精品解析：辽宁省锦州市锦州中学2024届高三六模化学试卷

2024年普通高等学校招生适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、测试考号填写在答题卡和试题卷上规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.考生在答题卡上要按要求答卷，考生必须在答题卡上各题目规定区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。 3.答选考题时，考生须先用2B铅笔在答题卡上按照要求把所选题目对应答题号涂黑，再用黑色水签字笔按照题目要求作答。答题内容与所选题号不符，答题无效。 4.考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。 5.本试题卷共11页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产生活关系极为密切，下列说法不正确的是 A. “影覆香罗帕，光生碧玉台”，“香罗帕”为天然有机高分子材料 B. “红砖绿瓦，碧海蓝天”，“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品 C. “日照香炉生紫烟”，没有涉及氧化还原反应 D. “一杯醉驾酒，多少离别愁”，检验酒驾时乙醇使重铬酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．“香罗帕”由蚕丝织成，蚕丝主要成分为蛋白质，为天然有机高分子材料，A正确； B．“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品，是传统无机分金属材料，B正确； C．“日照香炉生紫烟”，是一种光学现象，没有涉及氧化还原反应，C正确； D．乙醇具有还原性，可使具有氧化性的重铬酸钾溶液变绿色，D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 氯化铯晶胞 B. 4-乙基-1，4-辛二烯结构简式 C. 三氯化磷结构式 D. 电子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铯晶胞属于体心立方堆积，晶胞结构为，故A正确； B．由结构简式可知，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有8个碳原子，侧链为乙基，名称为5-乙基-1，4-辛二烯，故B错误； C．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，结构式为，故C正确； D．碳化钙是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故D正确； 故选B。 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．收集气体 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．验证氨气易溶于水 D．除去乙烯中的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮的密度大于空气，能用向上排空气法收集二氧化氮，则题给装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．溴乙烷水解液中含有的氢氧根离子会干扰溴离子检验，向水解液中加入足量稀硝酸中和溶液中的氢氧根离子排出干扰，再滴入硝酸银溶液，溶液中有淡黄色沉淀生成，说明溴乙烷中含有溴元素，则题给装置能达到实验目的，故B不符合题意； C．氨气极易溶于水，向圆底烧瓶中加入水，烧瓶内压强减小，气球体积变大，则题给装置能达到实验目的，故C不符合题意； D．二氧化硫和乙烯都能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液褪色，则用溴的四氯化碳溶液不能达到除去乙烯中的二氧化硫气体的实验目的，故D符合题意； 故选D。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯气具有强氧化性，可用作漂白剂 B. 铵盐能够与碱反应，工业上可用氯化铵和氢氧化钙合成氨 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅能与HF反应，所以不能用玻璃试剂瓶盛装NaF溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气可用作漂白剂是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有强氧化性无关，故A错误； B．工业上用氮气和氢气在一定条件下发生化合反应制备氨气，故B错误； C．金属铝可用于冶炼高熔点金属是因为金属铝具有强还原性，与质地柔软无关，故C错误； D．氟化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和氢氟酸，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以不能用玻璃试剂瓶盛装氟化钠溶液，故D正确； 故选D。 5. 溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 生成14g 时，反应中还原剂的分子数目为 B. 标准状况下，11.2L 参与反应时转移的电子数为 C. 的溶液中含有阳离子的数目总和大于 D. 该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，反应生成1mol氮气时，2mol氨气做反应的还原剂，则生成14g氮气时，反应中氨气的分子数目为×2×NAmol—1=NA，故A正确； B．标准状况下，溴为液态，无法计算11.2L溴的物质的量和反应转移电子的数目，故B错误； C．溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，所以1L0.5mol/L溴化铵溶液中含有阳离子的数目总和大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，故C错误； D．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，溴元素的化合价降低被还原，溴是反应的氧化剂，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，故D正确； 故选B。 6. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如图反应制备肉桂醛： 下列说法正确的是 A. 与都属于醛类 B. 用溴水可以鉴别苯甲醛和肉桂醛 C. 中一定共面的原子有18个 D. 该反应属于取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲醛和乙醛中都含有醛基，都属于醛类，故A正确； B．苯甲醛和肉桂醛中都含有醛基，都能使溴水褪色，则不能用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛，故B错误； C．肉桂醛分子中苯环、碳碳双键和醛基都是平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中可能共面的原子有18个，故C错误； D．由方程式可知，氢氧化钠溶液中苯甲醛和乙醛先共热发生加成反应、后发生消去反应生成肉桂醛和水，故D错误； 故选A。 7. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. b端电势高于a端电势 B. 放电时，Cl-通过阴膜向右侧溶液移动 C. 放电时，负极的电极反应式为： D. 充电时，电能全部转化为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极； 【详解】A．金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则a为负极，b端电势高于a端电势，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，故放电时，Cl-通过阴膜向负极左侧溶液移动，B错误； C．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，C错误； D．充电过程，电能转化为化学能，但同时会有热量散失，一部分能量以热能的形式转化，D错误； 答案选A。 8. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 甘草素与足量溴水反应最多消耗 B. 甘草素与足量反应的产物中有5个手性碳原子 C. 甘草素的一氯代物有8种 D. 甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和基团，并有两个酚羟基的物质共有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．甘草素含4mol酚羟基的邻、对氢原子，能与4mol溴发生取代反应，故A正确； B．甘草素中苯环和羰基可以发生加成反应，反应生成：，分子中含5个手性碳原子，如图所示：，故B正确； C．甘草素中除羟基外有7种氢原子，故有7种一氯代物，故C错误； D．甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和基团，并有两个酚羟基，可知其结构对称，符合的结构有：、、、，共4种，故D正确； 故选：C。 9. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，下列说法正确的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能：Z>Y C. 该药物中间体中含有配位键 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，化合物中W、X、Y、Z、Q形成共价键的数目分别为1、4、3、2、2，W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为S元素。 【详解】A．碳元素和氢元素形成的化合物如CH4、CH2=CH2等为非极性分子，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误； C．由图可知，化合物中含有极性键和非极性键，不含有配位键，故C错误； D．甲烷分子中孤对电子对数为0、氨分子中孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷的键角大于氨分子，故D正确； 故选D。 10. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 物质X常选用的试剂是氢氧化钠 B. 沉镁工序后的实验操作是过滤 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 工业上常用电解溶液制备金属镁 【答案】B 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，向苦卤水中加入石灰乳，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁；氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁，氧化镁与碳氯气高温条件下反应生成无水氯化镁和一氧化碳气体。 【详解】A．由分析可知，物质X常选用的试剂是廉价易得的石灰乳，不是价格较高的氢氧化钠，故A错误； B．由分析可知，沉镁工序后的实验操作是过滤，故B正确； C．由分析可知，“氯化”过程中发生的反应为氧化镁与碳氯气高温条件下反应生成无水氯化镁和一氧化碳气体，反应的化学方程式为，故C错误； D．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，不能用电解氯化镁溶液的方法制备金属镁，故D错误； 故选B。 11. 工业中，在580°C下，电解熔融NaCl和CaCl2的混合物，冶炼金属钠，冶炼装置示意图如下，阴极环绕在阳极外面，两极之间用隔膜隔开。下列说法正确的是 A. 在阳极区得到液态金属钠 B. 两极之间是阳离子交换膜 C. 产生1mol Na的同时产生11.2L Cl2 D. 冶炼中，CaCl2的作用是助熔剂 【答案】D 【解析】 【分析】本装置的目的是电解熔融氯化钠，加入氯化钙的目的是做助熔剂，阴极发生还原反应，生成的金属钠在上部收集，阳极产生氯气，据此作答。 【详解】A．由分析可知，在阳极区得到Cl2，而在阴极区才得到液态金属钠，A错误； B．由图可知，氯离子透过隔膜移至阳极放电产生氯气，故隔膜应为阴离子交换膜，即两极之间是阴离子交换膜，B错误； C．根据电子守恒可知，产生1mol Na的同时产生0.5molCl2，但题干未告知Cl2所处状况，无法计算Cl2的体积，C错误； D．由分析可知，冶炼中，CaCl2的作用是助熔剂，D正确； 故答案为：D。 12. 反应X=2Z经历两步，X、Y、Z三种物质的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 第一步反应的方程式为： B. t1时， C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t3后， 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图像可知，一开始X的浓度在减小，最终X的浓度基本为0，Y的浓度先增大，而后出现Z的浓度增大，故反应X═2Z经历两步，但X转化为Y的反应不是可逆反应，即①X=Y；②Y2Z，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，一开始X的浓度在减小，Y的浓度先增大，而后出现Z的浓度增大，但X转化为Y的反应不是可逆反应，A错误； B．在纵坐标为浓度的图中看出，在t1时刻，三条线相交于一点，则c(X)=c(Y)=c(Z)，B正确； C．t2时，由曲线Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C正确； D．根据反应  ，由图可知，t3后c(X)=0，则c0=c(Y)+，则c(Z)=2c0-2c(Y)，D正确； 故答案为：A。 13. 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。下列关于甲针筒中的现象描述错误的是 选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 A 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色 B 20mL H2S 10mL SO2 有黄色固体生成 C 30mL NO2(主要) 10mL H2O(l) 活塞自动向内压缩至容积约为20mL D 10mL Cl2 10mL H2 针筒内出现苍白色火焰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将10mL NH3推入10mL FeSO4溶液中，发生的反应为：FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，若溶液中含有溶解氧，则发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故可观察到生成白色沉淀，后变色，A正确； B．已知2H2S+SO2=3S+2H2O，则将20mLH2S和10mLSO2混合，可观察到有黄色固体生成，B正确； C．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，则将10mLH2O推入30mLNO2中，推入瞬间甲针筒的体积变为40mL，随着反应进行变为10mL溶液和10mLNO，即可观察到活塞自动向内压缩至容积约为20mL，C正确； D．已知常温常压下，H2与Cl2不反应，故观察不到针筒内出现苍白色火焰，D错误； 故答案为：D。 14. 石墨和金刚石均属于碳的同素异形体，石墨的层间距为334.8pm，C-C键长为142pm，石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是 A. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B. 石墨的熔点在3000℃以上，属于共价晶体 C. 如图所示，每个石墨晶胞中含有6个C原子 D. 石墨晶胞内N原子的坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误； B．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，层内碳原子间存在碳碳共价键，石墨的熔点在3000℃以上，属于混合晶体，故B错误； C．由石墨晶胞结构可知，∠bab′=60°，∠aba′=120°，故顶点a相应位置碳原子为12个晶胞共用，顶点b相应位置为棱上碳原子为6个晶胞共用，面上为2个晶胞共用，晶胞内部含有1个碳原子，ad相应棱上碳原子为6个晶胞共用，bc相应棱上碳原子为3个晶胞共用，故晶胞中含有的AC原子数目为：每个石墨晶胞中含有（4×+4×）+（2×+2×）+2×+1=4个C原子，故C错误； D．x轴、y轴的角平分线与z轴构成的平面将晶胞平分为2个三棱柱，N位于三棱柱的中心，将N点投影到XY平面上，投影为正三角形的中心，坐标为，推知石墨晶胞内N原子的坐标为，故D正确； 故选D。 15. 秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A. 沉淀废液中的，的效果更好 B. z点溶液中不会析出 C. 的数量级为 D. 转化为的反应趋势很小 【答案】C 【解析】 【分析】Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)×c()、Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)，-lgKsp(PbCO3)=-lg[c(Pb2+)×c()]=-lg(Pb2+)-lg()，-lgKsp(PbI2)=-lg[c(Pb2+)×c2(I-)]=-lg(Pb2+)-2lg(I-)，即p(Pb2+)=-p()-lgKsp(PbCO3)，p(Pb2+)=-2p(I-)-lgKsp(PbI2)，由曲线斜率大小关系可知，曲线L1为PbI2的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为PbCO3的沉淀溶解平衡曲线，根据(0，13.1)和(0，8)计算Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，废液中的Pb2+完全沉淀时，PbI2饱和溶液中c(Pb2+)==mol/L≈1.44×10-3mol/L，PbCO3饱和溶液中c(Pb2+)==mol/L=10-6.55mol/L＜1.44×10-3mol/L，则I-的效果不如，A错误； B．z点时c(Pb2+)大于y点时c(Pb2+)，则z点为PbCO3的过饱和溶液，即Q=c(Pb2+)×c()＞Ksp(PbCO3)，能够析出PbCO3，B错误； C．由分析可知，的数量级为，C正确； D．PbI2转化为PbCO3的反应为PbI2(s) +(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)，平衡常数K=====105.1，则PbI2(s)转化为PbCO3(s)的反应趋势很大，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含CuO，还有CuS、、CaO、、和FeO等)为原料制备CuCl，工业流程如下： 已知：CuCl难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的体系中：(无色)。 回答下列问题： （1）滤渣1含有淡黄色固体，此外还含___________ （2）除杂后对滤液进行加热的目的是___________ （3）关于该工艺流程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 把CuO改为ZnO也能达到除杂的目的 B. 本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物 C. 为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等 D. “系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥 （4）参与反应的离子方程式为___________ （5）流程中Cu+的沉淀率与加入的的量关系如图所示，随着加入的的增多，Cu+的沉淀率降低的原因是___________。 （6）如下图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 ①A中氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有___________ ②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，配合物颜色会发生变化，现要实现这一变化，需要进行的简单操作为___________。 【答案】（1）SiO2、CaSO4 （2）加热使滤液中过量的H2O2分解除去，防止氧化亚硫酸铵 （3）BD （4）SO+6Cl—+2Cu2++H2O=2[CuCl3]2−+2H++SO （5）过多的Cl−的会与CuCl形成可溶的[CuCl3]2− （6） ①. 极性键、氢键 ②. 降低温度 【解析】 【分析】由题给流程可知，向工业废铜渣中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液浸取，金属硫化物转化为硫酸盐和硫，金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有硫、硫酸钙、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化铜调节溶液pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；滤液经加热、净化除去过量的过氧化氢溶液得到硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，将溶液中的铜离子转化为[CuCl3]2−离子，向反应后的溶液中加水冲稀，将[CuCl3]2−离子转化为氯化亚铜沉淀，抽滤、依次用温度较低的二氧化硫水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥得到氯化亚铜。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为硫、硫酸钙、二氧化硅，故答案为：SiO2、CaSO4； 【小问2详解】 过氧化氢溶液具有氧化性，能与具有还原性的亚硫酸铵溶液反应，干扰铜离子的转化，所以除杂后对滤液进行加热使过量的过氧化氢受热分解，防止过氧化氢溶液氧化亚硫酸铵，故答案为：加热使滤液中过量的H2O2分解除去，防止氧化亚硫酸铵； 【小问3详解】 A．氧化锌与溶液中的氢离子反应生成锌离子引入新杂质，所以不能用氧化锌不能代替氧化铜，故错误； B．由分析可知，向过滤得到氯化亚铜的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵是农业上常用的可溶性氮肥，故正确； C．高温加热会使过氧化氢受热分解，降低浸取率，所以不能采取高温加热的方法加快浸取速率，故错误； D．由题给信息可知，氯化亚铜难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，所以“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的二氧化硫水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥，故正确； 故选BD； 【小问4详解】 由分析可知，向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵的目的是将溶液中的铜离子转化为[CuCl3]2−离子，反应的离子方程式为，故答案为：SO+6Cl—+2Cu2++H2O=2[CuCl3]2−+2H++SO； 【小问5详解】 由题给信息可知，氯化亚铜能与溶液中氯离子反应生成[CuCl3]2−离子，所以随着加入的氯化铵的增多，亚铜离子的沉淀率降低，故答案为：过多的Cl−的会与CuCl形成可溶的[CuCl3]2−； 【小问6详解】 ①由图可知，配合物A中氢原子与氮原子形成极性键、与氧原子形成氢键，所以氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有极性键、氢键，故答案为：极性键、氢键； ②由图可知，正八面体的配合物B在遇冷转化为正四面体的配合物A，所以使配合物A转化为配合物B最简单的方法是降低温度，故答案为：降低温度。 17. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如下图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ、用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ、加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h．然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ、趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： （1）接液管的c出口的作用是___________。 （2）步骤①中，加入锌粉的主要目的是___________。 （3）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式___________。 （4）步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是蒸馏出更多的___________(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是___________ （5）粗产品提纯的最佳方法是___________。 （6）已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的Π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________。 ① ②甲胺 ③乙酰苯胺 （7）产品的产率为___________%(用苯胺计算，精确至0.1%)。 【答案】（1）平衡装置中压强 （2）防止反应过程中苯胺被氧化 （3）+NaOH→+CH3COONa （4） ①. H2O ②. 使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率 （5）重结晶 （6）②①③ （7）68.0% 【解析】 【分析】制取乙酰苯胺时，所需原料为乙酸和苯胺，由于反应需要加热且苯胺易被空气中的氧气氧化，所以需加入抗氧化剂(锌粉)，同时为防止混合液加热时暴沸，需加入沸石。由于反应可逆，反应物最好有一种过量，且将反应的产物及时移走，从而提高原料的利用率及乙酰苯胺的产率。 【小问1详解】 实验中c出口的作用是平衡装置中压强，使得装置能顺利收集到馏分； 【小问2详解】 苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还原性，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化； 【小问3详解】 乙酰苯胺与NaOH发生水解反应生成苯胺和乙酸钠，反应的化学方程式：+NaOH→+CH3COONa； 【小问4详解】 水的沸点为100℃，结合表中沸点可知，步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是蒸馏出更多的H2O，分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率； 【小问5详解】 乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以粗产品重结晶时，最合适的溶剂是蒸馏水，粗产品提纯的最佳方法是重结晶； 【小问6详解】 甲基为供电子基团、苯为吸电子基团，结合N原子上电子云密度越大，碱性越强，则碱性由强到弱的顺序是②①③； 【小问7详解】 在烧瓶中加入4.5mL(50mmol)新制的苯胺、7.5mL(0.124mol)的冰乙酸，根据反应苯胺和冰乙酸按物质的量1:1反应，则冰乙酸过量，理论上生成乙酰苯胺0.05mol，故该实验的产率为。 18. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、请回答： （1）298K时，燃烧生成放热121kJ，1mol 蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应： I． Ⅱ． ①已知： 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。 ②下列操作中，一定能提高平衡转化率的是___________(填标号)。 A．加催化剂 B．增加用量 C．移除 D．恒温恒压，通入惰性气体 E．恒温恒容，通入惰性气体 ③500℃、恒压条件下，1mol 和1mol 反应达平衡时，甲烷的转化率为0.5，二氧化碳的物质的量为0.25mol，则反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的___________0，甲醇的产率P点高于T点的原因为___________。 （4）通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛。 已知在该燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用b~j等代号表示)。 【答案】（1） （2） ①. 吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率 ②. CD ③. 7 （3） ①. < ②. P点有分子筛，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率 （4）b→e→h→j 【解析】 【小问1详解】 时，燃烧生成放热，则1mol氢气反应生成气态水放热为242kJ，蒸发吸热表示燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①向重整反应体系中加入适量多孔，可以吸收反应Ⅱ生成的二氧化碳，反应Ⅱ正向进行，从而降低一氧化碳的浓度，有利于反应Ⅰ的平衡正向移动； ②A．加催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，不影响转化率； B．增加用量，使甲烷的转化率降低； C．移除 ，可以使平衡正向移动，提高甲烷的转化率； D．恒温恒压，通入惰性气体，容器的体积增大，平衡向气体分数增大的方向移动，有利于反应Ⅰ的进行，提高甲烷的转化率； E．恒温恒容，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变； 故选CD； ③500℃、恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，甲烷的转化率为0.5，二氧化碳的物质的量为0.25mol，列三段式 平衡体系中含有0.5mol甲烷，0.25mol水，0.25mol一氧化碳，0.25mol二氧化碳，1.75mol水 ，气体总物质的量为0.5+0.25+0.25+0.25+1.75=3mol，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=； 【小问3详解】 由图可知，温度升高，甲醇的产率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，该反应为放热反应，焓变为负值；P点有分子筛，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率； 【小问4详解】 由题图可知，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到一氧化碳，甲醇在催化剂表面先失去碳原子上的氢原子更容易，且能垒越低，活化能越小，越容易进行，最可行的途径为a→b→e→h→j。 19. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分试剂和条件已略去)： i) ii) 回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为___________；G中官能团的名称为___________。 （2）X的化学名称为___________。 （3）由D生成E的反应目的是___________。 （4）A→B的化学反应方程式为___________。 （5）有机物M在组成上比C少一个原子团，且同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； a．苯环上有两个侧链；b．能与三氯化铁溶液发生显色反应；c．能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （6）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线：___________。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 氨基、醚键 （2）甲醛 （3）保护羟基 （4）++HCl （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与发生取代反应生成，一定条件下发生还原反应生成，碱性条件下与甲醛发生信息i反应生成，则X为甲醛；催化剂作用下与发生取代反应生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，则F为；催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，与甲醇发生取代反应后，与氯化氢反应生成盐H，据此解答； 【小问1详解】 由分析可知，B生成C的反应为一定条件下发生还原反应生成；由结构简式可知，的官能团为氨基和醚键，故答案为：还原反应；氨基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，X为甲醛，故答案为：甲醛； 【小问3详解】 由结构简式可知，和中都含有羟基，说明D生成E的反应目的是保护羟基，故答案为：保护羟基； 【小问4详解】 由分析可知，A生成B的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学反应方程式为++HCl，故答案为：++HCl ； 【小问5详解】 有机物M在组成上比C少一个CH2原子团，苯环上有两个侧链，能与三氯化铁溶液发生显色反应说明M分子中含有酚羟基，能发生水解反应说明M分子中含有酰胺基，则苯环上的两个取代基可能为—OH和—CH2CONH2、或—OH和—CONHCH3、或—OH和—NHOCCH3、或—OH和—CH2NHOCH或—OH和—N(CH3)OCH，取代基在苯环上都有邻、间、对三种位置关系，所以符合条件的同分异构体共有3×5=15种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为，故答案为：15；； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，，以和为原料合成的合成步骤为碱性条件下与发生信息i反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下发生还原反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年普通高等学校招生适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、测试考号填写在答题卡和试题卷上规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.考生在答题卡上要按要求答卷，考生必须在答题卡上各题目规定区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。 3.答选考题时，考生须先用2B铅笔在答题卡上按照要求把所选题目对应答题号涂黑，再用黑色水签字笔按照题目要求作答。答题内容与所选题号不符，答题无效。 4.考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。 5.本试题卷共11页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产生活关系极为密切，下列说法不正确的是 A. “影覆香罗帕，光生碧玉台”，“香罗帕”为天然有机高分子材料 B. “红砖绿瓦，碧海蓝天”，“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品 C. “日照香炉生紫烟”，没有涉及氧化还原反应 D. “一杯醉驾酒，多少离别愁”，检验酒驾时乙醇使重铬酸钾溶液褪色 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 氯化铯晶胞 B. 4-乙基-1，4-辛二烯结构简式 C. 三氯化磷结构式 D. 电子式 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．收集气体 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．验证氨气易溶于水 D．除去乙烯中的气体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯气具有强氧化性，可用作漂白剂 B. 铵盐能够与碱反应，工业上可用氯化铵和氢氧化钙合成氨 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅能与HF反应，所以不能用玻璃试剂瓶盛装NaF溶液 5. 溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 生成14g 时，反应中还原剂的分子数目为 B. 标准状况下，11.2L 参与反应时转移的电子数为 C. 的溶液中含有阳离子的数目总和大于 D. 该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 6. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如图反应制备肉桂醛： 下列说法正确的是 A. 与都属于醛类 B. 用溴水可以鉴别苯甲醛和肉桂醛 C. 中一定共面的原子有18个 D. 该反应属于取代反应 7. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. b端电势高于a端电势 B. 放电时，Cl-通过阴膜向右侧溶液移动 C. 放电时，负极的电极反应式为： D. 充电时，电能全部转化为化学能 8. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 甘草素与足量溴水反应最多消耗 B. 甘草素与足量反应的产物中有5个手性碳原子 C. 甘草素的一氯代物有8种 D. 甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和基团，并有两个酚羟基的物质共有4种 9. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，下列说法正确的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能：Z>Y C. 该药物中间体中含有配位键 D. 键角： 10. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 物质X常选用的试剂是氢氧化钠 B. 沉镁工序后的实验操作是过滤 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 工业上常用电解溶液制备金属镁 11. 工业中，在580°C下，电解熔融NaCl和CaCl2的混合物，冶炼金属钠，冶炼装置示意图如下，阴极环绕在阳极外面，两极之间用隔膜隔开。下列说法正确的是 A. 在阳极区得到液态金属钠 B. 两极之间是阳离子交换膜 C. 产生1mol Na的同时产生11.2L Cl2 D. 冶炼中，CaCl2的作用是助熔剂 12. 反应X=2Z经历两步，X、Y、Z三种物质的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 第一步反应的方程式为： B. t1时， C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t3后， 13. 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。下列关于甲针筒中的现象描述错误的是 选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 A 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色 B 20mL H2S 10mL SO2 有黄色固体生成 C 30mL NO2(主要) 10mL H2O(l) 活塞自动向内压缩至容积约为20mL D 10mL Cl2 10mL H2 针筒内出现苍白色火焰 A. A B. B C. C D. D 14. 石墨和金刚石均属于碳的同素异形体，石墨的层间距为334.8pm，C-C键长为142pm，石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是 A. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B. 石墨的熔点在3000℃以上，属于共价晶体 C. 如图所示，每个石墨晶胞中含有6个C原子 D. 石墨晶胞内N原子的坐标为 15. 秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A. 沉淀废液中的，的效果更好 B. z点溶液中不会析出 C. 的数量级为 D. 转化为的反应趋势很小 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含CuO，还有CuS、、CaO、、和FeO等)为原料制备CuCl，工业流程如下： 已知：CuCl难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的体系中：(无色)。 回答下列问题： （1）滤渣1含有淡黄色固体，此外还含___________ （2）除杂后对滤液进行加热的目的是___________ （3）关于该工艺流程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 把CuO改为ZnO也能达到除杂的目的 B. 本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物 C. 为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等 D. “系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥 （4）参与反应的离子方程式为___________ （5）流程中Cu+的沉淀率与加入的的量关系如图所示，随着加入的的增多，Cu+的沉淀率降低的原因是___________。 （6）如下图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 ①A中氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有___________ ②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，配合物颜色会发生变化，现要实现这一变化，需要进行的简单操作为___________。 17. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如下图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ、用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ、加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h．然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ、趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： （1）接液管的c出口的作用是___________。 （2）步骤①中，加入锌粉的主要目的是___________。 （3）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式___________。 （4）步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是蒸馏出更多的___________(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是___________ （5）粗产品提纯的最佳方法是___________。 （6）已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的Π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________。 ① ②甲胺 ③乙酰苯胺 （7）产品的产率为___________%(用苯胺计算，精确至0.1%)。 18. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、请回答： （1）298K时，燃烧生成放热121kJ，1mol 蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应： I． Ⅱ． ①已知： 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。 ②下列操作中，一定能提高平衡转化率的是___________(填标号)。 A．加催化剂 B．增加用量 C．移除 D．恒温恒压，通入惰性气体 E．恒温恒容，通入惰性气体 ③500℃、恒压条件下，1mol 和1mol 反应达平衡时，甲烷的转化率为0.5，二氧化碳的物质的量为0.25mol，则反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的___________0，甲醇的产率P点高于T点的原因为___________。 （4）通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛。 已知在该燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用b~j等代号表示)。 19. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分试剂和条件已略去)： i) ii) 回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为___________；G中官能团的名称为___________。 （2）X的化学名称为___________。 （3）由D生成E的反应目的是___________。 （4）A→B的化学反应方程式为___________。 （5）有机物M在组成上比C少一个原子团，且同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； a．苯环上有两个侧链；b．能与三氯化铁溶液发生显色反应；c．能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （6）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $