精品解析：四川省成都东部新区养马高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

成都东部新区养马高级中学2023-2024学年度上 高2023级5月考试化学试题 相对原子质量(H：1 O：16) 时间：75分钟 总分：100分 一、单选题 1. 2022年科技创新结出累累硕果，实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A. C919飞机采用材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 B. 聚氯乙烯是一种重要的塑料，常用作食品保鲜膜 C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为Si D. 玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料，故A正确； B．聚氯乙烯塑料使用过程会产生有毒有害物质，不可以用于制作食品保鲜膜，故B错误； C．芯片成分为Si，故C正确； D．玻璃、陶瓷、水泥是传统无机非金属材料，均是硅酸盐材料，故D正确； 故选B。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙烯的电子式： D. 新戊烷的结构简式：C(CH3)4 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体的空间结构，中心原子是C，C原子半径大于H原子半径，其空间填充模型为，故A正确； B．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不能省略，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式为，故C正确； D．新戊烷含有4个甲基，结构简式：C(CH3)4，故D正确； 答案选B。 3. 下列物质能一步转化的是 A. S→SO3 B. N2→NO2 C. SiO2→H2SiO3 D. CH4→CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫和氧气反应生成二氧化硫，所以硫不能一步制得三氧化硫，由硫单质制得三氧化硫的方法是：硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，故A不选； B．氮气和氧气在放电条件下能反应生成一氧化氮，但不能生成二氧化氮，一氧化氮再和氧气反应生成二氧化氮，故B不选； C．二氧化硅和水不反应，所以不能用二氧化硅直接制取硅酸，用二氧化硅制得硅酸的方法是：二氧化硅和氢氧化钠反应制得硅酸钠，硅酸钠再和盐酸反应制取硅酸，故C不选； D．甲烷在空气中或氧气中完全燃烧可以一步转化为CO2，故D选； 答案选D。 4. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质 D. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多 【答案】D 【解析】 【分析】由题中球棍模型可知，①为乙烷，②为乙烯，据此作答。 【详解】A．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确； B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化断键，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确； C．乙烷不能与溴水反应，但乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确； D．烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程为，假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为，由以上可知，消耗消耗O2的量为=0.116mol，乙烯的物质的量为，消耗消耗O2的量为=0.107mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D项错误； 故答案选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2通入过量氨水中：2OH-+SO2=+H2O B. 氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 向Na2SiO3溶液中通入HCl：+2H+=H2SiO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，保留化学式，二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：2+SO2=+H2O+2，故A错误； B．石灰乳在离子反应中保留化学式；离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误； C．过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入HCl生成硅酸和氯化钠，离子方程式为：+2H+=H2SiO3↓，故D正确； 答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与足量的反应，转移电子的数目为 B. 某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成1mol C. 常温常压下，1.8g中含有质子的数目为 D. 标准状况下，2.24L含氢原子约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以1molSO2与足量的O2反应，转移电子的数目小于2NA，A错误； B．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1mol，B错误； C．1.8D2Og物质的量为0.09mol，含有质子的数目为0.9NA，C正确； D．C2H5OH标准状况下是液体，不能使用22.4L/mol的条件，D错误； 故答案为：C。 7. 下列说法正确的是 A. 正丁烷和异丁烷是同系物 B. 乙烷和丙烷互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. 235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丁烷 和异丁烷二者分子式相同，不属于同系物，故A错误； B．乙烷和丙烷互为同系物，故B错误； C．甲烷为正四面体结构，故和为同一物质，故C正确； D．235U和238U互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎相同，故D错误； 答案选C。 8. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面会上升 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，A错误； B．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl易溶于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，B正确； C．甲烷和Cl2反应有HCl生成，HCl溶于水有氯离子生成，氯离子浓度增大导致饱和氯化钠中NaCl结晶析出，水槽底部可能有少量晶体，C正确； D．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为油状液滴，D正确； 故答案选A。 9. 下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，符合条件的反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应。 【详解】A．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的反应为放热反应，故A符合题意； B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，故B不符合题意； C．碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳的反应为吸热反应，故C不符合题意； D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故D不符合题意； 故选A。 10. 以下是用石英砂(主要成分为SiO2制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+2CO2↑ B. SiHCl3的电子式为 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2 D. 若混合物分离后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1，则理论上将SiCl4和SiHCl3全部转化为高纯硅不需要额外补充H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误； B．SiHCl3中存在1个Si-H键、3个Si-Cl键，其电子式为，故B错误； C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2，故C正确； D．根据SiCl4+H2SiHCl3+HCl，SiHCl3+H2Si+3HCl，1molSiCl4 和 1molSiHCl3 完全转化为Si需要 3molH2，现有 SiCl3、SiHCl3、H2 的物质的量之比为1：1：1，则理论上需要额外补充 H2，故D错误； 故选：C。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将气体通入滴入酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98％的浓硫酸，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 C 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性： D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则将二氧化硫气体通入滴入酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去说明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，故A错误； B．常温下铝在浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，则铝条表面无明显现象不能说明铝与浓硫酸常温下不反应，故B错误； C．将二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成的气体，先通入足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊说明二氧化硫能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故C正确； D．氯气与水反应生成的次氯酸也能使品红溶液漂白褪色，则将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色不能说明该气体一定是二氧化硫，故D错误； 故选C。 12. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法正确的是 A. 试剂①可以是Na2CO3溶液 B. 每一步加入的除杂试剂一定需要足量 C. 操作a是过滤，为了快速过滤，可以在过滤时用玻璃棒轻轻搅拌 D. 检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液有白色沉淀，说明未除尽 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，其中泥沙不溶于水，可以直接过滤除去，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，但在加盐酸之前应该先过滤，防止生成的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解，过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，最终得到精盐，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液之后，以除去剩余的钡离子，故Na2CO3溶液不能最先加，故A错误； B．为了保证杂质完全除去，每一步加入的除杂试剂一定需要足量，故B正确； C．过滤时不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．溶液C中有CO，加入BaCl2溶液会生成碳酸钡白色沉淀，不能检验检验SO是否除净，故D错误。 答案选B。 13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．该干电池中，Zn为负极失电子，MnO2为正极得电子作氧化剂，A正确； B．原电池中，电子无法在电解质溶液中流动，B错误； C．该电池中，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅沉淀，负极质量逐渐增大，C错误； D．该原电池中，Zn做负极失电子为还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误； 故答案选A。 14. C5H12的一氯取代物有几种 A. 3 B. 5 C. 8 D. 9 【答案】C 【解析】 【详解】C5H12的同分异构体有3种：正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、、； CH3-CH2-CH2-CH2-CH3有3种H原子，有3种一氯代物； 有4种H原子，有4种一氯代物； 有1种H原子，有1种一氯代物； 所以分子式C5H12的各种同分异构体的一氯代物的种数为3+4+1=8种。 答案选C。 二、解答题 15. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。 回答下列问题： （1）实验室制备A的化学方程式为___________。 （2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （3）实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因：___________。 （4）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。 （5）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。 （6）物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （5） ①. ②. 0.1 （6） 【解析】 【分析】根据氮元素化合价—物质类别关系图可知，A为NH3，B为NO2，C为HNO3。 【小问1详解】 实验室制取少量氨气，用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 在催化剂和加热条件下，氨发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问3详解】 实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，原因为。 【小问4详解】 根据铵盐和碱反应生成氨气可以检验，操作方法为：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有。 【小问5详解】 物质B为红棕色气体，为NO2，与水反应的离子方程式：，该反应中，NO2中的+4价氮元素的化合价既升高又降低，3molNO2参加反应，生成1molNO，转移2mol电子，则当消耗标准状况下3.36L即0.15molNO2时，转移电子的物质的量为0.1mol。 【小问6详解】 物质C的稀溶液与铜反应的离子方程式：。 16. 在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 （1）前10minSO3的平均反应速率为___________；平衡时，SO2的转化率为___________。 （2）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③SO3的质量不再改变 ④O2的物质的量浓度不再改变 ⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等 （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是___________(填字母)。 A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E．使用催化剂 （4）25min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （5）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是___________。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 0.05mol/(L·min) ②. 70% （2）①③④ （3）BDE （4）= （5） ①. 负极 ②. 电极a ③. 