2024年中考化学压轴专题训练：流程题

2024年中考化学压轴专题训练：流程题 流程题 1．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　 　。 （2）操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 （3）MoO3中钼元素的化合价为　 　价。 （4）写出反应③的化学方程式　 　。 （5）尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式　 　。 2．“碳达峰”“碳中和”背景下，二氧化碳资源化利用成为了控制排放的主要措施。如图是二氧化碳循环利用技术，通过复合催化剂把二氧化碳转化为液化石油气、汽油、甲醇等能源物质。 （1）二氧化碳和氢气在高温和催化剂的作用下转化为一氧化碳和另一种氧化物，该氧化物的化学式为　 　；反应中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是　 　。 （2）的相对分子质量是　 　。 （3）请写出一个用化学方法捕集二氧化碳的化学方程式　 　。 （4）从图中分析得出的下列结论中，正确的是______（填字母）。 A．该技术符合低碳经济的理念 B．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 C．转化为汽油的三个反应中催化剂一定是相同的 D．图中过程体现了有机物与无机物之间的转化 3．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图1，回答下列问题： （1）氯化铵的化学式为，其中N元素的化合价为　 　； （2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示； 已知： ①加入过量Zn后，发生反应的化学方程式为　 　（只写一个）； ②物质C为　 　（填化学式）。 4．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰一富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示： （1）过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是　 　。 （2）过程②中发生的反应为　 　，反应的基本类型是　 　反应。 （3）过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为　 　能。 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。 （4）40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是　 　g。将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是　 　。 （5）从含有NaCl，MgCl2，MgSO4的溶液中提取NaCl，选择一种合适的试剂　 　(填化学式)来除去MgSO4。也可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl。 5．下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）净化器可除去空气中的水、二氧化碳、灰尘等，“富氮”中除了有氮气外，一定还含有　 　。嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）空气通过膜分离器时，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过。则分子大小：氧气　 　（填“大于”“等于”或“小于”）氮气。 （3）为病人输氧时常用到下图所示装置，该装置的　 　（填“a”或“b”）端与氧气储罐相连，可起到润湿氧气和便于观察氧气流速的作用。氧气可压缩贮存于储罐中，原因是　 　（从微观视角分析）。 （4）氧气有广泛用途，下列属于氧气用途的是　 　（填字母序号）。 A．气焊气割 B．作燃料 C．探空气球 D．潜水 6．碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）模拟提纯的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I、（化学性质与相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。 Ⅱ、溶解度随温度变化不大。 （1）步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是　 　。 （2）X是一种酸。其溶质化学式为　 　。 （3）操作a的名称为　 　。 （4）写出检验气体Y的反应的化学方程式　 　。 （5）步骤③反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （6）有以下三种温度的饱和溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。 A． B． C． 7．为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 回答下列问题： （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。 （2）反应②属于　 　（填基本反应类型）。 （3）反应④中，参加反应的和生成的的分子数目之比为　 　。 （4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程产生的氧原子、氢原子和　 　（填化学式）进一步作用生成甲醇（）和水。 （5）该技术路线有利用于实现______（填字母序号）。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染 8．下图是工业上用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1是　 　。 （2）SiCl4中Si的化合价是　 　。 （3）H2和SiCl4高温时发生的化学反应基本类型为　 　反应。 （4）通过操作2不但蒸发掉滤液中的水，还除去了滤液中的　 　（写化学式）。 （5）写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式　 　。 （6）整个流程中，可以重复利用的物质是　 　（写一种即可）。 9．某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下： （1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是　 　。 （2）Na2SO3中S元素的化合价为　 　。 （3）步骤③中发生化合反应的化学方程式为　 　。 10．制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。 （1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于　 　元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）反应①的化学方程式为： ，从氧化还原反应角度分析，C发生了　 　反应. （3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为　 　。 11．从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。 （1）氧化池中加入NaOH溶液，可以　 　(填“增大”或“减小”)溶液的pH。 （2）NaClO中的Cl元素的化合价为　 　。 （3）溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是　 　。 12．柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7•H2O)的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】 ①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图： 【钙盐法制备】 （1）实验室检验X气体的化学方程式为　 　。 （2）在发酵液中加入CaCO3的同时升温至90℃，这样做的目的是　 　。 （3）操作1、2的名称是　 　，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有　 　(如图，填字母序号)及玻璃棒。 （4）操作1后加入硫酸发生的反应化学方程式为　 　。 （5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→　 　→a；(填序号) a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶 （6）工业生产中，可加入　 　(填名称)进行脱色处理。 （7）洗涤CaSO4滤渣的目的是　 　。 （8）母液可以循环，其中一定含有的溶质有　 　。 【变温色谱分离法制备】 （9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用　 　(热水或冷水)。 （10）对比两种制备方法，“钙盐法”消耗较多资源，还存在　 　等缺点。 13．过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知： ①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O。 ②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2 ③CaO2加热至315℃时开始分解。 请根据流程回答下列问题： （1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等； （2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为　 　。 （3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为　 　。 （4）在“酸溶”过程中，10g碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（补全计算过程）。 解：设盐酸中HCl的质量为x， 列出比例式：　 　。 求解：x=　 　。 答：10g碳酸钙能与　 　（列式并计算）溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。 14．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如下图，回答下列问题。 （1）石灰窑中发生反应的化学方程式是　 　，鼓入空气的目的是　 　。 （2）浆池内为加快反应速率需要进行的操作是　 　。 （3）浆池内发生反应的化学方程式为　 　。 （4）轻质碳酸钙与石灰石相比，粒径较　 　（选填“大”或“小”）。 15．p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。 【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ； II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： （1）滤液 A 中的溶质为 　 　。(写化学式) （2）在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是　 　。 16．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下： （1）试剂①可选用　 　，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，加入试剂①的量应足量。 （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是　 　； （3）写出 Mg(OH)2与试剂②发生中和反应的化学方程式：　 　。 （4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，写出该反应的化学方程式　 　。 17．磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料，被广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备、电力通讯等。生产磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)的部分工艺流程如图，请分析下列流程，回答问题。 （1）分离出LiH2PO4晶体的操作Ⅰ的名称为　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）结晶炉中先将LiH2PO4溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出LiH2PO4晶体，由此说明LiH2PO4的溶解度与温度的关系是　 　。 （3）在一定条件下，烧结窑中在生成LiH2PO4的同时，生成水和一氧化碳，化学反应方程式为　 　。从绿色环保的角度分析，该流程的不足之处是　 　。 18．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。 （1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的　 　（填“强”或“弱”）。 （2）“过滤”后滤液的主要成分是　 　（写化学式）。 （3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 （4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素　 　g（产品中只含三种元素）。 19．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体(BaCl2•2H2O)并进行组成测定。 已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS②CaO、BaO都能与水反应生成碱。 （1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为　 　；生产中加入过量焦炭的目的是使重晶石充分反应、提高产率，该过程中的焦炭还能　 　。 （2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则焙烧时的最佳温度约为　 　℃。 （3）酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S)，该反应方程式为　 　。气体X成分除H2S和少量挥发出的氯化氢、水蒸气外，还含有　 　。 （4）除铁反应中试剂Y可以是　 　(填序号)。 a.NaOH溶液 b.生石灰 c.BaO固体 （5）洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净的方法是　 　，向最后一次洗涤液中滴入　 　溶液，若无明显现象，则已洗净。 20．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝、制备金属钨的工艺流程如下图所示： 资料：H2WO4不易溶于水 （1）酸浸精中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）还原炉中，发生反应的化学方程武为，其中化合价升高的元素是　 　。 21．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是，还含少量和。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品［NaCl和铁红（）］的工业流程。 资料：。 回答下列问题： （1）将孔雀石粉碎的目的是　 　。 （2）固体中加适量盐酸的目的是　 　。 （3）在整个流程中，化合价发生改变的元素有　 　（填元素符号）。 22．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe)制备Fe3O4的主要流程如下。 查阅资料： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （1）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3.“氢化”时温度不宜太高，原因是　 　。 （2）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是　 　。 （3）“转化”时生成四氧化三铁的同时还生成一种稀酸，则发生反应的化学方程式为　 　。 （4）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　 　(选填“变大”“变小”成“不变”)。 （5）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。T1~T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3~T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3.则M=　 　。 23．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 （1）I.海水提取粗盐 氯化钠在海水中的分散微粒是　 　(填微粒符号)。 （2）从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）II.粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。 物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量试剂①→加过量Na2CO3→过滤→加适量盐酸，试剂①是　 　(填化学式)溶液，过滤后滤渣主要成分有Mg(OH)2、CaCO3及　 　(写出全部成分)。 （5）III.侯氏制碱 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。(已知.NH4ClNH3↑+HCl↑ 利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是　 　。 （6）精盐水中先通入NH3，后通入CO2发生“碳酸化”反应的化学方式是　 　。 （7）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有　 　。 a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本 c.析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率 （8）用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品11g溶解于水中，加入足量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀质量为10g。求：该样品中碳酸钠的质量分数。(写出具体计算过程，结果精确到0.1%)。 24．硫酸钠在医疗上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。某硫酸钠粗品中含有少量氯化钙和氯化镁，工业上提纯硫酸钠的流程如下。分析内容，回答以下问题。 （1）在溶解池中采用喷淋加水的目的是　 　。 （2）向除杂池1中加入时发生反应的化学方程式为　 　，为保证除杂完全，所采取的措施是　 　。 （3）从除杂池1出来的物质首先需要进行　 　(填操作名称)，得到的液体继续进入除杂池2. （4）在蒸发操作中，为了获得较纯净的硫酸钠，应将液体蒸发至　 　即可。 答案解析部分 1．【答案】（1）增大接触面积，反应更充分 （2）玻璃棒 （3）+6 （4） （5）H2O+SO2=H2SO3 2．【答案】（1）H2O；1：1 （2）14n （3） （4） 3．【答案】（1）-3 （2）； 4．【答案】增大反应物的接触面积，吸收更充分；Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O；复分解；化学；157.5；MgCl2＞NaCl＞MgSO4；Ba(OH)2；饱和 5．【答案】（1）稀有气体；不活泼 （2）小于 （3）b；分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （4） 6．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）H2SO4 （3）过滤 （4） （5）；复分解反应 （6）C 7．【答案】（1） （2）分解反应 （3）1：1 （4）CO （5） 8．【答案】（1）过滤 （2）+4 （3）置换 （4）HCl （5） （6）氯气或氯化氢 9．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）+4 （3） 10．【答案】（1）非金属 （2）氧化 （3） 11．【答案】（1）增大 （2）+1 （3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 12．【答案】；使反应更充分进行；过滤；AC；；c；活性炭；将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率；柠檬酸；热水；产品纯度偏低（答案不唯一，合理即可） 13．【答案】（1）降温结晶 （2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （3）130℃≤T＜315℃ （4）；7.3g；73g 需溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为=73g。 答：10g碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。 14．【答案】（1）；增大氧气浓度，使燃料充分燃烧 （2）先将生石灰粉碎处理后再输送到浆池中 （3） （4）小 15．【答案】（1）CuSO4、 H2SO4 （2） （3）防止高温下 CuAlO2被分解和被氧化 16．【答案】（1）氢氧化钙 （2）过滤 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）MgCl2Mg+Cl2↑ 17．【答案】（1）过滤；引流 （2）LiH2PO4的溶解度随温度的升高而增大 （3）；没有对尾气进行处理，生成的一氧化碳对环境造成污染 18．【答案】（1）强 （2）FeSO4 （3）解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x； 答：需还原铁粉的质量为168g （4）804 19．【答案】（1）；提供热量，保持反应过程在高温环境中进行 （2）1000 （3）；氢气 （4）c （5）向溶液中滴加硫酸钠；硫酸钠 20．【答案】（1）Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl （2）分解反应 （3）氢元素/H 21．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）将Fe转化为FeCl2 （3）Fe、O、Cu、H 22．【答案】（1）防止过氧化氢受热分解，会降低原料的利用率 （2）防止氢氧化钠将硫酸亚铁转化为沉淀，从而影响四氧化三铁的产率 （3） （4）变小 （5）69.6 23．【答案】（1）Na+、Cl- （2）变大 （3）饱和 （4）BaCl2；BaCO3、BaSO4 （5）分解反应 （6）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （7）ab （8）解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中碳酸钠的质量分数为 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%。 24．【答案】（1）增大水与硫酸钠粗品的接触面积，使溶解更加充分 （2）；加入过量的碳酸钠 （3）过滤 （4）有大量固体析出时停止加热 学科网（北京）股份有限公司 $$