2024年中考化学专题复习--科普阅读题

2024年中考化学专题复习--科普阅读题 1．（2024·广东肇庆·一模）N2O是一种温室气体，由于NO在大气中的存留时间长，大气中N2O的含量过高会加剧全球变暖。在微生物的作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(HCN)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 阅读上文，回答下列问题： (1)CaCN2属于 (选填“有机物”或“无机物”)。 (2)氰氨生成尿素的化学方程式为HCN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于 (填基本反应类型)；CO(NH2)2在农业上可用作 。 (3)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为： 。 (4)由图可知，到2050年，碳减排对全球“碳中和”的贡献率最大的是 。 (5)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为2CO2+2H2O=2CH2O2+X，则X的化学式为 。 2．（2024·广东茂名·一模）氨(NH3)是除氢以外最宜生产的可再生燃料，具有极其重要的战略资源价值。氨可由原料N2和H2合成，并在氨燃料电池或氨内燃机或氧化燃烧时还原为水和氮气。N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。棕氨指由甲烷重整制氢(SMR)、重质燃料油制氢、煤制氢等工艺获得原料氢的氨产品；蓝氨指由副产氢、带碳捕捉的SMR、电气化SMR等工艺获得原料氢的氨产品；绿氨指电解制氢、带碳捕捉的生物质制氢等工艺获得原料氢的氨产品，绿氨被归类为基本上零碳的氨。 Haber- Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。朱维源团队近年来主要研究的是“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。其成本主要是电力成本，随着光伏、风电等产能的壮大，成本将逐步降低。 依据上文，回答下列问题： (1)①液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。 ②膜分离法(图1)获取N2中，薄膜不允许 分子通过。 ③分子筛吸附法(图2)制N2，利用了N2分子与O2分子体积大小不同而吸附O2实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质 (填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。 (2)H2生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制H2方法属于 变化(填“物理”或“化学”) (3)Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为 。 (4)“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于 (填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 3．（2024·广东惠州·三模）阅读下列材料，回答相关问题。 镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（KCl⋅MgCl2⋅6H2O）、菱镁矿（MgCO3）、白云石【】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下： 镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。回答下列问题： (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 （填序号）。 a.水    b.盐酸    c.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色固体单质。该反应基本反应类型为 。 (3)当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 。 (4)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 。 (5)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 。 ②将“中和”后溶液浓缩可得MgCl2·xH2O晶体。该晶体在一定条件下可完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则MgCl2⋅xH2O晶体中镁和氯元素的质量比为 ；x= 。 4．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）阅读下面科普短文，回答问题： 铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。这些金属在自然界中以化合物的形式存在，元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在的溶液中以存在，在pH为4～7时以的形态沉淀，在的溶液中以存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图（图1）所示。 钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铜镍合金、铝黄铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图（图2）所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 (1)Mg—Al合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）； (2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 ； (3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 ；钛合金、铜镍合金、铝黄铜合金中耐腐蚀性最好的是 ； (4)写出由转化为的化学反应方程式： ； (5)下列叙述正确的是 （填序号）。 a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有或 b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 5．（2024·广东江门·模拟预测）锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂()等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。 如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。 根据上文，回答下列问题： (1)写出锂离子电池的优点： 。 (2)磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为 。 (3)如图所示，应为锂离子电池 (填“充电”或“放电”)过程。石墨具有 性，因此能作为电池的负极材料。 (4)下列说法正确的是 (多选，填字母)。 a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似 b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水 b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能 d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜 (5)锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议： 。 6．（2024·广东佛山·三模）2023年我国新能源汽车产销量突破950万辆，连续9年位居全球第一。其中，三元锂电池占总装车量，磷酸铁锂电池占总装车量的，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。如图所示为液态电池与固态电池参数（越高越好）对比。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。 依据上文，回答问题： (1)我国三元锂电池总装车量 （填“”或“”）磷酸铁锂电池总装车量；电池充电时将电能转化为 能。 (2)磷酸铁锂中铁元素与氧元素的质量比是 。已知磷酸根离子为，则磷酸铁锂中铁元素的化合价为 。 (3)固态电池对比液态电池的说法正确的是 （填编号）。 .能量密度更大   .热稳定性更好   .离子电导率更高 .价格更便宜 (4)目前汽车存量中燃油车仍占主流，燃油车的燃料来自于 炼制所得；新能源汽车对比燃油车的优点是 。 7．（2024·广东广州·三模）中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 (1)水和过氧化氢的化学性质不同的原因 。 (2)再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为 。 (3)氢气与二氧化碳反应的原理：，则X的化学式为 ，参与反应的CO2与H2的质量比为 (填最简整数比)。 (4)宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的 性。 (5)环控生保系统的水处理系统的优点是 。(写出一点即可) (6)已知一个航天员平均一天要消耗约0.8kg氧气，请问一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量） 8．（2024·广东珠海·三模）中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一。由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须从化石资源、水和生物质等含氢化合物中获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气的方法如图所示。在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。 研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。 根据材料，回答下列问题： (1)氢气燃烧的化学方程式是 ，从环保的角度看，氢气是最理想的燃料，原因是 。 (2)化石燃料包括煤、石油和 。甲烷是理想的制氢原料的原因是 。 (3)结合材料和所学知识，有关氢能源的叙述正确的是_______。 A．自然界存在可直接开采的氢气资源 B．电解水可以制氢 C．氢能源难储存和运输 D．能耗高是目前制氢方法的一大缺点 (4)实现“碳达峰”和“碳中和”，人人责无旁贷。请写出一条中学生践行“低碳生活”的做法 。 9．（2024·广东清远·二模）科技之光点亮三星堆考古 三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮等气体的含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器（主要成分是铜、锡和少量的锌）在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]，本身比较脆弱。用3D技术打印的硅胶壳覆盖在文物表面，再用石膏固定后就像给文物穿上了“护身服”，便于文物的安全提取。多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。 根据材料回答以下问题： (1)建造考古方舱使用的主要材料是 材料（选填“金属”或“有机合成”）。舱内密切跟踪的有害气体是 （填化学式）。 (2)考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是 。 (3)青铜器表面锈斑的产生原因是Cu与空气中的O2、 、 等发生了反应。 (4)青铜器不能长期浸泡在稀硫酸中除锈，原因是 （任写一个化学方程式）。 (5)硅胶与石膏相比，硬度更大的是 。 10．（2024·广东阳江·二模）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑。其中清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用了与的化学反应，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多用于多人、长期航天任务。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下、干燥时间对不同种类沸石的吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据上文，回答下列问题。 (1)目前航天器中的清除技术有 （写出一种即可）。 (2)已知具有与类似的性质，与宇航员呼出的反应生成和水，此反应的化学方程式为 。 (3)由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时。分压在范围内， 。 (4)判断下列说法是否正确（均填“对”或“错”）。 ①图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的吸附量大。 ②分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 11．（2024·广东河源·一模）烟花中含有黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，引燃时会剧烈反应，并发生爆炸。制作烟花的过程中，还会加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂的主要成分是金属镁等粉末，发色剂的主要成分则是一些金属的化合物。不同金属的化合物在火焰上灼烧时，会发出不同颜色的光，含钠化合物如氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光；含钙化合物会发出砖红色光；含铜化合物会发出绿色光。 (1)燃放烟花产生的一种有害气体是 ，为减少烟花燃放造成的大气污染，可采取的措施是 。 (2)烟花燃放时产生白光的原因用方程式解释为 。 (3)下列关于黑火药主要成分硝酸钾的说法，正确的是______。 A．是一种复合肥 B．可由稀硝酸与氢氧化钾反应得到 C．KNO3溶液能与金属铁反应 D．钾、氧元素质量比为13：16 (4)烟花燃烧时会发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，火药剧烈反应产生大量的 ，导致生成的气体体积 ，发生爆炸。 12．（2024·广东湛江·二模）氢气被视为未来理想的清洁能源，可由多种方式制得，如题17图是各类制氢方法的成本比较。氢气也是非常危险的气体，易燃、易爆，在空气中的爆炸极限是4.0%~74.2%。 科学家将微小的固态氢置于极高压下，使固体中所有的氢分子分裂成单个氢原子，制得导电性类似于金属的固体，称为金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢是一种高密度的超导材料，具有良好的导电性、导热性，可作高能燃料，燃烧时生成一种常温下为液体的物质，是理想的火箭推进剂，其蕴藏着能量比普通TNT炸药大30-40倍。 (1)各类制氢方法中成本最高的是 。 (2)写出金属氢的一种物理性质 。 (3)金属氢是由 （填“分子”或“原子”）构成。 (4)金属氢（H）燃烧的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 (5)下列说法正确的是 （多选，填字母）。 A．金属氢可用作导线 B．金属氢中氢元素化合价为+1价 C．可由电解水方法制得金属氢 D．金属氢和氢气的化学性质不相同 13．（2024·广东惠州·二模）中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。 阅读以上材料，回答下列问题： (1)化石资源是主要的制氢原料，生活中常用的三大化石燃料有煤、 和天然气。 在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。请你结合图2所示写出甲烷和二氧化碳在一定条件下制氢气的方程式 。 (2)制氢过程需要提供较高的能量，图1中，其中属于可再生能源的有 (写一种)，实验室用电解水制备氢气，请写出该反应的化学方程式 。 (3)空气中的二氧化碳含量升高，容易引起 效应。为减少碳排放，我们每个人都应该采取低碳的生活方式，下列行为不正确的是 。 a.随手关灯        b.减少使用一次性筷子        c.使用清洁能源          d.多开私家车 14．（2024·广东汕头·二模）阅读下列材料，回答问题。 2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。 2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、铁合金等在内的高性能材料。 (1)写出核心舱内电解水的化学方程式： 。 (2)通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是_______。 A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆 C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油 (4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中 无明显现象 金属活动性：Zn>Fe 将另一块铁片放入 溶液中 金属活动性： 15．（2024·广东中山·三模）成语中的化学——抛砖引玉 【成语释义】 比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。 【化学原理】 砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。 刚玉：主要成分为三氧化二铝，其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。 玉髓：主要成分为二氧化硅，硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。 (1)黏土属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)上述材料涉及的物质中属于氧化物的有 种。 (3)中铝元素和氧元素的质量比是 。 (4)与的化学性质相似，可与碱反应。与NaOH反应的化学方程式是 。 (5)刚玉可用作耐火材料的原因是 （写一点）。 16．（2024·广东东莞·三模）清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)CO2是造成 加剧的主要气体。 (2)目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。 (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 ，可用 （填试剂名称）来检验LiOH是否变质。 (4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，CO2分压越大， ；分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量 （填“<”或“>”）沸石B的CO2吸附量。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 b．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用多用于长期航天任务 17．（2024·广东揭阳·三模）根据下文，回答问题。 我国坚定落实“双碳”承诺，做全球“碳中和”的践行者、贡献者和引领者。减少碳排放，实现碳中和的对策可以分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径。专家预测：2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图。2023年6月1日，我国首个海上封存示范工程项目正式投用。 海上封存就是将在海上采油过程中伴生的“捕获”并“封存”在海底。首先，将油井开发伴生的捕获、分离、加压至气液混合的超临界状态，通过一口回注井，以初期每小时约9吨的速度回注至距平台3公里、海底地层800多米的咸水层中。进一步促进海洋油气产业绿色低碳转型。 (1)大气中的主要来自化石燃料的燃烧，如煤、石油和 等，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。若排入大气中的越来越多，会导致 加剧。 (2)自然界碳的循环中，植物的光合作用能 （填“吸收”或“释放”）。 (3)由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 。 (4)将加压至超临界状态的过程，从微观角度分析，能被压缩的原因是 。 (5)的捕获是碳封存的首要环节。用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为 。 18．（2024·广东珠海·三模）2023年12月1日，我国首台船舶甲醇燃料供给系统完成验收。被誉为“液态阳光”的甲醇，具有排放清洁、可再生的特点，是全球公认的理想的新型清洁可再生能源。工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如题17图所示。每制备1吨甲醇可以消耗1375吨二氧化碳，并且相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油减少约26%，颗粒物减少约80%，它还可以从二氧化碳中再生，实现碳循环。 (1)根据短文，写出甲醇作为燃料具有的特点 。 (2)下列说法错误的是 。(填序号) a.工业制备甲醇为缓解温室效应提供新途径 b.相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油多 c.甲醇作为燃料有利于实现碳循环 (3)工业上制取甲醇的化学方程式为 。 (4)根据图，为提高甲醇的产率，合成甲醇的最佳条件为： 、 。 (5)请你提出一条实现“低碳”生活的建议： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)无机物 (2) 化合反应 氮肥(或化肥) (3)CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+2HCN (4)碳替代 (5)O2 2．(1) 低 氧 物理 (2)化学 (3) (4)绿氨 3．(1)b (2)置换反应 (3)隔绝氧气 (4)硬度大（合理即可） (5) 24:71 6 4．(1)金属材料 (2)铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 (3) 锂的密度比镁、铝的密度小、质轻 钛合金 (4) (5)ac 5．(1)体积小、电容量高、循环寿命长等 (2) (3) 放电 导电 (4)acd (5)不在楼房内给电动自行车充电等（合理即可） 6．(1) < 化学 (2) 7:8 +2 (3)ab (4) 石油 污染小（合理即可） 7．(1)水和过氧化氢的分子构成不同 (2) (3) H2O 11:2 (4)吸附 (5)可以节约用水 (6)解：设生成0.8kg的氧气需要水的质量为 由氢气和二氧化碳反应的化学方程式：，结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量=0.9kg×0.5×30=13.5kg 答：理论上至少需要给该水器整合系统补充13.5kg的水。 8．(1) 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 (2) 天然气 在各类化石资源中，甲烷中H/C原子个数比高 (3)BCD (4)不用一次性筷子（少座私家车，多乘坐公共交通工具等，合理即可） 9．(1) 金属 NO2 (2)充当保护气，防止文物被氧化 (3) CO2 H2O (4)（或） (5)石膏 10．(1)清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等） (2) (3)分压越大，吸附量越大 (4) 对 对 11．(1) 二氧化硫等 尽量少放或不放烟花爆竹/燃放后及时清扫洒水/使用环保型烟花 (2) (3)ABD (4) 气体 急剧膨胀 12．(1)电解水制氢 (2)密度高（或导电性好、导热性好等） (3)原子 (4) 4H+O22H2O 化合反应 (5)AD 13．(1) 石油 (2) 生物质(或潮汐能、风能、水能、太阳能等) (3) 温室 d 14．(1) (2)混合物 (3)ABD (4) 硫酸铜（合理即可） 有红色固体析出，溶液变为浅绿色 Fe＞Cu 15．(1)混合物 (2)2/两 (3) (4) (5)刚玉熔点高 16．(1)温室效应 (2)LiOH清除（合理即可） (3) 稀盐酸（合理即可） (4) 二氧化碳吸附量越大 > (5)bc 17．(1) 天然气 不可再生 温室效应（合理表述即可） (2)吸收 (3)碳替代 (4)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (5) 18．(1)排放清洁、可再生 (2)b (3) (4) 210℃ 有分子筛膜 (5)开发使用新能源、积极植树造林等（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$