2024年中考化学专项复习——流程题

2024年中考化学专项复习——流程题 1．城市生活垃圾的处理是世界性难题。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等酸性气体； 资料2：石灰浆的主要成分是氢氧化钙； 资料3：Fe2+容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题： (1)吸收步骤中，石灰浆的作用是 。 (2)“生锈的铁制品溶解”步骤中，发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 (3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中进行加热浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 (4)请你对日常生活垃圾处理提一条建议： 。 2．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。实验室由水垢制取纯净 CaCl2 固体的流程如下：（水垢中其它成分不参与反应），请按要求填空： ⑴ 试剂 A 的名称为 。 ⑵ 试剂 B 的化学式是 ，若加入的试剂A、B都是过量的，则加入试剂 B 发生的非中和反应的化学反应方程式是 。操作Ⅰ的名称是 ，该操作中除用到玻璃仪器外，还需要的实验用品有 。 ⑶ 酸化过程加试剂 A 的作用 。 ⑷“操作Ⅱ”包含的操作有：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 3．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： (1)氮气可用分离液态空气的方法得到，从液态空气中分离出氮气、氧气，是利用它们的 （填“熔点”或“沸点”）不同，该过程中只涉及物理变化。 (2)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的符号表达式为 ，该反应的基本类型是 。 (3)在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质是 。 4．钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下。    (1)已知FeTiO3中铁元素的化合价是+2，则钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿投入高温反应炉前进行粉碎的目的是 。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (4)尾气CO的一种用途是 。 5．某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： (1)步骤①中，反应结束后进行的操作是 。 (2)写出步骤①发生反应的化学方程式 (写出其中一个即可)。 (3)分离回收金属铁是在步骤 (填“①”“②”或“③”)进行。 (4)固体B的成分是 (填化学式)。 (5)在步骤①中，向废液中逐渐加入X至过量，反应过程中溶液的质量随加入的X的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．ab段(不含两端点)对应的溶液中除水之外，还含有3种物质 B．b点处的溶液呈蓝色 C．c点处的固体只有Fe D．往e点的固体中加入稀硫酸，有气泡产生 6．已知过氧化钙（CaO2）微溶于水，能溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题：    (1)气体X是 ；实验室用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为 。 (2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是 。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是 （填字母序号）。 A．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 B．滤纸边缘高于漏斗边缘 C．漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 (3)过氧化钙中氧元素的化合价为 。 7．空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产尿素【CO（NH2）2】的流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，该气体为 （填名称）； （2）图中分离空气的过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 （3）NH3中氮元素化合价为 价。 （4）甲烷（CH4）在氧气充足的情况下燃烧除了生成二氧化碳外还会生成一种氧化物，这种氧化物的化学式是 。 （5）合成尿素的反应 （选填“属于”或“不属于”）化合反应。 8．空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用空气生产氮肥尿素[CO(NH2)2]的工艺流程：(“—” 表示相连物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可发生转化) (1)液态空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)，A是空气中含量最多的气体，A的化学式为 。 (2)反应①的基本反应类型为 。 (3)反应②的文字表达式为 。 (4)用空气等物质为原料生产尿素，由此变化你对化学有了什么新的认识 。 9．利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣（液）联合生产硫酸铵【（NH4）2SO4】的工艺流程如下： (1)硫酸铵属于化肥中的 肥。 (2)上述流程中，循环利用的物质是 。 (3)沉淀池中反应的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。 (4)证明煅烧炉中碳酸钙是否完全分解，最简单的实验方法是 。 (5)施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混用的是 。 A．熟石灰 B．硝酸钾 C．草木灰（含碳酸钾） 10．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，耐腐蚀，常温下不易与酸和碱发生反应等。以某钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe3O4等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下： 【查阅资料】 一、钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 二、Fe3O4中的铁元素化合价既有+3价，也有+2价，可以把Fe3O4 看作“Fe2O3 • FeO”。 (1)浓硫酸具有强烈的 ，所以使用时要注意安全，避免溅到皮肤或衣物上。 (2)操作 2 的名称是 。 (3) TiO2可与焦炭、氯气按照一定的质量比在高温下反应，生成TiCl4和一种可燃性气体，该气体为 。(填写化学式)。小聪要称取8.5g焦炭粉，手头的天平只配有一个规格为10g的砝码，该天平游码标尺的最大值5g，要一次性称出8.5g焦炭粉，则游码须移到刻度为 g处；面向天平，砝码放于 盘。(填“左”或“右”) (4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti，同时生成一种化合物，该反应的基本类型为： ，氩气的作用是 。所得金属钛中含有少量的金属镁，若要除去金属钛中的少量镁，并确保充分反应后溶液中只含同一种盐，则可加入的试剂是 (填试剂名称)。 (5)试写出Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式： 。 11．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。    已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158。 12．2018年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。请按要求回答问题： 查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 （1）步骤一中，发生反应的一个化学方程式为 。 （2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度，还可以采取 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 （3）步骤二中有气体生成的化学反应方程式为 ，无气体生成的化学反应方程式为 ，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。 （4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。 13．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)操作I的名称为 。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是 (填化学式)。 (4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 (5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 14．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)“碳”排放：化石燃料的燃烧是大气中CO2含量不断上升的主要原因，大气中CO2的含量不断上升会引起的环境问题是 。 (2)“碳”吸收：绿色植物的光合作用是自然界吸收CO2的主要途径，光合作用的化学反应方程式为，生成物C6H12O6属于 (填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的原子个数比为 。 (3)“碳”捕捉：在实际生产中，常用足量NaOH溶液来“捕捉(吸收)”CO2，部分流程如图所示。    ①X的化学式是 。 ②实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的原因是 。 (4)“碳”减排：“低碳生活”从我做起，你提倡的“碳”减排行为是 。 15．氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式)，制备流程如下图所示。    (1)煅烧过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)例举一种绿色能源 。 (3)写出电解水的化学方程式 ，生成氢气的电极连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)。 (4)反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为 。 (5)甲醇(化学式)中氢元素与氧元素的质量比为 。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式 。 (6)方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为 。 (7)对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$