2025年陕西高考一轮专练——元素周期律选择题32道

2025年陕西高考一轮专练——元素周期律选择题 一、单选题 ( W Z Y X )1．（2024·陕西安康·统考模拟预测）X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，Z 的原子序数是 Y 的两倍，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单阴离子半径： Z>W>X>Y B．常温下，X、Y 的最简单氢化物均为气态 C．氧化物对应水化物的酸性： W Z D．四种元素中有一种为金属元素 2．（2024·陕西西安·统考三模）第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为 0.01 mol·L-1)的 pH 与原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：R> N B．Y 和 R 形成的化合物只含有离子键 C．Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．电解熔融的 X 与 R 构成的化合物可以得到单质 X 3．（2024·陕西西安·西安中学校考模拟预测）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 X 的原子序数之和等于 Y，X、Y 在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z 与 W 同主族。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．单质沸点：W>X>Y C．Y、Z 的简单离子具有相同的电子层结构 D．W 与 X 形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键 学科网（北京）股份有限公司 4． （2024·陕西商洛·统考一模）A、B、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 D 元素是地壳中含量最高的金属元素，E 元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和 BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性：E>B B．原子半径：D>E>B>A C．A、B 组成的化合物 A2B2 是一种绿色氧化剂 D．含 E 的一种盐溶液常用作木材防火剂 5．（2024·陕西西安·西安中学校考模拟预测）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子和 He原子具有相同的电子层结构，X 的一种核素常用于考古文物年代，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍， W、X、Y 原子的最外层电子数总和等于 Z 的原子序数，下列推断错误的是 A．原子半径：Z＞X＞Y＞W B．最简单气态氢化物稳定性：X＞Y C．化合物 ZYW 中既含有离子键又含共价键 D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 6．（2024·陕西·校联考三模）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，Y 原子的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，金属元素 Z 的原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 A．Y、Z 形成的化合物是共价化合物 B．原子半径 Z>W>X>Y C．W 的含氧酸的酸性大于 X 的含氧酸的酸性 D．Y 的简单氢化物是电解质，溶于水呈碱性 7．（2024·陕西西安·统考二模）某化合物结构如图所示，其中 X。Y、W、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W 的最外层电子数是 Y 的最外层电子数的 2 倍，Z 和 X 同主族。下列说法正确的是 A．W 与 Z 形成的化合物中只含离子键 B．该化合物中 Y 都满足 8 电子稳定结构 C．X3YW3 是弱酸 D．离子半径：Z>W>Y 8．（2024·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）阿散酸是一种饲料添加剂，其结构如图所示。其中 As 位于元素周期表中第四周期第ⅤA 族，X、Y、Z 均属于短周期主族元素，且 X、Y、Z 对应的单质在常温常压下均为气体，Z 的原子半径在元素周期表中最小，下列说法不正确的是 A．X 的氢化物的沸点高于 As 的氢化物的沸点 B．Y 的单质与 X 的氢化物可以发生置换反应 C．工业上可以采用液化法分离 X 的单质和 Y 的单质 D．XY2 中每个原子均满足 8 电子稳定结构 9．（2024·陕西宝鸡·模拟预测）化合物 M 的结构如图所示，X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W 的核外电子数是 Y 的两倍。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：W>Z>Y B．最简单氢化物的沸点：W>X>Y C．Y、W 均能和 Z 形成离子化合物 D．W 的单质不能溶于 XW2 10．（2024·陕西西安·长安一中校考模拟预测）化合物 M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、 Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期， W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．Z2X5 可以作催化剂及食品防腐剂 C．工业上直接电解 Y2X3 化合物制备单质 Y D．X、Z 两元素的简单氢化物中，Z 的还原性较大 11．（2024·陕西汉中·统考二模）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 为宇宙中含量最丰富的元素，Z 原子能形成分别含 10 电子、18 电子的两种阴离子，常温下，W 的单质能溶于 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，但不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是 A．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Y<Z C．Z 的最高化合价为+6 D．工业上用电解 W 的氯化物制备其单质 12．（2024·陕西宝鸡·校考模拟预测）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X 元素是宇宙中含量最多的元素；元素 Y、Z、W 原子序数依次增大，且都与 X 处于相邻周期；主族元素 E 的原子序数比 W 多 8。下列说法不正确的是 A．X2YZ3 是一种弱酸 B．气态氢化物的稳定性：W＞E C．原子半径： Y>W>E D．X2Z2 分子中含有极性共价键和非极性共价键 13．（2024·陕西榆林·统考二模）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。W、X、Y 所在的族均不相邻，族序数按 Y、W、X、Z 的顺序依次增大。下列说法正确的是 A．由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物只有一种 B．原子半径： X Z W Y C．W 的氢化物的沸点小于 X 的氢化物的沸点 D．一定条件下，Y 的单质能将 W 从WX2 置换出来 ( 元 素 Z W T 原子序数 小 → 大 0.1mol·L -1 溶液的 pH 13 0.7 1 )14．（2024·陕西西安·西安中学校考模拟预测）X、Y、Z、W、T 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的电子数与 W 的最外层电子数相等，W、Y 形成的化合物能使品红溶液褪色，常温下，元素 Z、W、T 的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为 0.1mol·L-1)的 pH 有如表所示关系。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>T>Y>Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>T C．Z、T 形成的简单离子均不能促进水的电离 D．X、Y 形成的化合物与 X、W 形成的化合物均存在直线形分子 15．（2024·陕西西安·模拟预测）石棉属于硅酸盐，一种石棉的组成为 XY3Z4W12，组成元素 X、Y、Z、W 的原子序数≤20，X 是构成人体骨骼的重要成分，Y 与 X 同主族；W 的一种单质是大气污染物。下列说法错误的是 A．X 与 Z 的氧化物晶体类型相同 B．化合物 XW2 中含有非极性共价键 C．石棉属于天然纤维 D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y 16．（2024·陕西西安·校联考二模）短周期元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，M 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是 A． 非金属性：Y>Z B．原子半径：M>Y>Z C．X、Y 形成的化合物是气态 D．M 的含氧酸不能与 Z 的含氧酸反应 17．（2024·陕西咸阳·统考二模）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为 25，Y 是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌 C．X 可与 Y 形成 XY、XY2 等共价化合物 D．W 分别与 X、Y、Z 形成的化合物所含化学键类型相同 18．（2024·陕西·校联考模拟预测）寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为 ( 2 )X2 Y4 Z10 ZF 。已知 X、Y、Z、F 均为短周期元素，X 元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成F2 ， YF4 与F2 Z2 含有相同的电子数。下列说法错误的是 A．Y 元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．X 单质的导电能力强于 Y 单质 C．Z 和 F 可形成不止一种化合物 D． F2 Z2 中既含有离子键，又含有共价键 19．（2024·陕西·统考一模）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物 ZW2 可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．离子半径 Y＞Z＞X＞W B．最高化合价 W＞ Z C．甲物质是一种强酸，有强的腐蚀性 D．W 与 X 形成的化合物 XW 水溶液呈碱性 20．（2024·陕西渭南·统考一模）化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素 X、Y、Z 和 W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示， W 原子的 L 层电子数比 Z 原子的 L 层电子数多 2 个。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y＞Z B．W 和 Y 的氧化物对应的水化物均为强酸 C．简单氢化物的沸点：X＜Y D．可用 Y 的简单氢化物检验输送 W 单质的管道是否泄漏 21．（2024·陕西咸阳·统考一模）“祝融号”火星车拍摄的影像图显示，火星气体及岩石中富含原子序数依次增大的 1 四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 Z 原子的最外层电子数是内层电子数的 5 ，X、W 为同一主族元素，Y 是 地壳中含量最高的元素，火星岩石含有化合物 ZWY3，下列判断错误的是 A．W 位于元素周期表第三周期第ⅣA 族 B．X、W 简单氢化物的稳定性：X>W C．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有 XY、XY2 22．（2024·陕西榆林·统考三模）化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、 Z 为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z 分别位于三个不同周期。下列说法错误的是 A．原子序数 Q<Y<X<W<Z B．Q 分别与 W、X、Y、Z 形成的化合物中种类最多为 Y C．最简单氢化物的沸点：X>Z D．相同浓度的最高价氧化物对应水化物溶液的 pH：Y<Z 23．（2024·陕西宝鸡·统考一模）短周期元素 Q、X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 与 W 同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Q B．元素的最高正化合价：Z>Y>X C．Q、X、Y、Z 四种元素只能形成共价化合物 D．气态氢化物的沸点：W>Z>X 24．（2024·陕西安康·统考一模）新冠口服特效药“莫努匹韦”在多个国家获准上市，有机物 G 是合成莫努匹韦的原料之一，其结构如图，其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，第四周期元素 M 的核电荷数等于 Z 元素的 4 倍。下列有关说法正确的是 A．W 与 X、Y、Z 均能形成化合物 B．最简单氢化物的稳定性： X Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性： M>X D．有机物 G 中所有原子均达到 8 电子稳定结构 25．（2024·陕西汉中·校联考模拟预测）某抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族 Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： X>W B．简单离子半径： Z>X>W C．Y 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．Y、Z 形成的化合物中，每个原子均满足 8 电子结构 26．（2024·陕西榆林·校考模拟预测）2021 年 6 月 11 日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含 X、Y、Z、W 四种元素。已知：X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W 为同一主族元素，Y 也是地球地 壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWY3 。下列判断错误的是 A．W 位于元素周期表第三周期 IVA 族 B．X、W 简单氢化物的稳定性：X>W C．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有 XY、XY2 27．（2024·陕西渭南·统考二模） M、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Z 的一种单质具有漂白性，X 和 Y 二者原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由 W 提供)。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性： Y<X B．M 的单质与氧气反应能生成M2O2 C．W 的氢化物的沸点低于 Z 的氢化物的沸点 D．X 和 W 组成的化合物，所有原子都满足 8 电子稳定结构 28．（2024·陕西西安·西安中学校考三模）短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子半径与原子序数的关系如图所示。 X 和 R 同族，Z 的最高正化合价和最低负化合价之和为 2，Y 的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X 有两种气态单质X2 和X3 ，用湿润的淀粉 KI 试纸检验X3 时生成X2 和I2 。下列说法不正确的是 A. 非金属性：X>R>Z B. 化合物Y2R3 在水中能稳定存在 C．X 和 Z 组成的化合物可能是干燥剂 D．气态氢化物的热稳定性：R>Z 29．（2024·陕西西安·校考模拟预测）锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素 X、Y、Z、M 和 W 的原子序数依次增大，且 0.1mol•L-1XW的水溶液呈酸性且 pH>1。下列说法正确的是 A． 最高价含氧酸的酸性：Y>Z B．氢化物的沸点：M>W>Z C．W 的单质可与 M 的氢化物发生置换反应 D．YW3 分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 30．（2024·陕西咸阳·统考一模）短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子 Z2M2Y4(YX)2。 X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是 A．0.1mol 的 YX-中含有 0.9NA 个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性：M>Z C．简单离子半径：Z>M>Y D．室温下，M 可溶于浓 NaOH 溶液并产生气泡 31．（2024·陕西西安·长安一中校考三模）已知 M 是短周期金属元素，X 和 Y 是短周期非金属元素，且 X、M、 Y 的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY(可视为 M2X∙MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成 M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常温常压下 A2 是无色无味气体，已知上述反应中消耗 0.92 g M 的单质可得到标准状况下 448 mL 的 A2。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞M＞X B．简单氢化物的沸点：X 小于 Y C．MXA 是共价化合物 D．M3XY 溶于水后溶液呈碱性 32．（2024·陕西西安·西安中学校考模拟预测）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 与 Y 原子的最外层电子数之和为 X 原子的最外层电子数的 2 倍，Z 原子的 L 层电子数比其最外层电子数多 5，W 是植物生长不可缺少的三种营养元素之一。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W＞X B．Y 的最高化合价为+7 C．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，X、Y 位于第二周期，Z、W 位于第三周期，已知 Z 原子的原子序数是 Y 原子的 2 倍，Y、Z 同主族，则 Y 为 O，Z 为 S；结合各元素在周期表中的相对位置可知，X 为 N，W 为 Cl 元素，以此分析解答。 【详解】A．根据具有相同电子层的阴离子，所带电荷越多，半径越大，电子层数越多，半径越大，则简单阴离子半径： Z>W>X>Y ，故 A 正确； B．常温下，X、Y 的最简单氢化物分别为 NH3、H2O，H2O 为液态，故 B 错误； C．最高价氧化物对应水化物分别为 HClO4、H2SO4，酸性： W Z ，故 C 错误； D．X、Y、Z、W 分别为 N、O、S、Cl，均为非金属元素，故 D 错误； 故选 A。 2．C 【分析】根据溶液的 pH 可知，R 的最高价氧化物的水化物为一元强酸，可知 R 为 Cl；W 的最高价氧化物的水化物为多元强酸，可知为硫酸，W 为 S；X 的最高价氧化物的水化物为一元强碱，应为 NaOH，X 为 Na；在根据同周期原子半径随核电荷数的增大而减小，可知 Y、Z、M、N 依次为 Mg、Al、Si、P，据此解答。 【详解】A．元素的非金属性越强，形成氢化物越稳定，非金属性：Cl>P，因此氢化物稳定：HCl>PH3，故 A 正确； B．Mg 和 Cl 形成的化合物为氯化镁，只含离子键，故 B 正确； C．A 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，能溶于强酸、强碱，但不溶于氨水，故 C 错误； D．电解熔融的氯化钠可制得钠单质和氯气，故 D 正确；故选：C。 3．B 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 X 的原子序数之和等于 Y，X、Y 在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，则 W 为 H，X 为 N，Y 为 O；Z 与 W 同主族，则 Z 为 Na。 【详解】A．由分析可知，W 为 H，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na，原子半径：Na＞N＞O＞H，A 正确； B．由分析可知，W 为 H，X 为 N，Y 为 O，它们对应的单质分别为 H2、N2、O2（或 O3），这些单质都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：O2（或 O3）＞N2＞H2，B 错误； C．由分析可知，Y 为 O，Z 为 Na，它们对应的简单离子分别为 O2-、Na+，O2-和 Na+的核外电子排布都为 2、8，即它们具有相同的电子层结构，C 正确； D．由分析可知，W 为 H，X 为 N，它们形成的化合物 N2H4，既有极性键又有非极性键，D 正确；故选 B。 学科网（北京）股份有限公司 【分析】D 为地壳中含量最高的金属，D 为 Al。E 用来制造太阳能电池，E 为 Si。A3B+和 BA-含有相同的电子数，则 A、B 分别为 H、O。 【详解】A．非金属性同周期 C、O 从左到右增强，同主族 C、Si 从上而下减弱。则非金属性 Si<O，则氢化物的稳定性 E<B，A 项错误； B．原子半径取决于电子层数多和核电荷数少，原子半径大，则原子半径 Al>Si>O>H 即 D>E>B>A，B 项正确； C．A、B 组成的化合物为 H2O2 作氧化剂时被还原为 H2O，所以它是一种绿色氧化剂，C 项正确； D．Na2SiO3 溶液可作为防火材料，D 项正确；故选 A。 5．B 【分析】W 的阴离子和 He 原子具有相同的电子层结构，则 W 是 H 元素，14C 用于考古断代，故 X 是 C 元素， Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 是 O 元素，H、C、O 的最外层电子数总和等于 11，则 Z 是 Na 元素，由此解答。 【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z 分别是 H、C、O、Na； A．原子半径大小顺序为 Na>C>O>H，即为 Z>X>Y>W，故 A 正确； B．由于 O 的非金属性强于 C，故 H2O 的稳定性强于 CH4，故 B 错误； C．化合物 ZYW 为 NaOH，既含离子键又含共价键，故 C 正确； D．该四种元素可以形成 NaHCO3，其水溶液呈碱性，故 D 正确；答案选 B。 6．B 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，X 为 C；金属元素 Z 的原子最外层电子数与最内层相同，Z 为 Mg；Y 原子的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，结合原子序数可知，Y 为 N、W 为 Cl。 【详解】A． C 与 Mg 形成的化合物为离子化合物，A 错误； B．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径 Z>W>X>Y，B 正确； C．Cl 的最高价含氧酸的酸性大于 C 的最高价含氧酸的酸性，题目未指明是最高价含氧酸的酸性，则 Cl 的含氧酸的酸性不一定大于 C 的含氧酸的酸性，如次氯酸的酸性比碳酸弱，C 错误； D．NH3 是非电解质，溶于水呈碱性，D 错误；答案选 B。 7．C 【分析】X、Y、W、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则 X 为 H 元素；Z 和 X 同主族，且 Z 的原子序数最大，则 Z 为 Na 元素；W 的最外层电子数是 Y 的最外层电子数的 2 倍，且 Y 能形成 4 个共价键，W 能形成 2 个共价键，则 Y 为 B 元素，W 为 O 元素。 【详解】A．O 和 Na 可以形成化合物 Na2O2，含有离子键和共价键，A 错误； B．Y 为 B 元素，该结构中形成 3 个共价键的 B 原子最外层只有 6 个电子，B 错误； C．X3YW3 即 H3BO3，为一种弱酸，C 正确； D．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以离子半径 O2-＞Na+，即 W＞Z， D 错误； 答案为 C。 8．D 【详解】X、Y、Z 均属于短周期主族元素，且 X、Y、Z 对应的单质在常温常压下均为气体，Z 的原子半径在元素周期表中最小，Z 为氢元素，X 为氮元素，Y 为氧元素。 A．氨气分子间存在氢键，故氨气的沸点高于砷化氢，A 正确； B．氨气和氧气反应能生成氮气和水，B 正确； C．工业上用液化法分离氮气和氧气，C 正确； D．二氧化氮中的氮原子不满足 8 电子结构，D 错误；故选 D。 9．C 【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的阳离子为+1 价，原子序数相对较大，故 Z 为 Na；根据化合物 M 的结构可知 X 成四根键，X 为 C；W 呈一根键和两根键，阴离子带两个单位负电荷，故 W 应成两根键，原子序数比 Na 大，故为 S；W 的核外电子数是 Y 的两倍，故 Y 为 O，综上 X、Y、Z、W 是 C、 O、Na、S。 【详解】A．简单离子半径：S2->O2->Na+，A 错误； B．X、Y、W 的最简单氢化物为 CH4、H2O、H2S，水中含分子间氢键沸点最高，H2S 的相对分子质量比 CH4 大，分子间作用力强，沸点高，故沸点 H2O>H2S>CH4，B 错误； C．O、S 能与 Na 形成 Na2O2、Na2O、Na2S，均为离子化合物，C 正确； D．S 单质易溶于 CS2，D 错误；故选 C。 10．D 【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则 W 为 H；Z 处于第三周期，化合物 M 的结构中 Y 可以形成+3 价阳离子，故 Y 为 A1；W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍，则 Z 的质 子数为奇数，其原子序数大于 Al，只能为 15(或 17)，对应的 X 质子数只能为 8(或 9 )，而化合物 M 结构中 X 可以形成 2 个共价键，故 X 为 O 元素，则 Z 为 P 元素，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】由分析可知：W 为 H，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 P 元素。 A．同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径增大，故原子半径：Y(Al)＞Z(P)＞X(O)，A 错误； B．X 为 O，Z 为 P，二者形成的化合物 P2O5 具有吸水性，可用来作干燥剂；V2O5-P2O5 系催化剂可以作为正丁烷氧化的催化剂等，但不具有抗腐蚀能力，因此不能作食品防腐剂，B 错误； C．X 为 O，Y 为 Al，二者形成的化合物 Al2O3 是离子化合物，在工业上冶炼铝时，常加入冰晶石作助溶剂，通过电解熔融 Al2O3 的方法冶炼铝，C 错误； B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，还原性就越弱。元素的非金属性：X(O)＞Z(P)，故氢化物的还原性：PH3＞H2O，D 正确； 故合理选项是 D。 11．B 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 为宇宙中含量最丰富的元素，则 X 为 H 元素；常温下，W 的单质能溶于 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，但不溶于其浓溶液，则 Y 为 N 元素、W 为 Al 元素；Z 原子能形成分别含 10 电子、18 电子的两种阴离子， 则 Z 为 O 元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故 A 正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性增强，氢化物的稳定性增强，则氨气的稳定性小于水，故 B 正确； C．氧元素的非金属性强，最高化合价不为+6 价，故 C 错误； D． 工业上用电解熔融氧化铝制备铝，不能用电解熔融氯化铝制备铝，故 D 错误；故选 B。 12．C 【分析】X 的原子核只有 1 个质子，X 为 H；元素 Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于 X 的下一周期，即位于第二周期，由化合物中化学键可知，Y 为 C、Z 为 O、W 为 F；元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电子，E 的质子数为 9+8=17，E 为 Cl。 【详解】由上述分析可知，X 为 H、Y 为 C、Z 为 O、W 为 F、E 为 Cl： A．X2YZ3 是碳酸，为弱酸，选项 A 正确； B．元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，非金属性 W(F)＞E(Cl)，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，选项 B 正确； C．电子层越多、原子半径越大，同周期，从左向右原子半径减小，则原子半径：E>Y>W，选项 C 不正确； D．X2Z2 分子即 H2O2 中含有极性共价键和非极性共价键，选项 D 正确； 答案选 C。 13．D 【分析】族序数按 Y、W、X、Z 的顺序依次增大，但 Y 的序数比 W、X 均大，则 Y、Z 一定位于第三周期，W、 X 一定位于第二周期；4 种元素最外层电子数之和为 19，则 Y 和 W 的族序数之和一定小于 19÷2=9.5，则二者只能为前四个主族；Y 为 Na 时，没有符合题意的，Y 为 Mg 时，W 为 C、X 为 O、Z 为 Cl ，故符合题意的为：Y为 Mg、W 为 C、X 为 O、Z 为 Cl。 【详解】A．X、Y、Z 分别为 O、Mg、Cl，三者可形成 MgClO3、MgClO4 等种化合物，A 错误； B．Y 为 Mg、W 为 C、X 为 O、Z 为 Cl，原子半径 Y(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，B 错误； C．W 为 C，其氢化物很多，如甲烷、苯、甚至固态氢化物，X 为 O，其氢化物为 H2O、H2O2，因此 W 的氢化物的沸点不一定小于 X 的氢化物的沸点，C 错误； 点燃 D．Y 为 Mg、WX2 为 CO2，2Mg+CO2 2MgO+C，故一定条件下，Y 的单质能将 W 从WX2 置换出来，D 正 确； 答案选 D。 14．B 【分析】由题目可知，W、Y 形成的化合物能使品红溶液褪色，则该化合物为 SO2，则 Y 为 O 元素，W 为 S 元素；X 的电子数与 W 的最外层电子数相等，W 的最外层电子数为 6，则 X 的电子数为 6，X 为 C 元素；由 T 元素的最高价氧化物对应水化物的 pH 知，T 元素的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，因此 T 为 Cl 元素，同理 Z 元素的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，Z 为 Na 元素。综上所述，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Na 元素，W 为 S 元素，T 为 Cl 元素，据此答题。 【详解】A．电子层数越大，原子或离子半径越大，相同电子数的离子，原子序数越大，半径越小，因此 W、T、 Y、Z 四种元素的离子半径从大到小依次为 S2-(W)>Cl-(T)>O2-(Y)>Na+(Z)，A 选项正确； B．W 元素的最高价氧化物对应水化物为 H2SO4，T 元素的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，二者酸性强弱为 HClO4>H2SO4，B 选项错误； C．Z 和 T 形成的简单化合物为 NaCl，为强酸和强碱反应生成的盐，在水溶液中不水解，不会影响水的电离，C 选项正确； D．X 和 Y 形成的化合物为 CO 或 CO2，在结构上为直线型分子，X 和 W 形成的化合物为 CS2，在结构式为直线型分子，因此，X、Y 形成的化合物与 X、W 形成的化合物均存在直线形分子，D 选项正确； 故答案选 B。 15．A 【分析】X 是构成人体骨骼的重要成分，因此 X 是 Ca，Y 与 X 同主族，且原子序数≤20，Y 是 Mg，W 的一种 单质是大气污染物，XY3Z4W12 是一种石棉(硅酸盐)，因此 W 是 O，Z 是 Si，以此解题。 【详解】A．X 的氧化物，氧化钙或过氧化钙都是离子晶体，Z 的氧化物二氧化硅是原子晶体，A 错误； B．XW2 是过氧化钙，其中两个氧原子之间存在非极性共价键，B 正确； C．石棉是天然纤维状的硅质矿物的泛称，属于天然纤维，C 正确； D．X、Y 最高价氧化物水化物分别为氢氧化钙和强氧化镁，其碱性是氢氧化钙的碱性大于氢氧化镁的碱性，D正确； 故选 A。 16．B 【分析】已知 X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素，M 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4，Z为 N 元素，M 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4，则 M 为 S 元素，4 种元素组成的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则 X 为 H 元素，Y 为 C 元素，据此分析解答问题。 【详解】A．非金属性：N>C，A 错误； B．C、N 原子核外均有 2 个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：S>C>N，B 正确； C．碳氢化合物有的是气态或固态，C 错误； D．H2SO3 能与硝酸反应3H2SO3 +2HNO3 =3H2SO4 +2NO+H2O ，D 错误； 故选 B。 17．B 【分析】Y 是地壳中含量最多的元素，则 Y 是 O，根据化合物结构可知 W 共用 1 对电子对，且原子序数最小，则 W 为 H，Z 离子为+1 价，且是短周期主族元素，则 Z 为 Na，4 种元素原子序数总和为 25，则 1+x+8+11=25，解得 x=5，则 X 为 B 元素，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，W 为 H，X 为 B，Y 为 O，Z 为 Na 元素，同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小为 Z＞X＞Y＞W，故 A 错误； B．该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，故 B 正确； C．X 为 B，Y 为 O，X 与 Y 可形成 X2Y3 共价化合物，故 C 错误； D．W 为 H ，X 为 B，Y 为 O，都是非金属元素，H 与 X 或 Y 形成化合物只有共价键，Z 为 Na，与 H 形成化合物 NaH 含离子键，故 D 错误； 答案 B。 18．D 【详解】已知 X、Y、Z、F 均为短周期元素，X 元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且 X 的单质能与强 律可推出 Y、Z 分别是 Si、O。 A．Y 元素最高价氧化物对应的水化物硅酸为弱酸，选项 A 正确； B．X 为铝，铝属于导体，导电性很强，Y 单质为硅，为半导体，导电性弱于铝，选项 B 正确； C．O 和 H 可以形成的化合物除了H2O2 ，还有H2O ，选项 C 正确； D． H2O2 中只含有共价键，没有离子键，选项 D 错误。答案选 D。 19．D 【分析】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，W 与 Z 形成的化合物 ZW2 可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃则 W 为 F 元素、W 为 Ca 元素、甲为氢氟酸；W 与 Y 同族，则 Y 为 Cl 元素；W、 X、Z 最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为 1，X 为 Na 元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于钠离子，故 A 错误； B．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，故 B 错误； C．氢氟酸在溶液中部分电离，是能腐蚀玻璃的弱酸，不是强酸，故 C 错误； D．氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故 D 正确； 故选 D。 20．B 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，由分子结构可知，W 能形成一个共价键，W 最外层有 7 个电子；Z 能形成两个共价键，Z 最外层有 6 个电子；X 能形成 4 个共价键，X 最外层有 4 个电子；Y能形成 3 个共价键，Y 最外层有 5 个电子；而 W 原子的 L 层电子数比 Z 原子的 L 层电子数多 2 个，则 W 为 Cl、 Z 为 O、Y 为 N、X 为 C。 【详解】A．氮离子半径比氧离子半径大，A 正确； B．Cl 的氧化物对应的水化物可以为 HClO，为弱酸，N 的氧化物对应的水化物可以为 HNO2，为弱酸，B 错误； C．甲烷的沸点比氨气小，因为氨分子间存在氢键，C 正确； D．可用氨气检验输送氯气的管道是否泄漏，D 正确；答案选 B。 21．C 【分析】其中 Z 原子的最外层电子数是内层电子数的则 Z 的电子层结构应为 2、8、2，所以 Z 为 Mg 元素； Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为 O 元素；火星岩石含有化合物 ZWY3，即 MgWO3，所以 W 应为ⅣA 族元素，X、W 为同一主族元素，且 X 的原子序数较小，则 X 为 C 元素，W 为 Si 元素。 【详解】A．W 为 Si 元素，为 14 号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，A 正确； B．同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，所以简单氢化物的稳定性：C>Si，B 正确； C．同周期自左至右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，所以原子半径：Mg＞Si＞C＞O，即 Z＞W＞X＞Y，C 错误； D．根据题意，火星气体中含有 C、O 元素，所以可能含有 CO、CO2，D 正确；综上所述答案为 C。 22．D 【分析】Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z 分别位于三个不同周期，Q 易形成 1个共价键，则 Q 是 H，X 易形成 2 对共用电子，则 X 为 O，Z 易形成 2 对共用电子，则 Z 为 S，Y 易形成 4 对共用电子、成环且原子半径比 X(O)大、比 Z(S)小，则 Y 为 C，同理，W 为 F，综上所述，Q、W、X、Y、Z 分别为 H、F、O、C、S，据此分析解题。 【详解】A．结合分析可知，原子序数 Q<Y<X<W<Z，A 正确； B．有机物种类繁多，Q(H)分别与 W(F)、X(O)、Y(C)、Z(S)形成的化合物中种类最多为 Y(C)，B 正确； C．水中含有氢键，故最简单氢化物的沸点：X>Z，C 正确； D．Y、Z 分别为 C、S，碳酸的酸性弱于硫酸，酸性越强，pH 越小，故相同浓度的碳酸的 pH 大于硫酸的，D 错误； 答案选 D。 23．A 【分析】五种元素组成的一种分子中，W 和 Z 都形成 2 个共价键，是第 VIA 族元素，短周期元素 Q、X、Y 、Z、 W 原子序数依次增大，Z 与 W 同族，则 Z 为氧元素，W 为硫元素；Q 原子序数最小，形成 1 个共价键，是氢元素；X 形成 4 个共价键，X 是碳原元素，Y 是氮之素； 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，S 层数多半径大，H 半径最小，故半径顺序为 S>C>N>H 即 W>X>Y>Q，故 A 正确； B．Z 为氧元素，无最高正价，故 B 错误； C．Q 为 H 元素、X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素，可以形成离子化合物(NH4)2CO3，故 C 错误； D．气态氢化物为 CH4、H2O、H2S，沸点：H2O> H2S > CH4 即 Z >W>X，故 D 错误；故答案为 A 24．A 【分析】根据有机物 G 是合成莫努匹韦的原料之一，其结构如图，其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，在根据 W 有 1 个价键，X 有四个价键，Y 有三个价键，Z 有 2 个价键，推出 W 为 H，X 为 C， Y 为 N，Z 为 O，第四周期元素 M 的核电荷数等于 Z 元素的 4 倍，则 M 为 Ge。 【详解】A．W(H)与 X(C)、Y(N)、Z(O)均能形成化合物，故 A 正确； B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：X(CH4)＜Y(NH3)，故 B 错误； C．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Ge 为金属，其最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸弱，故 C 错误； D．有机物 G 中 H 原子达到 2 电子稳定结构，故 D 错误。综上所述，答案为 A。 25．A 【分析】由分子结构可知 Y 形成 5 个共价键，则 Y 原子最外层有 5 个电子，由于 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，则 W 是 N，Y 是 P，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍，P 最外层有 5 个电子，Z 最外层电子数也是奇数，X 最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则 Z 是Cl ，最外层有 7 个电子，所以 X 最外层电子数为 6，原子序数比 P 小，则 X 是 O，根据上述分析知：W 是 N，X 是 O，Y 是 P，Z 是Cl 。 【详解】A．O 的非金属性强于 N，故 H2O 的稳定性强于 NH3，A 正确； B．简单离子半径： Cl N3 O2 ，B 错误； C．Y 的最高价氧化物为H3 PO4 ，属于中强酸，C 错误； D．Y、Z 形成的化合物有 PCl3 、 PCl5 ，其中 PCl5 中 P 原子不满足 8 电子结构，D 错误。故选 A。 26．C 【分析】已知：X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则 Z 为 Mg；X、W 为同一主族元素，Y 也是地球地壳中含量最高的元素，则 Y 为 O 元素；火星岩石含有ZWY3 则MgWO3 ，根据化合物中元素化合价代数和为零即2 x-6=0 可得 W 的化合价为 +4 价，则 W 为 Si，X 为 C 元素。综上所述 X、Y、Z、W 分别为 C、O、Mg、Si，据此分析可得： 【详解】A，W 为 14 号 Si 元素，位于元素周期表中第三周期第 IVA 族，故 A 正确； B．X、W 分别为 C、Si 的同一主族非金属元素，由 X 的非金属性强于 W，所以 X、W 简单氢化物的稳定性： X>W，故 B 正确； C．电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W 分别为 C、O、Mg、 Si，则原子半径：Z>W>X>Y，故 C 错； D．XY、XY2 分别为 CO、CO2 ，故 D 正确；答案选 C。 27．C 【分析】M、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Z 为短周期元素，其一种单质具有漂白性，则 Z为 O；Y 的原子序数小于 O，且含有 4 条共价键，则 Y 为 C；X 的原子序数小于 C，且能形成配位键，则 X 为 B； M 原子序数小于 B，且能形成阳离子，则 M 为 Li；X 和 Y 二者原子的最外层电子数之和为 7，则 W 原子的最外层电子数为 7，则 W 为 F。 【详解】A．X、Y 分别为 B、C，非金属的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：H2CO3 ＞H3BO3，A 项错误； B．M 的单质为 Li，Li 与氧气反应能生成 Li2O，B 项错误； C．W 为 F，氢化物为 HF，沸点低于水的沸点，C 项正确； D．X 和 W 组成的化合物为 BF3，B 原子不满足 8 电子稳定结构，D 项错误；答案选 C。 28．B 【分析】根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，可以推断出 X 为 O，Y 为 Al，Z 为 P，R 为 S。 【详解】A．O、S、P 的非金属性依次减弱，故 A 项正确； ( 3 )B． Al2S3 在水溶液中发生双水解，反应的化学方程式为Al2S3 6H2O 2AlOH 3H2S ，所以Al2S3 在水中不能稳定存在，故 B 项错误； C．由 O 和 P 组成的化合物中， P2O5 常作干燥剂，故 C 项正确； D．R、Z 的氢化物分别是H2S 和PH3 ，S 的非金属性比 P 强，因此H2S 比PH3 稳定，故 D 项正确。故选 B。 29．C 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、M 和 W 的原子序数依次增大，0.1mol•L-1XW 的水溶液呈酸性且 pH>1，则 XW 为一元弱酸，X 为 H，W 为 F；由结构可知负一价的阴离子中 4 个 Z 都形成 4 个共价键，则 X 为 C；2 个 M均形成 2 对共用电子对，则 M 为 O；负一价的阴离子中一个 Y 形成 4 对共用电子对，则 Y 的最外层电子数为 3， Y 为 B；综上所述，X、Y、Z、M 和 W 分别为 H、B、C、O、F。 【详解】A．Y 为 B，Z 为 C，元素的非金属性C>B ，因此最高价含氧酸的酸性：C>B，选项 A 错误； B．C 的氢化物很多，沸点有高有低，H2O、HF 分子间存在氢键，且 H2O 常温呈液态，HF 呈气态，则氢化物的沸点M>W ，Z 的氢化物的沸点可能比 M 的高，也可能比 W 的还低，还可能介于 M 和 W 之间，选项 B 错误； C．W 为 F，M 为 O，2F2+2H2O=4HF+O2，即 W 的单质可与 M 的氢化物发生置换反应，选项 C 正确； D．Y 为 B，W 为 F，BF3 中 B 的最外层电子为 6，未达到 8 电子稳定结构，选项 D 错误；答案选 C。 30．D 【分析】短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子 Z2M2Y4(YX)2。X、M 的族序 数均等于周期序数，所以 X 为 H，M 为 Al，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 ，所以 Y 为 O，根据化 4 合价代数和为 0 可知 Z 为 Mg。 【详解】A．YX-为 OH-，一个 OH-含有十个电子，所以 0.1mol 的 YX-中含有 NA 个电子，A 错误； B．Mg 的金属性比 Al 强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，即 Z> M，B 错误； C．一般而言，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，质子数越多，微粒半径越小，所以简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，即 Y>Z>M，C 错误； D．室温下，Al 可溶于浓 NaOH 溶液并产生氢气，有气泡产生，D 正确；答案选 D。 31．D 【分析】根据 2M+2MXA+2MY=2M3XY +A2，可得关系式 2M ~ A2， 根据题给数据，可知 n(A2) 学科网（北京）股份有限公司 = 0.448L 22.4L/mol =0.02mol，根据 M 与 A2 的物质的量关系，n(M)=0.04mol，0.92 g M 的摩尔质量等于 M m = n 0.92 g 0.04mol =23g / mol ，则 M 的单质的摩尔质量=23g∙mol-1，又 M 是短周期金属元素，故 M 是 Na；M 和 Y 可形成化合物 MY，且原子序数 M＜Y，Y 又是短周期非金属元素，故 Y 是 Cl；在 M3XY(M2X.MY)中 X 元素的化合价是-2 价，且原子序数 X＜M，所以 X 是 O；常温常压下 A2 是无色无味气体，根据题给反应中 MXA 中 A的化合价为+1，可知 A 为 H，就此分析解答。 【详解】A．电子层数不同时，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径的大小顺序为 r(C1-)＞r(O2-)＞r(Na+ )，故 A 错误； B．H2O 分子之间存在氢键，沸点高于 HCl，故 B 错误； C．MXA 是 NaOH，是含有共价键的离子化合物，故 C 错误； D．M3 XY(Na2O.NaCl)溶于水后和水发生反应生成 NaOH 和 NaCl，溶液显碱性，故 D 正确；答案选 D。 32．D 【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 原子的 L 层电子数比其最外层电子数多 5，Z 是 Al。 W 是植物生长不可缺少的三种营养元素之一，原子序数小于 Al，W 是 N；X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 与 Y 原子的最外层电子数之和为 X 原子的最外层电子数的 2 倍，所以 X 是 O，Y 是 F。据此判断。 【详解】A. 氮气的相对分子质量小于氧气，则单质的沸点：W＜X，A 错误； B. F 是最活泼的非金属，没有正价，B 错误； C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Y）＜r（X）＜r （W）＜r（Z），C 错误； D. N、O 能存在于同一离子化合物中，例如 NaNO3 等，D 正确；答案选 D。 【点睛】选项 B 是解答的易错点，注意主族元素的最高价一般等于最外层电子数，但有另外，例如 F 没有正价， O 没有最高价。 学科网（北京）股份有限公司 $$