2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 1．（23-24九年级下·广东茂名·期中）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。碳酸氢钠溶液呈碱性。 【交流讨论】 (1)波尔多液作杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验1】 (2)为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴 含有 【反思评价】 (3)证明果疏洗盐中含有的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (4)小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是 。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：、、； 净含量：； 使用方法：①水添加约洗盐；②果蔬漫于水中，浸泡；③捞出，清水冲洗； 保质期：24个月； (5)贮存方法： 。 2．（2024·广东云浮·二模）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，它是翠绿色，难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，其受热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。同学们围绕碱式碳酸铜开展如下探究： Ⅰ、测定碱式碳酸铜中各原子的个数比 取一定质量的碱式碳酸铜持续加强热，将生成的气体通入图1装置。 (1)欲测定碱式碳酸铜中碳、原子的个数比，充分吸收生成的气体后需要称量获得的数据有：装置A增加的质量、 。 (2)若要得出碱式碳酸铜中四种原子的个数比，还应测定碱式碳酸铜完全反应后剩余固体的质量，写出图1中装置B内发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ．探究碱式碳酸铜制备的最佳条件 按下表中数据进行图2所示实验，记录实验结果。 实验序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 ① 50 60 60 蓝绿 ② 50 60 70 翠绿 ③ 50 x 80 暗绿 ④ 50 70 70 蓝绿 ⑤ 50 50 70 蓝绿 (3)实验过程中需保持反应体系中溶液的pH>7的原因是 。 (4)实验①～③的目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，则x= ；最佳水浴温度为 。 (5)对比实验②④⑤的实验条件与结果可知制备碱式碳酸铜时，CuSO4溶液与Na2CO3溶液的最佳体积比为 。 Ⅲ．探究碱式碳酸铜制备时所得固体偏暗的原因 (6)上述实验③所得固体的颜色偏暗，猜想颜色变暗的原因与碱式碳酸铜受热分解有关。利用图3装置进行实验证明该猜想，请将实验方案补充完整；在锥形瓶中加入实验②中得到的翠绿色碱式碳酸铜，所取固体的质量以及调节溶液的pH与实验③相同，在水浴温度为 时受热一段时间，若观察到锥形瓶内翠绿色碱式碳酸铜变 ，同时试管内 ，证明猜想成立。 3．（2023·广东清远·一模）“化学氧自救器”是人在缺氧或高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，如图1。某化学兴趣小组在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾）接触能产生氧气”，于是展开以下探究。 【探究Ⅰ】验证与超氧化钾（）反应可以生成。 【查阅资料】i．超氧化钾（）与，都能反应生成；ii．未查到超氧化钾（）能否与HCl气体反应的资料。 【进行实验】 (1)设计如图2实验装置，其中B装置的作用是干燥气体，则盛放的液体药品是 （写名称），D装置中氢氧化钠溶液的作用是 ，为了得出生成了的结论，最后还要进行的实验操作是将 伸入到收集的气体瓶中。 【探究Ⅱ】二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质? 【作出猜想】①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。 (2)通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是 。 【进行实验】验证猜想③是正确的。 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量二氧化碳与超氧化钾反应后的固体于试管中，滴加适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 猜想③是正确的 【反思评价】 (4)二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是 。 (5)保存超氧化钾时要注意 ，检验是否失效的方法是 。 4．（2023·广东清远·二模）某食品包装袋中的脱氧剂可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种，化学实验小组同学为确定其成分，进行了如下探究。 探究Ⅰ：脱氧剂中是否含有碳酸钠? 【实验1】 (1)小红取脱氧剂少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，小红认为脱氧剂中含有碳酸钠，小刚否定了小红的判断，理由： 。 【实验2】 (2)小刚改进了实验方案，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又将铁粉全部除去，同时没有新物质生成.他的实验方案是 。 【实验3】 (3)取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入过量的稀盐酸（如图所示），有气泡产生，反应的化学方程式为 ，证明脱氧剂中含有碳酸钠.充分反应后，溶液变成黄色，有黑色不溶物残留，说明脱氧剂中还含有物质 。此时，小烧杯的溶液中含有的阳离子有 。 探究Ⅱ：脱氧剂中是否含有氯化钠? 【实验4】 (4)小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中，滴加溶液，观察到 的现象，小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确，理由是 。 【实验5】 (5)反思后，小星取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入足量水溶解，过滤得到滤液；然后向滤液中加入足量M溶液，其中试剂M为 ；最后再向溶液中加入溶液，依据产生白色沉淀现象，确定脱氧剂中含有氯化钠。 5．（2024·广东汕头·二模）杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。 【查阅资料】 ①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。 ②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。 ③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。 ④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：MgCO3  猜想2：   猜想3：MgCO3和Mg（OH）2 【实验探究】 (2)甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作： 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量 。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式 。 【讨论交流】 (3)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是 。 【改进实验】 (4)用下图实验装置来继续进行探究： 实验操作 现象 结论 用酒精灯加热白色粉末 。 猜想1成立 【实验总结】 (5)装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为 ，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是 。 6．（2024·广东中山·三模）空气净化器对室内空气中的粉尘、异味等污染物起到减少甚至清除的作用。化学兴趣小组的同学们对室内空气污染物的来源、成分及防治产生浓厚的兴趣，展开了项目化学习之旅。 项目一：了解室内空气污染物的来源 室内空气污染物主要分为3类：颗粒污染物【可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等】、微生物污染物和气体污染物，其中的气体污染物主要是装修材料所释放的甲醛、苯等。此外，日常生活中的吸烟、烹饪等行为也会使室内空气受到污染。 (1)甲醛有刺激性气味，从微观角度分析能闻到其气味的原因是 。 (2)农业上，(NH4)2SO4可用作 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 项目二：分析颗粒污染物的成分 (3)同学们从空气净化器的过滤网上收集了一些颗粒污染物，放在烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置。因为颗粒污染物可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等，所以同学们进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量烧杯中的上层清液， 用pH计进行测定 pH<7 空气污染物没有 步骤2 另取少量烧杯中的上层清液， 滴加BaCl2溶液 空气污染物中有(NH4)2SO4 【得出结论】颗粒污染物中含有(NH4)2SO4， 【反思评价】 (4)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进】 (5)同学们另取一定量的颗粒污染物于研钵中，向其中加入少量熟石灰，混合，研磨，现象是 ，说明含有(NH4)2SO4。 【解释总结】 (6)颗粒污染物中含有(NH4)2SO4，则实验步骤 2中发生反应的化学方程式是 。 项目三：交流室内空气污染的防治 (7)空气净化器中的过滤网除去空气中颗粒污染物的方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。结合“项目一”的材料，为减少室内空气污染，在日常生活中应该做到的是 (写一条)。 7．（2024·广东广州·二模）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 1 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 (1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 ③溶液和含有的溶液反应能生成（白色沉淀）。 例如： 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】 (2)步骤③的实验目的是 。 (3)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？ 。理由是： 。 (4)步骤⑤滴加的试剂是 。 【反思与评价】 (5)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中  ②滴加 ，沉淀颜色变为蓝绿色  ③重复实验二中的步骤①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为 。 (6)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加 ，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 (7)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 。 8．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 (1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 (2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 (3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 (4)实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。 (5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 (6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.硬水的软化 (7)取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 9．（2024·广东广州·一模）硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。 (1)工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾，制备过程中发生多个化学反应，请写出其中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式 。 某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。 【实验探究】 该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。 【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应） (2)图1：B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加，说明产物中有（填化学式，下同） ；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。 (3)兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式 。 (4)请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的x为 ，绿矾样品的质量a为 g。 【交流讨论】 (5)实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (6)反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 10．（2024·广东广州·一模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。 (1)烧瓶内发生反应的微观实质是 ； (2)图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。 (3)下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 (4)A试管中反应的化学方程式为 ，试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。 (6)图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是 。 11．（23-24九年级上·广东梅州·期中）过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 Ⅰ、不稳定性 (1)过氧化氢分解的化学方程为 。 (2)二氧化锰在该实验中的作用是 。 (3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为 g。 Ⅱ、漂白性 【查阅资料】 ①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ②10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 (4)实验①、②的目的是探究 对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 (5)欲得出“其他条件相同时，NaOH 溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比 （填实验编号）。 (6)通过对比实验③、④，得出的结论是 。 (7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到 ℃25mL10% H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 12．（2023·广东深圳·一模）小深同学做实验发现：向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，滴加一定量后才有气泡产生． 【查阅资料】 向溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：；当全部转化成后，再发生反应：． 【实验设计】 为此他用如图所示装置进行了如下实验： (1)【解决问题】 步骤 实验现象 步骤一：在广口瓶中加入质量分数为5.3%的溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸。 观察到广口瓶内无明显现象。 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。 一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是 ；烧杯中澄清石灰水出现的现象是 。 (2)中碳元素的化合价为 。 (3)上述实验中，加入稀盐酸质量是多少后，才开始产生?（根据化学方程式写出计算过程） 13．（2023·广东深圳·一模）小深同学准备用生活中常见的柠檬汁作为隐形墨水，花果蔬菜中的天然色素——花青素溶液（一种酸碱指示剂）制作解密墨水，并为此展开了探究实践活动． 【实践活动】制作解密墨水 第一步：溶剂浸提法提取花青素（用乙醇提取葡萄皮中的花青素） 查阅资料：花青素的浓度与吸光度呈线性关系，吸光度值越大，花青素浓度越高．花青素的吸光度与所用乙醇浓度关系如下图所示： (1)结合图中数据可知，选取浓度为 %的乙醇溶液来提取葡萄皮中的花青素时，所得花青素的浓度最高． 第二步：制取解密墨水 (2)操作A的名称是 第三步：制作信息条并解密 蘸取柠檬汁（隐形墨水）在白纸上书写“我爱化学” 在纸上涂抹解密墨水，字体显色 【提出问题】柠檬汁为什么能使花青素变色？ 【猜想假设】 (3)假设一：柠檬汁显酸性；假设二：柠檬汁显碱性；假设三：柠檬汁显 性； 【设计实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁． ． 柠檬汁中有酸性物质 【实验推理】（柠檬酸）（柠檬酸镁） 【实验结论】假设一成立． 【实验拓展】 (5)依据上述原理，利用实验室的其他药品也能制作隐形墨水和解密墨水．当你选用溶液作为隐形墨水时，可以选用 （填物质名称）作为解密墨水． (6)小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是 （用化学方程式表示）．用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是： ． 14．（2024·广东佛山·二模）豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。 制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。 (1)新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是 。 (2)探究点浆时加入的凝固剂成分 【查阅资料】常用凝固剂有、。 【提出问题】凝固剂的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2： ；猜想3：和 【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 猜想1成立 【分析评价】有同学认为实验1不严谨，理由是 。 【修改实验】 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 2 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，静置 取上层清液，滴加氢氧化钠溶液 猜想1成立 【交流】实验2反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表： 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 耐嚼性 ⅰ．南北方的豆腐风味不同。南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是 (填物质名称)。 ⅱ．下列说法正确的是 (填字母)。 a．豆腐含有蛋白质等营养素 b．凝固剂种类与豆腐的品质没有关系 c．使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高 d．豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差 15．（2024·广东深圳·二模）家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。 任务一：认识燃烧条件 (1)钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要 。 任务二：调控燃烧 (2)探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论 (答一点)。 任务三：燃料多样化 甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。 【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些? 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 (3)猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三： 【实验探究】 将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： (4)实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中 (填实验现象)。 (5)装置B中反应的化学方程式为 。实验过程中装置F的作用是 ； 【得到结论】猜想三成立。 (6)在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是 。 16．（2024·宁夏中卫·一模）小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐（NaCl）和碱面（），为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。 固体种类 氯化钠 碳酸钠 取等量固体于试管中，加等量水充分溶解 全部溶解 有少量白色固体剩余 溶液的pH 7 11.6 (1)溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质 实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 (2)图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为 。 实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 (4)实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是 。 (5)小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为 。 (6)实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有和的一种，于是进行实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加 入 。 有白色沉淀生成 溶液中还含有反应的化学方程 式为 。 17．（2024·广东江门·二模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH 猜想二：、   猜想三： 。 【设计实验】 (5)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (6)通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。 18．（2024·广东揭阳·一模）Ⅰ.草木灰(主要成分为)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，溶液显碱性。 (1)贾思勰的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的 (填“复合肥”“钾肥”或“氮肥”)。 Ⅱ.战国时期的《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即将“蜃”(贝壳灰，主要成分CaO)加水搅拌混合后，再加入“灰”(草木灰)充分反应，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。 【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (2)猜想1：KOH 猜想2：KOH和 猜想3：KOH和 (写化学式) 分析：溶质一定有KOH的原因是 (写化学方程式)。 【实验探究】 (3)填写下列空白处 操作 现象 结论 I．取样滴加溶液 猜想2不成立 Ⅱ．取样滴加少量的稀盐酸 猜想1成立 【实验反思】 (4)上述实验中，实验方案 (填“I”或“Ⅱ”)不严密，理由： ，改讲的实验方案是 。 【拓展延伸】 (5)已知：浓度10%的溶液，浓度1%的KOH溶液。通过分析图可知，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)柠檬酸型 (2) 有气泡产生 硝酸银溶液 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 (3) 复分解反应 (4)碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡 (5)密封保存于阴凉干燥处 2．(1)装置B和装置C共增加的质量 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)碱式碳酸铜可与酸反应 (4) 60 70℃ (5)5∶6 (6) 80℃ 暗绿色 澄清石灰水变浑浊 3．(1) 浓硫酸 吸收未反应的二氧化碳气体 带火星的木条 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，故不可能生成酸或碱（答案合理即可） (3)产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 (4) (5) 隔绝空气（或隔绝二氧化碳和水） 取待鉴定的生氧剂少许于试管中，滴加少量的水，观察有无气泡，即可判断生氧剂是否失效 4．(1)铁粉也可与稀盐酸反应生成气体（合理即可） (2)用磁铁吸引脱氧剂中的铁粉 (3) 碳粉和氧化铁 、、 (4) 产生白色沉淀 反应生成的NaCl（或剩余的盐酸）也能与溶液反应产生白色沉淀（合理即可） (5)硝酸（或硝酸钙，合理即可） 5．(1)Mg（OH）2 (2) 稀盐酸 (3)猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁 (4)B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊 (5) 二氧化碳的密度比空气大 6．(1)分子在不断运动 (2)氮 (3) 碳酸钠或Na2CO3 产生白色沉淀 (4)如果含有Na2SO4也会产生相同现象 (5)产生刺激性气味 (6)BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl (7) 物理变化 让燃料充分燃烧/不吸烟等 7．(1) (2)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 (3) 不能 加入稀硫酸会引入硫酸根离子，对碱式硫酸铜中的硫酸根判断造成干扰 (4)BaCl2溶液 (5) CuSO4溶液 (6)NaOH溶液 (7)氢氧化钠溶液要足量(或过量) 8．(1)托盘天平、药匙、玻璃棒 (2)5.6 (3) 2.5 10 (4)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 (5)A4＞A5 (6)明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 (7)肥皂水 9．(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O (2) 水/H2O 二氧化硫/SO2 (3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (4) 7 27.8 (5)不活泼 (6)偏小 10．(1)氢离子和氢氧根结合生成水 (2)NaCl、HCl/HCl、NaCl (3)BC (4) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 无 (5)图3 (6)酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小 11．(1) (2)起催化作用 (3)2 (4)温度 (5)②③ (6)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，H2O2溶液的漂白性能越好 (7)50 12．(1) 产生气泡 变浑浊 (2) (3)解：设加入盐酸溶质的质量为后，才开始产生。                              稀盐酸质量          答：加入稀盐酸质量为5g后，才开始产生CO2。 13．(1)60 (2)过滤 (3)中 (4)产生气泡 (5)紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液等指示剂 (6) ； 烘烤时水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸有脱水性（说明浓硫酸的脱水性即可） 14．(1)太小容易堵住滤网孔洞 (2) MgCl2 有白色沉淀生成 猜想3中也含有硫酸钙 先有白色沉淀生成，后无明显现象 Ba(NO3)2+CaSO4=BaSO4↓+Ca(NO3)2 硫酸钙 ad/da 15．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多 (3)CO、CO2、H2O (4)固体由黑色变为红色（紫红色） (5) Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O 处理尾气，防止CO污染空气 (6)防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验 16．(1)碱性 (2) (3)盐酸过量，使溶液的pH变小，溶液呈酸性； (4)或碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙 (5)酚酞溶液（或氯化钡溶液或石蕊溶液或可溶性钙盐、钡盐溶液合理即可） (6) 氢氧化钙溶液（或澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或可溶性钙盐、钡盐合理即可） 或或其他合理即可。 17．(1)酚酞（或紫色石蕊） (2) 固体溶解，有气泡产生 碱性 (3)有沉淀、气体或水生成 (4)、/、 (5) 有白色沉淀产生 或、 (6)氢氧化钡需要密封干燥保存 18．(1)钾肥 (2) K2CO3 (3) 无白色沉淀产生（或无明显现象） 无气泡产生 (4) Ⅱ 滴加少量的稀盐酸，盐酸会先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，盐酸量少，不足以与碳酸钾反应，也不会产生气泡 应该取样滴加足量（或过量）的稀盐酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钾，即可验证猜想1成立 (5)浓度1%的KOH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$