2024年中考化学压轴专题训练：科学探究题

2024年中考化学压轴专题训练：科学探究题 1.【科学探究】 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】 (1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处理 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2? 【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2　②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2　③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有SO2 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水 变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (2)步骤②中，气体从 端通入图1装置。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识 ②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识 ③活动总结，撰写实践报告 【成果分享】 (5)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 2.食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 任务一：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 (1)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1；用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色粉末少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭 【交流反思】 (2)用酒精灯替换电炉重复步骤2，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是 。 任务二：测定脱氧剂中铁粉的含量 兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图所示装置(气密性良好)进行测定，已知氢气的密度为。 【进行实验】 ①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。 【分析交流】 (3)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有误差，其可能的原因是 。 【调整方案】 (4)称取脱氧剂样品2.80g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数 。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (5)以实验3作为对照标准，则a= 。 (6)结合图2，可以得到的结论是 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 3.亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。 （1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？ 。 （2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得细碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探： 【查阅资料】I.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。 Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。 Ⅲ.CaC12的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想I： 。 猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的；…。 【实验设计】 实验步骤 实验现象 向1支洁净的小试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量 试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失 写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因 (用化学方程式解释)。 【实验结论】 。 【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是 (填字母)。 A．CaCl2         B．CaCO3        C．H2SO4        D．K2CO3 【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。 4.有光的地方就会有文明，三千多年前人类开始使用蜡烛，如今现代都市华灯璀璨。照明经历了从火到电的发展历程，同时也是社会经济和文化的缩影。 Ⅰ.蜡烛的燃烧 (1)最初的蜡烛为单股烛芯，在使用中很难完全燃烧。所以需要不时地将烛芯残留的末端减掉。后来发明了多股棉线烛芯，烛芯更加松散蓬松，可以完全燃烧，不需要不断修剪烛芯。相比单股烛芯，多股棉线烛芯可以完全燃烧的原因是 。 (2)如图点燃蜡烛，将直角导管一端伸入内焰，在另一端管口点燃，有火焰产生，由此可知，“子火焰”由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成。 Ⅱ.蜡烛的发展 小明发现市而上有种“吹不灭的蜡烛”，需点燃30s到60s后再吹，吹灭后很快复燃。该蜡烛的烛芯上裹有一层打火石粉末，粉末中含单质镁、铝、铁中的一种，其着火点约为150℃。 【提出问题】 ①粉末的成分是什么？ ②为什么要点燃30秒后再吹？ 【查阅资料】 镁、铝、铁都能溶于稀盐酸；铝能溶于氢氧化钠溶液，镁和铁不能。 【实验探究】 (3)将一支蜡烛在热水中熔化，取出烛芯，刮下表面银白色金属备用。 实验1 取样于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，反应后溶液呈无色，则该金属不可能是 实验2 取样于试管中， ，则该金属是镁 (4)另取一支“吹不灭的蜡烛”，点燃后立即吹灭，发现蜡烛未复燃，从燃烧的条件分析，原因是： 。 5.某课外小组的同学利用老师提供的仪器、药品进行实验探究。 （1）甲同学设计了两种制取氧气的方案： A 把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中； B 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。能得到平稳氧气流的是 （填A或B）。 （2）乙同学联想二氧化锰作过氧化氢的催化剂，于是想到红砖粉末是否也可以作过氧化氢的催化剂？请你一起参与探究，并回答有关问题。 【猜想与假设】红砖粉末也能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】乙同学设计了如下三个实验： 实验一：取一定量过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。说明过氧化氢在常温下分解缓慢。 实验二：在实验一的试管中加入1克红砖粉末，有大量气泡产生，伸人带火星的木条，木条复燃。 实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体的质量仍为1克，说明 。 【实验结论】乙同学认为红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。 【反思评价】丙同学认为要证明乙同学的结论正确，还需要再补充一个探究实验，这一探究实验的目的是 。 【拓展】下表是丁同学探究影响过氧化氢分解速率的因素时所记录的数据。 浓度 时间 催化剂 30% 15% 5% W克二氧化锰 0.3 0.9 2.1 W克红砖粉末 8.0 10.0 17.0 通过对数据的分析，你得到的结论是 ， 。（两条） 6.小明同学在实验室用蒸馏水新配制了质量分数为20%的氢氧化钠溶液和饱和石灰水各一瓶，忘记贴上标签，与一瓶末贴标签的蒸馏水混在一起。 [实验探究] 探究一 鉴别三瓶液体 为帮助小明鉴别三种液体，小组同学建议用气体压力传感器进行实验，并设计了如图装置。    实验步骤： 步骤1：如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有等体积的三种液体。连接好装置和压强传感器。 步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的三种液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。 步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图2所示。 实验结论：根据图2对比三根曲线，得出曲线1、2、3分别对应的是蒸馏水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液。 交流讨论： （1）曲线1中起点和终点的压强大约相等，说明通常状况下二氧化碳 （填“难溶”、“易溶”、“能溶”）于水。曲线2对应烧瓶中看到的现象为 。曲线3发生的化学方程式是 。 （2）步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指 s（填图2中提供的数字）。 探究二 验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应 设计实验：为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，兴趣小组同学设计了图3装置。 （3）第一步：检查装置气密性，具体方法是 ；第二步：装药品。关闭止水夹，将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入充满二氧化碳的集气瓶，充分振荡后，打开止水夹，若看到 现象，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 交流讨论： （4）小明同学认为，将氯化钡溶液换成氢氧化钙溶液，也可以由上述现象得出“二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应”的结论，你的观点是 。 （5）小明同学认为若没有图3中右边装置，只要提供一种与氯化钡物质分类不同的溶液，也可以证明“二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应”，这种溶液是 。 数据处理： （6）图3中集气瓶内容积为224mL，通常情况下224mL二氧化碳的质量为0.44g，注射器内氢氧化钠溶液全部注入集气瓶充分振荡后，集气瓶内气体压强为0．试计算，注射器内至少要盛有多少克20%氢氧化钠溶液？（写出计算过程） 。 [拓展应用] （7）若需要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，一般选择氢氧化钠溶液，而不宜选择氢氧化钙溶液的原因是 。 7.皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会有发热现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是 ，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 (5)大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是 。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 (7)皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是 。 8.很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比不同膨松剂对馒头性状的影响（制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同）。 【探究自制膨松剂】 I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ① 60g面粉、28g水 无 无气孔、硬 面色白 ② 60g面粉、28g水 1g碳酸氢钠 少量气孔、略松软 面色黄 小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。 【资料一】 碳酸氢钠受热易分解，。 【资料二】 制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。 (1)根据②中“面色黄”的性状推测碳酸氢钠具有 性。 Ⅱ.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ③ 60g面粉、____g水 1g碳酸氢钠、5.8g白醋（足量） 较多气孔、松软 面色白 (2)③中加水的质量应为 g。 (3)结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状得到改良的原因是 。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有 （填标号）。 A．食盐和白糖    B．碳酸钙和白醋      C．纯碱和柠檬酸      D．纯碱和食盐 【探究市售膨松剂】 Ⅲ.小组同学买来了一种市售膨松剂一泡打粉，继续进行探究。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ④ 60g面粉、28g水 1g泡打粉【成分：碳酸氢钠（40%）、焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7主要作用：快速发酵剂、品质改良剂，用于烘焙）、淀粉】 较多气孔、松软 面色白 (4)与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为 （写出一点即可）。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应，除干燥外，淀粉还可能有 作用。 (5)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量（考虑NaHCO3受热不稳定易分解）是④中的 倍（精确到0.1）。在实际生活中，你还会选择哪种方法提高面团的发酵效率？ 。 【反思与感悟】 小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理，发展了“性质决定用途”的化学观念。 9.有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。 【探究一】兴趣小组对其成分进行了探究。 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 【查阅资料】 ①硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。 ②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。 【设计实验】（1）方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。 （2）方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。经讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是 （填序号） A．操作简单B．防止实验污染C．节约能源 【实验验证】用图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中。 （3）若淡黄色粉末为硫粉，则 （选填“有”或“无”）现象。 （4）若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是 ，烧杯中的导管口也出现气泡，说明 。 【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。 【探究二】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2、水蒸气、CO2都可以反应并生成氧气。 【进行实验】实验I：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。（如图1所示装置）         （5）实验现象及结论：观察到 的现象，结论是过氧化钠与氮气没有发生反应。 实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。（如图2所示装置） （6）A装置的试管中发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （7）实验现象及结论：带火星木条复燃；结论是过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。 实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。（如图3所示装置） 10.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ 【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2．提出猜想的依据是： 【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3， 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是     ． （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与澄清石灰水反应的化学方程式    ． （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体： ①如果撤去B装置，直接连接A，C装置进行实验。