2024年中考化学专项练习---计算题

2024年中考化学专项练习---计算题 1．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺．该方法涉及的化学反应之一为．现向100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算： (1)碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比 。 (2)所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 2．小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： (1)10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。 (2)求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 3．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，将12.5g纯碱样品置于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。 (1)所用稀盐酸的溶质质量分数。 (2)求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（根据化学方程式进行计算，结果精确到0.1%） 4．化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 （填“锥形瓶”或“烧杯”）。 (2)计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 5．工业造纸、冶金、合成洗涤剂等行业都会用到元明粉，元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的质量标准。 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0 质检人员为确定某批产品质量等级，称取该样品14.8g，加水使其完全溶解，利用下述反应测定Na2SO4含量：。样品充分反应后得沉淀23.3g。 (1)计算14.8g样品中Na2SO4质量。 (2)通过计算判断该批产品的质量等级可定为哪一级？ 6．化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。 (1)下列有关现象和结论不正确的是_______。 A．反应过程中产生大量的气泡，且具支试管外壁有热感 B．反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状 C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声 D．将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状 (2)某同学将具支试管内含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g倒入烧杯中，向烧杯中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应。过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算： ①生成沉淀的质量是 g。 ②原混合溶液中，MgCl2的质量是 。（写 出具体的计算过程） ③恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 。（结果保留至 0.1%） 7．国家标准：肉类食品的含量不得超过。作为加工肉制品的添加剂，具有防腐作用。现要测定1kg香肠制品中含量，用质量分数为0.158%溶液测定，共消耗溶液4.00g，反应化学方程式为： 。 (1)计算1kg香肠中含量。 (2)判断此肉制品中含量 （填“超标”或“不超标”）。 8．根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？ 9．2024年5月20日是第25个“世界计量日”，中国版主题为“计量筑基新质生产力，促进可持续发展。”酸碱度是常见的化学计量之一，某化学兴趣小组的同学取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，然后滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，如图1所示，反应过程中溶液的pH变化关系如图2所示。请完成下列问题： (1)恰好完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 g。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 10．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是）。某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答： ××味精 成分及含量：谷氨酸钠 （）：80% 氯化钠（NaCl）：20% 净重：500g/包 (1)谷氧酸钠中氢元素与氧元素的质量比为 。 (2)该味精每包含钠元素的质量为 g（计算结果精确到0.1）。 11．石头纸是一种介于纸张与塑料之间的环保材料，主要成分为碳酸钙。为了探究石头纸中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取该样品10g于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 6.0 2.0 1.0 m (1)表格中m的数值为 。 (2)实验过程中产生二氧化碳的总质量(写计算过程，下同)。 (3)原80g稀盐酸中溶质的质量分数。 12．化学兴趣小组同学将一根质量为36.20g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52g。 回答下列问题： (1)参加反应的氧气的质量为 。 (2)计算生成的氧化铜的质量(结果精确到0.1g)。 13．2020年1月17日，大连化物所的李灿院士团队，全球首套千吨级“液态太阳燃料合成示范项目”在兰州新区绿色化工园区成功运行。该项目的反应之一是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇（）和水，根据要求回答下列问题： (1)方程式中x的值为 。 (2)若吸收88吨的二氧化碳，理论上可以合成多少甲醇？（写出具体的计算过程） 14．某硫酸厂的废液中含有H2SO4，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H2SO4的质量分数，实验步骤；向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 请计算废液中H2SO4的质量分数。(请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1%) 15．兴趣小组对某工厂除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质忽略)进行了如下探究：他们取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： (1)所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。 (2)废液样品中HCl的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 16．某同学在药店购买一瓶过氧化氢溶液，欲测定过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行的实验操作及相关数据如下： 请完成下列分析及计算： (1)该同学制得氧气的质量为 g。 (2)计算该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数。 17．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出___________(填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (2)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液 pH变化的示意图。    ①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 (3)工业上电解饱和食盐水可制取氢氧化钠，同时得到氯气(Cl2)和一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。 (4)钢铁是基本的结构材料，被称为“工业的骨骼”。实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。    ①写出 B装置内发生反应的化学方程式 。 ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接 ， 接d。 ③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分 (简要写出实验步骤、现象及结论)。 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸((H2SO4的质量分数为10%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 18．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品12.0g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。 (1)反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是 。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 19．《礼记》等文献中记载古人用草木灰(主要成分是)与石灰石灼烧后的固体、水混合制取碱，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图所示。 (1)①步骤一反应类型是 (填“化合反应”或“分解反应”)。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 项目二：如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (2)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 (3)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 (4)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。 (5)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 (6)装置B的作用是 。 【数据与解释】 (7)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %(保留小数点后两位)，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 (填序号)。 a.烧杯中溶液与空气接触   b.固体含有其它钾盐   c.固体含有氯化钠 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)10:3:12 (2)解：设参加反应的K2CO3的质量为x。 则所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 答：所用K2CO3溶液的溶质质量分数为27.6%。 2．(1)4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w 或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸溶质质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 3．(1)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% (2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为y y=84.8% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 4．(1)锥形瓶 (2)解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x    x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 5．(1)设14.8g样品中硫酸钠的质量为x，则 解得x=14.2g 答：14.8g样品中Na2SO4质量为14.2g。 (2)样品中硫酸钠的质量分数为： 则该批产品的质量等级为二类合格品。 6．(1)B (2) 5.8 解：设氯化镁的质量为x。 答：原混合溶液中MgCl2的质量是9.5g。 6.5% 7．(1) 解：设的质量为x 答：1kg香肠中含6.9mg。 (2)不超标 8．(1)通过计算可得需碳酸钠质量=100g×10%=10g，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL；用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。 (2)设：可生成沉淀的质量是为x。 x=0.5g。 答： 可生成沉淀的质量是为0.5g。 9．(1)50 (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。 10．(1)1：8 (2)93.7 11．(1)1.0/1 (2)解：设实验过程中产生二氧化碳的总质量为x     x=3.96g 答：实验过程中产生二氧化碳的总质量为3.96g (3)解：设原80g稀盐酸中溶质的质量分数为y   y=14.6% 答：原80g稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 12．(1)0.32g/0.32克 (2)解：设生成的氧化铜的质量为x。 x=1.6g 答：生成的氧化铜的质量为1.6g。 13．(1)3 (2)解：设理论上可以合成甲醇的质量为x    x=64t 答：理论上可以合成甲醇的质量为64t 14．解：设20g废液中硫酸的质量为x。 = x=0.98g ×100%=4.9% 答：废液中H2SO4的质量分数为4.9%。 15．(1)根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀；设100gNaOH溶液中溶质的质量为，根据100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应生成21.4g； 所用溶液溶质的质量分数为 答：所用溶液溶质的质量分数为24%。 (2)第一次加入100g氢氧化钠，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠，产生氢氧化铁沉淀21.4g，说明与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为50g，溶质的质量为；设废液样品中HCl的质量为 则废液样品中HCl的质量分数为 答：废液样品中HCl的质量分数为5.5%。 16．(1)1.6 (2)解：设该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量为x。 解得x=3.4g 该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为 答：该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为2.5%。 17．(1)B (2) 盐酸 氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl） (3) (4) b a 取少量C装置烧杯中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴入酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，说明溶质为碳酸钠（答案合理即可）。 (5)解：设需要这种废硫酸的质量为x。 解得：x=19.6t 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 18．(1)无色溶液变为黄色 (2)设75g稀盐酸中溶质质量为x。 解得：x=10.95g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 19．(1) 分解反应 (2)向日葵杆灰 (3)相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 (4) 500 20 (5)有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 (6)吸收气体中的水蒸气 (7) 43.28% bc 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$