2024年中考化学重点专题训练：科学探究题

2024年中考化学重点专题训练：科学探究题 1.浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮﹑磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣﹑色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、Cl-？ 【教师指导】 ①净化后的水中含有Na+。 ②AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 2.某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究。 【提出猜想】 猜想一：溶质是CaCl2和Ca(OH)2 猜想二：溶质是CaCl2 猜想三：溶质是CaCl2和 。 【查阅资料】 ①CaCl2溶液呈中性； ②有关的化学反应； a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为： b．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： c．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为： 【实验设计与验证】 （1）小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色。于是可以确定“猜想一” (填“成立”或“不成立”)，其理由是 。 （2）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有 生成。于是可以确定 成立。 【交流与反思】 经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是 (填序号) A 锌粒           B 紫色石蕊溶液     C 二氧化碳 3.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（药品是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究： 【提出问题】试剂④的成分是什么? 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1： 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计实验】 (2)取少量④中溶液进行如下三个方案的探究 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH>7 实验结论 猜想2正确 【实验分析】 (3)实验操作中的错误是 ； (4)实验三中发生反应的化学方程式为 。 【讨论质疑】 (5)小明认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质也会产生Na2CO3；于是他另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀生成；取上层清液，滴入 试液，溶液呈红色； 【得出结论】猜想1正确 【拓展应用】 (6)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是 。 (7)写出上述溶液变质的原因（用化学方程式表示）： 。 4.化学兴趣小组的小科同学将碳酸钠溶液滴加到氢氧化钙溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。于是兴趣小组的同学对滤液中溶质的成分进行了以下探究。请你一起参与探究活动： (1)该反应的化学方程式为 。 探究滤液中溶质的成分。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】小科的猜想：氢氧化钠； (2)小红的猜想：氢氧化钠和氢氧化钙； 小亮的猜想：氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 你的猜想： 。 对于上述猜想，兴趣小组的同学经过认真讨论，一致认为小亮的猜想错误，理由是 。 【设计与实验】 (3) 实验步骤 预期的现象 结论 实验一：取滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液。 小红的猜想不成立 实验二：另取滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 你的猜想成立,反应的化学方程式 【反思与评价】 (4)通过上述探究活动，小组同学归纳总结出：分析化学反应后所得物质的成分时，要从两个方面考虑：一是生成物；二是 。 (5)如图是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生反应的微观示意图。该反应的微观本质是 。 5.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。 （1）镁与氧气反应的化学方程式为 。 （2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应 （填“>”或“=”或“<”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。 （3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体； ②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想与假设】黄色固体是氮化镁 【进行实验】 实验操作及现象 实验结论 猜想正确 【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释 。 （4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如下实验： 实验序号 实验1 实验2 实验3 向等质量的镁条中加入的物质 10g水 10g水和0.5g硫酸钠 10g水和0.5g氯化钠 实验现象 （单位时间内） 气泡极少 有少量气泡产生 有较多气泡产生 加热后，实验现象 （单位时间内） 气泡增多 气泡增多 气泡增多 进行实验1的目的是 ，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是 （写一条即可）。 6．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学提出问题：氧化铁能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他们进行了以下探究： 【猜想】 Ⅰ．氧化铁不是反应的催化剂、也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变； Ⅱ．氧化铁参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变； Ⅲ．氧化铁是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】用天平称0.2g氧化铁，用试管取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行如图实验： (注：氧化铁不溶于水，过滤可与水分离) (1)填写如表： 步骤3现象 步骤6结果 步骤7现象 结论 带火星的木条复燃 过氧化氢溶液中， 猜想1、Ⅱ不成立， 猜想Ⅲ成立 (2)步骤①的目的是 。 (3)步骤⑦重复实验②、③目的是 。 7.学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 (1)实验一试管中的现象是 。 (2)实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式 。 (3)实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10mL NaOH溶液（密度约为1.0g/mL）中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图b点时溶液中消失的离子为 。 (4)由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到 时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请判断该同学的实验方案是否正确并说明原因 。 (5)在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法 （填“1”或“2”）来确认反应发生的。 (6)请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 8.金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ.兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 (1)将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 (填“放热”或“吸热”)。 (2)合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是 (填序号“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液                        ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液                ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 (3)上述方案中，正确的是 (填写序号)。将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有 (填化学式)。 Ⅲ.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想假设】 猜想ⅰ：是氢氧化镁；猜想ⅱ：是碳酸镁；猜想ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。 (4)做出以上猜想的依据是 。 【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如图所示装置。 【实验现象】 (5)小组同学应选用 (填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)的装置进行实验，实验时装置A中的现象为 ，装置B中的现象为 。 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 【拓展探究】 (6)直接向白色不溶物中滴加足量 (填物质名称)，也能检验碳酸镁的存在。 9.探究液化气燃烧的变化。 小刚同学在帮妈妈做饭时观察到液化气燃烧的现象，他认为液化气燃烧应属于化学变化。小刚在妈妈的帮助下对此展开了探究。请你参与他的探究过程并回答有关问题。 【提出问题】液化气燃烧是化学变化吗？ 【查阅资料】液化气是由碳、氢两种元素组成的混合物。 【猜想与假设】假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果……那么……。 (1)对于液化气燃烧是否为化学变化，你做出的假设是：如果 ，那么是化学变化。 【收集证据】小刚设计了下列实验来验证自己的猜想： (2)打开液化气，并将其调至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，观察到： ①玻璃杯内壁出现 ； ②手摸玻璃杯壁有 感觉。 ③将玻璃杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到 。 (3)分析：液化气燃烧产生的新物质是 。 【获得结论】 (4)液化气燃烧为 变化。 【反思与交流】 (5)液化气燃烧过程伴随发光放热的现象，小刚认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化。你认为小刚的观点是否正确： ，试举一例说明 。 【改进实验】探究天然气燃烧的产物。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】如图表所示 实验步骤 实验现象 实验结论 在两个表面皿中分别加入硫酸铜粉末和澄清石灰水，用烧杯罩在天然气火焰和表面皿上方。 ______ 蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳和水生成。 (6)①补全上表中的实验现象 。 ②该实验中，硫酸铜粉末的作用是 。改进实验的优点是 。 10.为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动。 A组：探究中和反应 在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下实验方案进行实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中， 。 有气泡产生 稀盐酸过量 B组：探究两种显碱性的溶液是可以反应的 在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)2；小华认为还有一种可能是 。小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想 。 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中， 。 恭喜你！  你的猜想正确 C组：探究两种盐溶液是可以反应的 小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成。小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的。该反应的化学方程式是 。 延伸与拓展：最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液。最终所得的滤液中一定含有的离子有： 。 反思与总结：复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水。 11.小明同学家里承包了一块土地，准备种植农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5。而人们常用熟石灰和草木灰改良土壤酸性土壤，用硫酸亚铁改良碱性土壤。 活动一：测定土壤的酸碱度 【实验方案】 取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤，过滤后，滤液仍浑浊。 (1)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 比较，读出该溶液的pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如表： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 【分析评价】 (2)该土地的土壤不适合种植小红薯的原因是 。 活动二：改良土壤的酸碱性 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵，长期施用，会使土壤酸化。为进一步验证，设计了如表实验。 (3)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液，并滴加稀硝酸。 有白色沉淀生成，且沉淀不消失 土壤中含有硫酸根离子 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有 产生 土壤中含有 步骤①中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 【反思评价】 (4)兴趣小组的同学们通过分析确定选择用草木灰来改良小明家里的土地，因为草木灰不仅能改良酸性土壤，还是一种常见的 (选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 12.食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 任务一：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 (1)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1；用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色粉末少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭 【交流反思】 (2)用酒精灯替换电炉重复步骤2，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是 。 任务二：测定脱氧剂中铁粉的含量 兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图所示装置(气密性良好)进行测定，已知氢气的密度为。 【进行实验】 ①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。 【分析交流】 (3)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有误差，其可能的原因是 。 【调整方案】 (4)称取脱氧剂样品2.80g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数 。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (5)以实验3作为对照标准，则a= 。 (6)结合图2，可以得到的结论是 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 13.【科学探究】 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】 (1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处理 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2? 【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2　②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2　③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有SO2 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水 变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (2)步骤②中，气体从 端通入图1装置。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识 ②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识 ③活动总结，撰写实践报告 【成果分享】 (5)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 14.垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】 垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。 A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 D．废旧矿泉水瓶 (2)为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是 。 项目二，检验垃圾渗沥液的成分 (3)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 ，静置 上层溶液变为无色，异味消除 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ； 渗沥液中含有 步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加③ 溶液 产生白色沉淀 渗沥液中含有 【得出结论】垃圾渗沥液中含有和。 【分析解释】 (4)结合结论，步骤3中发生反应的化学方程式是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的意义 【讨论交流】 (5)垃圾焚烧的意义是 （写一种即可）。 15.食用碱(Na2CO3)是厨房中常见的一种物质，可用作食品膨松剂，发酵面粉。在生活中，食用碱还有哪些妙用呢?为此同学们展开了下列探究。 探究一：自制炉具清洁剂 【提供物品】食品包装袋中的食品干燥剂(CaO)、食用碱(Na2CO3)、水。 【交流讨论】 (1)Na2CO3溶液呈碱性，测溶液酸碱度最简单的方法可选用 。 【实验1】 (2)如图实验，同学们自制炉具清洁剂，写出生成沉淀的化学方程式 。 探究二：自制护具清洁剂的成分 【提出问题】炉具清洁剂中的溶质成分是什么? 【作出猜想】 (3)猜想1：NaOH、Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3： 。 (4)【进行实验2】 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 猜想1错误 ②取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加 产生白色沉淀 猜想3正确 探究三：熟悉炉具清洁剂的使用方法 【查阅资料】 (5)炉具清洁剂说明书上介绍：将护具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面、停留3~6分钟(在50-60℃时使用效果更好)然后用湿抹布即可抹去油污、再用清水冲洗。相较于冷水，护具清洁剂在50~60℃时比在常温下使用效果更好。从微观角度分析其原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$