2025年湖南高考化学一轮专练——物质结构选择题85道

2025年湖南高考一轮专练——物质结构选择题85道解析版 一、单选题 1．（2024·湖南·模拟预测）如图所示为一种U-H化合物的立方晶胞，晶胞边长为a pm。其中大球代表U原子，小球代表H原子，所有H原子化学环境相同，其中一个H原子的坐标为，下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体中U的配位数为12 C．有一个H原子的坐标为 D．该晶体的理论密度为 2．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是 A．醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高 B．苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行 C．冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子 D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性 3．（2024·湖南·模拟预测）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．Y代表的离子是 B．X离子的配位数为8 C．若坐标取向不变，将m点Y离子平移至原点，则n点Y离子位于晶胞xy面的面心 D．该晶体的摩尔体积为 4．（2024·湖南·三模）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率=×100%。 下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是 A．当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8 B．若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为75% C．该锂电池充电时阳极发生的反应为 D．该锂电池放电时，每转移2mol e-，正极材料增重14g 5．（2024·湖南长沙·三模）Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．晶体的化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该化合物为共价晶体 6．（2024·湖南长沙·三模）吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 7．（2024·湖南岳阳·模拟预测）钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2＋，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为()。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．该晶体的密度为g·cm-3 B．N、I、Pb均属于p区元素 C．C的原子分数坐标为 (1，，) D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．中键角小于中键角 C．1 mol 含有键的数目为18 D．若中两个被替代，得到的有2种结构 9．（2024·湖南长沙·三模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示。下列说法正确的是 A．的价电子轨道表示式为3s2 B．该晶体的化学式为 C．该晶体中最近距离为 D．原子的配位数为6 10．（2024·湖南·二模）半导体材料砷化镓晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列叙述错误的是 A．基态As原子有3个未成对电子 B．砷化镓的化学式为 C．砷原子的配位数为4 D．x，y原子的距离为 11．（2024·湖南·模拟预测）硒是一种第四周期第ⅥA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。下列叙述错误的是 A．中Se―O的键角比的键角小 B．图中相邻的Se与Zn之间的距离为 C．硒原子的配位数为4 D．若阿伏加德罗常数的值为，则144g ZnSe晶体中的晶胞数是 12．（2024·湖南长沙·三模）氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为 C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 13．（2024·江西赣州·二模）(摩尔质量为)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A．距离Cu最近的原子为In B．沿y轴投影可得晶胞投影图② C．晶胞中B原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 14．（2024·湖南·三模）南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元团簇离子，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．固体是离子晶体 B．3个形成正三角形 C．含极性键、非极性键 D．存在5种不同化学环境的 15．（2024·湖南·模拟预测）下列事实不能通过比较电负性进行解释的是 A．比稳定 B．的键角大于的键角 C．中与形成配位键的是碳原子 D．酸性强于 16．（2024·湖南·模拟预测）下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．液晶有液体的流动性，但没有各向异性 B．对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因 C．石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应 D．社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的NaClO3有强氧化性 17．（2024·湖南邵阳·三模）是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A．与每个原子紧邻的原子有12个 B．原子与原子的最小核间距离为： C．用和表示阿伏加德罗常数的值为： D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 18．（2024·湖南·模拟预测）叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素。叶绿素a结构如图所示，下列说法正确的是 A．叶绿素a是高分子化合物 B．叶绿素a中，的配位数为2 C．叶绿素a中，C、N原子的杂化方式相同 D．叶绿素a不能发生消去反应 19．（2024·湖南·模拟预测）硫化锌(ZnS)是一种白色或微黄色粉末，其晶胞结构如图所示。设立方晶胞参数为apm，硫离子和锌离子的原子半径分别为和。下列关于硫化锌晶胞的说法中，错误的是 A．锌元素位于元素周期表的ds区 B．晶胞中，每个硫离子周围与其距离相等且最近的硫离子有8个 C．硫离子处在锌离子构成的四面体中心，四面体空隙的占有率为50% D．两个硫离子之间的最近距离为 20．（2024·湖南·模拟预测）根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是 选项 事实 结论 A 热稳定性： 热稳定性： B NaCl晶胞中的配位数为6 CsCl晶胞中的配位数也为6 C 电负性： 氧化性：单斜硫 D 沸点： 沸点： A．A B．B C．C D．D 21．（2024·湖南·模拟预测）下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．铅晶体的颗粒小于200nm时，其熔点会降低 B．DNA双螺旋结构通过碱基(A和T、C和G)相互配对形成 C．在水中的溶解度比的小 D．可形成二聚体 22．（2024·湖南衡阳·模拟预测）过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm−3(NA表示阿伏伽德罗常数)。下列表述不正确的是 A．基态Ca2+的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．过氧化钙电子式： C．晶体中Ca2+紧邻12个O D．晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为： 23．（2024·湖南长沙·二模）物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 B Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 中的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 A．A B．B C．C D．D 24．（2024·湖南·模拟预测）全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图中Cs原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为 C．晶体密度为 D．Pb和Cl均属于p区元素 25．（2024·湖南·模拟预测）证据与推理是中学化学的学科核心素养之一，下列类推正确的是 A．甲烷是正四面体结构，其键角为；白磷也是正四面体结构，其键角也是 B．和反应生成和，推测和反应生成和 C．根据对角线规则，元素Li和Mg的有些性质相似，推测元素Be和Al的有些性质也相似 D．金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，因此保存在煤油中，推测金属锂也应保存在煤油中 26．（2024·湖南邵阳·三模）物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g) 阴离子电荷数 B 沸点：(131℃)>(31.36℃) 分子间氢键 C 键角：CH4()大于NH3() 中心原子的杂化方式 D 熔点：低于 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 27．（2024·湖南邵阳·三模）汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A．丙是乙晶胞的俯视图 B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2 C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等 28．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列关于物质的结构和性质的说法错误的是 A．酸性： B．熔点： C．稳定性： D．烷基磺酸钠在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，体现了超分子的自主装特征 29．（2024·河南安阳·三模）硫代硫酸钠()是一种具有应用前景的浸金试剂，浸金时与配位形成。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．和的中心S原子均采用杂化 C．与配位时，中两个S原子都可作配位原子 D．晶体中微粒间存在的相互作用有离子键、共价键和配位键 30．（2024·湖南长沙·二模）采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 A．Ga、N均属于p区元素 B．图a晶体结构中含有5个Ga、4个N C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为 D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶3 31．（2024·湖南·二模）锌具有适用的机械性能，其本身的强度和硬度不高，但加入一些合金元素后，其强度和硬度均大为提高，被广泛应用于汽车制造和机械行业．图A是金属锌中原子的相对位置关系图，图B是锌晶胞示意图，其晶胞属于六方最密堆积，其中，，锌原子直径为，最近的两原子间距离近似等于锌原子直径．则下列说法错误的是 A．电负性： B．第二电离能： C．锌原子的配位数为6 D．锌晶体密度为 32．（2024·湖南衡阳·模拟预测）2024年3月上海交大韩礼元教授团队再发论文，在钙钛矿太阳能电池稳定性领域获得新进展。钙钛可矿晶体晶胞结构如图所示，设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中钛离子位于氧离子所形成的八面体空隙中 C．若图中A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为 D．晶胞中钛离子与钙离子之间的距离为 33．（2024·湖南长沙·一模）观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 晶体硼结构单元(有12个B原子) 分子 结构模型 A．晶体硼中含有键数目 B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C．固态硫中S原子为杂化 D．的结构式为 34．（2024·湖南长沙·一模）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。如在一定条件下可与、K反应生成和化合物X。已知X晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。下列说法正确的是 A．的最外层电子排布式是 B．晶胞结构示意图中“白球”代表的是 C．X的化学式为 D．若阿伏加德罗常数的值为，则化合物X的密度 35．（2024·湖南长沙·三模）稀有气体极不活泼，曾被称为惰性气体，但一定条件下仍能发生某些反应，例如：（n=2、4、6）。下列说法错误的是 A．Xe的熔点低，与分子间作用力有关 B．沸点：F2<Cl2<Br2<I2 C．XeF2的空间结构为V形 D．熔融状态下，XeF4、XeF6均不导电 36．（2024·湖南长沙·一模）物质的结构决定性质，下列推测合理的是 A．P能以杂化形成，推测N也能以杂化形成 B．晶体是分子晶体，推测晶体也是分子晶体 C．键可以绕键轴旋转，推测键也可以绕键轴旋转 D．电负性，推测(即)： 37．（2024·湖南永州·三模）通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A．X与足量H2反应后，所得产物中含有4个手性碳原子 B．Z中所含元素的第一电离能：F>N>C>H C．Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D．该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关 38．（2024·湖南·模拟预测）下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．型分子的空间结构都是直线形 B．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下可发生水解反应，最终水解得到氨基酸 D．“杯酚”的空腔大小与适配，两者能通过分子间作用力形成超分子 39．（2024·湖南岳阳·三模）新型贮氢材料［］的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体属于离子晶体 B．具有很强的还原性 C．与A点距离最近的的个数为4 D．表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为 40．（2024·湖南岳阳·三模）含的稀硫酸溶解铜可得到溶液，向制备得到的溶液中逐滴加入氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶体。已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 B．分子中小于中的 C．中Cu的杂化方式为 D．1mol 含有σ键数20 41．（2024·湖南长沙·三模）黄铁矿的主要成分是，其晶胞为立方体，结构如图，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．位于由距离最近的形成的正八面体空隙中 C．该物质中存在的化学键只有离子键 D．晶体的密度为 42．（2024·湖南长沙·一模）一种含镓的药物合成方法如图所示： 下列说法不正确的是 A．化合物中所含元素的电负性： B．1mol化合物中含有的σ键的物质的量为17mol C．化合物中Ga的配位数为6 D．化合物中 43．（2024·湖南衡阳·三模）下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B．超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C．通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 D．离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性 44．（2024·湖北武汉·二模）超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能: B．与等距且最近的有12个 C．该超导材料的化学式为 D．该晶体的密度为 45．（2024·湖南衡阳·三模）用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中Pb与S个数比为 B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个 C．每个晶胞中由S围成的正八面体有8个 D．晶体的密度为 46．（2024·湖北·模拟预测）铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有和+4。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Ce位于元素周期表的ds区 B．图a晶胞中Ce的配位数为4 C．图a表示的晶体的摩尔体积为 D．图b晶胞中化合价为＋3 的Ce的数目为2 47．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是 A．的配位数为2 B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2 C．晶体中配位键占共价键总数的25% D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为 48．（2024·湖南长沙·一模）已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有4个 B．周围最近的数目为6 C．之间的最短距离为 D．该物质的晶体密度为 49．（2024·湖南·二模）冠醚是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是 A．1mol 18-冠-6含键的数目为（为阿伏加德罗常数的值） B．18-冠-6分子间不能形成氢键 C．图B中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D．若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 50．（2024·湖南·二模）一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方的晶胞如图，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．该晶体的摩尔体积为 B．与最近的有12个 C．之间的最短距离为 D．若坐标取向不变，将点平移至原点，则点位于晶胞xy面的面心 51．（2024·河北张家口·模拟预测）氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图： 下列叙述错误的是 A．h-BN晶体中存在大键 B．c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环 C．w-BN晶体中B的配位数为12 D．w-BN晶体的密度可表示为 52．（2024·湖南怀化·二模）一种叠氮化合物的晶胞结构如下图。下列说法错误的是 A．空间构型为直线形 B．该晶体中每个K+周围距离最近且相等的共有6个 C．该晶体的密度为 D．可用X射线衍射法测定该晶体结构 53．（2024·湖南益阳·三模）立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中既存在极性键，又存在非极性键 C．图2中表示硼原子相对位置的是3 D．该晶体密度表达式为 54．（2024·湖南·一模）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子分数坐标a点(0，0，0)，c点(1，1，1)，晶胞参数为p nm。下列说法不正确的是 A．晶胞中Zn原子的配位数为4 B．Se位于元素周期表的p区 C．晶胞中d点原子分数坐标为() D．Zn和Se的最短距离为nm 55．（2024·湖南·一模）甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其化学结构稳定，对环境污染也比无机铜低。甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。下列说法正确的是 A．铜原子的杂化类型为杂化 B．O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键能 C．顺式甘氨酸铜溶解度小于反式甘氨酸铜 D．甘氨酸铜晶体中相邻微粒通过范德华力相连，堆积成超分子 56．（2024·湖南长沙·一模）科学家合成了一种稳定的氦钠化合物，结构如图所示，小球代表，大正方体代表He，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内，下列说法正确的是 A．该物质属于一种新型合金 B．晶胞中的空隙He占有率为50% C．的配位数为8 D．—He之间的短距离为(设晶胞棱长为a) 57．（2024·湖南长沙·二模）汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法正确的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数相同 B．甲的化学式为(NH4)2HgCl4 C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目相等 58．（2024·湖南长沙·二模）草酸(HOOC一COOH)具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符号表征或说法正确的是 A．H2O空间结构：V形 B．CO2空间填充模型： C．Na、Cl均位于元素周期表p区 D．草酸的电离方程式：H2C2O4+2H+ 59．（2024·湖南常德·一模）某储氢材料(化学式：)，其晶体结构属于立方晶胞，如图所示，晶胞参数为，原子位于顶点与面心，原子位于晶胞中顶点与最近距离的所形成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的倍，晶胞氢原子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A．该储氢材料的化学式为 B．晶胞中原子总数为24 C．原子A、B之间的间距为 D．晶体的密度为 60．（2024·湖南·二模）氮化铬有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层，某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式为 B．距离Cr原子最近的N原子有12个 C．Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中 D．晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为 61．（2024·湖南娄底·一模）宁德时代是全球最大的动力电池厂家，于2021年7月发布第一代钠离子电池。其中普鲁士白(立方晶胞)可作为钠离子电池的正极材料，其机理示意图如下(其中Ⅱ、Ⅲ代表元素化合价)。下列有关说法不正确的是 A．若普鲁士黄的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 B．普鲁士黄变成普鲁士白的电极反应方程式： C．普鲁士蓝晶胞中与的个数之比为1：2 D．失电子的过程即为脱去的过程 62．（2024·湖南娄底·一模）胆矾是一种中药，有催吐、祛腐、解毒等功效，其晶体的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体中所有元素的基态原子里都含有单电子 B．原子电负性从大到小的顺序为：O>S>H>Cu C．晶体中存在的化学键为：离子键、极性共价键、氢键和配位键 D．的沸点高于的原因是O的非金属性强于S 63．（2024·湖南岳阳·二模）一种超导材料(仅由、、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A．基态位于元素周期表的区 B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C．M、N之间的距离为 D．该晶体最简化学式为 64．（2024·湖南衡阳·二模）一种钇钡铜氧化物为黑色固体，能作高温超导体，应用广泛，其晶体结构单元如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．基态的价电子轨道表示式为 B．该晶体的化学式为 C．与等距离且距离最近的为8个 D．该晶体的密度为 65．（2024·湖北·二模）氮元素与氢元素可以形成多种分子或离子，如、、、等。下列说法正确的是 A．基态N原子中，有7个空间运动状态不同的电子 B．、同种分子间都可形成分子间氢键，但是主要因为的相对分子质量大于，则的熔沸点高于 C．、、、四种微粒中氮原子的杂化方式相同，四种微粒中只有、可以做配体 D．肼（）作火箭燃料时发生的反应是：，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有4mol 66．（2024·湖北·一模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。 下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B．硼原子间最近距离为 C．的配位数为12 D．该物质的摩尔体积为 67．（2024·湖南长沙·一模）我国古代中药学著作《新修本草》中对“青矾”的描述为：本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。“青矾”的主要成分为(结构示意图如图所示)。下列说法错误的是 A．基态气态再失去一个电子比基态气态更难 B．中存在离子键、极性键、配位键 C．中键角小于中键角 D．加热脱水时，需克服氢键的作用 68．（2024·湖南邵阳·一模）某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)。进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法正确的是 A．基态溴原子的核外电子排布式为 B．图1晶体中O周围最近的Cl数目为4 C．图1晶体的化学式为 D．图2表示的化学式为 69．（2024·湖南邵阳·二模）采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 A．晶体结构中Ga原子的配位数为8 B．一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N C．Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族 D．晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为 70．（2024·湖南长沙·一模）下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．晶胞中，离K+距离最近的有5个 C．每个晶胞中含有4个 D．该晶胞的密度为 71．（2024·湖南岳阳·一模）科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法中正确的是 A．Ce与O的数目之比为 B．Ce在晶胞中的配位数为4 C．Ce与O最近的距离为 D．该晶体的摩尔体积为 72．（23-24高三上·河南·阶段练习）氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是 氟化物 熔点/℃ 993 x m 沸点/℃ 1695 y n A．的VSEPR模型为四面体形 B．比易与形成配离子 C．、、、 D．中存在离子键、极性键和非极性键 73．（2024·广西·模拟预测）下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释 B．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因 C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物 D．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和 74．（23-24高三上·江西·阶段练习）CaF2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。CaF2的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4 B．两个最近的F﹣之间的距离是 C．CaF2晶胞与8个F﹣形成的立方体的体积比为2：1 D．CaF2晶胞的密度是 75．（2024·湖南株洲·一模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．在配位化合物中，配体数等于配位键数 B．比稳定是因为水分子间存在氢键 C．分子为极性分子，分子中的共价键是极性键 D．中心原子杂化类型为的分子，空间构型为正四面体 76．（2024·河南南阳·模拟预测）上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．G中Ir的配位数为6 B．G中氯原子价层有6个电子对 C．G中第一电离能最大的元素是氮 D．G中碳氟键都是型键 77．（23-24高三上·湖南长沙·阶段练习）硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为r nm。阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是 A．镁原子位于硅原子所构成的正八面体空隙中，空隙填充率为100% B．晶体中硅原子的配位数为4 C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为nm D．晶体的密度为g/cm3 78．（23-24高三上·山东·阶段练习）钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．图2中，Y为 C．中含有配位键 D．晶胞中与每个紧邻的有12个 79．（2024·广西·模拟预测）物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g) 阴离子电荷数 B 酸性：CH3COOH＞C2H5OH 羟基的极性 C 键角：CH4()大于NH3() 中心原子的杂化方式 D 熔点：低于 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 80．（2023·山东·模拟预测）钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是 A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化 C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合 81．