2024年中考化学二轮专项测试---流程题

2024年中考化学二轮专项测试---流程题 流程题 1．在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是： （1）葡萄糖（）分解成酒精（）的同时有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式为　 　。 （2）酒精可作燃料，属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 2．某化学小组的同学想从含有 废液中回收金属铜，设计流程如下图： （1）过滤中玻璃棒的作用　 　，中有关反应的化学方程式为　 　。 （2）固体 的成分是　 　（填化学式）。 （3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。 3．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。 （1）I中，水蒸发属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）Ⅲ中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是　 　。 4．空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。主要过程如图： （1）以上A-E过程中属于化学变化的是　 　(填写字母序号)。 （2）两次用到的过滤装置的孔径应该　 　(填“小于”或“大于”)有害物质的直径。 （3）日常生活中常用　 　的方法降低水的硬度。 5．铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。 活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。 【查阅资料】：1 铜生锈表面形成铜绿，其成分是。 2 古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下： （1）煅烧孔雀石可观察到的现象是　 　。 （2）写出木炭还原氧化铜的化学方程式　 　。 活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下： （3）写出步骤③中化学方程式　 　。 （4）请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入　 　(填试剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。 6．金属铍（Be）广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。从某萤石矿（主要含BeO及少量、）中提取铍的工艺如下图。 【资料】 ⅰ.BeO与化学性质类似；不溶于水及硫酸。 ⅱ.在pH≈8.8时沉淀完全。请回答下列问题： （1）微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是　 　。 （2）写出浸出过程中发生的化学方程式　 　、　 　。 （3）除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣【】，该反应的化学方程式为：　 　　 　。 （4）能分离出“黄钠铁矾渣”的操作是　 　。 （5）所得经高温焙烧获得精制BeO，焙烧时间对失重率（指焙烧后固体减少质量占焙烧前固体质量的百分比）的影响如下表。 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 ①高温分解的化学反应方程式为：　 　。 ②分析可知，为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时为　 　h。 （6）该工艺中可循环利用的物质是和　 　。 7．海水晒盐得到的卤水中含有NaI，从卤水中提取碘的工艺流程如图。 （1）①中调节溶液的pH为2~3时，溶液显　 　（填“酸”或“碱”）性。 （2）②中将氧化为，该过程为置换反应，写出反应化学方程式　 　。 （3）③中高分子树脂将从混合溶液中吸附出来，该变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （4）④中反应为：，其中化合价有变化的元素是　 　。 8．我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。 回答下列问题。 （1）“捕捉”过程的化学方程式为　 　。 （2）写出“固体热解室”中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 （3）除CaO外，可以循环利用的物质是　 　（填俗名）。 （4）“操作a”的名称是　 　，该实验操作中用到玻璃棒的作用是　 　；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于　 　（回答一条）。 （5）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 。（填序号） A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 9．燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图： （1）溶液X中的溶质是　 　。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：　 　。 （3）写出干冰的一种用途　 　。 （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和　 　。 （5）用化学用语填空： ①硫元素　 　； ②3个氧原子　 　。 （6）写出下列符号中数字的含义： “Mg2+”中“2+”表示　 　。 10．山西省有丰富的农作物资源，每年的粮食产量一千多万吨。其中一部分粮食等通过发酵可以生产酒精及酒类产品。山西省不仅有杏花村、竹叶青等知名品牌的白酒，还有很多优质的啤酒。如图是某啤酒厂生产啤酒的工艺流程，其中发酵过程中会产生酒精和二氧化碳。加入酒花的目的是增加啤酒独特的香气并防腐。请分析后回答问题： （1）写出以上流程中与自来水厂净水相同的过程　 　（写一个即可）。在煮沸时加入酒花和糖主要是为了溶解的更快，从微观角度解释该原因　 　； （2）工业生产安全第一，该啤酒生产过程中主要应该在哪些环节注意防火或防爆？请写出一个　 　； （3）酒类产品中的主要成分是酒精，酒精燃烧的化学方程式为　 　，粮食发酵酿酒的过程是否属于缓慢氧化　 　。 11．电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。其主要工艺流程如下： （1）电解器中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）合成器中发生化合反应，参与反应的CO和H2的分子个数比为　 　。 （3）整个流程中，化合价发生改变的元素有C和　 　。 12．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）： （1）CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数求算方法是　 　（只写出列式过程，不求算结果）。 （2）反应器中，发生反应的化学方程式为：　 　和Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。 （3）中和槽中，和盐酸发生中和反应的物质是　 　（写出物质的化学式）。 13．含锰物质在生产、生活中具有广泛应用。 （1）实验室常利用SO2与MnO2在90-100℃温度下反应制备硫酸锰。装置如图-1，“多孔球泡”的作用是　 　；选用水浴加热的优点为　 　；为防止SO2逸散至空气中，可用NaOH溶液进行吸收，反应原理与NaOH溶液吸收CO2类似，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）焙烧MnSO4可制备Mn2O3。 图-2为某工艺制备流程(已知：软锰矿的主要成分为MnO2)。 ①MnSO4在焙烧过程中生成Mn2O3、SO2和O2的化学方程式为　 　，上述流程中MnSO4溶液循环再利用的意义是　 　 。 ②图-3为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。据图可知：焙烧MnSO4固体制备Mn2O3的方案的合适温度是　 　℃。 ③算得Mn2O3中锰元素的质量分数69.62%，实验测得所得产品中锰元素的质量分数大于69.62%，原因可能为　 　。 （3）现欲制得31.6tMn2O3，若原料MnSO4均源自50t某高硫锰矿，求该高硫锰矿中锰元素的含量。(不考虑制备过程中锰元素的损耗)。 14．某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(Al2O3 )。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题： （1）“操作a”的名称 　 　； （2）写出③全部转化成Al(OH)3的化学方程式 　 　； （3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为 　 　； （4）反应⑤的基本反应类型为 　 　。 15．某废酸液主要含和，研究人员利用消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为），通过一系列操作可得到磁性铁，该工艺成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： 已知：磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分。 （1）操作I的名称为　 　。 （2）请写出电石渣转化为石灰乳的化学方程式　 　，该过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的和石灰乳发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的对磁性铁产率的影响如下表。 欲获得高的产率，最适宜的为　 　。较低时产率较低的主要原因是　 　。 溶液的 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 16．火力发电过程会产生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，以粉煤灰为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。 分析流程，解决问题： （1）设备1：加入酸的目的主要是将　 　进行转化，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）设备2：碱溶液中的　 　（写离子名称）使铝离子形成沉淀。 （3）设备3：得到Al（OH）3的过程相当于实验操作中的　 　。 （4）火力发电按燃料的类型分为：燃煤发电、燃油发电和燃气发电，此过程中的能量转化是　 　。 17．工业上处理电路板及废液的工艺流程如图所示∶ 已知∶ Fe+2FeCl3=3FeCl2 （1）写出步骤Ⅰ的反应方程式　 　 （2）废液中加过量 Fe 的作用是　 　，步骤Ⅱ对应的实验室操作为　 　 ，最终滤渣的成分为　 　 （3）步骤Ⅱ所得的 FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质为　 　。(填物质名称) 18．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 请结合以上材料回答下列问题： （1）青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于　 　（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2、O2及　 　（填化学式）反应而产生。 （2）气体a中含有H2和　 　（填化学式）。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。操作Ⅳ是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是　 　。 （4）溶液A中的溶质有　 　（写化学式）。 （5）写出②中发生反应的化学方程式　 　（写一个即可）。 19．已知过氧化钙（CaO2）微溶于水，能溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。如图是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题： （1）实验室用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为　 　。 （2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是　 　。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是　 　（填字母序号）。 A．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 B．滤纸边缘高于漏斗边缘 C．漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 （3）过氧化钙中氧元素的化合价为　 　。 20．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　 　。 （2）操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 （3）MoO3中钼元素的化合价为　 　价。 （4）写出反应③的化学方程式　 　。 （5）尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式　 　。 21．从空气中分离出的N2和O2均有重要作用。 合成氨(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，具体工艺流程图如下： （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为　 　。 （2）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在____(填字母)： 物质 H2 N2 NH3 沸点 −252℃ −195.8℃ −33.35℃ A．−195.8℃≤t<−33.35℃ B．−252℃≤t<−195.8℃ C．−252℃≤t<−33.35℃ （3） 该流程中可循环使用的物质有　 　。 22．(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 II.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3，类似，为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中的大。 （1）X是一种酸。其溶质化学式为　 　，常用　 　(填试剂名称)检验气体Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为　 　。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______(填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 23．医用氯化钙可做镁中毒时的解毒剂，还可用于补钙、抗过敏和消炎等。 以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质，其他离子忽略不计）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： 氢氧化物沉淀时的 pH 如下表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8 （1）除杂时缓慢加入氢氧化钙，通过调节溶液的 pH，除去溶液中的Fe3+和Al3+。先出现的沉淀是　 　（填名称），pH 的最终调节范围为 　 　。 （2）写出产生滤渣的其中一个化学方程式 　 　。 （3）酸化时加盐酸的目的是 　 　。 （4）蒸发结晶析出 CaCl2·2H2O，同时还有可能析出的物质是 　 　（填化学式）。 （5）CaCl2·2H2O 的相对分子质量为 　 　。 24．甘蔗是人们喜爱的食品，也是做蔗糖的原料。学习小组同学在老师指导下开展了“用甘蔗制备蔗糖”项目的学习活动。 任务一：设计制备蔗糖的工艺流程 （1）“操作a”名称是　 　，此操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）糖汁呈棕黄色，可加入　 　对糖汁进行脱色处理。 任务二：制备蔗糖 【查阅资料】 Ⅰ.蔗糖的熔点为180℃，熔融的蔗糖易炭化变质。 Ⅱ.下表是不同温度下蔗糖的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476.0 （3）60℃时，将145.0g蔗糖加入到50.0g水中，充分搅拌后得到的蔗糖溶液属于　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）脱色后的蔗糖溶液中含有少量可溶性杂质，蒸发溶液时不能蒸干的理由是　 　。制作蔗糖先采用蒸发的方法，将蔗糖溶液中的部分水蒸发，等大部分蔗糖结晶析出，再采用　 　方法，蔗糖再次结晶析出。 25．硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌生产硫酸铜的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为　 　。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“固体乙”为　 　。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为　 　。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向的过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液，充分反应后，按下图所示步骤进行实验。 当　 　时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）可再生 2．【答案】（1）引流（或引流，防止液体洒出等）； （2）Fe、Cu （3）除去过量的铁 3．【答案】（1）物理 （2）饱和 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素 4．【答案】（1）E （2）小于 （3）煮沸 5．【答案】绿色固体变成黑色；；；稀盐酸或稀硫酸等 6．【答案】（1）增大与H2SO4的接触面积，加快浸出速率 （2）BeO+ H2SO4= BeSO4+ H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）3Fe2(SO4)3；H2SO4 （4）过滤 （5）；3 （6）Na2SO4 7．【答案】（1）酸 （2） （3）物理 （4）碘元素和硫元素 8．【答案】（1） （2）；分解反应 （3）烧碱 （4）过滤；引流；人工降雨 （5） 9．【答案】（1）NaOH（或氢氧化钠） （2） （3）人工降雨（做制冷剂） （4）CaO（氧化钙） （5）S；3O （6）每个镁离子带2个单位的正电荷 10．【答案】（1）过滤（其他合理答案亦可）；温度升高加快分子运动速率 （2）发酵过程产生酒精，酒精属于易燃易爆物品，需要注意防火防爆（答案合理即可） （3）；是 11．【答案】（1）2H2O2H2↑ + O2 ↑ （2）1：2 （3）H、O 12．【答案】（1） （2） （3）Mg（OH）2 13．【答案】（1）增大气液接触面积，使吸收更充分；均匀受热、便于控制反应温度； （2）；节约资源、提高原料的利用率；850；部分Mn2O3转变为Mn3O4 （3）解：根据元素质量守恒，由可知，MnSO4中镁元素的质量即为Mn2O3中锰元素质量： Mn2O3中锰元素质量为： 则若原料MnSO4均源自50t某高硫锰矿，该高硫锰矿中锰元素的含量为。 14．【答案】（1）过滤 （2） （3）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）分解反应 15．【答案】（1）过滤 （2）；放出 （3） （4）7.5；较低时，磁性铁会与酸反应而被消耗，产率较低 16．【答案】（1）氧化铝；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O （2）氢氧根离子 （3）过滤 （4）化学能转化成电能 17．【答案】（1） 、 （2）除去氯化铜和氯化铁；过滤；铜、铁 （3）氯气 18．【答案】（1）金属；H2O （2）CO2 （3）过滤；引流；搅拌，使液体均匀受热 （4）CuSO4、ZnSO4、H2SO4 （5）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （2）引流；C （3）-1价 20．【答案】（1）增大接触面积，反应更充分 （2）玻璃棒 （3）+6 （4） （5）H2O+SO2=H2SO3 21．【答案】（1）78% （2）A （3）N2和H2 22．【答案】（1）H2SO4；澄清石灰水 （2） （3）C 23．【答案】（1）氢氧化铁； （2）或 （3）除掉剩余的氢氧化钙 （4） （5）147 24．【答案】过滤；引流；活性炭；饱和；会使得到的蔗糖不纯；降温结晶 25．【答案】（1）过滤 （2） （3）氧化铜 （4）1：1 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $$