2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题 1．阅读科普文章：国防金属—镁。回答下列问题： 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有 (填一点即可)。 (2)在化学反应中，镁原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的镁离子符号是 。 (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (4)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。 (5)写出镁的一条用途 。 2．漫漫黄沙变绿洲 2023年1月1日，国家林草局等七部门联合印发《全国防沙治沙规划(2021—2030年)》，提出到2025年规划完成沙化土地治理任务1亿亩，沙化土地封禁保护面积0.3亿亩。我国坚持“以树挡沙”，用40多年筑起了惊艳世界的“绿色长城”三北防护林工程，起到了防风固沙、涵养水源和保持水土的作用。采用“以光锁沙”技术，通过光伏阵列的有效遮阴，可减少沙地水分蒸发、促进原生植物生长。占地1200亩的光伏项目，每年绿电发电量6000万千瓦时，大体相当于节省标煤1.8万吨，减少二氧化碳排放量超4.9万吨。 我国科学家发明吞沙巨兽“以草固沙”，它能将装入车厢的稻草自动捆扎成标准的草方块，然后使用特殊的离刀和传送带将草方块固定在沙漠表面以下25厘米处，同时，还喷洒一种天然固沙剂，将沙子黏合在一起，牢牢锁住沙漠表面的水分，提高沙漠表面的蓄水能力，大大改善各种环境下抗旱植物的存活率。 阅读分析，解答问题： (1)近年来我国沙尘天气明显减少的主要原因是什么？ (2)为什么“以光锁沙”技术能减少沙地水分蒸发？ (3)请写出煤燃烧产生二氧化碳的化学方程式。 (4)草方块可将降水蓄积在沙层表面，不至于很快下渗到沙层的下部，原因是什么？ (5)文中提到的固沙剂应具有哪些性质？(写一点) (6)从光合作用的角度分析，植物要在沙漠地带生长，重点需要解决什么问题？ 3．阅读下列短文并回答问题： 氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠.通常状况下，①氢氧化钠是一种白色固体，②极易溶于水，溶解于水时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感；③暴露在空气中的氧氧化钠固体极易吸收水分，④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应；⑤还能跟盐酸、氯化铁等反应.⑥氢氧化钠广泛应用于造纸、纺织、印染、制肥皂等化学工业. （1）短文中，叙述物理性质的有（填一个） （填序号，下同）.叙述化学性质的有（填一个） （填序号，下同），叙述物质用途的有（填一个） . （2）氢氧化钠可用作干燥剂，其原因是 ，根据短文描述，实验室中固体氢氧化钠应 保存，在托盘天平上称量此固体应放在 上. 4．请根据科普短文回答有关问题。 臭氧 臭氧(O3)是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压放电的条件下能转化为臭氧。 绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，能将阳光中的紫外线转化成为热能加热大气，对大气有增温作用，是一切生命的保护层。地表臭氧则并非自然产生，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过教的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。 日前，最断研究报告称，南极洲上空臭氧层的巨大空洞正在缓慢“愈合”，平流层上层的臭氧层显著恢复，减少了人类暴露于来自太阳的有害紫外射线。 (1)地表臭氧的形成过程属于 (填“物理”或“化学”)变化； (2)臭氧发生器中发生反应的化学方程式为 ；根据臭氧的性质，推测臭氧是产生效应的气体之一； (3)为减少地表臭氧危害，请你提出一条生活中 可行的措施 。 5．自然界有一种现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列变化过程： a.空气中的少量N2在放电条件下能与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体； b.一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成棕红色的二氧化氮气体； c.二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮； d.生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐，有利于植物吸收。 请完成下列各题： （1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 。（填序号） （2）实验室制取一氧化氮时下列收集方法适宜的是 。（填字母） A 向上排空气法       B 向下排空气法       C 排水法 （3）写出空气中氮气与氧气反应的化学方程式 。 （4）在（3）的反应中氮元素的化合价是由0价变为 。（填字母） A -3          B +2          C +5            D 0 6．二氧化碳的封存 全球变暖已成为人类共同面临的重大环境与发展挑战之士，党的二十大报告明确对“积极稳妥推进碳达峰碳中和”作出了部署。大气中的温室气体主要有二氧化碳、臭氧、一氧化二氮、甲烷及氯氟碳化合物等。