（2023·山东潍坊·一模）硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。 下列说法正确的是 A．当1 mol 完全转化为时，转移电子数为2 mol B．在体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律 C．当完全转化为时，每转移6 mol电子，生成3 mol LiZn(合金相) D．若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为nm 82．（22-23高三上·北京昌平·期末）下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A．A B．B C．C D．D 83．（2022·湖北·模拟预测）CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4 B．晶胞中n的坐标参数为(，，) C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个 D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为pm 84．（21-22高二下·福建南平·期中）氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是 A．C16S8的熔点由所含的化学键键能决定 B．C16S8完全燃烧的产物均为极性分子 C．分子中的σ键和π键的数目比为4：1 D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键 85．（21-22高三上·湖北武汉·期中）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是 A．该晶体的密度为g/cm3 B．B点原子的分数坐标为(0，0，r) C．晶胞中A、B间距离d=pm D．基态F原子的核外电子空间运动状态有5种 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】 A．该晶体，可知，U位于顶点和体心，数目为，H位于面上，每个面有两个H原子，数目为，该晶体的化学式为，A错误； B．该晶体中顶点U原子最靠近的H原子数是3，顶点的U被8个晶胞共用，且H位于面上，被两个晶胞共用，则配位数为，B正确； C．有一个H原子的坐标为，C错误； D．晶胞中含有2个U，6个H，晶胞体积为，该晶体的理论密度为，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．氢原子与电负性大的原子X（O、F、N等）以共价键结合，而对应与电负性大、半径小含有孤电子对的Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，由此可知，醛、酮分子间不能形成氢键，醛、酮分子中存在强极性的羰基，这个官能团的极性增加了分子间的引力，因此醛、酮沸点比相应相对分子质量的烷烃高，故A错误； B．苯、甲苯与溴单质发生取代反应必须要在催化剂的条件才可以发生，羟基为吸电子基团，苯环受羟基的影响，苯环上更易与溴单质发生取代反应，因此苯酚中的苯环上的氢更容易被卤原子取代，说明苯酚中的苯环上H原子更活泼，故B正确； C．超分子化合物是指由两个或更多个分子通过分子间相互作用在一起形成的分子聚集体，而杯酚和冠醚是一种特殊的结构，它们由多个分子反应形成的一个稳定的结构，但它们不是超分子，冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子，结合了碱金属离子之后的冠醚才是超分子，故C错误； D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故D错误； 故答案选B。 3．A 【详解】A．根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为，故A错误； B．X离子的配位离子为Y离子，将晶胞进行平移操作，即可找到与其配位的Y离子有8个，故B正确； C．根据图中所示坐标系，m点坐标为，n点坐标为，若将m点Y离子平移至原点，晶胞中各点坐标均由变为；因此n点坐标变为，即晶胞xy面的面心，故C正确； D．该晶体的摩尔体积为， ，故D正确； 故答案选A。 4．B 【分析】由A、B两种正方体单元可知，离子型铁的氧化物晶胞中顶点、面心和体内的亚铁离子个数为(4×+4×+1)×4=8、位于体内的铁离子个数为4×4=16、位于体内的氧离子个数为个数为4×8=32，由锂离子嵌入晶胞体心和棱心可知，嵌入或脱嵌的锂离子个数最多为12×+1=4。 【详解】A．由题意可知，锂离子嵌入晶胞体心和所有棱心时，晶胞中含有锂离子个数为12×+1=4，则晶胞中铁元素的个数为24、氧离子个数为为32，锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8，故A正确； B．若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则含有×24=10个Fe2+，14个Fe3+，即有2个Li+脱嵌，脱嵌率为×100%=50%，故B错误； C．该锂电池充电时，正极发生氧化反应，该电极的反应为：，故C正确； D．该锂电池放电时，正极反应为：，故每转移2mol e-，正极材料增重2mol×7g/mol=14g，故D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，故A项错误； B．由图可知，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，故B项错误； C．晶胞的质量为g，设晶胞参数为a cm，则晶体的密度为，，Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的，即Cu原子与Br原子之间的最短距离为，故C项正确； D．溴化亚铜为离子晶体，故D项错误； 故本题选C。 6．B 【详解】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A正确； B．呋喃、噻吩均难溶于水，B错误； C．杂环化合物是四个C和N(O、S)共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成；吡咯形成3条σ键，杂化方式为sp2，呋喃（噻吩）形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为sp2，则N、O、S三种原子杂化方式均为sp2，C正确； D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确； 故选B。 7．A 【详解】A．A有8个在顶点，个数为：；B位于体心个数为1；C位于面心，个数为：；结合化学式可知C代表碘离子，A为(CH3NH3)+，晶胞质量为 ，晶胞体积(a×10－10)3 cm3，该晶体的密度为g·cm-3，故A错误； B．N、I、Pb分别为VA、VIIA、IVA族元素，均属于p区元素，故B正确； C．结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1，，)，故C正确； D．若沿Z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，故D正确； 故答案选A。 8．D 【详解】 A．H2O2的结构：，正负电荷中心不能重合，为极性分子，A错误； B．NH3中中心原子N有1个孤电子对，H2O中中心原子O有2个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此∠HNH大于∠HOH，NH3中键角大于H2O中键角，B错误； C．中NH3与形成6个配位键，6个NH3中有18个N-H键，所以1 mol 含有键的数目为24，C错误； D．由图可知，若中两个NH3被替代，得到的有2种结构，D正确。 9．C 【详解】 A．的价电子排布式为3s2，的价电子轨道表示式为，A错误； B．Mg个数为，有6个B位于晶胞体内，化学式为MgB2，B错误； C．晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，B-B原子间的最近距离应为pm，C正确； D．原子的配位数为12，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．As为33号元素，原子核外有33个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，因此有3个未成对电子，故A正确； B．根据均摊法，晶胞中Ga原子的个数为4，As原子的个数为=4，所以化学式为GaAs，故B正确； C．砷化镓晶胞中与镓原子最近的As原子个数是4个，则配位数为4，故C正确； D．假设晶胞参数为apm，由晶胞结构可知，晶胞中x与y原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为，晶胞中As和Ga的原子个数均是4个，则砷化镓的密度为，则，代入可得距离为，故D错误； 故答案选D。 11．B 【详解】A．的空间构型为正四面体，键角为109°28＇，SeO3的空间构型为平面正三角形，键角为120°，中Se-O的键角比SeO3的键角小，A正确； B．图中2个锌离子平分体对角线，相邻的Se与Zn之间的距离为体对角线的，体对角线为，则相邻的Se和Zn之间的距离为，B错误； C．由晶胞结构可知，硒的配位数为4，C正确； D．在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2-离子作面心立方最密堆积，根据均摊法可求出1个ZnSe晶胞中有Se2-数为（8+6）=4，所以Zn2+数也是4，所以硒化锌晶胞的摩尔质量是硒化锌的4倍为144×4g/mol，所以 144g 硒化锌晶体中含0.25mol ZnSe，假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是0.25NA ，D正确； 故选B。 12．A 【详解】A．由图可知，离等距离且最近的F-位于棱心，即K+的配位数为12，故A错误； B．由均摊法可知，一个晶胞中Mg2+个数为8×=1，F-个数为12×=3，K+个数为1，所以氟化钾镁晶体的化学式为，故B正确； C．距最近且等距的个数为6，6个F-构成正八面体，在构成的正八面体的体心，故C正确； D．由图可知，位于顶点，位于棱心，所以若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心，故D正确； 故答案为：A。 13．D 【详解】A．由晶胞结构可知距离Cu最近的原子是S，故A错误； B．沿y轴投影，晶胞左侧面顶点上的原子投影为长方形的顶点，棱边中点及上小底面面心的原子投影为边长的中点，体心投影为长方形的对角线交点(面心)，晶胞左侧面上下2个面心、晶胞内的原子投影在长方形内，故无法得到图②投影，故B错误； C．晶胞中B原子分数坐标为，故C错误； D．该晶胞中Cu有8个位于顶点，4个位于面上，1个位于体心，个数为：；S原子有8个位于体内，In原子有6个位于面上，4个位于棱心，个数为：；则晶胞质量为：；晶胞体积为：；该晶体的密度为，故D正确； 故选：D。 14．B 【详解】A．由阴离子和阳离子构成的是离子晶体，A正确； B．中3个分别连有不同化学环境的，故形成的三角形不是正三角形，B错误； C．中含极性键和非极性键，C正确； D．如图可知，中存在a、b、c、d、e共5种不同化学环境的，D正确； 故选：B。 15．A 【详解】A．比稳定，是因为键比键的键能大，不能通过比较电负性进行解释，A符合题意； B．的键角大于的键角，是因为的电负性小于的电负性，中周围电子云密度大，成键电子对排斥力大，B不符合题意； C．中、都含有孤电子对，C的电负性较小，更容易提供孤电子对形成配位键，C不符合题意； D．的电负性大，是吸电子基，导致羧基中的羟基极性增强，容易电离出，D不符合题意； 故选A。 16．B 【详解】A．液晶是一种特殊的物质形式，不是一种液体和晶体的混合物，它既具有液体的流动性，又具有光学各向异性，A错误； B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B正确； C．石墨烯可做礼服材料是利用其形成的纳米材料质地轻，密度小，韧性强的特点，不是烯烃发生加聚反应，C错误； D．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，而不是NaClO3有强氧化性，D错误； 故答案为：B。 17．D 【详解】A．由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个原子紧邻的原子有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，原子与原子的最小核间距离为体对角线的，为，B正确； C．该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为，解得NA=，C正确； D．已知点的原子坐标为，由晶胞结构可知，点的原子坐标为，D错误； 故选D。 18．D 【详解】A．根据已知结构图可知，叶绿素a不是高分子化合物，A错误； B．镁离子与相连的4个氮原子中，两个是配位键，两个是共价键，故配位数应为4，B错误； C．叶绿素a分子中的N均形成的平面结构，N的杂化方式为，C的杂化方式为、，两者杂化方式不同，C错误； D．叶绿素a中不含或（卤素原子）等基团，无法发生消去反应，D正确； 答案选D。 19．B 【详解】A．Zn处于元素周期表的第IIB族，属于ds区，A正确； B．硫离子处在小正方体体心的交错位置，距离硫离子最近且距离相等的硫离子为12个，B错误； C．每个大的晶胞中有8个由锌离子构成的正四面体，其中有4个被硫离子占据，占有率为50%，C正确； D．两个硫离子之间的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞棱长与离子半径的关系为，则两个硫离子之间的距离，D正确； 本题选B。 20．A 【详解】A．键长：键键，故键能：键键，因此热稳定性：，同理，键长：键键，故键能：键键，因此热稳定性：，故A正确； B． aCl晶胞中占据顶点和面心，占据棱的中点和体心(二者位置可以互换)，故的配位数为6，CsCl晶胞中占据顶点，占据体心(二者位置可以互换)，故的配位数为8，故B错误； C．氧化性是物质的得电子能力，与元素的电负性无必然关系，氮气中含有的氮氮三键键能大，N2化学性质稳定，氮气的氧化性小于单斜硫，故C错误； D．HI的相对分子质量比HBr大，HI分子间的范德华力比HBr大，故HI的沸点比HBr的高，而HF能形成分子间氢键使沸点升高，HCl不能形成分子间氢键，所以沸点：，故D错误； 故选A。 21．C 【详解】A．当纯物质晶体的颗粒尺寸小至纳米级，晶体的表面积增大，纳米晶体就会有不同于通常的晶体的特性，例如熔点会降低，A正确; B．DNA的双螺旋结构是由两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对形成的，再有G和C配对能形成三个氢键，A和T配对能形成两个氢键，B正确； C．O3和SO2互为等电子体，二者均为V形结构，分子有弱极性，根据相似相溶的规律知，在水中的溶解度大于，C错误。 D．可形成二聚体，因为Al有空轨道，可接受Cl的孤电子对形成配位键，D正确； 故答案选C。 22．C 【详解】A．Ca原子序数20，基态Ca2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，A正确； B．过氧化钙为离子化合物，电子式：，B正确； C．根据晶胞结构，与Ca2+紧邻6个，C错误； D．晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为面对角线的一半。晶胞中含钙离子数目：，含数目：，假设晶胞棱长为a，晶胞密度为ρg·cm−3，根据晶胞密度计算公式：g·cm−3，解得，即晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离：，D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．是正四面体结构，C原子处在4个F原子所组成的正四面体中心，正电中心和负电中心重合，故是非极性分子，A错误； B．由于Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠，所以Ge原子间难以形成π键，B正确； C．中S为sp3杂化存在1对孤电子对，而中碳为sp2杂化，孤电子对为0，故中的键角小于，实例与解释不相符，C错误； D．杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，D错误； 故选B。 24．C 【详解】A．图中Cs原子位于顶点，每个Cs原子上、下、左、右、前、后共有6个位于棱上的Cl原子，其配位数为6，A正确； B．根据均摊法可知，该晶胞中含有Cs原子的个数为，含Pb原子的个数为1，含Cl原子的个数为，因此该卤化物钙钛矿的化学式为，B正确； C．该卤化物钙钛矿的化学式为，，故该晶体密度为，C错误； D．Pb是第IVA族元素，其价电子排布式为，Cl是第VIIA族元素，其价电子排布式为，二者均属于p区元素，D正确； 故答案选C。 25．C 【详解】 A．白磷的正四面体结构如图所示，其的夹角为60°，故A错误； B．有强氧化性，与具有还原性的直接生成，无生成，故B错误； C．元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似，Li和Mg，Be和Al位于元素周期表对角线位置，性质相似，故C正确； D．金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中，故D错误； 26．B 【详解】A．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中间存在氢键，与阴离子电荷数无关，A不正确； B．分子间存在氢键，则沸点：>，性质差异与结构因素匹配，B正确 C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C不正确； D．与NaBF4均为离子化合物，判断离子化合物的熔点高低通常用晶格能，晶格能与离子的电荷、离子的半径和离子的电子层结构有关，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，与NaBF4离子电荷相同，但的阳离子半径大于Na+，因此晶格能小，熔点低，D不正确。 答案选B。 27．C 【详解】A．从上往下看乙晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即俯视图如丙所示，故A正确； B．甲晶胞中，含个数为=1，含Cl-个数为=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为NH4HgCl3，故B正确； C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4，体对角线长=距离为：，故C不正确； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，阳离子数目为2，乙晶胞中，阴阳离子数目都为4，则含有的阴阳离子数目之和不相等，故D正确； 答案选C。 28．B 【详解】A．F的电负性大于H，吸电子效应导致CF3COOH中O-H键极性更强，更易断裂，故酸性：CF3COOH>CH3COOH，A正确； B．氯化钠是离子晶体，熔化需要破坏离子键，CO2和S8是分子晶体，熔化需要破坏分子间作用力，相对分子量越大，分子间作用力越大，离子键强于分子间作用力，故熔点：NaCl>S8>CO2，B错误； C．元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，故稳定性：HF>HCl>H2S，C正确； D．烷基磺酸钠是表面活性剂，在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内，从而达到去污效果，体现了超分子的自主装特征，故D正确； 错误的选B。 29．C 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，A正确；   B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化；的结构可以看做硫酸根中的一个氧原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，中心原子S的杂化方式为sp3，B正确； C．具有孤电子对的原子可以给中心原子提供孤电子对而配位；中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，C错误； D．是由离子构成的，含有离子键，在阴离子中存在硫氧共价键和Au-S之间的配位键，D正确； 故选C。 30．B 【详解】A．Ga、N的价电子分别是、、Ga、N均属于p区元素，A正确； B．图a晶体结构中含有个Ga、个N，B错误； C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角线为2x nm，小立方体的边长为，晶胞的边长为2，则晶体的密度为，C正确； D．a的晶胞为，Ga原子的配位数为4，三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为4∶4∶6=2∶2∶3，D正确； 答案选B。 31．C 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，A正确； B．失去1个电子后Zn+的价电子排布式为3d104s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，故锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能，B正确； C．以底面面心的原子为例，同层6个、上下层各3个，故锌原子的配位数为12，C错误； D．由图A可知，根据“均摊法”，晶胞中含个Zn；由图示关系可知，BC长为，AB为dpm，则A到底面垂线AC长为，则晶胞图A中高为、底面积为，则晶体密度为，D正确； 故选C。 32．D 【详解】A．根据均摊法，Ti处于晶胞的顶点，个数为，O在晶胞棱边，个数为，Ca在晶胞体心，个数为1，晶体的化学式为CaTiO3，A正确； B．晶体中钛离子被6个氧离子包围，位于氧离子所形成的八面体空隙中，B正确； C．若图中A的原子分数坐标为(0,0,0)，则B在体心，原子分数坐标为(,,)，C正确； D．晶胞中钛离子与钙离子距离为晶胞体对角线的一半，设晶胞边长为a pm，则由晶体密度，解得，故钛离子与钙离子距离为，D错误； 错误的选D。 33．C 【详解】A．晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点属于一个三角形的只占到，每个三角形中属于该三角形有个点，则晶体B中有个这样的三角形；每个三角形中含有3条B-B键，每条键被两个三角形共用，则含有B-B数目为20×3×=30，则晶体硼中含有键数目，故A正确； B．键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2，故B正确； C． 固态硫中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误； D．根据HCN的比例模型，结构价键规律，的结构式为，故D正确； 答案选C。 34．C 【分析】由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为、白球的个数为、灰色球的个数为，则X中含有3种元素，其个数比为1:2:4,由于其中Cu化合价为+2、F的化合价为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为，则白球是F，灰色球是Cu，黑球是K。 【详解】A．F⁻的最外层电子排布式是2s22p6，A错误； B．晶胞结构示意图中“白球”代表的是F，B错误； C．一定条件下，、和反应生成和化合物X。已知X属于四方晶系，其中Cu化合价为+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为、白球的个数为、灰色球的个数为，则X中含有3种元素，其个数比为1:2:4,由于其中Cu化合价为+2、F的化合价为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为，C正确； D．若阿伏加德罗常数的值为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，化合物X的密度，D错误； 故选C。 35．C 【详解】A．Xe是分子晶体其熔点低，与分子间作用力有关，A正确； B．X2为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，F2<Cl2<Br2<I2，B正确； C．根据VSEPR理论可知，价电子对数=，立体结构应该为三角双锥，孤电子对数为3，3个顶点被孤对电子占据，所以是直线型，C错误； D．XeF4、XeF6都是分子晶体，熔融状态下不导电，D正确； 故选C。 36．D 【详解】A．N没有d轨道，不能以杂化形成NCl5，A错误； B．晶体是共价晶体，B错误； C．π键呈镜面对称，不可以绕键轴旋转，C错误； D．由于电负性，，F—C的极性大于Cl—C的极性，使—的极性大于—的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，D正确； 故选D。 37．B 【详解】 A．X与足量H2反应后，所得产物手性碳原子如图：，共4个，故A正确； B．Z中含有的元素有：H、C、N、F，第一电离能：F>N>H> C，故B错误； C．超分子：是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子，故C正确； D．电子由激发态到基态会实发能力，该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D正确； 故选B。 38．A 【详解】A．型分子的空间结构，有些是直线形的（如等），有些是V形的（如等），A错误； B．对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子间氢键可以升高物质的沸点，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，不存在分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点，B正确； C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下可发生水解反应，最终水解得到氨基酸，C正确； D．“杯酚”的空腔大小与适配，两者能通过分子间作用力形成超分子，D正确； 本题选A。 39．C 【详解】A．该晶体由Na+和构成，属于离子晶体，A项正确； B．NaAlH4中的H元素为-1价，具有还原性，B项正确； C．与A点距离最近的Na+的个数为8，C项错误； D．利用均摊法，可计算出晶胞中Na+个数，个数，可得化学式NaAlH4，结合晶胞密度的计算公式，可得该物质的密度为= g×cm-3， D项正确。 故答案选C。 40．C 【详解】A．得到的深蓝色透明溶液中含有、，加入95%乙醇，析出蓝色晶体，说明乙醇使溶解度降低，A正确； B．及中N原子都为杂化，分子中N原子有1个孤电子对，对成键电子对的排斥力较大，键角小于，中N原子孤电子对与形成配位键，使键角约等于，B正确； C．中心原子采用杂化的微粒，价层电子对互斥模型为四面体形，而空间结构为平面形，故杂化方式不是，C错误； D．中含有、、σ键，1mol 含有σ键数20，D正确； 答案选C。 41．C 【详解】A．S的最外层电子数为，2个S原子以共价键相连，且带2个单位的负电荷，则每个S最外层形成8电子稳定结构，A正确； B．晶胞中位于棱上的与位于顶点和面心的间的距离最近，则紧邻的个数为6，构成正八面体，B正确； C．该物质中存在的化学键为离子键和非极性共价键，C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中的数目为，则1个晶胞中含有4个，晶体的密度，D正确； 故选C。 42．D 【详解】A．通常，电负性越大，吸引电子能力越强、非金属性越强，化合物I中所含元素的电负性：，A正确； B．1 mol化合物I中除了环上6个σ键外，其余σ键如图所示：，则1 mol化合物I中含有σ键的物质的量为17 mol，B正确； C．由化合物II可知，Ga的配位数为6，C正确； D．Ga为价，配体为价，配体共2个，所以整个配离子显价，则，D错误； 故选D。 43．D 【详解】A．分子间氢键使分子之间的相互作用更为紧密牢固，因而需要更高的能量使它们具有良好的自由性，故熔沸点升高，分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高，A正确； B．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的重要特征是分子识别与自组装，B正确； C．当X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法，C正确； D．离子键是没有方向性和饱和性的，只要空间允许，一个阳离子周围都尽可能多地排列阴离子，D错误； 故选D。 44．B 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能: ，A正确； B．由图可知，与等距且最近的有4个，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Hg、2个Ba、个Cu、个O，则化学式为，C正确； D．结合C分析可知，，D正确； 故选B。 45．C 【详解】A．由均摊法可知，晶胞中Pb原子数目=，S原子数目=，则晶胞中N(Pb)∶N(S)= 1∶1，A项正确； B．晶胞中与Pb距离最近的Pb有12个，B项正确； C．由S围成的正八面体，顶点Pb为中心的正八面体有8个，其中在晶胞内，面心Pb为中心的正八面体有6个，其中在晶胞内，晶胞中由S围成的正八面体有，C项错误； D．根据A项分析，晶体的密度为，D项正确； 故选C。 46．D 【详解】A．铈为镧系元素位于d区，A错误； B．如图所示，图a晶胞中Ce的配位数为8，B错误； C．根据均摊法，图a中Ce原子个数为：，O原子的个数为：8，每个晶胞的体积为， 故晶体的摩尔体积为：C错误； D．图b中，Ce原子个数为：，O原子的个数为：7，Ce的化合价有和+4，则根据化合价代数和为0，＋3 的Ce的数目为2，D正确； 故选D。 47．C 【详解】A．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体结构，所以 的配位数为4，A错误； B．该晶胞沿z轴方向的平面投影为：，B错误； C．该晶胞中，每个As形成3个共价键和1个配位键，则该晶胞中，普通共价键有12个，配位键有4个，共价键总数为16个，所以晶体中配位键占共价键总数的25%，C正确； D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为1/4体对角线的距离，所以是，D错误； 故选C。 48．B 【详解】A．由图知结构中，CN－位于棱上，为4个结构所共有，则属于该结构的CN－有个，一个晶胞中有个，根据化学式可知，K＋与CN－的个数比为1：6，则晶胞含有4个K＋，故A正确； B．由图知结构中，1个有3个最近的，这两个会在另外的结构重复出现1次，在1个晶胞中与同一个最近的个数为个，故B错误； C．由图知结构可知，位于晶胞棱的，所以两个之间的最短距离，故C正确； D．根据分析可知，1个晶胞中有24个CN－，4个K＋，根据化学式可知，、均为4个，晶体密度为，故D正确； 故答案选B。 49．D 【详解】A．1mol 18-冠-6含键的数目为（为阿伏加德罗常数的值），A正确； B．18-冠-6分子分子中不含和N、O、F成键的氢原子，不能形成氢键，B正确； C．图B中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能，C正确； D．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D错误； 答案选D。 50．A 【详解】A．该晶体的摩尔体积为，故错误； B．将晶胞进行平移操作，即可找到与最近的有12个，故正确； C．将晶胞中两点的连线可得之间的最短距离，该线段平行于xy面，将该线段投影至xy面，可知其长度为晶胞面对角线长度的一半，即，故C正确； D．根据图中所示坐标系，点坐标为点坐标为，若将点平移至原点，晶胞中各点坐标均由变为，因此点坐标变为，即晶胞xy面的面心，故D正确； 故选A。 51．C 【详解】A．由题干信息可知，h-BN晶体类似于石墨晶体，故h-BN晶体中层内存在大键，A正确； B．由题干信息可知，c-BN晶体类似于金刚石晶体，故c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环，B正确； C．以w-BN晶体结构中上面面心的B为中心，周围有6个距离相等且最近的N，故B的配位数为6，C错误； D．由题干信息可知，一个w-BN晶胞中含有B个数为3，N的个数为：=3，则一个晶胞的质量为：，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为：，故w-BN晶体的密度可表示为=，D正确； 故答案为：C。 52．B 【分析】K+在8个顶点和2个面心，均摊为，根据化学式可知，的个数为2个，据此回答， 【详解】A．与CO2互为等电子体，结构相似，为直线形，A正确； B．由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个，在xz平面由4个，故每个周围离最近且相等的共有8个，B错误； C．晶胞质量为g，密度为g⋅cm−3，C正确； D．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，D正确； 故选B。 53．B 【详解】A．由晶胞结构知，N原子数目为8×+6×=4，B原子数目为4，则立方氮化硼的化学式是BN，A正确； B．由晶胞结构知，该晶体中只存在极性键，B错误； C．根据原子在晶胞中的位置，可知3号原子为B原子，C正确； D．晶胞中原子的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，计算得到密度为g/cm3，D正确； 故答案选B。 54．C 【详解】A．根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4，Se的个数为4，Se在顶点和面心，与Zn构成的立体结构为正四面体形，与其距离最近的Zn原子的个数为4，故A正确； B．Se位于周期表中第四周期第ⅥA族，属于p区，故B正确； C．将晶胞均分为8个小立方体，c的分数坐标为，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，d的分数坐标为，故C错误； D．图中相邻的Zn与Se之间的距离为体对角线的，对角线为nm，则相邻的Se和Zn之间的距离为nm，D正确； 本题选C。 55．B 【详解】A．甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，则甘氨酸铜中Cu、与铜形成σ键的2个O、2个N处于同一平面，则铜原子的杂化类型为dsp2杂化，故A错误； B．由于O的电负性大于N，所以N原子更易形成配位键，O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键能，故B正确； C．由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大，故C错误； D．从结构可看出，顺式甘氨酸铜相邻微粒间还有氢键相连，故D错误； 故选B。 56．B 【详解】A．该物质为稳定的氦钠化合物，不属于合金，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中含有8个正方体，其中有4个正方体的内部含有一个氦原子，则晶胞中的空隙氦占有率为50%，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角的钠离子被4个氦所共用，则钠离子的配位数为4，故C错误； D．晶胞中钠离子与氦之间的最短距离为体对角线长的，已知晶胞棱长为a，则最短距离为，故D错误。 答案选B。 57．C 【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中Hg2+的配位数与S2-的配位数相同，都为4，A不正确； B．甲晶胞中，含个数为=1，含Cl-个数为=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为NH4HgCl3，B不正确； C．乙中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C正确； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则含有的阴离子数目不相等，D不正确； 故选C。 58．A 【详解】A．H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体，含有2对孤电子对，其空间结构为V形，故A正确； B．CO2是直线形分子，中心原子为C，且C原子半径大于O，其空间填充模型为，故B错误； C．根据Na、Cl的价层电子排布式可知，Na位于元素周期表s区、Cl位于元素周期表p区，故C错误； D．草酸是二元弱酸，分步电离方程式为电离方程式：H2C2O4⇌+H+、 ⇌ +H+，故D错误； 故选：A。 59．C 【分析】原子位于顶点与面心，据均摊法，晶胞中含，原子位于晶胞中顶点与最近距离的所形成的四面体中心，晶胞中含8个Mg，晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的倍，晶胞氢原子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量，设1个晶胞有y个氢原子，可得，即，，解得y=24，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，晶胞中含4个，8个Mg，24个H，可知该储氢材料的化学式为，故A正确； B．根据上述分析可知，晶胞中含24个H，故B正确； C．原子A、B均为原子，原子位于晶胞中顶点与最近距离的所形成的四面体中心，因此原子A、B之间的间距为体对角线的二分之一，即，故C错误； D．晶体的密度为，故D正确； 故答案选C。 60．B 【分析】氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，N原子在晶胞中的位置为8个顶点和6个面心，则Cr原子位于体心和12条棱上，Cr原子周围最近的N原子有6个，据此回答。 【详解】A．铬是24号元素，基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，A正确； B．根据分析可知，Cr原子周围最近的N原子有6个，B错误； C．以体心的Cr原子为例，其处于面心6个N原子构成的八面体内，即Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，C正确； D．Cr原子沿x轴方向的投影位于正方形的顶点、边长中心、正方形中心，D正确； 故选B。 61．C 【详解】A．普鲁士黄晶胞中含有4个，故该晶体的密度为，故A正确； B．由图可知，1个普鲁士黄晶胞变成普鲁士白晶胞迁移钠离子个数为8个，故电极反应方程式为：，故B正确； C．普鲁士黄晶胞中个数为8个，普鲁士蓝晶胞中含有4个，说明发生反应，故普鲁士蓝晶胞中与的个数之比为1:1，故C错误；D．根据机理图可看出，失电子的过程即为脱去的过程，故D正确； 故选C。 62．A 【详解】A．根据核外电子排布规律，晶体中所有元素的基态原子里都含有单电子，A正确； B．电负性描述的对象是元素，而不是原子，B错误； C．氢键是分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．的沸点高于的原因是分子间存在氢键，D错误； 答案选A。 63．D 【详解】A．基态位于元素周期表的第IB族，是区的元素，故A正确； B．若N点原子分数坐标为，则M点为O点，P点在x、y、z轴上的投影分别是0、0、，P点原子分数坐标为，故B正确； C．M、N之间的距离为底面对角线长度的，为，故C正确； D．该晶胞中F原子个数为16×+4=12，Cs原子个数为8×+2=4，Ag原子个数为4×+8×=4，所以Ag、Cs、F原子个数之比为4：4：12=1：1：3，其化学式为CsAgF3，故D错误。 答案选D。 64．C 【详解】 A．Cu原子序数为29，基态的价电子轨道表示式为，A正确； B．根据均摊法，该晶胞中个数为1，个数为2，个数为，个数为，其化学式为，B正确； C．根据图示，与等距离且距离最近的为7个，C错误； D．该晶体的密度：，D正确； 答案选C。 65．C 【详解】A．基态N原子中有7个运动状态不同的电子，5个空间运动状态不同的电子，空间运动状态的种数取决于电子占据的轨道数，故A错误； B．氢键是较强的分子间作用力，、同种分子间都可形成分子间氢键，相对分子量大，范德华力更大，但是由于氢键，范德华力对沸点影响有限，主要因为的分子间氢键数目多于，则的熔沸点高于，故B错误； C．、、、四种微粒中氮原子的杂化方式相同均为杂化，四种微粒中只有、有孤电子对可以做配体，C正确。 D．肼()作火箭燃料时发生的反应是：，若该反应中有4molN-H键断裂，生成，则形成的π键有3mol，D错误； 本题答案选C。 66．C 【详解】A．结合投影图可知，晶体结构中实线部分为1个晶胞， Mg个数为4×=1，有2个B位于晶胞体内，化学式为，A错误； B．晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，硼原子间的最近距离，应为，B错误； C．由晶胞图可知，6个B距底面中心的Mg距离相同，底面的Mg为2个晶胞共有，即距Mg最近的B有12个，即Mg的配位数为12，故C正确； D．该物质的摩尔体积为，D错误； 故选C。 67．A 【详解】A．基态气态价电子排布式为3d6，基态气态价电子排布式为3d5，因此基态气态再失去一个电子比基态气态更容易，A错误； B．属于离子化合物，含有结晶水，根据结构示意图可判断存在离子键、极性键、配位键，B正确； C．中氧原子含有2对孤电子对，对成键电子对的排斥力大，所以键角小于中键角，C正确； D．水分子间含有氢键，所以加热脱水时，需克服氢键的作用，D正确； 答案选A。 68．D 【详解】A．溴原子核外有35个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式，则Br原子基态原子核外排布式为[Ar]3d104s24p5，故A错误； B．由图可知，图1中与O原子距离最近且相等的Cl原子的个数为8，故B错误； C．均摊法可知，图1晶体含有Li：8×+1=3，Cl：4×=1，O：2×=1，则该晶体的化学式为Li3ClO，故C错误； D．由图可知，晶胞中含有Cl或Br：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：1，含有Mg或空位：8×=2，所以晶胞的化学式可以为LiMgOClxBr1-x，故D正确； 故选：D。 69．A 【详解】A．以晶胞上边平面中心的Ga原子为研究对象，可知：在该晶胞中Ga与2个N原子距离相等且最近，在通过该平面上边还存在1个晶胞，其中Ga与2个N原子距离相等且最近，故Ga原子的配位数是4，A错误； B．