精品解析：广东省汕头市潮南区科利园实验学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

潮南区科利园实验学校2023-2024学年第二学期第一次月考 高二化学试题卷 (考试时长75分钟) 一、单选题(共44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 4p电子的能量高于3p电子 B. 形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同 C. 1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高 D. 同一原子中，2px、2py、2pz能量依次升高 2. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A. Cr：[Ar]3d54s1 B. Ca： C. Fe： D. ： 3. 下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是 A. B. C. D. 4. 元素周期表的编制是化学史上的一大创举。下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表的过渡元素中易寻找催化剂及合金材料 B. 元素周期表中第IA族都是碱金属元素 C. 元素周期表中最外层电子数相同的元素均位于同一列 D. 元素周期表中形成化合物种类最多的元素位于第IIB族 5. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 元素的电负性呈周期性变化 B. 元素的第一电离能呈周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6. Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 还原性： D. 碱性： 7. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤⑥ 8. 下列说法不正确的是 A. 碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B. 丙烯分子中有8个键，1个键 C. 丙烯分子中的键不如键稳定 D. 基态原子中，存在17个运动状态不同的电子 9. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 对固体进行X射线衍射测定 B. 观察外形 C. 测定熔、沸点 D. 通过比较硬度确定 10. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是 A. B. C. D. 11. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 12. 根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 A. 直线形　sp杂化 B. 三角形　sp2杂化 C. 三角锥形　sp2杂化 D. 三角锥形　sp3杂化 13. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A. CO2和SO2 B. CH4和NO2 C. BF3和NH3 D. HCl和HI 14. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. O3 在水中的溶解度比O2的大 15. 现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ） A. AB2 B. EF2 C. XY3Z D. AB3 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 二、填空题(共56分) 17. 完成下列问题。 （1）、常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___________，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。 （2）原子或离子半径的比较(以下均填：“>”或“<”) ①___________ ②_________________________________。 ③___________r(Rb+)，___________。 ④______________________。 18. 完成下列问题。 （1）从结构上分析基态、，___________相对更稳定，原因是___________。 （2）苯胺()中C与N原子的杂化类型分别为___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺___________甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。 （3）磷元素可以形成多种含氧酸，已知次磷酸()为一元弱酸，其结构式为：___________。 （4）砷(As)与硒(Se)同周期且相邻，比较它们的第一电离能大小___________，并说明原因___________。 （5）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 19. 完成下列问题。 （1）计算下列分子或离子中中心原子的价电子对数。 ①___________②___________③___________④___________。 （2）计算下列微粒中中心原子的孤电子对数。 ① ___________②___________③___________。 （3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。 ①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。 （4）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，1个该有机物分子中含有___________个手性碳原子，其中中N原子的杂化轨道类型是___________。 （5）青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如右图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 20. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______个键，断裂_______个键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______ ②NH3分子的空间结构是_______，H2O中心原子的杂化类型是_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮南区科利园实验学校2023-2024学年第二学期第一次月考 高二化学试题卷 (考试时长75分钟) 一、单选题(共44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 4p电子的能量高于3p电子 B. 形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同 C. 1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高 D. 同一原子中，2px、2py、2pz能量依次升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同电子层中相同能级的电子，电子层序数越大电子能量越高，故4p电子的能量高于3p电子，故A正确； B．形状相同的原子轨道，能层越高，能量越高，故B正确； C．同一原子中，1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高，故C正确； D．同一能级的不同原子轨道的能量相同，故同一原子中，2px、2py、2pz能量相同，故D错误； 答案选D。 2. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A. Cr：[Ar]3d54s1 B. Ca： C. Fe： D. ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cr核外有24个电子，根据电子排布规律，电子排布式为[Ar]3d54s1，A正确； B．Ca核外有20个电子，根据构造原理，电子排布式为[Ar]4s2，B错误； C．Fe核外有26个电子，根据构造原理，电子排布式为[Ar]3d64s2，C错误； D．O2-核外有10个电子，根据电子排布规律，电子排布式为1s22s22p6，D错误； 答案选A。 3. 下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2p轨道违背洪特规则，A不符合题意； B．2s轨道违背泡利不相容原理，即同一个轨道中，两个电子应自旋相反，B符合题意； C．电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，C不符合题意； D．2s轨道没有填充满，违背能量最低原理，D不符合题意， 选B。 4. 元素周期表的编制是化学史上的一大创举。下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表的过渡元素中易寻找催化剂及合金材料 B. 元素周期表中第IA族都是碱金属元素 C. 元素周期表中最外层电子数相同的元素均位于同一列 D. 元素周期表中形成化合物种类最多的元素位于第IIB族 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表的过渡元素中易寻找催化剂及合金材料，在金属与非金属交界处寻找半导体材料，故A正确； B．元素周期表中第IA族(除氢)都是碱金属元素，故B错误； C．元素周期表中最外层电子数相同的元素不个位于同一列，比如最外层有2个电子的可能在0族，也可能在第IIA族，故C错误； D．元素周期表中形成化合物种类最多的元素位于第IIIB族，共32种元素，故D错误。 综上所述，答案为A。 5. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 元素的电负性呈周期性变化 B. 元素的第一电离能呈周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 【答案】C 【解析】 【详解】 6. Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 还原性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误； B．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误； C．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确； D．金属性，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：，故D错误； 故选C。 7. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①HCl的结构式为：H—Cl，只含σ键； ②H2O的结构式为：H—O—H，只含σ键； ③N2的结构式为：，既含σ键，也含π键； ④H2O2的结构式为：H—O—O—H，只含σ键； ⑤C2H4的结构式为： ，既含σ键，也含π键； ⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H，既含σ键，也含π键； 综上所述，③⑤⑥符合题意，故B正确； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B. 丙烯分子中有8个键，1个键 C. 丙烯分子中的键不如键稳定 D. 基态原子中，存在17个运动状态不同的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳碳双键含有1个和1个键，键和键的键能不同，所以不存在二倍的关系，同理碳碳三键含有1个和2个键，与单键之间也不存在三倍的关系，A错误； B．丙烯的结构式为，含有8个键，1个键，B正确； C．键比键的键能大，更稳定，C正确； D．每个电子的运动状态均不同，所以，基态原子中，存在17个运动状态不同的电子，D正确； 故答案选A。 9. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 对固体进行X射线衍射测定 B. 观察外形 C. 测定熔、沸点 D. 通过比较硬度确定 【答案】A 【解析】 【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，也不能通过颜色来判断，故答案为：A。 10. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2分子中S原子价层电子对数为，且含有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形、空间结构为V形，故A不符合题意； B．CH4的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，故B不符合题意； C．中O原子价层电子对数为，且含有一个孤电子对，V SEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，故C不符合题意； D． H2O中O价层电子对数为，且O含有2个孤电子对，水分子的VSEPR模型是正四面体形，空间构型为V形，故D符合题意； 答案选D。 11. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在原子轨道中，能量关系为1s＜2s＜2px=2py =2pz。 【详解】A．表达式中，2s电子有2个，最高能量电子所在的轨道为2px，但只有1个电子； B．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量； C．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量，原子处于基态，能量最低； D．表达式中，2s电子有1个，最高能量电子所在的轨道为2px，且有2个电子； 综合以上分析，表达式中，电子的能量最高，故选D。 12. 根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 A. 直线形　sp杂化 B. 三角形　sp2杂化 C. 三角锥形　sp2杂化 D. 三角锥形　sp3杂化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】在分子中，中心N原子的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可推知中心N原子的杂化方式为杂化，且有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。故选：D。 13. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A. CO2和SO2 B. CH4和NO2 C. BF3和NH3 D. HCl和HI 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是含极性共价键的非极性分子，SO2是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相同，A项不符合题意； B．CH4是含极性共价键的非极性分子，NO2是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相同，B项不符合题意； C．BF3是含极性共价键的非极性分子，NH3是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相同，C项不符合题意； D．HCl和HI都是含极性共价键的极性分子，D项符合题意； 答案选D。 14. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. O3 在水中的溶解度比O2的大 【答案】B 【解析】 【分析】“相似相溶”：极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子。 【详解】A．氯化氢、水均为极性分子，故A正确； B．氯气为非极性分子， NaOH为离子化合物，极性很强，两者不相溶，但会发生反应，故B错误； C．碘、CCl4均为非极性分子，故C正确； D．O3 为极性分子，O2为非极性分子，水为极性分子，故O3 在水中的溶解度比O2的大，故D正确； 答案为B。 15. 现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ） A. AB2 B. EF2 C. XY3Z D. AB3 【答案】C 【解析】 【详解】A.此晶胞中A离子在体心，只有1个离原子，B离子在8个顶点，每个顶点参与形成8个晶胞，所以B离子也是1个，该晶体的化学式为AB，选项A不正确； B.此晶胞中E和F离子分别在8个顶点中的4个，E和F的离子个数比为1：1，所以该晶体的化学式为EF，选项B不正确； C.此晶胞中只有1个X离子在体心，Z离子在8个顶点，所以Z离子数也是1个，Y离子在6个面心，每个面心参与形成2个晶胞，所以此晶胞中有3个Y离子，X、Y、Z3种离子的个数比为1：3：1所以该晶体的化学式为XY3Z，选项C正确； D.此晶胞与NaCl晶胞相似，所以该晶体的化学式为AB，选项D不正确。 答案选C。 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4个电子，Y原子最外层有5个电子，Z原子最外层有6个电子，W最外层有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。 【详解】A．为，分子呈三角锥形，分子中的键角为107°，故A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性大于，故B正确； C．物质甲为，1个分子中存在7个键和1个键，故C错误； D．N元素的氧化物对应的水化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误； 故答案选B。 二、填空题(共56分) 17. 完成下列问题。 （1）、常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___________，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。 （2）原子或离子半径的比较(以下均填：“>”或“<”) ①___________ ②_________________________________。 ③___________r(Rb+)，___________。 ④______________________。 【答案】（1） ①. 或 ②. M ③. 3 ④. 哑铃 （2） ①. > ②. > ③. > ④. > ⑤. < ⑥. < ⑦. > ⑧. > 【解析】 【小问1详解】 Co为27号元素，故核外电子排布式为或；P为第三周期15号元素，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的能级为3p，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小； 则①> ②>>>。 ③<r(Rb+)，<。 ④>>。 18. 完成下列问题。 （1）从结构上分析基态、，___________相对更稳定，原因是___________。 （2）苯胺()中C与N原子的杂化类型分别为___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺___________甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。 （3）磷元素可以形成多种含氧酸，已知次磷酸()为一元弱酸，其结构式为：___________。 （4）砷(As)与硒(Se)同周期且相邻，比较它们的第一电离能大小___________，并说明原因___________。 （5）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】（1） ①. ②. 价电子排布式为，是半满结构，比较稳定 （2） ①. 、 ②. > ③. 苯胺可以形成分子间氢键 （3）或 （4） ①. As>Se ②. As原子的4p能级是半充满，较稳定不易失电子，故第一电离能As>Se （5）非极性 【解析】 【小问1详解】 从结构上分析基态Fe2+、Fe3+，Fe2+价电子排布式为3d6，Fe3+价电子排布式为3d5，3d5是半满结构，结构稳定，不易失去电子，因此Fe3+更稳定； 【小问2详解】 苯胺()中C与N原子的价层电子对数分别为3和4，则杂化类型分别为sp2、sp3。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺分子间能形成氢键，则熔沸点：苯胺＞甲苯，原因是苯胺可以形成分子间氢键； 【小问3详解】 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，则其中心P原子的最外层形成8电子相对稳定结构，且分子中含有1个-OH，则其结构式为：或； 【小问4详解】 砷(As)的价电子排布式为4s24p3，硒(Se)为4s24p4，砷的4p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能反常，则它们的第一电离能大小：As＞Se，原因是：As原子的4p能级是半充满，较稳定不易失电子，故第一电离能As＞Se； 【小问5详解】 CCl4、CS2是非极性溶剂，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，根据“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非极性分子。 19. 完成下列问题。 （1）计算下列分子或离子中中心原子的价电子对数。 ①___________②___________③___________④___________。 （2）计算下列微粒中中心原子的孤电子对数。 ① ___________②___________③___________。 （3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。 ①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。 （4）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，1个该有机物分子中含有___________个手性碳原子，其中中N原子的杂化轨道类型是___________。 （5）青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如右图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 【答案】（1） ①. 4 ②. 2 ③. 3 ④. 4 （2） ①. 2 ②. 0 ③. 0 （3） ①. V形 ②. V形 ③. 平面三角形 ④. 四面体形 ⑤. 正四面体形 （4） ①. 2 ②. （5）7 【解析】 【小问1详解】 ①中C的价层电子对数为4+=4； ②中Be的价层电子对数为2+=2； ③中B的价层电子对数为3+=3； ④中P的价层电子对数为3+=4； 【小问2详解】 ① 中S的孤电子对数==2； ②中P的孤电子对数==0； ③中B的孤电子对数==0； 【小问3详解】 ①中Se的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，故空间构型为V形； ②中N的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，故空间构型为V形； ③中B的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，故空间构型为平面三角形； ④中C的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，故空间构型四面体形； ⑤中Si的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，故空间构型正四面体形； 【小问4详解】 连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，“*”为手性碳原子，所以一个该有机物分子中含有2个手性碳原子，其中-NH2中氮原子含有一个孤电子对和三个共价键，则N原子的价层电子对数为4，所以杂化类型为sp3杂化； 【小问5详解】 连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，青蒿素的结构简式，如图所示表“*”为手性碳原子：，故青蒿素分子中含有7个手性碳原子。 20. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______个键，断裂_______个键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______ ②NH3分子的空间结构是_______，H2O中心原子的杂化类型是_______ 【答案】（1）1 （2）sp2和sp3 （3） ①. NA ②. NA （4） ①. O原子半径小于N原子，O与H原子形成的共价键键长小于N与H原子之间的共价键，O-H键的键能大于N-H键，故H2O分子比NH3稳定。 ②. 三角锥形 ③. sp3 【解析】 【分析】氯原子2p轨道上有5个电子，存在1个未成对电子；氯吡苯脲中单键N杂化轨道类型为sp3，双键N杂化轨道类型为sp2；每生成1分子氯吡苯脲，需要断裂异氰酸苯酯中1个碳碳双键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶中的N-Hσ键；H2O比NH3稳定的主要原因是O－H的键长比N－H短，键长越短键能越大；NH3中N的杂化方式为sp3，空间结构为三角锥形；H2O中O原子上有两个σ键和两个孤电子对，故为sp3杂化。 【小问1详解】 氯原子2p轨道上有5个电子，存在1个未成对电子；故答案为1。 【小问2详解】 氯吡苯脲中单键N杂化轨道类型为sp3，双键N杂化轨道类型为sp2；故答案为sp2和sp3。 【小问3详解】 每生成1分子氯吡苯脲，需要断裂异氰酸苯酯中1个碳碳双键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶中的N-Hσ键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键。 【小问4详解】 ①H2O比NH3稳定的主要原因是O－H的键长比N－H短，键长越短键能越大；故答案为O原子半径小于N原子，O与H原子形成的共价键键长小于N与H原子之间的共价键，O-H键的键能大于N-H键，故H2O分子比NH3稳定。 ②NH3中N的杂化方式为sp3，空间结构为三角锥形；H2O中O原子上有两个σ键和两个孤电子对，故为sp3杂化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $