2024年中考化学专题训练——盐和化肥

2024年中考化学专题训练——盐和化肥 一、选择题 1．下列物质的俗称和名称对应正确的是 A．草木灰：碳酸钾B．胆矾：无水硫酸铜C．石灰石：碳酸钙 D．干冰：二氧化碳 2．下列实验能够达到目的的是 A．不另加试剂就可鉴别KOH、、、HCl四种溶液 B．除去铁粉中的硫酸铜粉末，先加水充分溶解，再过滤、洗涤、烘干 C．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，再蒸发 D．、、、四种离子可在的溶液中大量共存 3．《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散。用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法错误的是 A．“石灰”指石灰石，主要成分是氧化钙 B．“焚炼”涉及分解反应 C．“以水沃之”涉及的反应会放出热量 D．“筛去石块”的过程利用了过滤原理 4．在初中已学常见反应中、下列物质之间不能实现一步相互转化的是 A． B． C． D． 5．通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法中错误的是 A．若甲为，则丁可以是Fe或 B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应 C．若甲为，则丙不可以是 D．若甲为NaOH，则丙可以是 6．兴趣小组进行“无壳鸡蛋”实验。材料：30%浓醋酸、水、生鸡蛋，方法：把鸡蛋浸泡在6%稀醋酸中1天。下列说法正确的是 A．用30%浓醋酸配制6%稀醋酸，所用仪器：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒 B．鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力小于重力 C．蛋壳的主要成分能与醋酸反应 D．量取水时俯视读数，导致稀醋酸中溶质的质量分数偏小 7．X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。下列有关说法错误的是 A．若它们都属于盐，则X可能是碳酸钠 B．若它们都属于碱，则Z一定难溶于水 C．若它们都属于氧化物，则转化③一定是复分解反应 D．若它们都属于酸，则实现①②③的转化一定都需要加入盐 8．下列实验目的不能通过对应实验方法达到的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别硬水与软水 滴加肥皂水后振荡，观察现象 B 探究蜡烛的组成 点燃，在火焰上方罩个烧杯 C 鉴别化肥硫酸铵和氯化钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味 D 除去NaNO3溶液中的NaCl 加适量的AgNO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氧气、氮气和二氧化碳鉴别 用带火星的木条分别伸入各气体中，观察现象 B 分离和粉末 将混合物粉末溶解、过滤、洗涤晾干、蒸发结晶 C 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 D 和 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴人水 B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．水在通电的条件下分解 二、实验题 11．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合题中所给装置回答问题： (1)写出仪器①的名称： ； (2)利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为 ； (3)利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置 (填字母)收集氧气。用该装置收集氧气时，当观察到 (填字母)的现象时可以开始收集。 A．导管口有连续并比较均匀的气泡冒出        B．集气瓶口有一个气泡冒出 Ⅱ.制取二氧化碳： (4)根据题意，需要补充的一种药品为 ； (5)利用装置F可以对气体进行净化，选择合适试剂(填“甲”或“乙”或“丙”)： 甲：氢氧化钠溶液      乙：硝酸银溶液     丙：浓硫酸 ①若除去气体中混有的HCl，试剂M可以是 ； ②若除去气体中混有的水蒸气，试剂M可以是 ； (6)可用注射器G检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封； b．将注射器 G 连接到装置B 的导管口处； c．缓慢拉动注射器的活塞，观察到 的现象，表示装置B的气密性良好。当出现上述现象时，锥形瓶内气压 (选填 “等于”或“小于”)外界大气压。 12．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液呈 （选填“酸性”“碱性”“中性”之一）。 ④在一定条件下，利用新型电解装置可以将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为，这个反应实现了由无机物到 的转变。我们知道，二氧化碳与水反应能生成碳酸。同样是二氧化碳跟水的反应，产物却完全不同，原因是 。 (2)第二组同学用氢气（含少量水蒸气），测定8g某氧化铁样品（杂质为单质铁）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“H2（含少量水蒸气）→B1→E→B2→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）（已知：） 实验结束小组同学记录实验数据，如下表所示： 装置 B1 E B2 增加（减少）的质量（g） 0.18 M 2.16 ①在装置E大试管内发生的反应中，H2是 （选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。 ②装置B1和B2都可以吸收水分，其作用的不同之处是 。 ③根据实验数据分析，表格中M的数值是 ，该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 。 三、计算题 13．实验室发现一瓶失去标签的氯化铁溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： (1)写出a点对应溶液中溶质的化学式 。 (2)计算该氯化铁溶液的溶质质量分数。 四、填空与简答 14．化学兴趣小组同学利用化学扑克牌对所学知识进行接龙，其规则是前后相邻物质间能发生化学反应，以下是某同学化学物质接龙的部分展示： (1)③处发生反应的基本反应类型为 。 (2)请写出④处发生反应的化学方程式 。 (3)大家发现第⑤处接龙错误，理由是 。下列物质能替换，使化学物质接龙完整的是 （填字母）。 A．     B．    C．     D． 15．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： ①取适量固体于烧杯中，加入过量，无气泡，固体全部溶解，得到蓝色溶液A ②向蓝色溶液A中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B ③再向滤液B中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 综合以上推断，回答： (1)由实验①可知：固体中一定含有 （填化学式）。 (2)实验③发生反应的化学方程式为 。 (3)综合以上推断，固体中一定不含有 （填化学式）。 (4)为进一步确定该固体的组成，另取少量固体样品于试管中， （补全实验方案）。 16．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图： 已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ； (2)写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号 。 (3)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。 (4)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。 (5)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，其中还含有其他物质，因此草木灰不是碳酸钾的俗称，故A选项错误； B、胆矾是五水硫酸铜的俗称，故B选项错误； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，石灰石不是碳酸钙的俗称，故C选项错误； D、干冰是固体的二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰，故D选项正确。 故选：D。 2．A 【详解】A、能与某种物质反应生成白色沉淀，能与另一种物质反应生成有刺激性气味的气体，则该物质是KOH，能与KOH反应生成白色沉淀的物质是MgCl2；能与KOH反应生成有刺激性气味的气体的是（NH4）2SO4，剩余的物质是HCl，不另加试剂就可鉴别，故A符合题意； B、加水后，硫酸铜溶解，会与铁反应，将原物质除去，故B不符合题意； C、分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，盐酸与碳酸钠发生了反应，再蒸发只得到氯化钠，得不到碳酸钠，故C不符合题意； D、pH=2的溶液显强酸性，碳酸氢根离子不能在强酸性溶液中大量共存，故D不符合题意。 故选A。 3．A 【详解】A、“石灰”指石灰石，主要成分是碳酸钙，说法错误； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种单质生成多种物质的反应，属于分解反应，说法正确； C、“以水沃之”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，说法正确； D、“筛去石块”是指分离出不反应的固体，该过程利用了过滤原理，说法正确； 故选：A。 4．D 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳在高温下还原四氧化三铁可生成铁和二氧化碳，能实现一步相互转化，故A不符合题意； B、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，能实现一步相互转化，故B不符合题意； C、二氧化碳和水在叶绿体和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，葡萄糖和氧气点燃生成二氧化碳和水，能实现一步相互转化，故C不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不能实现一步相互转化，故D符合题意； 故选：D。 5．C 【详解】A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，选项正确，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应，选项正确，不符合题意； C、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，水能与氧化钙反应转化成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能转化成二氧化碳，所以若甲为CO2，则丙可以是Ca(OH)2，选项错误，符合题意； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以若甲为NaOH，则丙可以是H2O，故选正确，不符合题意； 故选C。 6．C 【详解】A、用30%浓醋酸配制6%稀醋酸，所用仪器：烧杯、量筒、玻璃棒；溶液稀释过程中不需要加热，则不需要酒精灯，故A错误； B、鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力大于重力，而不是小于重力，故B错误； C、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故C正确； D、量取水时俯视读数，读数偏大，则量取水的实际体积偏小，导致稀醋酸中溶质的质量分数偏大，故D错误； 故选：C。 7．C 【详解】A、若X是碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则Y是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应能生成氯化钠，则Z为氯化钠，碳酸钠与盐酸反应能生成氯化钠，故若它们都属于盐，则X可能是碳酸钠，故A不符合题意； B、碱和盐反应生成新碱和新盐，这个反应是复分解反应，产物中一定有沉淀生成，所以Z一定难溶于水；若X、Y、Z为三种碱，X为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则Y是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则Z是氢氧化铁，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，因此Z一定难溶于水，故B不符合题意； C、若X、Y、Z为三种氧化物，X可以是氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则Y是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则Z是水，氧化铜与氢气反应生成铜和水，其中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，则转化③不一定是复分解反应，故C符合题意； D、若X、Y、Z为三种酸，则X是硫酸，Y是稀盐酸，Z是稀硝酸，酸和盐反应生成新酸和新盐，所以①②③的转化一定都需要加入盐，故D不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】A、取样滴加肥皂水后振荡，如果产生的泡沫较多，说明是软水，如果产生大量浮渣，说明是硬水，能达到实验目的，不符合题意； B、点燃蜡烛，在火焰上方罩个烧杯，烧杯内出现水珠，说明蜡烛燃烧生成水，反应物氧气中含有氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，说明蜡烛中含有氢元素，不能确定蜡烛中是否含有碳、氧元素，不能达到实验目的，符合题意； C、硫酸铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰混合研磨不反应，无明显现象，因此取样加熟石灰研磨、闻气味，能鉴别化肥硫酸铵和氯化钾，能达到实验目的，不符合题意； D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此加适量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，能除去NaNO3溶液中的NaCl，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 9．A 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，用带火星的木条分别伸入各气体中，观察现象，带火星的木条复燃，说明是氧气，氮气和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，无法鉴别氮气和二氧化碳，故A不能达到实验目的； B、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，将混合物粉末溶解、过滤、洗涤晾干、蒸发结晶，可以分离CaCl2和CaCO3粉末，故B能达到实验目的； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明纸张燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则可验证纸张中含有碳元素，故C能达到实验目的； D、取样品，加少量熟石灰混合研磨闻气味，有刺激性气味的是氯化铵，没有明显现象的是尿素，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的； 故选：A。 10．B 【详解】A、向一定量稀硫酸中滴人水，稀硫酸的浓度不断减小，溶液的pH不断接近7，但不会等于7或大于7，A错误； B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体产生，待氢氧化钠反应完之后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，碳酸钠反应完之后，盐酸过量，气体质量不再增加，B正确； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水含有氢氧化钙、水。饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，溶剂量会减少，同时，该反应放出大量的热，氢氧化钙溶解度会减小，这两个因素都会导致溶质析出，此过程溶液质量不断减小。待反应结束，溶液温度降低，溶剂质量不变，但是氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙固体重新溶解，溶液质量增大。温度恢复室温后溶液质量不再改变，但反应消耗了水，水的质量比初始状态小，所以最终溶液的质量小于初始质量，C错误； D、水在通电条件下分解，产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8，D错误。 故选：B。 11．(1)铁架台 (2) (3) E A (4)石灰石 (5) 甲 丙 (6) 长颈漏斗下端管口有气泡冒出 小于 【详解】（1）仪器①的名称是铁架台； （2）利用上述药品中的氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，其原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； （3）利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置E通过排水法收集氧气； 用该装置收集氧气时，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出的现象时可以开始收集，故选：A； （4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则需要补充的一种药品为石灰石； （5）①利用装置F可以对气体进行净化，若除去气体中混有的HCl，HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl能与硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，但与氢氧化钠溶液相比，硝酸银溶液的经济性不强，则试剂M可以是甲； ②利用装置F可以对气体进行净化，若除去气体中混有的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，则试剂M可以是丙； （6）可用注射器G检查装置B的气密性，向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封，将注射器 G 连接到装置B 的导管口处，缓慢拉动注射器的活塞，锥形瓶内气体减少，使得锥形瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，外界空气从长颈漏斗进入锥形瓶，因此观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出的现象，表示装置B的气密性良好； 当出现上述现象时，说明锥形瓶内气压小于外界大气压。 12．(1) ACBF 碱性 有机物 反应条件不同 (2) 还原剂 B1是吸收氢气中的水，防止其进入B2，从而对测量结果造成干扰；B2是吸收E中反应生成的水，用于定量计算 1.92 80% 【详解】（1）①实验室常用石灰石或与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→C→B→F； ②石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，则所得溶液呈碱性； ④在一定条件下，利用新型电解装置可以将二氧化碳转化为甲酸，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，甲酸（HCOOH）是含碳元素的化合物，属于有机物，则这个反应实现了由无机物到有机物的转变，二氧化碳与水反应能生成碳酸，同样是二氧化碳跟水的反应，产物却完全不同，原因是反应条件不同； （2）①在装置E大试管内发生的反应是Fe2O3+3H22Fe+3H2O，氢气夺取氧化铁中的氧生成了水，氢气是还原剂； ②装置B1和B2都可以吸收水分，其作用的不同之处是B1是吸收氢气中的水，防止其进入B2，影响测量结果，B2是吸收E中反应生成的水，用于定量计算； ③装置E减少的质量就是生成水中氧元素的质量，生成水的质量就是B2增加的质量，则生成水的质量为2.16g，故装置E减少的质量为，则表格中M的数值是1.92； 设该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量为x， x=6.4g 该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为。 13．(1)NaCl、FeCl3； (2)6.5%； 解：根据图像可知，加入足量氢氧化钠溶液生成2.14g的氢氧化铁沉淀，设该氯化铁溶液的溶质质量为x。 ，x=3.25g 该氯化铁溶液的溶质质量分数为：=6.5%。 【详解】（1）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，a点是氯化铁溶液有剩余，所以a点对应溶液中溶质的化学式为：NaCl、FeCl3。 （2）见答案 14．(1)复分解反应 (2) (3) 和不发生反应 AC 【详解】（1）③处是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）④处是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）氢氧化钠和氯化钡在溶液中相互交换成分后，没有生成水或气体或沉淀，此反应不能发生； A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，故正确； B、氧化铜和氢氧化钠、硝酸银都不能发生反应，故错误； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故正确； D、铜和氢氧化钠不能发生反应，和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故错误； 故选AC。 15．(1)CuSO4 (2) (3)K2CO3、BaCl2 (4)加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有氢氧化钠（合理即可） 【分析】①取适量固体于烧杯中，加入过量HNO3，无气泡，由于碳酸钾能与HNO3反应生成二氧化碳，所以固体中一定不含碳酸钾。固体全部溶解，得到蓝色溶液A，由于硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡这几种物质中，只有硫酸铜在溶液中呈蓝色，所以固体中一定含有硫酸铜。由于硫酸铜能与氯化钡反应生成不溶于HNO3的BaSO4沉淀，所以固体中一定不含氯化钡。若固体中有氢氧化钠，则氢氧化钠与HNO3反应生成NaNO3、H2O。 ②向蓝色溶液A中加入过量的Ba(NO3)2溶液，则Ba(NO3)2与硫酸铜反应生成BaSO4沉淀、Cu(NO3)2，滤液B中不存在硫酸根离子。 ③根据前面的分析，滤液B中的溶质一定含有HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2，不确定是否含有NaNO3、氯化钠。再向滤液B中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，而HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3都不能与AgNO3反应，氯化钠能与AgNO3反应生成AgCl沉淀，所以固体中一定含有氯化钠。 综上所述，固体中一定含有硫酸铜、氯化钠，一定不含碳酸钾、氯化钡，不确定是否含有氢氧化钠。 【详解】（1）根据分析，由实验①可知固体中一定含有CuSO4。 （2）实验③中氯化钠能与AgNO3反应生成AgCl沉淀、NaNO3，化学方程式为：。 （3）综合以上推断，固体中一定不含有K2CO3、BaCl2。 （4）固体中一定含有硫酸铜、氯化钠，不确定是否含有氢氧化钠，由于氯化钠与氢氧化钠不反应，而硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，为进一步确定该固体的组成，可补充的实验方案是：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有氢氧化钠。 16．(1)将菱镁矿粉碎（合理即可） (2)Mg2+、Fe2+、H+ (3)FeSO4的反应速率随温度升高而增大，FeSO4转化率先增大；当温度到75℃时，随温度升高过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降FeSO4转化率逐渐减小 (4)pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低 (5) 【详解】（1）溶解时，将菱镁矿粉碎，能增大接触面积，使反应更快更充分；（合理即可） （2）菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3），加入稀硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，由题中信息可知，加过氧化氢转化过程中需要硫酸参加反应，所以溶解过程中硫酸有剩余，所得溶液中阳离子为Mg2+、Fe2+、H+； （3）由图像可看出，40~75℃范围内，随温度升高，反应的速率增大，FeSO4转化速率增大，温度大于75℃ ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致反应物浓度下降，FeSO4转化率减小； （4）由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低； （5）根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为:。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$