【解析】 【小问1详解】 前10minSO3的物质的量增加1.0mol，SO3的平均反应速率为，25min后反应达到平衡，二氧化硫由2.0mol减少至0.6mol，其转化率为：； 【小问2详解】 ①反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强不断减小，当达到平衡时容器中压强不再改变，故压强不变可判断平衡状态，①选； ②容器中各物质均为气体，气体的总质量不变，则容器中气体密度为定值，容器中气体密度不再改变不能判断达到平衡，②不选； ③SO3的物质的量不再改变说明反应达到平衡状态，③选； ④各组分浓度不变是平衡的基本特征，因此O2的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态，③选； ⑤结合系数关系，SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等不能判断反应达到平衡，⑤不选； 故答案为：①③④； 【小问3详解】 A．向容器中通入氦气，各组分的浓度不变，反应速率不变，故A不选； B．升高温度可以加快反应速率，故B选； C．扩大容器的体积，使各物质的浓度减小，反应速率减小，故C不选； D．向容器中通入O2，增大了反应物的浓度，反应速率加快，故D选； E．使用正催化剂可以加快反应速率，故E选； 故答案为：BDE； 【小问4详解】 25min时反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，填=； 【小问5详解】 ①根据氮的化合价的变化由-3价变为0价判断，电极a是失去电子的一极做负极，电极b做正极； ②根据原电池中离子移动的方向实质是异性相吸，氢氧根离子向负极移动，即向电极a移动； ③电极b是正极，根据通入的氧气及碱性环境判断电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 17. 在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为_______。 （2）C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是_______。 （3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象_______。 （4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液 （5）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。 ①丙烯中至少_______个原子共面，最多有_______个原子共面； ②丙烯与溴的加成反应的方程式为_______。 ③由丙烯制备聚丙烯的方程式是_______，反应类型为_______。 ④在一定条件下乙烯与的加成反应方程式_______。 （6）实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题： ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______ (填序号)。 A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 ②能说明混合气体中含有乙烯的现象是_______。 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 溶液紫红色褪去 ②. 氧化反应 （3）装置D中的石灰水变浑浊 （4） ①. BC ②. B （5） ①. 6 ②. 7 ③. +Br2CH2Br—CHBr—CH3 ④. nCH2=CHCH3 ⑤. 加聚反应 ⑥. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （6） ①. A、B、A、D ②. 装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【分析】在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，由实验装置可知，A生成乙烯，B中乙烯与溴发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯； 【小问1详解】 乙烯的结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 C中乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液紫红色褪去； 【小问3详解】 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳；根据本实验中装置D中的石灰水变浑浊可证明； 【小问4详解】 A．气体通入水中，二者均与水不反应，不能除杂，也不能鉴别； B．气体通过盛溴水的洗气瓶，乙烯与溴水反应，而甲烷不能，可鉴别，也可除去甲烷中的乙烯； C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，乙烯与高锰酸钾反应，而甲烷不能，可鉴别，但反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂； D．气体通过氢氧化钠溶液，二者均不反应，不能除杂，也不能鉴别； 故答案为：BC；B； 【小问5详解】 ①丙烯相当于乙烯分子中的1个氢原子被甲基取代，甲烷中最多有3个原子共平面、乙烯分子中有6个原子共平面，则丙烯分子中，至少有6个原子共面，通过碳碳单键的旋转，甲基中有1个氢也可能共面，最多有7个原子共面； ②丙烯与溴加成生成1，2-二溴丙烷，化学方程式为+Br2CH2Br—CHBr—CH3； ③丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为nCH2=CHCH3； ④乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问6详解】 ①由以上分析可知装置a用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置b试管装有NaOH溶液除去SO2，装置c试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置d通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：A、B、A、D； ②乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，装置c中的品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置d通过高锰酸钾酸性溶液褪色说明含有乙烯。 18. 探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间(S) 1 2 0 2 2 1 2 3 （1）乳白色浑浊的主要成分是___________。 （2）实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①___________。 ②“实验2”中加入水的主要目的是___________。 （3）实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响。则___________，___________，___________。 （4）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。 （5）用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。 【答案】（1）S(硫) （2） ①. ②. 使实验1、2中混合溶液总体积相同，从而控制混合溶液中硫酸溶液的浓度相同。 （3） ①. 2 ②. 1 ③. 1 （4）， （5） ①. ②. 产物溶于水，跟水反应生成亚硫酸，可电离出 【解析】 【分析】实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响，为了控制变量，需在实验2中加入1mL水，则；实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响，为了控制变量，两实验中所加入溶液的体积应相同，则，实验3所用溶液的体积可小于实验1中溶液的体积，以产生对比，则，。 【小问1详解】 根据反应：可知，反应过程中生成S单质，故乳白色浑浊的主要成分是S； 【小问2详解】 ①由分析可知，； ②“实验2”中加入水，可以使实验1、2中混合溶液总体积相同，从而控制混合溶液中硫酸溶液的浓度相同； 【小问3详解】 由分析可知，，，； 【小问4详解】 增大反应物的浓度，化学反应速率增大，溶液出现浑浊的时间越短，则，； 【小问5详解】 实验1，开始时，=，时为，此时浓度为，，化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应：可知，；反应产物溶于水，跟水反应生成亚硫酸，可电离出，对实验结果造成影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都东部新区养马高级中学2023-2024学年度上 高2023级5月考试化学试题 相对原子质量(H：1 O：16) 时间：75分钟 总分：100分 一、单选题 1. 2022年科技创新结出累累硕果，实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A. C919飞机采用材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 B. 聚氯乙烯是一种重要的塑料，常用作食品保鲜膜 C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为Si D. 玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐材料 2. 下列化学用语不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙烯的电子式： D. 新戊烷的结构简式：C(CH3)4 3. 下列物质能一步转化的是 A. S→SO3 B. N2→NO2 C. SiO2→H2SiO3 D. CH4→CO2 4. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质 D. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2通入过量氨水中：2OH-+SO2=+H2O B. 氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 向Na2SiO3溶液中通入HCl：+2H+=H2SiO3↓ 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与足量的反应，转移电子的数目为 B. 某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成1mol C. 常温常压下，1.8g中含有质子的数目为 D. 标准状况下，2.24L含氢原子约为 7. 下列说法正确的是 A. 正丁烷和异丁烷是同系物 B. 乙烷和丙烷互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. 235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 8. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面会上升 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 9. 下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A. B. C. D. 10. 以下是用石英砂(主要成分为SiO2制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+2CO2↑ B. SiHCl3的电子式为 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2 D. 若混合物分离后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1，则理论上将SiCl4和SiHCl3全部转化为高纯硅不需要额外补充H2 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将气体通入滴入酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98％的浓硫酸，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 C 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性： D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 12. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法正确的是 A. 试剂①可以是Na2CO3溶液 B. 每一步加入的除杂试剂一定需要足量 C. 操作a是过滤，为了快速过滤，可以在过滤时用玻璃棒轻轻搅拌 D. 检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液有白色沉淀，说明未除尽 13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 14. C5H12的一氯取代物有几种 A. 3 B. 5 C. 8 D. 9 二、解答题 15. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。 回答下列问题： （1）实验室制备A的化学方程式为___________。 （2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （3）实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因：___________。 （4）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。 （5）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。 （6）物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的离子方程式：___________。 16. 在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 （1）前10minSO3的平均反应速率为___________；平衡时，SO2的转化率为___________。 （2）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③SO3的质量不再改变 ④O2的物质的量浓度不再改变 ⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等 （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是___________(填字母)。 A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E．使用催化剂 （4）25min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （5）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是___________。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为___________。 17. 在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为_______。 （2）C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是_______。 （3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象_______。 （4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液 （5）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。 ①丙烯中至少_______个原子共面，最多有_______个原子共面； ②丙烯与溴的加成反应的方程式为_______。 ③由丙烯制备聚丙烯的方程式是_______，反应类型为_______。 ④在一定条件下乙烯与的加成反应方程式_______。 （6）实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题： ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______ (填序号)。 A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 ②能说明混合气体中含有乙烯的现象是_______。 18. 探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间(S) 1 2 0 2 2 1 2 3 （1）乳白色浑浊的主要成分是___________。 （2）实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①___________。 ②“实验2”中加入水的主要目的是___________。 （3）实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响。则___________，___________，___________。 （4）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。 （5）用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $