀硝酸反应，NO中若有NO2杂质，可以通过水除掉，由于NO密度与空气接近且易与空气中氧气反应，故不能采用排空法收集； 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗；制备SO2使用70%浓硫酸的原因是硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出；A中反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；体现了SO2的还原性，改装置的缺陷是没有进行尾气处理； 【小问3详解】 由分析可知，NO中含有杂质，则d中可以盛放蒸馏水将除去，反应的离子方程式为：，NO不能采用排空法收集的原因是NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应。 18. 某学习小组用如图所示装置探究金属铁与稀硫酸反应。 回答下列问题： （1）A烧杯中反应的离子方程式为____________________。 （2）B烧杯中正极为_____________（填“铜”或“铁”），电极反应式为_________________。该原电池电解质溶液中移向_____________（填“正”或“负”）极。 （3）从能量角度考虑，AB中反应物的总能量_____________（填“”或“”，下同）生成物的总能量。 （4）在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率A_____________B。 （5）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是  （填字母）。 A. 氯化亚铁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. CuSO4溶液 D. 氯化钙溶液 【答案】（1） （2） ①. 铜 ②. ③. 负 （3）> （4）< （5）C 【解析】 【小问1详解】 A烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其反应的离子方程式为；故答案为：。 【小问2详解】 B烧杯铁和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，因此铁为负极，铜为正极，因此正极为铜，氢离子在正极得到电子变为氢气，其电极反应式为。根据原电池“同性相吸”，则该原电池电解质溶液中移向负极；故答案为：铜；；负。 【小问3详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是放热反应，从能量角度考虑，AB中反应物的总能量＞生成物的总能量；故答案为：＞。 【小问4详解】 B装置形成原电池，原电池加快反应速率，因此在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率A＜B；故答案为：＜。 【小问5详解】 铁、铜都不与氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液反应，不能形成原电池，铁与 CuSO4溶液反应，因此能形成原电池的是将稀硫酸改为CuSO4溶液，故答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024春学期高一年级第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 A. 铝 B. 硅 C. 碳 D. 铁 2. 下列措施中不利于节能减排的是 A. 改进锅炉的炉型、清理积灰 B. 利用发电厂、钢铁厂的余热给城市供暖 C. 将燃煤脱硫、脱氮处理后使用 D. 鼓励群众多开私家车 3. 下列过程中，需要加快化学反应速率是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 4. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 5. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色 B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 6. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 适当加大盐酸的浓度 7. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 木炭于高温水蒸气发生置换反应 B. 氯化铵受热分解 C. 在中燃烧 D. 高温煅烧石灰石 8. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 1.2mol•L-1•min-1 B. 6mol•L-1•min-1 C. 0.6mol•L-1•min-1 D. 0.4mol•L-1•min-1 9. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B. NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨 C. NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在 D. 稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气 10. 在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法错误的是 A. 反应一段时间后存在于O2、SO2和SO3中 B. 向容器中通入少量He(g)，容器内压强增大，反应速率不变 C. 达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1:1 D. 容器内压强不再变化时，可以判定反应已经达到平衡状态 11. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 原电池正极发生氧化反应 B. 原电池的总反应一定是氧化还原反应 C. 正极活动性较强，易失去电子 D. 原电池工作时有电子从电解质溶液中通过 12. 下列关于硅及其化合物说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 工业上用焦炭还原石英砂可以制得粗硅 C. SiO2属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 D. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 13. 如图为某锌一铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动 C. 正极电极反应式Zn+2e-=Zn2+ D. 电池工作时铜电极的质量增加 14. 一定条件下，M、N、P三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中，M、P为生成物 B. 该反应在2min时达到化学反应限度 C. 2min时，N、M、P的平均速率之比为2:2:1 D. 前2min内M的平均反应速率为v(M)=0.15 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 研究反应的吸、放热对于生产、生活有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类： ①过氧化钠与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③食物腐烂 ④酒精燃烧 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥电解水生成H2和O2⑦铝片遇浓硫酸钝化 （1）属于放热反应的有：_____________（填序号，下同）。 （2）属于吸热反应有：_____________。 （3）写出反应①的化学方程式：____________________。 Ⅱ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷（结构复杂用P表示）和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压条件，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量。 （4）62g白磷与62g红磷两者中能量较高的是_____________（填“红磷”或“白磷”，下同），二者更稳定的是_____________；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是_____________。 （5）一般情况下，石墨比金刚石更稳定，由此推测将石墨转化为金刚石属于_____________（填“放热”或“吸热”）反应。 16. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L。回答下列问题： （1）x的值为_____________，用D表示10s内反应的平均反应速率为_____________。 （2）0-10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是_____________。 （3）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①降低温度_____________； ②增大A的浓度_____________； ③恒容下充入氖气_____________。 （4）平衡时，气体A的转化率为_____________。 17. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题： I．的制取与性质探究 （1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。 II．NO的制取与收集 （3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。 18. 某学习小组用如图所示装置探究金属铁与稀硫酸反应。 回答下列问题： （1）A烧杯中反应的离子方程式为____________________。 （2）B烧杯中正极为_____________（填“铜”或“铁”），电极反应式为_________________。该原电池电解质溶液中移向_____________（填“正”或“负”）极。 （3）从能量角度考虑，AB中反应物的总能量_____________（填“”或“”，下同）生成物的总能量。 （4）在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率A_____________B。 （5）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是  （填字母）。 A. 氯化亚铁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. CuSO4溶液 D. 氯化钙溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$