二氧化碳作为最主要的温室气体，其封存技术备受关注。 海洋封存，是利用在水中的溶解性来吸收。但可能造成海洋酸化影响海洋生态系统，目前仍处于理论研究阶段。地质封存，是指通过工程技术手段将排放的捕集后，注入地下800～3500米的地质构造中，通过岩石物理束缚、溶解和矿化作用将其封存在地质内，不同地质结构如图所示。工业利用，是指将作为反应物来生产含碳的化工产品，如尿素、甲醇等。    调查显示，我国在二氧化碳地质封存研究上潜力巨大，积极推动绿色低碳发展，不断为气候变化全球治理体系贡献中国智慧、中国方案、中国力量。 阅读分析，解答问题： (1)除二氧化碳之外的温室气体有哪些？（写一种） (2)海洋封存二氧化碳造成海洋酸化的原因是什么？ (3)适合封存二氧化碳的地质结构有哪些？（写一种） (4)工业用二氧化碳生产尿素时还需另一种物质参与反应，这种物质中一定含有什么元素？ 7．阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。    表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g） 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.5-2.3 0.4-0.94 17.5-28.0 11-60 15-68 20-40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:    土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据文章内容回答下列问题。 （1）表1中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。 （2）由图1可知：60min内， （填序号，下同）。 A浸泡30min比10min脆性分值高 B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 （3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。 （4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。 （5）下列说法正确的是 。 A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高 C用水泡可防止土豆片褐变D土豆开发应用的前景广阔 8．日常食用的白砂糖主要成分是蔗糖（C12H22O11），是重要的调味剂。蔗糖对人类的营养和健康起了重要的作用。蔗糖被人食用后，在胃肠中转化成葡萄糖（C6H12O6）和果糖。一部分葡萄糖随着血液循环运往全身各处，在细胞中氧化分解，最后生成二氧化碳和水并产生能量，为脑组织功能、人体的肌肉活动等提供能量并维持体温，有利于氨基酸的活力与蛋白质的合成。人类享受着蔗糖的甜美及利用蔗糖为添加剂生产出来的食品，还应用着以蔗糖为原料生产出的成百上千种的生活物质。 把甘蔗或甜菜经过一定的加工过程可以制成白砂糖。 依据所给信息，回答下列问题： (1)蔗糖在人体胃肠中能转化成葡萄糖和 。 (2)蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为 。 (3)白砂糖能在人体内转化为葡萄糖，并氧化释放能量，是将 能转化为热能。 (4)低血糖患者早晨喝一小杯葡萄糖口服液就能有效改善低血糖症状。将20g葡萄糖完全溶于80g水中，配制的葡萄糖溶液中溶质质量分数为 。 (5)我们在家里用甘蔗可以粗糙的制得食用的固体糖，加工过程：甘蔗清洗去皮、榨汁、 （写实验操作名称）。 (6)蔗糖属于_______（填选项）。 A．氧化物 B．有机化合物 C．无机化合物 (7)写出葡萄糖在人体内通过酶的作用氧化分解反应方程式： 。 9．为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。    (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 。 (3)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： 。 (4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、 。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 10．请阅读下面短文，然后回答有关问题。 C60是在20世纪80年代被发现的，它的一个分子是由60个碳原子构成的像足球一样的32面体（如图1），又名足球烯，也叫做富勒烯。C60在常温下为紫红色晶体，有微弱荧光，不导电，有金属光泽。C60在材料科学、超导体、医学等方面有着很好的应用前景。例如：利用其独特的分子结构，可将锂原子嵌入分子内制成高效能锂电池，也可以将放射性元素的原子置于分子内，注射到癌变部位，从而提高放射治疗的效力并减少副作用。 2004年，科学家成功从石墨（结构如图2）中剥离出石墨烯（如图3，由单层碳原子构成的二维薄片），石墨烯具有优异的导电、导热性和非常良好的光学特性，是目前已知导电性能最出色和厚度最薄的碳质新材料。 (1)从物质分类视角看，足球烯和石墨烯均属于 。 (2)将石墨剥离成石墨烯的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)常温下，区分石墨与C60晶体的一种简单方法是 。 (4)C60的上述用途可说明其分子结构的独特之处是 。 (5)猜想石墨烯的一种化学性质可能是 （用化学方程式表示）。 11．阅读下列科普短文，回答有关问题。 碘位于元素周期表的第53位，碘单质在室温下是紫黑色晶体，质软且脆，易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一、为了补充碘元素，在生活中我们常食用加碘食盐。超市售卖的食盐中大多添加有碘酸钾、碘化钾等含碘化合物。 自然界中，大部分土壤、岩石、江河潮水中的碘含量都很低，而海水中却储量丰富。此外很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘。某些海菜具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。 工业上，可用氯气(Cl2)从含有碘化钠(NaI)的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 (1)请写出一条碘单质的物理性质 。 (2)碘是人体必需的微量元素还是常量元素？ 缺少该元素易患的疾病是什么？ (3)除了食用加碘食盐外，我们还可以食用哪些物质来补充碘元素？ (4)为什么干海带中碘的含量高于海水很多？ (5)请写出工业上提取碘单质的化学方程式 ，并说明其所属的基本反应类型 。 12．空气净化器可以减少室内雾霾及其他污染物，它通过吸附、分解或转化空气中的污染物来提高室内的空气质量，空气净化器核心部件是空气过滤网，有活性炭过滤网和HEPA过滤网等。 在实验室研究这两种过滤网的净化效果，装置主体为方形玻璃箱，中部用挡板固定过滤网，过滤网上下两侧分别为通烟区和烟区，再分别放入PM2.5则量仪，模拟空气净化器 的工作状态，将HEPA过滤网和活性炭过滤网分别置于自制的玻璃箱中，通入一定量烟后停止通烟，并开始记录数据，通烟区和无烟区PM2.5颗粒物浓度变化情况见图1和图2。 活性炭是一种黑色多孔的固体颗粒，HEPA过滤网通常是由无规则排布的化学合成纤维制成，主要材质有PP或PET，它采用多层折叠，褶皱数量越多，净化空气效果越好，它对直径在0.3微米以上的粒子过滤达到99.97%，可去除烟气、灰尘、花粉等颗粒，具有无毒，耐腐蚀，性能稳定等特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)空气净化器主要去除的污染物有 。 (2)活性炭过滤网能去除污染物，活性炭具备的物理性质是 ，HEPA具备的化学性质是 。 (3)依据图1、图2判断，净化效果较好的过滤网为 。 (4)减少空气污染物的排放治理空气污染的根本措施，请写出一条减少空气污染物排放的有效措施 。 13．在通常状况下，氯气（符号Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，在第一次世界大战中被当做毒气弹使用过，氯气能少量溶解在水中，铁丝在点燃的情况下可以在氯气中燃烧，生成氯化铁（FeCl3）。根据上述信息，回答下列问题： (1)氯气的化学性质有 。 14．认真阅读下列材料，回答有关问题。 荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，将反应后的能量传递给荧光染料，属于“冷光源”，因此发光的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高；刚折时的亮度越高，发光时间也越短。 荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性激发染料发出的光，不会伤害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯(C10H10O4)和苯二甲酸二丁酯，如果误吸或触碰，会造成恶心，只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害。 (1)苯二甲酸二甲酯(C10H10O4)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)； (2)荧光棒发光过程将化学能转化为 能； (3)每个C10H10O4分子由 构成。 15．阅读下面的科普材料。 在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。根据《游泳场所卫生标准》要求，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害，引起皮肤过教等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会造成游泳池水质的恶化，导致多种介水疾病的传播。游泳池水中的游离性余氯主要来自于消春使用的含氯消毒剂。 常见的含氯消毒剂 消毒剂名称 液氯 漂白粉 二氧化氯 成分或主要成分 Cl2 次氯酸钙Ca（ClO）2 ClO2 氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的。同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2 ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。 根据材料回答下列问题： （1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于 。 （2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是 （填化学式）。 （3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：，其中X的化学式为 （4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是 。 （5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$