2024年中考化学题型强化提升之流程题

2024年中考化学题型强化提升之流程题 1．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 2．2020年10月1日起，三亚将在全市全域范围内推行生活垃圾分类。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程。    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 据此，回答下列问题： (1)SO2是形成酸雨的主要物质，写出酸雨的一点危害 。 (2)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热浓缩，冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是 。 (3)请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议： 。 3．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案： （1）加入Ba（OH）2溶液后过滤，固体的成分有 。（写化学式） （2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式 。（写一个即可） （3）溶液X中含有哪些物质？请设计实验证明溶液X中的杂质 。（简要写出实验步骤和现象）。 4．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 （1）废旧电路板粉碎为粉末在步骤①中的作用是 。 （2）步骤①中进行的操作是 ，固体A中一定含有的金属元素是 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。 5．镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程： (1)操作I的名称为 ，操作I和操作Ⅲ都会用到的玻璃仪器是 。 (2)步骤④发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (3)为得到纯净的A12（SO4）3，步骤③应选用的物质是 （填化学式），用量应 （填“适量”或“过量”）。 6．某兴趣小组利用当地山泉水生产蒸馏水，流程如图所示：    (1)明帆中含有的铝离子符号是 。 (2)操作① 的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3)操作② 主要是除去一些异味和色素，需加入 。 (4)上述操作中，可以降低水的硬度的是操作 (填“① ”、“② ”或“③ ”)。 7．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如图： (1)河水是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)操作①的名称是 ；该操作所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ；若经过操作①后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是 (填字母)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)操作②应选用图中的 (选填“I”“II”或“III”)装置。 (4)小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 (选填“硬水”或“软水”)，经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是 。 8．工业上合成氨气（NH3）并得到副产物碳酸氢铵的工艺流程如下： （1）煤气发生炉中发生反应的化学方程式有：① ；② 。其中属于置换反应的是反应 （填“①”或“②”），反应①的主要作用是 （填编号）。 A 提供二氧化碳        B 提供氧气        C 提供一氧化碳        D 提供热量 （2）在一定条件下， 合成塔中生成NH3的化学方程式为 。 （3）液氨储槽通过降温将氮气、氢气和液态氨气分离，利用的原理是 。 （4）该工艺流程得到的副产物碳酸氢铵中氮元素的化合价为 ，请写出碳酸氢铵的一种用途 。 9．从海水中获得的粗盐中除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）： 根据上述方案，回答下列问题∶ （1）第⑤步操作的名称是 。 （2）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、火柴、玻璃棒、酒精灯 。 （3）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 （4）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序 （填序号）。 10．某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。 查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液； ②SO2的化学性质与CO2相似。 (1)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (2)沉淀室吸收的气体是 。 (3)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为 。 11．工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质示未标出）： (1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于 ； (2)反应①在“反应分离室”内进行。将NaOH评剧CaCO3分享的操作是 ； (3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ； (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 。 A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热 C．整个过程中，只有一种物质可循环利用 D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 12．黄钠铁矾是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备黄钠铁矾的主要流程如下图所示 【查阅资料】， (1)酸溶前，将度铁屑研磨成粉末的目的是 。 (2)酸溶时，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为 ，所得混合溶液一定含有的溶质是 。（写化学式） (3)转化1中，过量的稀硫酸也参与了反应，请写出该反应的化学方程式 。 13．燃煤产生的烟气中含有CO、SO2等物质，会严重影响大气环境，通过以下方法处理烟气，有利于实现可持续发展。 （1）烟气中的SO2经过转化可以变废为宝。下图转化中属于氧化物的是 。 （2）双氧水脱硫处理烟气中的SO2，并用铝灰（主要成分为A1、A12O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图： 注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。 脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有：： 上述反应中化合价发生变化的元素为 。 ②反应器中，生成氢气的原因是 （用化学方程式解释）。 （3）燃煤会造成严重的污染，但是利用水和煤反应可以制备氢气，氢资源产业链技术是当今新型能源的重要技术之一。如图所示是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程。 ①我国科学家研制出高效催化剂，可使氢原子“变换反应”在120℃下进行，其微观示意图如图所示。此“变换反应”的化学方程式为 。 ②“固化吸收”可减缓的环境问题是 。 ③为达到“绿色化学”要求，使原料CO和H2全部转化为乙二醇（C2H6O2），应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。 14．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。以下为“碳捕集”流程图： Ⅰ、碳中和 (1)“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。 (2)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。        ①反应、分离室中分离的操作为 。 ②流程中可循环利用的物质有 。 Ⅱ、碳利用 (3)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 g。 15．过氧化钙晶体（CaO2·8H2O），常温下呈白色，微溶于水，加热至120℃分解生成CaO2，350℃完全分解生成CaO和O2。常用于鱼类长途运输的增氧剂。现以贝壳为原料制备该晶体的流程如下图所示： (1)“反应”需要控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中进行，可能的原因有：Ⅰ.低温有利于提高CaO2·8H2O的产率；Ⅱ. 。 (2)“反应”是化合反应，生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。反应结束后，经过滤、水洗、低温烘干后得产品，其中采用“低温烘干”的原因是 。 (3)若现有2.5t贝壳（CaCO3为80％），杂质中不含钙元素，且整个反应过程中钙元素不流失，则可制得CaO2·8H2O的质量为 t。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$