精品解析：山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷

山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期6月月考 化学试题 注意事项： 1. 答题前， 考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚， 将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出， 确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁， 不要折叠， 不要弄破、弄皱， 不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 盐酸与镁条的反应 C. 天然气在氧气中的燃烧 D. 硫酸与氢氧化钠的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A正确； B．盐酸与镁条的反应属于放热反应，B错误； C．天然气在氧气中的燃烧属于放热反应，C错误； D．硫酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，D错误； 故选A。 2. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 溶液与稀硫酸反应 B. 铝热反应 C. 固体与固体混合搅拌 D. 生石灰与水的反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应。 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，A错误； B．铝热反应是放热反应，B错误； C．NH4Cl固体与Ba(OH)2⋅8H2O固体反应是吸热反应，C正确； D．生石灰与水的反应是放热反应，D错误； 答案选C。 3. 反应C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是 A. 其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小 B. 反应达平衡状态时v正(CO) =v逆 (H2O) C. 保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．容器的容积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，故A错误； B．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，因此v正(CO) =v逆 (H2O)表示达到平衡状态，故B正确； C．保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．增大固体的用量，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选B。 4. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该溶液为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极质量减小，B极保持不变，A错误； B．若C为硫酸溶液，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极保持不变，B极质量减小，B错误； C．若该溶液为硝酸银溶液，A为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量减小，B电极的质量增加，C错误； D．该溶液为硝酸银溶液，B为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量增加，B电极的质量减小，D正确； 故选D。 5. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．外电路中电子由负极流向正极，A正确， B．在内电路中,是阴、阳离子移动，B错误； C．原电池工作时，正极上一般是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，C错误； D．原电池工作时，化学能转化为电能，同时可能会伴随着热能变化，D错误。 故选A。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的阳离子数目为 B. 与足量完全反应转移电子数目为 C. 常温常压下，中含有的共价键数目为 D. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为，中含有的阳离子数目为，A项错误； B．与反应生成，的物质的量为，与足量完全反应转移电子数是，B项错误； C．的电子式为，的物质的量为，中含有的共价键数目为错误；C项正确； D．由和组成的混合气体中含有的氧原子为，氧原子数目为，D项错误； 故答案为：C。 7. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】 【分析】仅由C、H两种元素组成的化合物属于烃。 【详解】A． CH3CH2OH含有C、H、O元素，不属于烃，故A不选； B．含有 C、H、Br元素，不属于烃，故B不选； C ．CH3CH3只含C、H元素，属于烃，故C选； D． CH3COOCH2CH3含有C、H、O元素，不属于烃，故D不选； 故选：C。 8. 下列化学用语表示错误的是 A. 氨分子的电子式: B. 正丁烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故A错误； B. 正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为，故B正确； C. 乙烯分子中含有个碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故C正确； D. 原子核内有8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，该原子可以表示为：，故D正确； 答案选A。 【点睛】化学用语的考查，需注意电子式中不要遗漏电子。 9. 四联苯的一氯代物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称线，四联苯是具有两条对称轴的物质，即，在其中的一部分上有几种不同的氢原子(包括对称轴上的氢原子)，就有几种一氯代物，四联苯有5种不同的氢原子，故有5种一氯代物。 答案选C。 10. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】含有苯环的烃属于芳香烃，因此①②⑤⑥是芳香烃，苯的同系物是含有苯环且苯环连为烷烃基的芳香烃，则①⑥是苯的同系物，②⑤不是苯的同系物，故答案为B。 【点睛】注意芳香烃和苯的同系物的定义，芳香烃是含有苯环的烃，可以是一个或多个苯环，苯的同系物含有且只有一个苯环。 11. 能证明淀粉已完全水解的现象是 A. 能发生银镜反应 B. 能溶于水 C. 有甜味 D. 遇碘不再变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】利用淀粉遇碘单质变蓝的性质，淀粉完全水解，则水解后的溶液中已不存在淀粉，所以滴加碘液不变蓝。 故选D。 12. 合成药剂M()中不存在的官能团为 A. 碳碳双键 B. 羰基 C. 醛基 D. 醚键 【答案】C 【解析】 【详解】根据物质结构简式可知，该物质分子中含有碳碳双键、羰基、醚键、羟基，不含有醛基，故合理选项是C。 13. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】含有苯环的烃属于芳香烃，因此①②⑤⑥是芳香烃，苯的同系物是含有苯环且苯环连为烷烃基的芳香烃，则①⑥是苯的同系物，②⑤不是苯的同系物，故答案为B。 【点睛】注意芳香烃和苯的同系物的定义，芳香烃是含有苯环的烃，可以是一个或多个苯环，苯的同系物含有且只有一个苯环。 14. 图中是4个碳原子相互结合的8种有机物(氢原子没有画出)A-H，每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是 A. B B. F C. G D. H 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A的结构简式是CH3CH2CH2CH3、B的结构简式是CH3CH2CH=CH2、C的结构简式是CH3CH=CHCH3、D的结构简式是(CH3)2C=CH2、E的结构简式是(CH3)3CH、F的结构简式是CH3CH2C≡CH、G的结构简式是CH3C≡CCH3、H的结构简式是 ，每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是，选D。 15. 下列物质中含有2种官能团的是 A. 乳酸（） B. 苯乙烯（） C. 丙三醇（） D. 甲苯（） 【答案】A 【解析】 【详解】A．乳酸中含有羟基和羧基2种官能团，A正确； B．苯乙烯中含有碳碳双键1种官能团，B错误； C．丙三醇中含有羟基1种官能团，C错误； D．甲苯中没有官能团，D错误。 故选：A。 二、多选题 16. 对甲基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它参与的某个反应过程如下，制得的产物丁可做防晒剂。 下列说法正确的是 A. 甲中氮原子与苯环形成大键，表现出其碱性弱于甲胺 B. 乙能与发生加成反应，且每1mol乙最多加成 C. 丁的沸点低于邻氨基苯甲酸 D. 丁也可以用酸性高锰酸钾溶液直接氧化甲制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中氨基的N原子的孤电子对可与苯环的π电子发生作用，形成一个较大的共轭体系，使得整体变得较为稳定，但增加了苯环的电子云密度的同时也削弱了N的电子云密度，从而减弱其结合H+的能力，故碱性弱于甲胺，A错误； B．乙含有苯环，可以与氢气加成，1mol乙最多能与3mol氢气发生加成，B正确； C．邻氨基苯甲酸存在分子内氢键，故其沸点低于丁，C错误； D． 酸性高锰酸钾要与氨基反应，不能用其直接氧化甲，D错误； 故选B。 17. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是 A. 试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B. 使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 装置b比装置a原料损失的少 【答案】AD 【解析】 【分析】乙酸与乙醇反应的实验中根据密度大小和挥发性，决定了试剂的加入顺序，饱和碳酸钠溶液的作用为中和挥发出来的乙酸、溶解混有的乙醇，还降低乙酸乙酯的溶解度。 【详解】A．试剂混合时先加入密度较小的乙醇，再缓缓加入密度较大的浓硫酸，冷却后再加入易挥发的冰醋酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，A项正确； B．饱和碳酸钠溶液可以中和挥发出来的乙酸、溶解混有的乙醇，还降低乙酸乙酯的溶解度，B项错误； C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，C项错误； D．乙醇、乙酸易挥发，装置则采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制；装置b采用水浴加热，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，D项正确。 故选AD。 18. 某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 ②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1 下列说法正确的是 A. 装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸 B. 反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅 C. 从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇 D. 最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 【答案】AC 【解析】 【详解】A．混合气体中含有乙醇、乙酸蒸汽，均易溶于水容易发生倒吸，利用球型干燥管可以防止倒吸，故A正确； B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，则反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅，故B错误； C．根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH”说明加入无水氯化钙后，即可过滤除去乙醇，故C正确； D．加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯，故D错误； 故答案为AC。 19. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 20. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A. 电池工作时电极a连接电极d B. 当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小 D. 电极c的电极方程式为 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子。 【详解】A．由分析可知，电池工作时，右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，故A正确； B．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下，生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗氢气的体积为××22.4L/mol=1.12L，故B错误； C．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区，则通电一段时间后，正极区中消耗水导致溶液体积偏小，氢氧化钾的浓度增大，故C错误； D．由分析可知，右侧装置为电解池，通入氧气的电极b为正极，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，电极反应式为，故D正确； 故选AD。 三、实验题 21. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： （1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。 ①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X是_______(填两种物质的化学式)。 ②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填序号)。 A.CO还原CuO的反应 B.的分解反应 C.Al和的反应 （2）如图3所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题： ①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。 ②产生上述现象的原因是_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. 吸热 ④. B （2） ①. 饱和澄清石灰水中出现白色浑浊 ②. 铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低 【解析】 【小问1详解】 ①若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水放热的物质X可以是等； ②若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热，CO还原CuO的反应为放热反应，的分解反应为吸热反应，Al和的反应为放热反应。 【小问2详解】 把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊。 22. 乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。 已知：可与乙醇形成难溶物 (一)制备过程 在A试管中加入()无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和()冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到B中饱和溶液的液面上。 （1）该实验制备乙酸乙酯的原理是___________(用化学方程式表示)； （2）加入几片碎瓷片的作用是___________； （3）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和___________； （4）若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。 假设二：酚酞由水层转移到有机层 实验 实验操作 实验现象 1 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 2 将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液 溶液变红 由实验1、2的现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”) (二)提纯过程 将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液和蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，蒸馏，收集73~78℃馏分。 （5）仪器C的名称是___________； （6）饱和氯化钙溶液的作用是___________； （7）共收集到乙酸乙酯3.3g，则本实验的产率是___________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2）防止液体爆沸 （3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于酯的析出分层 （4）假设二正确 （5）蒸馏烧瓶 （6）除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇 （7）75% 【解析】 【分析】由题目信息知，利用乙酸和乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯，加入物料后用酒精灯小心加热，产生的蒸气（含乙酸乙酯）经导管通到饱和溶液的液面上，冷却至室温，将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层经洗涤、干燥、过滤、蒸馏纯化即可得乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问2详解】 加入几片碎瓷片的作用是防止液体爆沸； 【小问3详解】 饱和碳酸钠溶液的主要作用有：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层； 【小问4详解】 上层液体为有机层，其中主要含乙酸乙酯，用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡，溶液变红，说明有机层中含酚酞；将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明下层的水溶液中含有碱性的碳酸钠，综上分析可知，溶液红色褪去的主要原因是假设二：酚酞由水层转移到有机层； 【小问5详解】 仪器C的名称是蒸馏烧瓶； 【小问6详解】 已知：可与乙醇形成难溶物；故饱和氯化钙溶液的作用是除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇； 【小问7详解】 无水乙醇与冰醋酸反应，由于冰醋酸少量，理论生成的乙酸乙酯为0.05mol，对应的质量为0.05mol×88g/mol=4.4g，蒸馏共收集到乙酸乙酯3.3g，则本实验的产率为。 四、填空题 23. 有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。官能团的种类和相互影响是认识有机化合物结构特征和有机反应的重要视角。请回答下列问题： （1）在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A. Cl2 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液 （2）丙烷和正丁烷分子的球棍模型如下图所示，二者关系正确的是 A. 同素异形体 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同种物质 （3）下列过程中发生加成反应的是 A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯在催化剂作用下与氧气反应生成环氧乙烷 （4）乙酸的官能团是 A. 羟基 B. 醛基 C. 酯基 D. 羧基 （5）下列关于葡萄糖和蔗糖的叙述正确的是 A. 分子式相同 B. 都有甜味 C. 都属于单糖 D. 都能发生水解反应 （6）下列关于油脂的叙述错误的是 A. 油脂易溶于水 B. 油脂密度比水小 C. 油脂可以为人体提供能量 D. 油脂由C、H、O三种元素组成 【答案】（1）A （2）B （3）C （4）D （5）B （6）A 【解析】 【小问1详解】 甲烷不能与强酸、强碱、强氧化剂(酸性高锰酸钾等)反应；CH4在光照条件下能与氯气发生取代反应，A选项正确。 【小问2详解】 丙烷的分子式为C3H8，正丁烷的分子式为C4H10，二者均属于烷烃，为同系物的关系，B选项正确。 【小问3详解】 A．乙烯的燃烧属于氧化反应； B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应； C．乙烯使溴水褪色是加成反应； D．乙烯与氧气的反应属于氧化还原反应； 答案选C。 【小问4详解】 乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，D选项正确。 【小问5详解】 葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，两者分子式不同，单糖不能水解，两者都有甜味，B选项正确。 【小问6详解】 油脂密度小于水，是人类重要的能量来源，由C、H、O三种元素组成，油脂难溶于水，A选项错误。 24. 以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯 （1）③的反应类型是___________，乙醇分子中官能团的名称是 ___________ 。 （2）写出反应①的化学方程式___________。 （3）利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羟基 （2）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH （3）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 【解析】 【小问1详解】 反应③为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应，乙醇(C2H5OH)分子中官能团的名称是羟基。 【小问2详解】 反应①为CH2=CH2水化法制CH3CH2OH，化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。 【小问3详解】 利用图示装置制取乙酸乙酯，CH3COOH与C2H5OH发生反应生成乙酸乙酯等，化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。 25. 根据所学知识回答下列问题： （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。 A.0-1min B.1-2min C.2-3min D.3-4min E.4-5min （2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_____。 ②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%) ③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. C ②. 因反应放热，温度升高，反应速率增大 （2） ①. 3X+Y2Z ②. 10% ③. 否 ④. ＞ 【解析】 【小问1详解】 根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。 【小问2详解】 ①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z； ②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1mol，Y物质的转化率为×100%=10%； ③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期6月月考 化学试题 注意事项： 1. 答题前， 考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚， 将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出， 确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁， 不要折叠， 不要弄破、弄皱， 不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 盐酸与镁条的反应 C. 天然气在氧气中的燃烧 D. 硫酸与氢氧化钠的反应 2. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 溶液与稀硫酸反应 B. 铝热反应 C. 固体与固体混合搅拌 D. 生石灰与水的反应 3. 反应C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是 A. 其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小 B. 反应达平衡状态时v正(CO) =v逆 (H2O) C. 保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 4. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 5. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的阳离子数目为 B. 与足量完全反应转移电子数目为 C. 常温常压下，中含有的共价键数目为 D. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 7. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3 8. 下列化学用语表示错误的是 A. 氨分子的电子式: B. 正丁烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子： 9. 四联苯的一氯代物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 11. 能证明淀粉已完全水解的现象是 A. 能发生银镜反应 B. 能溶于水 C. 有甜味 D. 遇碘不再变蓝 12. 合成药剂M()中不存在的官能团为 A. 碳碳双键 B. 羰基 C. 醛基 D. 醚键 13. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 14. 图中是4个碳原子相互结合的8种有机物(氢原子没有画出)A-H，每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是 A. B B. F C. G D. H 15. 下列物质中含有2种官能团的是 A. 乳酸（） B. 苯乙烯（） C. 丙三醇（） D. 甲苯（） 二、多选题 16. 对甲基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它参与的某个反应过程如下，制得的产物丁可做防晒剂。 下列说法正确的是 A. 甲中氮原子与苯环形成大键，表现出其碱性弱于甲胺 B. 乙能与发生加成反应，且每1mol乙最多加成 C. 丁的沸点低于邻氨基苯甲酸 D. 丁也可以用酸性高锰酸钾溶液直接氧化甲制得 17. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是 A. 试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B. 使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 装置b比装置a原料损失的少 18. 某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 ②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1 下列说法正确的是 A. 装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸 B. 反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅 C. 从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇 D. 最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 19. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 20. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A. 电池工作时电极a连接电极d B. 当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小 D. 电极c的电极方程式为 三、实验题 21. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： （1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。 ①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X是_______(填两种物质的化学式)。 ②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填序号)。 A.CO还原CuO的反应 B.的分解反应 C.Al和的反应 （2）如图3所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题： ①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。 ②产生上述现象的原因是_______。 22. 乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。 已知：可与乙醇形成难溶物 (一)制备过程 在A试管中加入()无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和()冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到B中饱和溶液的液面上。 （1）该实验制备乙酸乙酯的原理是___________(用化学方程式表示)； （2）加入几片碎瓷片的作用是___________； （3）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和___________； （4）若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。 假设二：酚酞由水层转移到有机层 实验 实验操作 实验现象 1 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 2 将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液 溶液变红 由实验1、2的现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”) (二)提纯过程 将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液和蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，蒸馏，收集73~78℃馏分。 （5）仪器C的名称是___________； （6）饱和氯化钙溶液的作用是___________； （7）共收集到乙酸乙酯3.3g，则本实验的产率是___________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 四、填空题 23. 有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。官能团的种类和相互影响是认识有机化合物结构特征和有机反应的重要视角。请回答下列问题： （1）在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A. Cl2 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液 （2）丙烷和正丁烷分子的球棍模型如下图所示，二者关系正确的是 A. 同素异形体 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同种物质 （3）下列过程中发生加成反应的是 A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯在催化剂作用下与氧气反应生成环氧乙烷 （4）乙酸的官能团是 A. 羟基 B. 醛基 C. 酯基 D. 羧基 （5）下列关于葡萄糖和蔗糖的叙述正确的是 A. 分子式相同 B. 都有甜味 C. 都属于单糖 D. 都能发生水解反应 （6）下列关于油脂的叙述错误的是 A. 油脂易溶于水 B. 油脂密度比水小 C. 油脂可以为人体提供能量 D. 油脂由C、H、O三种元素组成 24. 以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯 （1）③的反应类型是___________，乙醇分子中官能团的名称是 ___________ 。 （2）写出反应①的化学方程式___________。 （3）利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。 25. 根据所学知识回答下列问题： （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。 A.0-1min B.1-2min C.2-3min D.3-4min E.4-5min （2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_____。 ②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%) ③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $