宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

**基本信息** 吴忠中学高一化学期末试卷立足核心知识，融合科技前沿（钛元素）、生活应用（柠檬烯）及工业流程（海水提溴），通过实验探究（SO₂与NH₃性质）和反应原理分析（速率与平衡计算），考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|金属冶炼、化学用语、有机物性质等|基础巩固，如化学用语正误判断（第2题）| |非选择题|5/60|元素周期表、反应速率、有机合成、实验探究、工业流程|能力提升与创新应用，如反应速率计算（23题）、海水提溴流程分析（25题）|

吴忠中学2025-2026学年第二学期期末考试 高 一 化 学 试 卷 满分：100分 考试时间：100分钟 命题人：苏 亮 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(共20小题，每小题2分，共40分)。 1．下列冶炼金属的方法错误的是 A．加热分解HgO制金属Hg B．高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C．电解氯化铝制金属铝 D．Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 2．下列化学用语书写正确的是 A．丙烯的结构简式： B．次氯酸的结构式： C．苯的结构简式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3．下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是 A． B． C． D． 4．下列说法中正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B．摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C．油脂在碱性条件下能发生水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸和甘油 D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 5．硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A．生成一分子转移4个电子 B．中铁元素被还原 C．是还原产物 D．是氧化产物 6．下列有关有机物的说法正确的是 A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯中含有碳碳单键和碳碳双键 7．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是 A．钛属于非金属元素 B．钛原子中的中子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g/mol 8．乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 9．下列离子方程式正确的是 A．通入水中： B．铜和浓硝酸的反应： C．溶液中加，紫色褪去： D．溶液中加入过量氨水： 10．柠檬烯有类似柠檬的香味，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。经过一系列反应可得光刻胶的一种中间体有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是 A．柠檬烯的同分异构体有可能是芳香烃 B．柠檬烯可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、酯化反应等 C．X中间体不能被氧气催化氧化 D．X中间体可使高锰酸钾褪色 11．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 A． B． C． D． 12．下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B．反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C．反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D．反应完后饱和食盐水充满量筒 13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 乙醇中分子数为NA B．32 g 与的混合气体中，氧原子数为 C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D． 1 mol/L 溶液中的氧原子数为 14．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．比较非金属性：Cl>C>Si C．制备乙酸乙酯 D．分离乙酸与乙醇 15．制取氯乙烷（C2H5Cl）最好的方法是 A. 乙烷与氯气光照下发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应 C. 乙烯与氯化氢发生加成反应 D. 乙烷与氯化氢混合光照 16．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟,冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖　　 C.加热时间和温度不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸 17．关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应 C．负极质量减少 D．外电路中电子由a极移向b极 18．原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同。则下列说法中正确的是 A．Y在第三周期第IV A 族 B．元素X、Y、Z 能两两组合成两种及以上的化合物 C．非金属性：Y>Z>X D．X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物 19．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应是吸热反应 B．正丁烷比异丁烷稳定 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 20．3g某有机化合物（含C、H，可能含有O），在足量的O2中完全燃烧，将产物依次通过足量浓硫酸、足量碱石灰。浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。下列说法不正确的是 A. 该有机物只含碳氢两种元素 B. 该有机物一定含有氧元素 C. 该有机物的分子式可能为C2H4O2 D. 该有机物中碳原子与氢原子数之比一定是1：2 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、填空题 21．（14分）I．根据周期表填空： 周期 IA IIA ША IVA VA VIA VIIA O 二 ①     ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)写出元素名称：⑥_________；⑩_________。 (2)金属性最强的元素是_________（填元素符号），图中某元素的单质和其最高价氧化物及对应水化物都能既溶于⑥的最高价氧化物对应的水化物又能溶于④的最高价氧化物对应的水化物溶液，该元素在周期表的位置是_________（填所在周期和族位置）。 (3)写出下列反应的化学方程式：⑦的单质跟④的氢氧化物制备漂白液的反应：_________。 Ⅱ．现有下列各组微粒或物质： ① 126C 和 146C ② 金刚石与石墨 ③ CH3CH3 和CH3CH2CH3 ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3 ⑤ O2和O3 ⑥11H、21H、31H ⑦ CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 ⑧CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3CH2CH(CH3)CH3 请用序号填空： (1) 属于同种物质（同种分子）的是__________。 (2) 互为同素异形体的有__________； (3) 互为同系物的有_________； (4) 互为同分异构体的有__________； 22．（12）某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质（浓硫酸和亚硫酸钠都需密封保存）。部分实验步骤：打开使SO2进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的NH3通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)连接好装置后应先 （填操作名称） (2)盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置A制备SO2时发现产生气体的量远远小于理论值，可能的原因是 。 (3)装置B和E的作用相同，其作用为_______。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为_______。 (5)已知SO2和BaCl2不反应不能生成白色沉淀，用化学方程式解释F中出现白色沉淀的原因：①H2SO3+2NH3 =（NH4）2SO3 ② ___________________。该反应体现了SO2的_______性质。 A．酸性氧化物　 　B 弱氧化性　 　C． 强还原性　　 　D．漂白性 23．（12分）I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从3min到9min(恰好达到平衡状态)，v(CH3OH)=___________mol•L−1•min−1.（保留三位有效数字） 平衡时CH3OH的体积分数是_____________。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为75% ，平衡时H2的转化率为___________。 (4)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (5)实验 和 (填序号)可探究浓度对反应速率的影响。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1=___________。 24．（12分）丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： (1)属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，A中官能团名称为___________。 (2)上述生成A的化学反应方程式为___________，此反应的反应类型为___________。 (3)甲烷和乙烯可用___________来鉴别。 (4)实验室用如图所示的装置制取丙烯酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、和相应的试剂，然后加热。 ①加入A．丙烯酸 B．乙醇 C．浓硫酸的顺序为___________ (填字母顺序) ②试管a中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：___________。 ③饱和碳酸钠溶液的作用有：溶解乙醇，中和乙酸，___________。 25．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。苦卤中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子,提纯溴单质的工艺流程如下： (1) 通常海水呈弱碱性，步骤①中用硫酸或盐酸酸化可提高的利用率，其原因是______。 (2)步骤③通入热空气吹出，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤④中为吸收剂，利用了的_______。 A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．漂白性 (3)步骤④中反应的化学方程式为___________________________________________________ 检验该步骤生成了的操作是： ①取适量的溶液于试管当中； ②_____________________________； ③有白色沉淀生成。 (4)“A.溴水混合物”和“B.含Br2的海水”浓度较大的是___________（填选项）；步骤⑥分离溴水混合物时，常采用__________方法。 高一化学期末试卷第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $