2024年中考化学二轮提升测试---综合题

2024年中考化学二轮提升测试---综合题 综合题 1．能源的利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）第24届冬季奥运会于2022年2月4日在我国举行。冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是____（填字母）。 A．酒精 B．天然气 C．氢气 D．汽油 （2）下列说法正确的是____（填字母）。 A．石油是一种化工产品 B．镁和稀盐酸的反应吸收热量 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要成分为乙醇 D．做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，需调大灶具的进风口 （3）某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3：5，则关于该气体的说法中正确的是____（填字母）。 A．一定是纯净物 B．一定是CO、CO2的混合物 C．该气体最多的可能组合有2种 D．该气体最多的可能组合有3种 2．自然界中存在着水循环。 （1）下列涉及水的变化中，属于物理变化的是　 　填序号，下同。 江河湖海的水不断蒸发 植物的光合作用 下雪后天气晴暖，雪融化 （2）水蒸气在高空遇冷凝结成小水滴形成降雨，此时发生改变的是　 　。 分子种类 分子间隔 分子大小 （3）氢气燃烧生成水，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下，在方框内画出生成物的微粒图示　 　。 3．建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血中硒含量的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的　 　。 （3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式　 　。 4．水和溶液在我们的生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的　 　性。 （2）茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计的化学原理是　 　。 （3）图甲是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 ①t2℃时，在50 g水中加入30 g氯化钾固体，得到氯化钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的溶质质量分数为　 　。 (精确至0.1%) ②图乙中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是　 　。 5．根据题意回答下列问题。 （1）CO2通入紫色石器溶液，溶液由紫色变成　 　色；用化学方程式解释变色的原因　 　。 （2）用体温计测量体温时，汞柱上升，其原理是什么？　 　(用分子、原子观点回答)。 6．用如图所示装置探究燃烧的条件。将试管放入盛有 溶液的棉花80℃热水的烧杯中，一段时间后，试管中的白磷燃烧，红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式　 　。 （2）对比实验现象，烧杯中白磷不燃烧的原因是：　 　。 7．宏观与微观统一研究物质，是科学研究的基本方法。如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据该微观模型回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式是　 　。 （2）该反应生成物中的“”，在物质分类上属于纯净物中的　 　。 8．2022年北京冬奥会中的“黑科技”令人耳目一新。 （1）新技术——CO2跨临界直冷制冰技术是通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，该过程可实现二氧化碳循环利用和碳排放几乎为零。减少碳排放，可以减缓　 　效应。 （2）新能源——火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。请写出氢气燃烧的化学方程式：　 　。 （3）新材料——中国使用石墨烯发热材料制造各类服饰，为运动员保暖御寒。已知石墨烯是由碳原子直接构成的，石墨烯属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 9．中国探测器已成功着陆月球和火星，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题： （1）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如____（填字母）。 A．硬度大 B．耐腐蚀 C．熔点高 （2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与　 　接触。 （3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属中的两种反应就能达到目的，该试剂是____（填字母）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 10．氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下： 【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示： Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀 2.7 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 3.7 4.7 8.5 9.4 （1）酸浸时发生反应的化学方程式为　 　（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是　 　。 （2）调pH的目的是将　 　完全沉淀，操作时需控制pH的范围是　 　。 （3）沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉　 　（填“强”或“弱”）。 （4）过滤所得滤液中的溶质为　 　。 （5）沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 11．请回答下列与水处理或水参与反应的问题。 （1）Ⅰ.小刚收集到一杯浑浊的河水，他要模拟自来水厂净水过程，最终制咸蒸馏水。其实验过程如下图所示，请回答下列问题 操作①的名称　 　，操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是　 　。 （2）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　(填序号)。 a.漏斗内滤纸有破损 b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸边缘 （3）Ⅱ.甲、乙、丙、丁、戊五种物质都是初中化学中常见化合物，转化关系如下图所示。其中甲是大理石的主要成分。 根据上面图示判断下列物质的化学式：丁　 　，戊　 　。 （4）写出下列转化的化学方程式：②　 　。 12．实验是实现科学探究的重要途径。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）A中仪器a的名称是　 　，制取氧气的化学方程式为　 　。 （2）B中用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，用软橡胶片做的盖被冲飞，蜡烛熄灭。吹散面粉的目的是　 　，蜡烛熄灭的原因是　 　。 （3）C中可选择用作对比的试剂是　 　溶液(写化学式)。 13．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是　 　。 （2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为　 　。 （3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是　 　。 （4）流程中可循环利用的物质有　 　（写一种）。 14．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的　 　（选填“大”或“小”）。 （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，其锈蚀是铁与空气中的　 　发生化学反应的结果。 （3）现有铁、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下三个实验： ①实验A中发生反应的化学方程式为　 　。 ②实验B、C中均无明显现象，故另一位同学认为实验　 　（填字母）可以省去。 （4）向Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是　 　；滤渣中可能含有　 　。 15．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化嫁是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是 ____。 A．图中m的值为3 B．镓原子在化学反应中易得到电子 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与Al相同 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 　 　同时发生化学反应的过程。 （3）在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 ①将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤： a、通入一氧化碳气体； b．停止加热； c、给玻璃管加热； d、停止通入一氧化碳气体； e、检查装置气密性。 则正确的操作顺序是 　 　（填序号）。 ②硬质玻璃管中的现象是 　 　；反应方程式 　 　。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 　 　。 ④工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是 　 　。 （4） 工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 16．如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。 （1）M点表示的含义是　 　。 （2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。 （3）当甲物质中混有少量乙物质时，采用　 　的方法可以提纯甲。 （4）在t2℃时，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为　 　克，若将该溶液降温至t1℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是　 　(填字母序号)。 a.溶剂的质量 b.溶液的质量 c.溶质的质量分数 （5）要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是　 　。 （6）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 17．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为＋2.两个兴趣小组分别进行实验，结果如图1、图2两种情况。请回答下列问题： （1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为　 　（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式　 　。 （2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜；你的猜想：猜想I　 　；猜想II：银、铜、镉 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想错误的原因是　 　。 【得到结论】滤渣中一定含有　 　（填化学式），滤液中一定含有　 　（填化学式）。 18．【关注生产实际】 21世纪被称为“超碳时代”，碳材料在新能源、高端装备制造和节能环保方面扮演着重要的角色。传统方法制备碳材料时通常在惰性气体(如稀有气体)氛围中进行。近日，我国科研团队以树叶为原料在空气中制备出了碳材料，其流程如图所示(NaCl不参加化学反应)。该方法制备的碳材料更均匀，具有更好的电化学性能。 分析流程，回答问题： （1）树叶进入粉碎机之前应进行的操作是　 　。 （2）进入空气加热炉的反应物需要在外层包裹KBr外壳，以防止空气与反应物接触，由此说明KBr具有的性质是　 　(写1条)，若KBr外壳被破坏，则空气加热炉中可能发生的反应是　 　(填化学方程式)。 （3）此生产过程中可循环利用的物质是NaCl和　 　。 （4）生产碳材料的上述方法与传统方法相比，优点是　 　(写1条)。 19．向一定量的和的混合溶液中加入锌粒，溶液质量与溶液加入锌粒的质量关系如图所示。 请回答： （1）写出a点发生反应的化学方程式　 　。 （2）b点所得溶液中的溶质是　 　。 （3）过滤c点所得溶液，所得滤渣的成分是　 　。 20．初中化学实验中，铁钉多次亮相，如图展示了光亮铁钉的一系列变化。 （1）变化②中，铁钉主要与空气中的　 　发生反应。 （2）③中除去铁锈的化学方程式为　 　。 （3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是　 　(用字母表示)。 21．金属在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铜能够制作导线主要是利用铜的______（填字母）。 A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大 （2）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温条件下通过置换反应制备铁，同时生成氧化铝，此反应的化学方程式为　 　。 （3）将6.5g的锌粉加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称得固体共14g，向固体中加入稀盐酸，无气泡冒出。 ①分析滤液中的溶质成分　 　； ②写出使固体质量增加的反应的化学方程式　 　。 （4）实验室可利用如图所示装置模拟工业炼铁并检验气体产物。 ①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是什么？　 　。 ②写出A装置硬质玻璃管中可观察到的实验现象　 　。 ③写出B装置中发生反应的化学方程式　 　。 （5）某钢铁厂用CO冶炼1000t含杂质20%的赤铁矿，可以得到含铁80%的生铁的质量是多少？ 22．金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）用铜作导线，利用了铜的延展性和　 　性。 （2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式　 　。 （3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是　 　，相对原子质量最大的是　 　。 （4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是　 　（填字母序号）。 a.若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质有三种 b.若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体有两种 c.若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种 d.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种 （5）高温条件下，一氧化碳可以把铁从赤铁矿石中还原出来。若反应前加入赤铁矿石的质量为20g，完全反应后称得固体残留物的质量为15.2g（假设赤铁矿石中的杂质不参与反应），则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）C （2）D （3）D 2．【答案】（1） （2） （3） 3．【答案】（1）得到 （2）电子层数 （3） 4．【答案】（1）煮沸或加热煮沸；吸附 （2）过滤 （3）饱和；；试管中的硝酸钾晶体逐渐减少 5．【答案】（1）红；CO2+H2O=H2CO3 （2）汞原子间隔变大 6．【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2）白磷没有与氧气接触 7．【答案】（1） （2）单质 8．【答案】（1）温室 （2）2H2+O2 2H2O （3）单质 9．【答案】（1）A；B （2）氧气和水 （3）B 10．【答案】（1）；将废渣粉碎处理 （2）Fe3+、Al3+； （3）强 （4）ZnSO4 （5）分解反应 11．【答案】（1）过滤；活性炭 （2）ac （3）Ca(OH)2；Na2CO3 （4） 12．【答案】（1）水槽； （2）增加与空气的接触面积；氧气被消耗，无法支持燃烧 （3）Na2SO4(其他合理答案也可) 13．【答案】（1）粉碎 （2）H2O （3）CO2溶解度随温度升高而减小 （4）NH3（或“H2O”） 14．【答案】（1）大 （2）氧气和水 （3）；C （4）Mg2+、Fe2+；Cu 15．【答案】（1）B （2）氧气、水 （3）eacbd；红色粉末逐渐变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在右边导管的末端放一盏燃着的酒精灯；作燃料、还原剂 （4）解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 160 　 　 112 　 x×80% 　 　 5.6t×96% 　 x＝9.6t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为9.6t 16．【答案】（1）在t2℃时，甲和丙的溶解度相同，均为30g （2）丙>乙>甲 （3）降温结晶或者冷却热饱和溶液 （4）65；bc （5）丙 （6）乙>甲>丙 17．【答案】（1）Zn2+、Cd2+、Cu2+、Ag+；或 （2）银、铜、镉、锌；银、铜不能与稀盐酸反应；Ag、Cu、Cd；Zn（NO3）2 18．【答案】（1）清洗 （2）致密(或熔点较高)；C＋O2 CO2(或2C＋O2 2CO) （3）KBr （4）成本更低(合理即可) 19．【答案】（1） （2）硝酸锌、硝酸铜 （3）锌、铜、银 20．【答案】（1）水和氧气 （2） （3）b>a>c 21．【答案】（1）A （2） （3）一定含硝酸锌、可能含硝酸铜、一定不含硝酸银； （4）将装置内空气排尽，防止发生爆炸；红棕色固体逐渐变黑； （5）解：设可以得到含铁80%的生铁的质量是x x=700t 答：可以得到含铁80%的生铁的质量是700t 22．【答案】（1）导电 （2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （3）CAB；C （4）cd （5）80% 学科网（北京）股份有限公司 $$