2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．（2024·广东汕头·二模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图。 (1)除去铝箔表面氧化物的物理方法为 。 (2)硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氢原子个数比为 。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 和 时效果显著。 (4)用H2可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？（写出计算过程） (5)铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的铜铝双金属材料作用于废水后，该材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为 。 2．（2024·广东中山·三模）纳米氧化亚铜(Cu2O)固体有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺如下： (1)Cu2O中铜、氧元素的质量比为 ；Cu2O中Cu元素的化合价是 。 (2)反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为 。 (3)反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为CuO+CuCu2O制备80kg 含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜， 理论上需要 CuO 的质量是多少？(写出计算过程) (4)准确称取320g纯铜粉，置于充有氧气的密闭容器中加热。容器内物质恰好完全反应，得到纳米氧化亚铜。容器中固体质量如图所示，请判断：温度为700℃时，固体中含有的物质是 。 3．（2024·广东广州·一模）化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： (1)废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为 （化学式，下同）。 (2)废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液，由此推断溶液中溶质为 。 (3)小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。 (4)“蓝色固体乙”是 （填化学式）；请写出步骤②中反应的化学方程式 。 (5)步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 。 【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。 (6)小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末a，分析推断其中一定含有 （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将粉末a称量（其质量为），然后在空气中长时间加热至质量不再改变，最后得到的黑色物质是 （填化学式），冷却后再称量黑色物质（其质量为），发现，则粉末a的成分是 （填化学式）。 4．（2024·广东广州·中考真题）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是 。 (2)甲醛的化学式为 ，上述转化反应的化学方程式为 。 (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为 g。 (4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是 。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为 。 【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】 5．（2024·广东深圳·二模）利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下： 步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2O2NaHCO3+(NH4)2SO4 步骤二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)Na2CO3属于 (选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)反应过程中可循环利用的物质是 (填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为 肥。 (3)步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80°C时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是 ，此时溶液是Na2SO4的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)某化工基地处理含71t Na2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过程) 6．（2024·广东广州·二模）金属在人类文明史上具有重要意义。 （一）了解金属材料的发展 (1)历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）一锌（公元 500年）→铝（公元 1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和 有关。 （二）利用图的实验探究金属的化学性质。 (2)实验一：水的作用是 。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 。 (3)实验二：两个反应均生成了 （填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② 。 (4)实验三：反应的化学方程式为 。再补充一个实验可得出 Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 金属活动性： Fe>Cu>Ag （三）金属的冶炼 (5)我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在 1100℃∼1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 。 （四）金属的锈蚀与防护 (6)生活中防止钢铁制品生锈的措施有 （写一条）。 7．（2024·广东汕头·模拟预测）化学链燃烧是指利用载氧体将空气中的氧传递给燃料，可以避免空气与燃料的直接接触，从而高效地捕集二氧化碳，再加以利用或封存。某“化学链燃烧”的过程如图1所示： (1)X中的主要气体是 。 (2)在燃料反应器中发生反应，现有24kg甲烷进行燃烧，反应生成的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程） (3)等质量的甲烷直接燃烧消耗的氧气质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）“化学链燃烧”消耗的氧气质量。 (4)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示，反应温度必须控制在 ℃以下，否则载氧体无法载氧。 8．（2024·广东汕头·一模）铜及其氧化物在能量转换和储存领域中都有着广泛的应用。一种纳米氧化铜的再生方法如1图。 (1)反应1加入的试剂是 。 (2)反应2发生的化学方程式可以是 。 (3)反应3中氢氧化铜受热分解制备纳米氧化铜粉时，有时会生成氧化亚铜。将9.8g氢氧化铜加热，固体质量随温度变化的曲线如2图。 ①若要使反应后的固体只含有氧化铜，需将温度控制在 ℃范围内。 ②a的值为 。 (4)化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如3图所示： 在燃料反应器中发生如下反应：8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，若要使1.6kgCH4充分反应，至少需要CuO的质量为多少？（写出计算过程） 9．（2024九年级下·广东梅州·学业考试）活性Al2O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。 I.采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如图： 已知：Al(OH)3难溶于水。 (1)反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2，写出该反应的化学方程式 。 (2)设备X可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为 。 (3)经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中Al的化合价为 。 Ⅱ.硫酸铝晶体[，相对分子质量为666]也可以分解得到的活性Al2O3。将33.3g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如题21-2图。已知425℃前减少的均为结晶水的质量。 (4)加热至530℃时，开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该气体为 。 (5)根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：，计算题图中x的值(写出计算过程) 。 10．（2024·广东汕头·一模）(一)水的组成及变化的探究 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题： (1)如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是 。 (2)电解水实验的化学方程式为 。 (3)通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图 。 (4)结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A．保持水化学性质的粒子是水分子 B．化学反应前后元素种类不变 C．该变化的实质是分子改变，原子重组 D．该变化中原子的种类和数量不变 (二)水质检测及自制净水器 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 (5)水的气味—“无臭、无味”属于水的 (填“化学”或“物理”)性质。 (6)1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 mg。 (7)把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是 。(填序号，下同)。 (8)某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有 性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是 。 11．（2024·广东佛山·三模）“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：。 (1)的值是 。 (2)若要制得氧气，则理论上需要含的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程） (3)吸氧时，供氧装置要与如1图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在 （选填“”或“”）端，吸氧时该装置的作用是 。（答2点） (4)一定质量的超氧化钾和超氧化钠的生氧性能如2图所示。小王依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是 。 12．（2024·广东东莞·一模）用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 (1)硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为 。 (2)已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) (3)当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA．通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效 (填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为 。 13．（2024·广东惠州·一模）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 （填化学式）。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是： ，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 (3)某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (4)某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 14．（2024·广东湛江·一模）石棉网受热温度超过时，产生的石棉纤维碎屑（约0.5微米）飘散在空气中，极易随着呼吸进入肺部，危害人体健康。陶土网耐热温度高于。因此，石棉网逐渐被陶土网替代。 (1)石棉纤维碎屑属于哪种空气污染物？ (2)陶土中含有和杂质（和杂质不溶于水，也不与酸反应）。化学兴趣小组利用如图方法测定陶土中的质量分数。 已知：Ⅰ.与过量的溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠。 Ⅱ. ①操作是 ，固体A的名称是 ，红褐色固体C的化学式是 。 ②称得红褐色固体C的质量为，列方程式计算溶液B中的质量（写出计算过程）。 15．（2024九年级·广东广州·专题练习）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 (1)铁粉作“双吸剂”的作用是 。为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加具有 的结构的活性炭粉末。 (2)学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈（Fe2O3•xH2O）的组成，实验按如图1所示装置进行探究，如图2为A中固体质量随着加热时间的变化关系图。 资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 ①实验中使用的CO不能用排空气法收集，原因是 。 ②小组有同学提出，为了防止浓硫酸倒吸进入装置A中，需要在A与B之间增加一个安全瓶。小组长认为没有必要，其理由是 。 ③T1﹣T2过程中固体质量减少，请结合如表表格的数据进行判断，此过程中发生的是 反应（填基本反应类型）。 ④T3﹣T4过程中，玻璃管中固体粉末的颜色发生变化，请写出对应的化学方程式 。 ⑤T5后，冷却固体，称得剩余固体的质量为m，如图2中10.8与m的差值表示的是 。 【数据处理】 如表是如图1中装置B、C中质量不再变化时装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前（g） 反应后（g） 装置B 100 102.7 装置C 150 156.6 ⑥请结合数据，求算Fe2O3•xH2O中x的值为 。样品中，已经锈蚀的铁粉的质量为 。 16．（2024·广东清远·一模）小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，查阅资料，粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏等物质组成，小秋想利用粉笔灰获取熟石膏制作更好的无尘粉笔；生石膏在一定温度下脱水后就能转化成熟石膏或硫酸钙，熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得无尘粉笔．生石膏脱水与温度的关系如图。 (1)段固体不分解的原因是 。 (2)写出生石膏完全脱水的化学方程式 。 (3)计算要获取需要完全分解生石膏的质量是多少？（写出计算过程） (4)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃。 17．（2024·广东深圳·二模）球状活性炭在神舟飞船、空间站等领域发挥着重要作用。用含碳元素的大孔吸附树脂球制备球状活性炭的流程如下图： 请回答下列问题： (1)磺化反应器中用到浓硫酸，其具有 性，因此使用时需注意安全。 (2)在炭化—活化炉中，用N2作保护气，是因为N2的化学性质 。 (3)活化过程中，在高温条件下通入水蒸气，与碳单质发生还原反应生成H2和另一种可燃气体。当消耗10.8kg水蒸气时，生成H2的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出规范完整的计算过程） (4)活化温度对球状活性炭的产率及吸附能力影响较大。以CCl4吸附值来表示球状活性炭的吸附能力，其值越大，产品的吸附能力越强。结合下图分析，最佳活化温度为 ℃左右。 18．（2024九年级·广东广州·专题练习）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 (1)小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)小玲同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不参加反应），设计方案，所选仪器的连接顺序为A→C→B→B碱石灰干燥管。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 。 ②若装置E中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置B中生成白色沉淀0.2g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 （结果精确至0.1%），该铁合金样品应属于 （选填“生铁”或“钢”之一）。（已知：生铁含碳量2.0%～4.3%，钢含碳量0.03%～2.0%）。 (3)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦及其团队还发现了双氢青蒿素。查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素的元素组成。某化学兴趣小组进行了以下探究。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验，加热前通入空气一段时间。（装置气密性良好） 将7.1g双氢青蒿素放在装置c的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。 ①装置a、b中盛放的试剂分别是 （填选项序号）。 A．足量NaOH溶液、足量浓硫酸   B．足量浓硫酸、足量NaOH溶液 【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再分别称量装置d、装置e的质量（反应前的质量）。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次分别称量装置d、装置e的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g d 84.7 90.1 e 90.3 106.8 【实验结论】②根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢两种元素的质量比是 （填最简整数比）。 【拓展分析】③双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比是 （填最简整数比）。 二、填空与简答 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)砂纸打磨 (2)2:5 (3) 2 12 (4)解设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是x 解得x=6kg 答：理论上消耗H2的质量是6kg； (5)90g/90克 2．(1) 8：1 +1 (2) (3)解：设理论上需要 CuO 的质量是x x=40kg 答：理论上需要CuO 的质量是40kg。 (4)CuO、Cu 3．(1)Na2SO4、CuSO4 (2)Na2SO4、NaOH (3)增加 (4) Cu(OH)2 (5) (6) Cu CuO Cu、C 4．(1)催化 (2) CH2O (3)1.6 (4) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 252∶37∶213 5．(1)盐 (2) CO2或H2O 氮/N (3) 增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg 饱和 (4)解：设理论上可生成NaHCO3的质量为。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 = 84 t 答：理论上可生成 NaHCO3的质量为84t。 6．(1)金属活性性顺序 (2) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 火柴燃烧消耗了较多的氧气 (3) 氢气 加入等浓度等体积的稀盐酸 (4) 无明显现象 (5) (6)刷漆（合理即可） 7．(1)N2/氮气 (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量为 x， 答：反应生成的二氧化碳的质量是 66kg (3)等于 (4)1030 8．(1)硝酸/HNO3 (2)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3（合理即可） (3) 300～800 7.2g (4)若要使1.6kgCH4充分反应，至少需要CuO的质量为x 。 x=64kg； 答：需要CuO的质量为64kg。 9．(1)2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑ (2)过滤 (3)+3 (4)三氧化硫/SO3 (5)设：残留固体的质量为xg。 x=17.1 答：x的值为17.1。 10．(1)试管 (2) (3) (4)ABCD (5)物理 (6)180 (7)④②③① (8) 吸附 不能除去海水中的盐类物质 11．(1)2 (2)解：设制得96g氧气，则理论上需要含KO2 80%的制氧剂的质量为x。 解得：x=355g 答：制得96g氧气，则理论上需要含KO2 80%的制氧剂的质量为355g。 (3) a 对氧气流量进行调节、调节氧气的温度 (4)生氧速度波动较小、使用时间较长 12．(1)23：16 (2)解：m(BaS)=100g×16.9%=16.9g；设理论上可制备硫酸钡的质量是x， x=23.3g 答：理论上可制备硫酸钡的质量是23.3g。 (3) 减小 2% 13．(1)Al2O3 (2) 铝丝表面有红色物质生成 强 (3)其它条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好 (4)解：由图可知反应90s时，产生氧气的质量为1.60g， 设消耗H2O2的质量为x。 解得：x＝3.40g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 14．(1) (2) 过滤 二氧化硅 解：设溶液B中的质量为。 解得： 答：溶液B中的质量为。 15．(1) 吸收空气中是氧气和水蒸气 疏松多孔 (2) 一氧化碳的密度与空气接近，用排空气法收集的一氧化碳不纯且一氧化碳有毒 停止加热后仍继续通CO直到玻璃管冷却至室温 分解 氧化铁中氧元素的质量 3 5.6g 16．(1)没有达到生石膏的分解温度 (2) (3)需要分解生石膏的质量为x。 x=8.6 g                答需要完全分解生石膏的质量为8.6g。 (4)170℃-190℃ 17．(1)腐蚀或脱水 (2)不活泼 (3)解：设消耗10.8kg水蒸气时，生成H2的质量为x， x=1.2kg 答：消耗 10.8 kg 水蒸气时，生成H2 的质量为 1.2kg。 (4)850 18．(1) A→D→C→F (2) 2.4% 生铁 (3) A 15：2 24：5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$