用均摊方法计算，在一个晶胞中含有Ga原子数目是8×+6×=4；含有的N原子数目是4×1=4，故一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N，B正确； C．Ga与Al处于同一主族，位于Al的下一周期，故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，C正确； D．根据选项B分析可知：在一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N，结合晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，二者的距离为晶胞体对角线的，假设晶胞边长为L，则，L=，故该晶胞的密度ρ==，D正确； 故合理选项是A。 70．B 【详解】A．中，C原子与N原子形成三对共用电子，C原子又获得1个电子，则所有原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．晶胞中，我们选定位于体心的K+，离K+距离最近的有6个，B不正确； C．每个晶胞中含有K+的数目为=4，C正确； D．该晶胞的密度为=，D正确； 故选B。 71．C 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，则晶胞中Ce与O的个数比为1:2，A错误； B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B错误； C．Ce与O的最近距离为体对角线的四分之一，为，C正确； D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为×a3×10-36m3×NA =，D错误； 答案选C。 72．B 【详解】A．中心原子(氧原子)的杂化方式为，则OF2的VSEPR模型为四面体形，A正确； B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则不易与形成配离子，B错误； C．中的、的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但、的半径小，的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1695；和均为分子晶体，的相对分子质量大于的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则m> −223.8、n> −144.8，C正确； D．与的相互作用为离子键，中存在极性键和非极性键，中存在极性键，则中存在离子键、极性键和非极性键，D正确； 故选B。 73．B 【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，A正确； B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误； C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确； D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和，从而可以导电，D正确； 故选B。 74．C 【详解】A．由图可知，在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4，A项正确； B．根据侧面图可看出，2m pm为面对角线的长度，边长为pm，两个最近的F−之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的F−之间的距离为 pm，B项正确； C．观察晶胞，可看出8个F﹣形成的小立方体的边长为CaF2晶胞边长的，所以CaF2晶胞与8个F形成的立方体的体积比为（2：1）3＝8：1，C项错误； D．根据图示可知CaF2晶胞中含4个和8个，它的边长为，利用得出，D项正确； 故选C。 75．C 【详解】A．配位数等于配位原子的数目，一个配体可能有多个配位原子，即配体数不等于配位键数，故A错误； B．H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，故B错误； C．分子为极性分子，分子中由于中的4个π电子平均分布在3个氧原子的分子轨道中，所以中心氧 原子供给的2个电子，又部分的被两边的氧原子所共有，致使两个原子核所形成 的正电荷重心和由电子形成的负电荷重心不再重合，因此O3分子中的键是极性共价键，故C正确； D．中心原子杂化类型为的分子，空间构型不一定为正四面体，如氨气、H2O等，故D错误； 故答案选C。 76．A 【详解】A.G中Ir与6个原子成键，配位数为6，A项正确； B. 氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有共4个电子对，B项错误； C.G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C项错误； D.碳有两种杂化方式：、，G中碳氟键有，型键，D项错误。 故选A。 77．C 【详解】A．观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，空隙填充率为100%，A错误； B．与硅原子等距且最近的镁原子数为8，故晶体中硅原子配位数为8，B错误； C．最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为nm，C正确； D．该晶体的化学式为Mg2Si，该晶胞包含4个Mg2Si，该晶胞的质量为，晶胞的体积为(r×10-7)3cm3，故晶体的密度为，D错误； 故答案为：C。 78．B 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Ca2+数为 、A离子数为、B离子数为1，根据化合价代数和等于0，A是O2-、B是Ti4+，钛酸钙的化学式为，故A正确； B．根据均摊原则，图2中，数为、X离子数为1、Y离子数，根据化合价代数和等于0，Y为、X为，故B错误； C．N原子能形成3个共价键，中有1个N-H键为配位键，故C正确；     D．根据图示，图1中与每个紧邻的有12个，故D正确； 选B。 79．B 【详解】A．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中间存在氢键，与阴离子电荷数无关，A不正确； B．乙酸中羟基与羰基相连，乙醇中羟基与乙基相连，羰基的吸电子能力强于乙基，因此乙酸中的羟基极性更强，更易电离，B正确； C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C不正确； D．与NaBF4均为离子化合物，判断离子化合物的熔点高低通常用晶格能，晶格能与离子的电荷、离子的半径和离子的电子层结构有关，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，与NaBF4离子电荷相同，但的阳离子半径大于Na+，因此晶格能小，熔点低，D不正确； 故选B。 80．B 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，氢原子的原子半径小，核外电子受到原子核的引力大于碳原子，失去1个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于大于碳，则元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C，故A正确； B．由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误； C．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，的配位数为4，故C正确； D．甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，故D正确； 故选B。 81．B 【详解】A．ZnmS晶胞中，均摊的Zn2+和S2-均为4个，m=1，ZnnS中均摊的Zn2+和S2-均为2个，n=1，即化学式均为ZnS，故转化过程中只是原子的排列方式发生改变，价态没有发生变化，故转移的电子数为0，A错误； B．根据结构，体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律，B正确； C．当完全转化为时，Li+、Zn2+转化为LiZn合金，生成1molLiZn转移3mol电子，每转移6 mol电子，生成2mol LiZn(合金相)，C错误； D．若的晶胞参数为a nm，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体心，则EF间的距离为nm=nm，D错误； 故选B。 82．C 【详解】A．气体分子之间距离太大，此时分子间氢键不存在，A错误； B．晶体硅和碳化硅都不是分子，不存在分子间作用力，B错误； C．酸性是因为电负性：，C正确； D．Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D错误。 本题选C。 83．B 【详解】A．Se为主族元素，其价电子排布式应为4s24p4，A错误； B．根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出n点坐标为(，，)，B正确； C．晶胞中Cd的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，C错误； D．Cd原子与Se原子之间最短距离是体对角线的，为apm，D错误； 故答案为：B。 84．C 【详解】A． C16S8是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，故A错误； B． C16S8完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2为非极性分子，SO2为极性分子，故B错误； C． 由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4：1，故C正确； D． C16S8分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，故D错误； 故选C。 85．B 【详解】A．根据XeF2的化学式，可判断Xe、F原子个数比为1 : 2,该晶胞中灰球有个，为Xe原子,黑球有个，为F原子，则该晶胞中有2个XeF2分子。故其密度为 =g/cm3，A正确； B．由Xe-F键长为r pm可知,B点原子的分数坐标为(0,0,)，B错误； C．过A点向B点所在棱边作垂线,相交于D点，则D点为B点所在棱边的中点,AD长度为底面对角线的一半，AD = pm，则BD=pm；AB =pm，C正确； D．基态F原子的核外电子为，根据s能级一个轨道，p能级3个轨道，故有5种电子空间运动状态，D正确； 答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$