2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：    (1)步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）； (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 ； (3)图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是____________（填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 2．Na2SO3在印染、造纸等行业中有着广泛的应用。某研究小组采用图1所示流程制备Na2SO3。    [查阅资料]反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应： ①SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3； ②SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O； ③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。 （1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为 。 （2）操作1采用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3晶体。由此可知，Na2SO3的溶液曲线与下图2中 （填“A”或“B”）物质的溶解度曲线相似。    （3）操作2中使用玻璃棒的作用是 。 （4）反应Ⅰ通入SO2后，溶液中有关组分的质量分数变化如上图3所示。图中曲线3表示Na2SO3的质量分数变化情况，则曲线1表示 （填化学式，下同）的质量分数的变化情况，曲线2表示 的质量分数的变化情况。 （5）反应Ⅱ加入NaOH溶液的目的是将反应Ⅰ生成的NaHSO3转化为Na2SO3，该化学反应方程式为 。 3．某校化学兴趣小组同学在实验室模拟从工业废水中回收铜和硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。    (1)操作Ⅰ需用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。 (2)废水中加入过量的A发生反应的化学方程式是 。 (3)固体B的成分是 。 (4)C是一种无色液体，写出符合条件的C的名称 。 4．二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源，我国科研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少CO2进入大气，被封存的CO2有许多的用途，其中将CO2转化成甲醇（CH3OH）是其用途之一。以下是利用“CCS 碳捕捉和储存技术”将“捕捉”的CO2制取甲醇的工艺流程。 (1)“捕捉室”中发生的反应为CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + X，其中X的化学式为 ； (2)“反应室”中最终的反应化学方程式是 ； (3)被封存的CO2其固态可用于人工降雨的原理是 ； (4)该流程中可循环使用的物质除CO2外，还有 ； (5)最近有科学家提出“绿色自由构想”，用饱和碳酸钾（K2CO3）溶液代替 NaOH吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2 提取出来，经化学反应同样可以生成甲醇。用K2CO3溶液代替 NaOH的优点是 。 5．赣州是“中国魅力城市”之一，有着“世界橙乡”“全国文明城市”“世界钨都”等美誉。其中钨是有色金属，用黑钨矿{主要成分为钨酸亚铁（FeWO4）}制得金属钨（W）的工艺流程如图所示。 （1）黑钨矿石焙烧的反应原理是4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+2X+4CO2 ，则X的化学式为 ； （2）黑钨矿石焙烧前要将其碾成粉末的目的是： ； （3）用氢气在高温下还原WO3，该过程中不能混入空气，其主要原因是 ； （4）步骤④发生的反应是得到单质钨，该反应的化学方程式： ； （5）金属钨的用途之一是： 。 6．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为 。 (3)该流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 (4)工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．燃天然气供热 (5)请写出反应①的化学反应方程式 。 (6)实验室用澄清石灰水检验CO2也是 “捕捉” CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是 。 7．今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作①的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因 ； （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，该过程主要是； （填“物理”或“化学”）变化； （3）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）． A蒸馏水　　　　　B河水　　　　　　C自来水 （4）用如图装置进行电解水的实验，左端产生的气体是 ，该实验说明水是由 组成的． （5）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度 （6）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%，“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法 ． 8．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病。工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。    氨浸出时，发生的主要反应为： 2Cu+O2+4NH3.H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O 2CuO+4NH3.H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O (1)该反应过程中，通入空气流的目的：一是参加反应，二是起到 作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是 、 。 (2)“碳化”过程是Cu(NH3)4CO3溶液与CO2反应生成了Cu2(OH)2CO3沉淀和(NH4)2CO3.请写出图中“转化”过程的化学方程式 。 (3)得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。 9．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是 。 (2)写出第②步反应的化学方程式： 。 (3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途 。 (4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进 行，可能原因是 。 10．碳酸钠是重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为它的工业化生产作出了巨大贡献。 Ⅰ、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰(N. Leblanc, 1742 -1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： （1）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ； （2）③中”水浸”时通常需要搅拌，其目的是 ； （3）吕布兰法有明显不足，不断有科学家进行改进，请写出该法不足之处 （一处即可）。 II、索尔维法: 1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下: 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下: ①关闭K1，打开K2，通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； ②三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭 K1停止通CO2； ③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 请回答下列问题: （4）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通CO2一段时间，其目的是 ； （5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率为 ( 已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)。 11．我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 (1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于 元素（选填“常量”或“微量”）。 (2)写出反应①的化学方程式 ，写出该反应产物在生活生产中的一种用途 。 (3)已知反应②：，请写出X的化学式 ，②中“搅拌”的作用是 ，调节pH时，常用 检测溶液的pH。 (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。 12．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏． 【交流与表达】（1）步骤①中玻璃棒的作用是 ，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成 ，过少会使得精盐的产率 （填“偏高”或“偏低”）； （2）下列试剂X符合要求的是 （选填字母） A．氧化钙    B．氢氧化钡溶液   C．氢氧化钠溶液     D．氢氧化钙溶液    E．氢氧化钾溶液 （3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序 （填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式） ． （4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是 （选填字母）； A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余 B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余 C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余 D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余 【反思与评价】（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由 ． 13．废旧电路板中主要含塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： (1)步骤①Sn和溶液发生化合反应的化学方程式 ； (2)废旧电路板分选时粉碎的目的是 ； (3)根据整个工艺流程图，下列说法正确的是______； A．锡元素的化合价既有升高又有降低 B．步骤①中，铜与二氯化锡溶液能共存，说明锡的活动性大于铜 C．步骤②发生的反应为置换反应 D．此流程实现了对锡的绿色回收，节约了金属资源，减少了环境污染 (4)整个过程中循环利用的物质中含有的离子为 。 14．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图： （1）从液态空气中分离出N2的原理是利用氮气和氧气的 不同，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 （4）实际生产中N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有 。 15．亮亮到野外旅游时，带回一瓶水样，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。 （2）图中操作A是 。 （3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，该变化属于 变化。 （4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。 （5）亮亮用 检验后发现，这瓶矿泉水是硬水。 （6）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是 。 A 抑制水中所有动、植物的生长 B 不任意排放工业废水 C 禁止使用农药和化肥 D 生活污水经过净化处理后再排放 （7）为了进一步了解水的性质，亮亮与同学们又做了下面两个实验： 其中水分子发生改变的实验 （填甲或乙），写出实验乙的化学方程式 ，该实验试管2中的气体用 检验。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$