你认为可能导致的后果是 ②实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。这样操作的目的是 。 【实验探究】实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成 （4）【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 （5）【思维拓展】①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含 物质 ②碱的性质决定了保存方式，例如氢氧化钠密封保存一方面是由与它要与二氧化碳作用而变质，另一方面是由于 11.某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识土壤的酸碱性 【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置。 (1)若要对土壤的酸碱度进行测定，以下三种取样位置设定合理的是______(填字母序号)。 A． B． C． 【进行实验】在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 (2)若测定的结果为pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，则土壤浸出液呈碱性。 【任务二】确定土壤中的碱性物质 【提出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种(假设土壤中的其它成分对下面的实验没有影响)。 【查阅资料】 ①碳酸钠、碳酸氢钠的溶液都呈碱性。 ②碳酸氢钠加热易分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸钠有较高的热稳定性。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 (3)【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：将一定量上层清液蒸发后所得固体放入如图所示的试管中加热。 土壤中的碱性物质含有碳酸钠和碳酸氢钠 步骤II：另取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生 写出步骤II中发生反应的化学方程式 。 【任务三】改良土壤的酸碱度 (4)小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁(FeSO4) 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵[(NH4)2SO4] 5 1.5 7.5 0.45-1.8 磷酸二氢钾(KH2PO4) 6 9.8 58.8 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。 (5)根据土壤状况，改良酸性土壤应加入的物质是 。 12.《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一：探究草木灰的酸碱性 (1)取少量草木灰水溶液于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水溶液呈碱性。 任务二：探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 (2)兴趣小组同学另取草木灰水溶液根据表格方案进行实验： 项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水溶液于试管中，滴加足量 (填试剂名称) 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (3)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (4)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 任务三：验证草木灰古法制碱 古人用草木灰制碱；将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学用如下实验验证草木灰与氢氧化钙混合。 资料：常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。 【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH(如图)。 (5)小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾，依据是 。 13．车用乙醇汽油的使用不仅可适当节省石油资源，还在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧生成碳的氧化物和水，某化学兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【查阅资料】 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性 【提出问题】 生成物中有哪种碳的氧化物？ 【猜测】 (1)猜想一：只有CO 猜想二：只有 。 猜想三：含有CO和CO2 【设计实验】 依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： (2)实验中观察到 （填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明酒精燃烧的生成物中含有CO2。 (3)观察到C装置中澄清石灰水不变浑浊， 的现象，证明酒精燃烧的生成物中含有CO。写出F装置中反应的化学方程式 。 【实验结论】 通过实验探究证明：猜想3成立。 【问题讨论】 (4)D装置的作用是 。 (5)装置末端点燃的酒精灯的作用是 。 14.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。兴趣小组对铁的冶炼和腐蚀进行了项目式探究。 【项目一】铁的冶炼 实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。 (1)实验时，玻璃管中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)乙装置的作用是 。 【项目二】探究铁的锈蚀 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 (3)装置A中生石灰的作用是 。 (4)装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。 【拓展应用】 (5)为研究铁粉生锈快慢的影响因素，小组同学设计了如下表所示的3组实验进行比对，请完善表格中的实验内容。已知铁粉生锈能放出大量的热。 实验 药品 实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验2 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 实验3 4g铁粉、2mL水、 g活性炭、2g氯化钠 (6)实验中，温度随时间变化的图像如图所示，从图像可以看出： 共同作用加快了铁生锈。 (7)兴趣小组查阅资料得知根据铁生锈的原理，还可用铁生锈测量空气中氧气的含量，现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含4g铁粉、2g活性炭、2mL水和2g氯化钠），请你帮助小明设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在下边画出实验装置示意图即可 （注明滤纸包的位置）。 15.“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。 Ⅰ.溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。 (1)固体溶解过程中电珠 （选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以 的形式分散到水中。 (2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解 （选填“相同”或“不同”）。 Ⅱ.溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (3)实验中振荡的目的是 。 (4)B中观察到固体不再减少，此时溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）状态。 (5)图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 (6)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。 (7)图5中，一开始光强度数值增强的原因是 。 (8)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$