精品解析：四川省眉山天府新区实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023级第二学期期中测试化学试卷 一、单选题(共42分) 1. 下列关于NO2和SO2的说法中错误的是 A. 它们都是易溶于水的有色气体 B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C. 大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 2. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 M N P A Zn Cu 稀硫酸溶液 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn 硝酸银溶液 D Zn Fe 硫酸亚铁溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关浓硝酸说法不正确的是 A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　) A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B. 正极上发生还原反应，一定产生气体 C. 电子流出的一极为负极 D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 6. 下列检验某未知溶液中是否含有的操作最合理的是 A. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液 C. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D. 先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液 7. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是 A. 试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜 B. a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性 9. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高 D. 晶体硅和金刚石的硬度都很大 10. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是 A. 过程①、②均需要吸收能量 B. 总反应方程式可以表示为 C. 过程④中，只形成了键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 11. 下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是 A. 碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 B. Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性 C. Ⅲ中溶液会产生白色沉淀 D. 浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体 12. 实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 D. 若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀 13. 下列污染现象主要与SO2有关的是 A. 水华 B. 臭氧层空洞 C. 酸雨 D. 白色污染 14. 关于如图所示能量变化的说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 反应物能量高于生成物 二、推断题(共14分) 15. 为了除去NaCl溶液中少量的、杂质，可选用溶液、稀盐酸和溶液三种试剂，按如图步骤操作： （1）写出三种试剂的化学式： A___________，B___________，C___________。 （2）根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是___________， ②加入过量B的目的是___________， ③加热煮沸的目的是___________。 （3）操作Ⅰ是___________。 三、实验题(共44分) 16. 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验： 序号 操作 现象 ① 常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ② 常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ③ 在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液 没有明显现象 ④ 在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入稀硫酸 溶液变蓝色，并产生气泡 回答下列问题： （1）实验①没有明显现象的原因是___________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是___________。 （2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是___________；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是___________。 （3）实验④产生的气体是___________(填化学式)，比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H＋的作用是___________；写出该反应的离子方程式：___________。 （4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12 g M完全分解为10 g CuO。M的化学式为___________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI(碘化亚铜)，在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：___________。 17. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 根据上表记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al的作用是否相同？___________；写出实验1中铝电极上发生的电极反应式：___________。实验2中，Mg为___________极，电极反应式为___________。 （2）实验3中，Al为___________极，石墨为___________极，电池总反应式为___________。 （3）实验4中，Al为___________极，原因为___________，负极的电极反应式为___________。 18. 在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质 X Y Z Q 时间 起始/mol 0.7 1 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末/mol 0.8  已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。 （1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。 （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。 （3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。 （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________ A．增大容器体积    B．移走部分Q    C．通入大量X      D．升高温度 （5）该反应达到化学平衡状态时___________ A．反应停止了                  B．正反应速率与逆反应速率均为0  C．反应物与生成物浓度相等      D．正反应速率与逆反应速率相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级第二学期期中测试化学试卷 一、单选题(共42分) 1. 下列关于NO2和SO2的说法中错误的是 A. 它们都是易溶于水的有色气体 B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C. 大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误； B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确； C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确； D、提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确； 故答案选A。 2. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 M N P A Zn Cu 稀硫酸溶液 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn 硝酸银溶液 D Zn Fe 硫酸亚铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】观察到电流计指针偏转，说明装置是原电池。M棒变粗，N棒变细，说明M电极是正极，N电极是负极，N极材料比M极活泼。溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属，并测得电解质溶液的质量减小，说明析出的金属质量大于溶解的金属质量，结合选项分析判断。 【详解】A．M极材料（Zn）比N极（Cu）活泼，A错误； B．M极上质量不增加，溶液中的氢离子放电，B错误； C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确； D．M极材料（Zn）比N极（Fe）活泼，D错误； 答案选C。 【点睛】考查原电池的工作原理，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键；注意掌握原电池正负极的判断方法：根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极，正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极，正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极，正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极，正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极，正极：增重或放出气泡的一极。 3. 下列有关浓硝酸说法不正确的是 A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用硝酸制备氢气，故A错误； B．在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，故B正确； C．浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以应避光保存，故C正确； D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，故D正确； 选A。 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 5. 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　) A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B. 正极上发生还原反应，一定产生气体 C. 电子流出的一极为负极 D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误； B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误； C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确； D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。 答案选C。 6. 下列检验某未知溶液中是否含有的操作最合理的是 A. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液 C. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D. 先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Ag+能与Cl-反应生成白色的AgCl沉淀，也能与Ba2+反应生成白色的BaCO3、BaSO3沉淀。故应先加盐酸酸化，排除Ag+、的干扰，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有，故选：D。 7. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M，A错误； B．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但Y的能量不一定高于N，B错误； C．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C正确； D．反应是否需要加热与反应是放热或吸热没有关系，D错误； 答案选C。 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是 A. 试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜 B. a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸生成硫酸铜，浓硫酸有吸水性，产生硫酸铜白色固体，冷却后将试管中混合物倒入盛水烧杯中，硫酸固体溶解后溶液呈蓝色，通过观察颜色可以确定产物，故A正确； B．是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，故B错误； C．品红褪色体现二氧化硫漂白性，高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和H2O，硫酸体现强氧化性和酸性，故D错误； 故选：A。 9. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高 D. 晶体硅和金刚石的硬度都很大 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，有盐生成，因此二氧化硅是酸性氧化物，A错误； B．晶体硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸反应，B错误； C．晶体硅是一种良好的半导体材料，是由二氧化硅和碳在高温条件下反应得到粗硅，粗硅和HCl在加热条件下反应得到三氯硅烷，三氯硅烷与氢气在高温条件下反应得到硅单质，它的提炼工艺不算复杂，价格不高，C错误； D．晶体硅和金刚石的硬度都很大，D正确； 故选D。 10. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是 A. 过程①、②均需要吸收能量 B. 总反应方程式可以表示为 C. 过程④中，只形成了键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确； B．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，B项正确； C．由图可知，过程④中也形成了键，C项错误； D．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确； 故选C。 11. 下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是 A. 碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 B. Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性 C. Ⅲ中溶液会产生白色沉淀 D. 浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性，A错误； B．Ⅰ中品红褪色体现的是二氧化硫的漂白性，B错误； C．浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，C正确； D．浓硫酸虽有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫，D错误； 故选C。 12. 实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 D. 若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，A正确； B．遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，B正确； C．亚硫酸钠与硫酸中硫为相邻价态，不发生氧化还原反应，只发生复分解反应，C错误； D．遇到氨水后，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确； 故答案选C。 13. 下列污染现象主要与SO2有关的是 A. 水华 B. 臭氧层空洞 C. 酸雨 D. 白色污染 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误； B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误； C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确； D. 白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误； 故答案选C。 14. 关于如图所示能量变化的说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 反应物能量高于生成物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而中和反应为放热反应，故A错误； B. 图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B正确； C. 图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故C错误； D. 图中表示反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误； 答案选B。 二、推断题(共14分) 15. 为了除去NaCl溶液中少量的、杂质，可选用溶液、稀盐酸和溶液三种试剂，按如图步骤操作： （1）写出三种试剂的化学式： A___________，B___________，C___________。 （2）根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是___________， ②加入过量B的目的是___________， ③加热煮沸的目的是___________。 （3）操作Ⅰ是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. HCl （2） ①. 除尽和 ②. 除尽过量的 ③. 使HCl挥发 （3）过滤 【解析】 【分析】当有多种杂质共存时，要使杂质除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去，可用含的试剂，除可用含的试剂，故先加入溶液。加入的过量后溶液中的可用溶液除去，过量溶液中的，以及过量溶液中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl，则试剂A为氢氧化钡；试剂B为碳酸钠；试剂C为盐酸； 【小问1详解】 据分析，三种试剂的化学式： A为，B为，C为HCl； 【小问2详解】 ①加入过量A的目的是：除尽和； ②加入过量B的目的是：除尽过量的； ③加热煮沸的目的是：使HCl挥发； 【小问3详解】 操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤。 三、实验题(共44分) 16. 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验： 序号 操作 现象 ① 常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ② 常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ③ 在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液 没有明显现象 ④ 在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入稀硫酸 溶液变蓝色，并产生气泡 回答下列问题： （1）实验①没有明显现象的原因是___________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是___________。 （2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是___________；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是___________。 （3）实验④产生的气体是___________(填化学式)，比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H＋的作用是___________；写出该反应的离子方程式：___________。 （4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12 g M完全分解为10 g CuO。M的化学式为___________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI(碘化亚铜)，在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 铁片表面生成一层致密保护膜 ②. 加热、将铁片粉碎 （2） ①. 加热 ②. 将混合物倒入盛有水的烧杯中 （3） ①. O2 ②. 增强了H2O2的氧化性 ③. Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O （4） ①. CuO2 ②. 2CuO2 +8I- +8H+=2CuI+3I2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 铁片与浓硫酸发生钝化，铁粉、加热条件下不能发生钝化； 【小问2详解】 铜和浓硫酸反应需要加热；混合物中含浓硫酸，不能观察到蓝色硫酸铜溶液,将混合物倒入水中，观察蓝色溶液； 【小问3详解】 加入稀硫酸，增强了双氧水的氧化性，使铜溶解，双氧水过量，在铜离子催化下，双氧水分解生成氧气； 【小问4详解】 设M的化学式为，分解生成CuO(黑色)，根据质量计算，解x=2；淀粉溶液变蓝色,说明生成了I2，即反应物为CuO2、KI、H2SO4，生成物为CuI、I2、H2O，离子方程式为2CuO2 +8I- +8H+=2CuI+3I2+4H2O。 17. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 根据上表记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al的作用是否相同？___________；写出实验1中铝电极上发生的电极反应式：___________。实验2中，Mg为___________极，电极反应式为___________。 （2）实验3中，Al为___________极，石墨为___________极，电池总反应式为___________。 （3）实验4中，Al为___________极，原因为___________，负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 实验1、2中Al的作用不同，实验1中，Al作原电池的负极，实验2中Al作原电池的正极 ②. ③. 负 ④. （2） ①. 负 ②. 正 ③. （3） ①. 负 ②. Al可以和NaOH溶液发生反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 由实验1、2的现象可知，实验1中Al为原电池的负极，实验2中Al为原电池的正极，实验1中铝电极上发生的电极反应式为；实验2中Mg为负极，电极反应式为，故答案为：实验1、2中Al的作用不同，实验1中，Al作原电池的负极，实验2中Al作原电池的正极；；负；； 【小问2详解】 由实验3的现象可知，Al为原电池的负极，石墨为原电池的正极，负极发生氧化反应，电极反应式为，正极发生还原反应，电极反应式为，电池总反应式为，故答案为：负；正；； 【小问3详解】 实验4中电流计指针偏向Mg，Mg作正极，Al作负极，Al可以和NaOH溶液发生氧化还原反应，Mg与NaOH溶液不反应，负极的电极反应式为，故答案为：负；Al可以和NaOH溶液发生氧化还原反应；。 18. 在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质 X Y Z Q 时间 起始/mol 0.7 1 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末/mol 0.8  已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。 （1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。 （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。 （3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。 （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________ A．增大容器体积    B．移走部分Q    C．通入大量X      D．升高温度 （5）该反应达到化学平衡状态时___________ A．反应停止了                  B．正反应速率与逆反应速率均为0  C．反应物与生成物浓度相等      D．正反应速率与逆反应速率相等 【答案】 ①. 0.05 mol•L﹣1•min﹣1 ②. 2.3 mol ③. 3 mol ④. 1 ⑤. 4 ⑥. 2 ⑦. 3 ⑧. C D ⑨. D 【解析】 【详解】（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)=(1－0.8)/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)； （2）根据表格数据，Z的物质的量减少，即Z和Q被消耗，变化的Q的物质的量为0.075×2×2mol=0.3mol，则起始时通入Q的物质的量为(0.3＋2.7)mol=3mol，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=2v(Z)=2×0.05mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)，则变化的Y的物质的量为0.1×2×2mol=0.4mol，即起始通入Y的物质的量(2.7－0.4)mol=2.3mol； （3）化学计量数之比等于物质的量变化之比，即有m:n:p:q=0.1:0.4:0.2:0.3=1:4:2:3，即m=1，n=4，p=2，=3； （4）A、增大容器的体积，组分的浓度降低，化学反应速率降低，故A错误； B、移走部分Q，反应物的浓度不变，则正反应速率不变，故B错误； C、通入大量X，增加反应物的浓度，正反应速率增大，故C正确； D、升高温度，反应速率加快，故D正确； （5）A、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故A错误； B、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于0，故B错误； C、根据图表数据，在2min反应达到平衡，组分的浓度不相等，故C错误； D、根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $