2024年中考化学二轮提升测试---流程题

2024年中考化学二轮提升测试---流程题 流程题 1．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： （1）A的化学式是　 　。 （2）步骤Ш中操作a的名称是　 　。 （3）固体C的化学式是　 　。 （4）步骤Ⅳ的基本反应类型是　 　反应。 （5）步骤Ⅴ发生反应的化学方程式是　 　。 2．明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝Al2O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。 已知： ①滤液1中硫酸铝【Al2(SO4)3】和部分水是矾浆中的Al(OH)3与硫酸【H2SO4】反应生成的：滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。 ②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠【NaAlO2】。 ③Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。 （1）粉碎的目的是　 　。 （2）操作I和操作Ⅱ都是与初中化学操作　 　(填写实验操作名称)的原理相同。 （3）写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为　 　。 （4）在滤液2中加入NaOH的量应该为　 　(填“少量”、“恰好”或“过量”)。 （5）操作Ⅱ所得的Al(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的Al(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示)　 　，此化学反应属于　 　反应(填写化学反应基本类型)。 （6）利用矾浆制取Al(OH)3的优点是　 　。(写一条即可) 3．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下： 已知反应②： （1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于　 　（选填“常量”或“微量”）元素。 （2）写出反应①的化学反应方程式：　 　。 （3）反应②的基本反应类型为　 　，②中“搅拌”的作用是　 　。 4．如图为一种烟气脱硫的实验流程图。 回答下列问题： （1）写出硫在空气中燃烧的化学方程式　 　。 （2）烟气脱硫能减少酸雨的形成，雨水在未被污染的大气中呈　 　（填“弱酸性、中性、弱碱性”）。 （3）再生塔中发生的主要反应为，则X的化学式是　 　。 （4）在此实验过程中，能循环利用的物质是　 　。 5．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为　 　。 （2）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式　 　。 （3）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是　 　。（填序号）。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （4）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为　 　。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 6．中国芯片彰显中国“智”造。芯片的基本材料主要是高纯度硅，如图使用粗硅（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯度砖的一种简易流程。 （1）实际生产过程中将粗硅进行粉碎并在加酸过程中搅拌，这样的目的是：　 　。 （2）操作m过程中用到玻璃棒的作用是：　 　。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是：　 　。 （4）图中“溶液”中含有的阳离子是：　 　（写离子符号）。 （5）写出SiCl4与H2反应的化学方程式：　 　。 7．烟台市一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 （1）海水淡化。我市长岛、龙口、芝罘等多地实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有　 　、膜法(RO)和离子交换树脂法等。 （2）海水晒盐。海水晒盐是一个　 　结晶过程，采用这种结晶方法的原因是　 　。 （3）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的　 　溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去　 　。 （4）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：① ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①操作I的名称是　 　。 ② “侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为　 　。 ③操作II是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是　 　。 8．成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。 （1）①处用到的分离方法是　 　。 （2）矿石粉共经过　 　次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和　 　。 （3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是　 　。 （4）②处浓溶液的温度约为　 　时，开始降温结晶，较为合适。 （5）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为　 　。 9．某兴趣小组从含有 FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如 图操作方案，回答下列问题： （1）操作 a 的名称是　 　，所得固体 B 的用途有　 　（写一条）； （2）步骤①发生反应的化学方程式为　 　； （3）步骤②的现象为：固体部分溶解，　 　（补全现象）； （4）溶液 B 中的阳离子为　 　（填离子符号）； （5）理论上所得到的硫酸亚铁晶体中硫酸亚铁的质量　 　（填“＞”、“＜”或“=”） 原废液 中硫酸亚铁的质量。 10．2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图： （1）煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是　 　。 （2）“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的　 　性（填“氧化”或“还原”）。 （3）在一定条件下，经“变换炉”反应后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的　 　（填物质名称）。 （5）与煤相比，天然气作为燃料的优点　 　。 11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为　 　。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4，该过程中需加入过量NaOH，其目的是　 　。 （3）“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀，该反应的基本类型是　 　反应。 （4）“操作”的名称是　 　。 12．金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。 （1）溶液甲中的溶质成分有　 　种。 （2）步骤D发生反应的化学方程式为　 　。 （3）取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有______（填序号）。 A．Cu（NO3）2 B．Zn（NO3）2 C．AgNO3 13．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图： 已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。 （1）操作I、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。流程中可以循环利用的物质是　 　（水除外，填化学式）。 （2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为　 　，加入该溶液的目的是　 　。所得滤渣为反应中产生的沉淀，则滤渣中一共有　 　种沉淀 （3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：　 　。 （4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是　 　。 （5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是　 　。 （6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是　 　g。 14．我国制盐有近五千年的历史，以下是实验室对某粗盐样品（含、杂质）提纯的流程图。 （1）操作的名称为　 　。 （2）加入过量氢氧化钠溶液是为了除尽粗盐中的　 　（填化学式），写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）结合所学化学知识，写出氯化钠的一种用途：　 　。 15．我国是世界上最大的镁生产国，在全世界中的占比高达，但精炼镁资源会产生大量的碳排放和废水，为了保护环境，我国进行限产并减少出口。我国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产过程如图所示： （1）二氧化碳矿化是一个化合反应，该反应的化学方程式为　 　； （2）加热分解，生成碳酸镁和另外两种非金属氧化物，氧化物的化学式为　 　、　 　； （3）要验证三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入　 　溶液和　 　溶液中，然后根据产生的实验现象进行判断。 （4）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是　 　，化学方程式为　 　。 16．对比古今净水工艺，回答问题： （1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作 1 的名称是　 　 ； （2）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2FeO4 代替絮凝剂和消毒剂， Na2FeO4中 Fe 的化合价是　 　 。 （3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 　 　代替木炭； （4）在上述水的净化过程中，体现了分离物质的方法。用氯酸钾和二氧化锰制取 O2实验中，利用下列图二流程，可分离并回收充分反应后的剩余固体，图二操作 m 跟图一的 　 　步骤相似？操作 m 用到玻璃棒，操作 m 中该仪器的作用是 　 　。 （5）请你根据以上信息，归纳总结出，操作一(操作 m)适用于分离 　 　的混合物。 17．可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是　 　。 （2）反应器中生成的气体的化学式为　 　，流程中X可以为　 　（填序号）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙 （3）写出生成沉淀的化学方程式　 　。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施　 　。 18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知： 加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 溶液D只含有一种溶质。 （1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是　 　（填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是　 　（填字母序号）。 a.浓硫酸 b.食盐水 c.石灰乳 （2）步骤③和④中主要操作的名称是　 　。步骤③加入过量稀硫酸目的　 　。 （3）写出步骤④中得到铜的化学方程式　 　，它属于基本反应类型中的　 　。 （4）有同学认为步骤①的空气不足会导致锌的回收率降低，你认为是否正确　 　（填“正确”或“不正确”）图中可循环利用的物质　 　（填化学式）。 19．某钢铁厂高盐废水含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，处理并回收氯化钠、硫酸钠的主要流程如图1及相关物质的溶解度曲线如图2。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，化学方程式为　 　. （2）从图2中能获得的信息有　 　(写一条)。 （3）40℃时，将25g硫酸钠固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　 　(列出计算式即可)。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是　 　，循环使用这两种物质的目的是　 　。 （5）结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是　 　。 20．某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 （1）实验前需将工业废料进行粉碎的目的是　 　。 （2）反应1中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 （3）推测滤渣b的成分是　 　(填化学式)。 （4）从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作　 　 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 21．小苏打和食盐是厨房中常见物质。 （1）小苏打是焙制糕点常用的发酵粉的主要成分之一，受热易分解生成碳酸钠和两种常见的氧化物，这两种氧化物是　 　。 （2）现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学小组同学展开如图所示的探究活动。 同学们经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 Ⅰ．步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如　 　（写一种即可）。 Ⅱ．化学小组认真研究讨论后，认为此方案不能得出小明同学的结论，应将①中稀盐酸换成　 　，调换后重新进行实验，仍出现上述现象，证明之前的结论正确。写出调换后步骤③发生的化学反应方程式　 　。 22．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）操作的名称　 　。 （2）反应I　 　热量(填“吸收”或“放出”)。 （3）整个过程中能够循环利用的物质是　 　(填化学式)。 （4）写出反应Ⅱ的化学方程式　 　。 （5）判断油脂完全反应的现象是　 　(填“溶液分层”或“溶液不分层”)。 23．（1）如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“一”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，B是能供给呼吸的气体，E俗名为熟石灰，F是农业生产中常用的气体肥料。 ①写出A的名称：　 　。 ②写出铁丝和B反应的化学方程式：　 　。 ③C和D发生化学反应的过程　 　（填“吸热”或“放热”）。 ④写出E和F反应的化学方程式：　 　。 ⑤若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，则其化学式为　 　。 （2）氧化亚铜（Cu2O）可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下： ①800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为　 　。 ②粉碎机中，发生的变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 答案解析部分 1．【答案】（1）CaO （2）过滤 （3）Mg(OH)2 （4）复分解 （5） 2．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）过滤 （3） （4）过量 （5）；分解 （6）防止污染环境，实现矾浆的综合利用 3．【答案】（1）微量 （2） （3）复分解反应；使反应物充分反应或使反应更完全 4．【答案】（1） （2）弱酸性 （3）CO2 （4）硫化钙 5．【答案】（1）SO2 （2） （3）①② （4）907℃～1749℃ 6．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）引流 （3）HCl （4）H+、Mg2+ （5）SiCl4+2H2Si+4HCl 7．【答案】（1）(多级闪急)蒸馏法 （2）蒸发；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （3）NaOH或氢氧化钠；过量的氢氧化钠、碳酸钠或过量的NaOH、Na2CO3 （4）过滤；；NH4Cl加热易分解(或含有NaHCO3、NaCl等) 8．【答案】（1）过滤 （2）三/3；避免蒸发时消耗更多能源 （3）硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可） （4）40℃ （5） 9．【答案】（1）过滤；作导线（合理即可） （2） （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （4）Fe2+、H+ （5）> 10．【答案】（1）增大了反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）还原 （3） （4）水蒸气或水 （5）污染小 11．【答案】（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O （2）使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 （3）复分解 （4）过滤 12．【答案】（1）4 （2） （3）A；B 13．【答案】（1）漏斗；H2SO4 （2）碳酸钠溶液；除去氯化钙和过量的氯化钡；4 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O （4）H2O （5）防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl （6）49.75 14．【答案】（1）蒸发结晶 （2）； （3）作调味品（合理即可） 15．【答案】（1）Mg(OH)2 + 2CO2 = Mg(HCO3)2 （2）H2O；CO2 （3）硫酸镁（或MgSO4）（合理即可）；硫酸铜（CuSO4）（合理即可） （4）固体逐渐消失，产生大量的气泡；Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 16．【答案】（1）过滤 （2）+6 （3）活性炭 （4）操作1；引流 （5）固体和液体 17．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）；CD （3） （4）将“过量X”改为“适量X”。 18．【答案】（1）SO2；c （2）过滤；将氧化铜、氧化锌完全转化为硫酸铜、硫酸锌，提高产率 （3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ；置换反应 （4）不正确；H2SO4 19．【答案】（1） （2）当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 （3） （4）硫酸钠；提高硫酸钠、氯化钠的回收率 （5）0℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫酸钠含量低、氯化钠含量高 20．【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） （4）降温 21．【答案】（1）水和二氧化碳 （2）氢氧化钡溶液；稀硝酸；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 22．【答案】（1）过滤 （2）放出 （3）CaCO3 （4） （5）溶液不分层 23．【答案】（1）过氧化氢；；放热；；CO （2）；物理变化 学科网（北京）股份有限公司 $$