2024年中考化学二轮专项测试---实验探究题

2024年中考化学二轮专项测试---实验探究题 实验探究题 1．利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢。按图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图所示。 （1）m=　 　。 （2）反应的化学方程式是　 　。 （3）图中d点溶液中溶质为　 　(填化学式)。 （4）对比a、c点，能说明铁粉较铁丝反应更快的原因是　 　。 （5）使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的　 　(选填“常量或“微量”)元素。 2．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。 （1）图中标号仪器的名称：①　 　。 （2）从装置A～E中选择二氧化碳的制取装置的组合是　 　。该装置组合还可以用于实验室制取另一种气体，制取原理用化学方程式表示：　 　，其基本反应类型为　 　反应。 （3）装置F有多种用途，下列说法正确的是　 　(填字母)。 a.观察氧气的流速——瓶内盛放半瓶水，气体从m端通入 b.检验二氧化碳气体——瓶内盛放澄清石灰水，气体从n端通入 c.用排空气法收集氢气——气体从n端通入 d.用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从m端通入 （4）装置A和G相比，G的优点是　 　。 3．某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行探究活动，请回答： （1）【活动】为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图所示。 图中，数值为 　 　 。 （2）对比分析图中，曲线 　 　选填“Ⅰ”或“Ⅱ”表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 （3）【活动】研究小组称取了大理石样品，将稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示假设杂质不反应，也不溶于水。 大理石样品的值是 　 　 。 （4）计算反应结束后生成二氧化碳的质量写出计算过程。 （5）【活动】为了进一步探究其他浓度盐酸与碳酸钙反应，研究小组若要配制浓度为的稀盐酸，则需要浓度为的浓盐酸 　 　。 4．下图是初中化学常见的几个实验，请回答下列问题。 （1）实验甲：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤如图所示，请指出其中的一处错误：　 　，如果操作过程中俯视读取量筒刻度读数，最终配得的溶液中溶质的质量分数　 　(“偏大”、“偏小”或“不变”) （2）实验乙：能验证燃烧需要可燃物与氧气接触的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验丙：该实验是将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到的现象是　 　，从而得到了二氧化碳具有的性质是　 　。 5．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （1）写出图中仪器a的名称 a　 　； （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　应选择的气体收集装置是　 　，欲检验所得气体是否是CO2，可将气体通入　 　； （3）若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管　 　(填①或②)通入； （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是　 　。 6．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室制H2和O2均可使用的气体发生和收集转置组合是　 　（填字母）。 向装置中加药品前，应先检查装置的　 　。实验室制取H2的反应化学方程式是：　 　。 （3）用D装置收集CO2，看到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质　 　（填化学式）。 （4）甲烧在常温下密度比空气小，不易溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固自体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生和收集装置是　 　；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口　 　进（填“a”或“b”）。 7．如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： （1）图中标识①仪器的名称是：　 　； （2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：　 　(在A﹣E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为：　 　； （3）H2、NH3、CO2三种气体中，能用F装置收集的是　 　。 （4）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： ①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到　 　气体； ②然后，　 　(填操作)，又可收集到另一种气体。 ③写出步骤①中发生反应的化学方程式　 　。 8．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。 （1）Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题： 写出装置图中标号仪器的名称：a　 　。 （2）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。若用如图F所示塑料袋排空气法收集O2，则O2导入端为　 　（填“长”或“短”）管。 （3）如图中，甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2，该装置的优点主要为　 　，实验中大理石应放置在软管的　 　（选填“上部”或“下部”）。 （4）Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液。 实验步骤：①计算，需要氯化钠的质量为　 　g，②称量，③量取，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。 （5）应用：农业上常用氯化钠溶液来选种，若要用16％的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为　 　g。 （6）若将上述配置好的溶质质量分数为20％的氯化钠溶液倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为　 　。 9．在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。 （1）实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到　 　，④中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。 探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？ 【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加滴无色酚酞溶液，观察到　 　，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。 探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？ 【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验： 观察到试管B、C中的现象分别为　 　，即可证明和稀硫酸未发生反应。 【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？　 　（填“同意”或“不同意”） 【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是　 　（填字母）。 A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应 B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变 C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在 10．兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验。回答问题： （1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是　 　。再关闭止水夹，拔下注射器。 （2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，　 　(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条　 　(填“自上而下”或“自下而上”)慢慢变红，该现象主要说明　 　。 （3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，预期现象和对应结论是　 　。 11．用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题： （1）D装置中仪器a的名称为　 　。 （2）常温下，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室里，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，则选择的发生装置为　 　(填字母)，若用J装置来收集氨气，气体通入的管口是　 　(填“c”或”d”)。 （3）D、E、F的实验中： ①装置E中蜡烛熄灭，同时装置F中溶液变浑浊，则装置F中发生的化学反应方程式为　 　。从G、H、I中选择收集D产生的气体，可选择的装置有　 　。 ②若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置D中实验室制备该气体发生的化学反应方程式为　 　。 12．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 （1）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是　 　。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性；碳酸钠溶液与氯化钙溶液、氢氧化钙溶液都能反应产生白色的碳酸钙沉淀。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有　 　；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】 （3）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 　 　 产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 （4）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因　 　。 （5）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　。 13．中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体CO2高效转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸（HCOOH），这样不仅能有效处理工业生产废气中的CO2，减少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸的工业流程如图： 根据以上流程图回答下列问题： （1）请写出反应②在生活生产中的一项应用　 　。 （2）操作①的步骤在实验操作中叫　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （3）请写出反应③的化学反应方程式：　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （4）反应⑤是将CO2转化为液体燃料甲酸（HCOOH）的过程，该反应的化学方程式为　 　。 （5）整个流程中能循环利用的物质除水外还有　 　（填化学式）。 14．实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题： （1）仪器甲的名称是　 　。 （2）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为　 　，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为　 　（用接口字母顺序从左至右连接）。 （3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取并收集的组合装置为　 　。 （4）若用装置C收集一瓶二氧化碳时，其验满的方法　 　。 15．某同学在实验室里发现了一种外观为银白色的金属M，他产生了探究这种金属活动性的兴趣。在老师的指导下，对M、锌和铜三种金属的活动性顺序进行了探究。 【查找资料】金属M的硫酸盐溶液是无色的。 【提出猜想】 （1）猜想l：锌＞铜＞M 猜想2：锌＞M＞铜 猜想3：　 　 【实验探究】 （2）实验前，要先将金属M用砂纸打磨表面，理由是　 　。 （3）将打磨后的金属M放入硫酸铜溶液中，现象是　 　，说明金属活动性：M＞铜。 （4）将打磨后的金属M和锌分别放入稀硫酸中，稀硫酸与金属M反应比与锌反应剧烈，说明金属活动性：　 　。 【实验结论】 （5）猜想　 　是正确的。 16．氧是构成自然界的主要元素之一，氧气的含量变化影响了地球的宜居程度。 I.大气中的氧 40亿年前，大气以N2和CO2为主，几乎不含O2。约34亿年前，蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O2含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。 （1）通过蓝藻等微生物实现CO2到O2的转化过程称为________。 （2）在酸性环境中，海洋中的FeSO4会消耗O2生成Fe2（SO4）3。请写出在硫酸介质中FeSO4与O2生成Fe2（SO4）3的化学方程式________。 （3）大气中O2含量上升的原因可能是______。 A. 蓝藻等产氧生物数量增多 B. 地壳运动导致动植物尸体未经氧化大量被埋藏 C. 海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来 Ⅱ.人体中的氧 肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图-1所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白（Hb）结合后，以氧合血红蛋白（HbO2）的形式输送到人体的各个组织。呼气时，CO2扩散进入肺泡并排出体外。气体在血液中运输时细胞内的物质转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2转化为CO2，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆输送到肺毛细血管。 （4）以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是_____。 A. O2（102）CO2（40） B. O2（90）CO2（40） C. O2（102）CO2（50） （5）组织细胞内，氧气与葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下被转化为H2O和CO2并释放能量，该反应的化学方程式为________。产生的CO2主要以________（微粒符号）形式进入血浆，并被运至肺部排出；若代谢产生的CO2不能被及时排出，血液的pH会________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 Ⅲ.水体中的氧 溶解在水中的氧气称为溶解氧，溶解氧含量是衡量水体自净能力的一个重要指标。 （6）为研究水中溶解氧含量的影响因素，某小组将1L水均分为四份，分别在补光灯照射与避光条件下（初始水温等其他条件相同）开展了对比实验，4小时后测得的水温及溶解氧含量如下： 组别 实验用品 实验条件 水温/℃ 溶解氧含量/mg·L-1 ① 250mL水、6棵水草 光照 31.9 8.24 ② 250mL水 光照 31.9 6.17 ③ 250mL水、6棵水草 避光 30.8 1.15 ④ 250mL水 避光 30.8 6.36 对比实验________（填序号）可探究温度对溶解氧含量的影响。结合实验数据分析，对比①、②组可以得出的结论是________。③中溶解氧含量远低于④，原因是________。 17．化学课上，小亮与老师一起演示了下图所示的实验： 请回答下列问题： （1）甲中铜丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会　 　（填“增大”或“减小”）。 18．请根据下列实验装置回答有关问题。图A是实验室制取氧气的实验装置图，按下列要求填写内容。 （1）写出标号仪器的名称：①　 　；③　 　。 （2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　；该装置还有不足，会造成药品进入导气管，你的改正方法是　 　。 （3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放入集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的　 　。 （4）用高锰酸钾制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤固定加热前不时移动酒精灯预热；⑥加热时未预热直接对准药品部分加热；⑦停止加热后立即用冷水洗涤；⑧试管口高于试管底。原因可能是　 　。(填序号) （5）实验室若选用F装置作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，就开始用E装置进行收集，一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是　 　。改进实验后用排水法收集氧气，检验氧气已集满的方法是　 　。 （6）某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？(写两条)　 　、　 　。 19．下图为实验室常用来制取气体的发生装置和收集装置，看图回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称①　 　； （2）加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应该选择上图中的　 　装置(填字母)，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取二氧化碳的收集装置应该选择上图中的　 　装置(填字母)。收集二氧化碳时证明瓶中二氧化碳已充满的方法是　 　。 （4）二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，这个反应常用于检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　 　。 （5）实验室一般用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。如要制取并收集氢气可以将　 　装置组合。 20．根据下列实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器a的名称：　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为　 　（填字母序号），写出该反应的化学方程式　 　。若用充满水的G装置来测量产生的氧气体积，则要在　 　（填M或N）端的右边连接　 　（填一仪器名称）。 （3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，请写出有关的化学方程式　 　。 （4）如图中a、c为湿润的紫色石蕊小花，要证明二氧化碳与水反应，则b为　 　。若观察到c比a先变红，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。 21．化学兴趣小组对常见酸、碱、盐的化学性质进行如下的探究，回答下列问题： 实验1 实验2 实验3 （1）实验1中，反应前后溶液中没有变化的离子是　 　。 （2）实验2的反应现象是　 　。 （3）实验3发生反应的化学方程式是　 　。 （4）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 步骤 现象 分析与结论 将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应 产生气泡，生成白色沉淀A 沉淀A所有可能的成分是　 　（填化学式） 22．稻草秸秆中含有大量的纤维素，通过预处理可以制备纤维素，用于造纸行业。过氧化氢溶液是一种理想的无污染漂白剂。某实验小组对影响过氧化氢漂白稻草纤维素效果的因素进行了探究。 查阅资料：漂白过程中，如果过氧化氢的分解不受控制，会导致无效分解，因此漂白前先在体系中加入3%的硅酸钠溶液为稳定剂，防止无效分解。 进行实验： 实验1：将稻草纤维素进行1次漂白 将预处理后的稻草纤维素与过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间90分钟，过滤，水洗至中性，45℃烘干，测定其白度。 实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度 1-1 1：5 5% 0.5：1 36.5 1-2 1：8 5% 0.5：1 46.9 1-3 1：10 5% 0.5：1 52.4 实验2：将稻草纤维素进行二段漂白 首先进行第一段漂白：将预处理后的纤维素与质量分数为3%的过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间60分钟。 然后进行第二段漂白：经过第一段漂白后的纤维素与过氧化氢溶液混合，接着重复实验1的步骤。记录第二段漂白实验结果如下： 实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度 2-1 1：5 5% 0.5：1 56.9 2-2 1：8 5% 0.5：1 63.3 2-3 1：10 5% 0.5：1 74.3 2-4 1：10 5% 0 37.3 2-5 a 5% 0.25：1 54.6 2-6 1：10 5% 0.75：1 72.5 2-7 1：10 5% 1：1 72.1 解释与结论： （1）过氧化氢不稳定，易分解，发生反应的化学方程式　 　。 （2）实验2中，表格内a处应该填入的数据是　 　。 （3）依据实验1-1至1-3，可以得出的结论是　 　 。 （4）根据实验结果可知，过氧化氢漂白稻草纤维素的最佳条件是：质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢体积比为　 　，稻草纤维素与液体固液比　 　时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白，漂白效果最好。 （5）反思与评价： 依据实验数据，不能得出“稻草纤维素与液体固液比相同时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白时，质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比越大，漂白效果越好”的结论，其证据是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）2 （2） （3）FeCl2、HCl （4）铁粉比铁丝与盐酸的接触面积更大 （5）微量 2．【答案】（1）锥形瓶 （2）AD；2H2O22H2O+O2↑；分解 （3）ac （4）能够控制反应的发生与停止 3．【答案】（1）10 （2）Ⅰ （3）12 （4）解： x=4.4g 答：反应结束后生成二氧化碳的质量为4.4g。 （5）10 4．【答案】（1）在量筒中溶解氯化钠；偏大 （2）铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧； （3）下面蜡烛先灭，上面蜡烛后灭；不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 5．【答案】（1）试管 （2）；D；澄清石灰水 （3）② （4）AC 6．【答案】（1）长颈漏斗 （2）BC；气密性； （3）H2CO3 （4）AC；b 7．【答案】（1）锥形瓶 （2）BD； （3）二氧化碳 （4）一氧化碳；关闭活塞甲，打开活塞乙； 8．【答案】（1）长颈漏斗 （2）试管口放一团棉花；；短 （3）控制反应的发生和停止；上部 （4）10 （5）12.5 （6）20％ 9．【答案】（1）红棕色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色； （2）无颜色变化；有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成；同意；B 10．【答案】（1）检查装置气密性 （2）打开止水夹；自下而上；分子在不断运动 （3）热水上方滤纸条变色速度快，温度越高分子运动速度越快 11．【答案】（1）长颈漏斗 （2）A；d （3）；G； 12．【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；有HCl和CaCl2；溶液变成蓝色；CaCl2与Na2CO3反应也会生成碳酸钙白色沉淀，因此并不能证明一定有Ca(OH)2存在；反应物是否过量 13．【答案】（1）可作干燥剂 （2）过滤；引流 （3）；复分解反应 （4） （5）NaOH 14．【答案】（1）分液漏斗 （2）；befc （3）AD （4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满 15．【答案】M>锌＞铜；除去金属表面的氧化膜；有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；M>锌；3 16．【答案】(1) 光合作用 (2) (3) ABC (4) A (5) 下降 (6) ②和④ 在有光照、水温为31.9℃时，有水草比没有水草的溶解氧含量高 ③中有水草，水草呼吸作用消耗氧气 17．【答案】（1）化学 （2）；复分解 （3）减小 18．【答案】（1）铁架台；水槽 （2）；试管口塞一团棉花 （3）密度略大于空气、助燃性 （4）①②⑥⑦⑧ （5）装置漏气；集气瓶口外有大气泡冒出时 （6）用排水法收集时，集气瓶中没有装满水；用排水法收集时，刚开始产生气泡就开始收集 19．【答案】（1）长颈漏斗 （2）B； （3）E；将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，证明二氧化碳收集满 （4） （5）AC或AD 20．【答案】（1）酒精灯 （2）A；；N；量筒 （3） （4）干燥的紫色石蕊小花；密度比空气大 21．【答案】（1）氯离子、钠离子 （2）有气泡产生 （3） （4）BaSO4、BaCO3 或 BaSO4 22．【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑ （2）1：10 （3）在其他条件相同时，稻草纤维素与液体固液比小，过氧化氢漂白稻草纤维素效果越好 （4）0.5：1；1：10 （5）实验2-6中硅酸钠溶液与过氧化氢溶液体积比为0.75：1，小于实验2-7中1：1，但实验2-6测得的白度为72.5，高于实验2-7中白度72.1 学科网（北京）股份有限公司 $$