2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 1．（九年级上·福建厦门·期中）在 2017 年的“世界环境日”，我国提出以“绿水青山就是金山银山”为主题，这一主题的提出旨在动员引导人们尊重自然、顺应自然、保护自然以实现“共建美丽中国”的愿景。因此，水资源的保护显得尤其重要： Ⅰ、自然界中的水中含有许多杂质。 （1）实验室对少量天然水进行净化时，先向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，可通过 除去不溶性杂质。 （2）若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因 （任答一条即可）。 （3）实验室为了获得纯净水，可采用的净水方法是 。 Ⅱ、目前很多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 （1）如图，①中活性炭的作用是 ，③的作用是 。 （2）超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于实验室中的 （填一种实验用品的名称）。 （3）由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水均属于 （选填“混合物”或“纯净 物”），其中硬度最大的可能是 （填“直饮水”、“开水”或“温开水”）。 2．（2024·福建莆田·一模）中央处理器（CPU）是电子计算机的主要设备之一。下图是回收废旧CPU中的金属单质Au（金）、Ag、Cu的部分工艺流程。 （1）操作Ⅰ的名称 。 （2）物质D的化学式 。 （3）往溶液A中加Fe粉，需过量的目的是 。 （4）通过反应④，可以判断Fe的金属活动性比Cu的 （填“强”或“弱”），其发生反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。 3．（2024·福建厦门·二模）液态太阳燃料技术路线示意图如下。      (1)该技术中，太阳能主要转化为化学能、热能和 能。 (2)写出光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式 。 (3)该技术中，CO2在一定条件下制甲醇(CH3OH)的化学方程式： 。 (4)该技术中，可循环利用的物质有 和 。 (5)该技术的关键是安全、高效地储存氢气，储存氢气时应注意 (任写一点)。 4．（2024·福建龙岩·二模）大海资源丰富，引人不断探索。 从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。 （1）操作①需要在 （填字母序号）中进行。 A研钵          B量筒           C烧杯 D广口瓶 （2）操作②中玻璃棒的作用是 ，操作④的名称是 。 （3）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液进行种子筛选。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯中（实验条件下，水的密度为1.0g·mL-1）完全溶解，测得所配NaCl溶液的浓度低于16%，下列原因不可能的是 。（填序号） a精盐中还含有少量杂质         b蒸发过程中，精盐未完全烘干       c将配好的溶液转移到试剂瓶时，有少量溶液倒出瓶外 （4）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列物质的先后顺序为 （填字母序号）。 a适量的盐酸         b稍过量的Na2CO3溶液 c稍过量的Ba(OH)2溶液 5．（2024·福建泉州·一模）氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠等，模拟流程如下：    (1)试剂A是 (填序号)，试剂B的作用是 。 ①KOH      ② NaOH   ③K2CO3 ④Na2CO3 (2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)流程中Mg元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去。 (4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 。 (5)H2可作为新能源，它的优点是 (一点即可)。 6．（2024·福建泉州·二模）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4·2H2O加热分解的产物。 实验一：制备K2SO4，实验流程如下：    （1）将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）上述流程中可循环使用的物质有 。 （3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 。 （4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为 。 实验二：研究CaSO4·2H2O加热分解的产物 【查阅资料】Ⅰ CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4·2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解。 Ⅱ SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。 Ⅲ 同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。 分离所得的CaSO4·2H2O含有少量CaCO3，可用盐酸除去，该反应的化学方程式为 。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44 g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。    ①用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为 。 ②将160~1400 ℃温度段加热固体所产生的 （写化学式，下同）气体，通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则G~H段发生反应的产物有： 。 7．（2024·福建宁德·一模）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土的大量文物中，有青铜纵目面具、青铜神树。 【查阅资料】 （1）古代青铜器中含有铜、锡、铅等元素。 （2）测定碳14含量可估算古物的年代，计算公式： （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，如表： 待沉淀的离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Cd2+ pb2+ 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 5.2 6.2 7.2 8.0 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 6.4 8.0 9.5 8.8 探究一：青铜器的性质 （1）青铜器属于 （选填“金属”或“合成”）材料。 （2）出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是 。 （3）若三星堆某文物测得的n=-0.42，则该文物距今约 年。 探究二：模拟青铜降锌 三星堆出土的青铜器中锌的含量很低，而铜矿石中锌的含量较高，可用硫化钠（Na2S）或活性炭降低锌的含量，“降锌”效果如图1、图2所示。    （4）对比图1、图2，“降锌”效果更佳的是 （选填“Na2S”或“活性炭”）。 （5）兴趣小组设计实验方案模拟青铜“降锌”实验：取铁、锌，铜、铬（Cd）、铅（Pb）这几种金属氧化物的混合样品与稀硫酸（H2SO4）反应，得到含不同金属离子的混合溶液，测得pH=1，将该溶液按下列流程实验：    ①步骤Ⅰ中加H2O2的目的是 。 ②步骤Ⅱ中加ZnO的作用是将溶液的pH调至 （填序号）之间。 A1.48~3.0           B3.2~5.2             C5.2~9.7 ③由步骤Ⅲ可判断金属活动性：Zn Cd（选填“大于”或“小于”） ④写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 。 8．（2024·福建福州·二模）海洋是巨大的物质资源宝库，海水晒盐后剩下的溶液叫“苦卤”，“苦卤”中含有大量的MgCl2从“苦卤”中可以提取金属镁。 （1）海水晒盐的结晶方法是 ；食盐的主要成份的化学式是 。 （2）镁在空气中燃烧的现象是 ；镁在二氧化碳中也能剧烈燃烧，发生置换反应，则生成物中属于单质的物质是 （填化学式） （3）如果往“苦卤”中加入肥皂水，可能观察到的现象是 。 （4）写出反应①的化学方程式 ；步骤Ⅱ加热浓缩的目的是 。 （5）步骤Ⅲ发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；反应④的基本反应类型是 。 9．（2024九年级上·福建莆田·期末）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： [ 已经“生浆池”中主要成分为Ca（OH）2 ] （1）石灰石主要成分的化学式为 ，实验室常用于 ，反应方程式是： 。 （2）该流程中可循环利用的物质是 。 （3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的 ，该实验室操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为： 。 10．（2024九年级上·福建宁德·阶段练习）合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图： （1）分离液态空气可得到氮气，此过程是 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出N2和H2反应生成NH3的化学方程式 。它是 反应（填“化合”或“分解”）。 （3）该工艺流程中可循环使用的物质是 和 。 11．（2024九年级上·福建泉州·期中）H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。 （1）H2是清洁能源的主要原因是 。 （2）2024年5月， Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是 （填“a”或“b”）。    （3）下图是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。    ①蒸汽转化：将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是 ；混合后的气体在转化炉中在一定条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示：    转化炉中发生化学反应的符号表达式为 ； ②变换反应：500℃时，CO进一步与水反应生成H2和另一种常见气体； ③固化吸收：该环节可减缓的环境问题是 ； ④为达到“绿色化学”要求，使原料CO和H2全部转化为乙二醇（C2H6O2），应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。 12．（2024九年级上·福建龙岩·期中）水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。人类的日常生活与工农业都离不开水。某化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水过程，其流程图如下：    （1）操作①的名称是 。明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。 （2）操作②常用活性炭来除去一些 和 ，是利用活性炭的 作用。 （3）操作③目前有些自来水厂用氯气或ClO2进行消毒杀菌。ClO2的名称是 。 （4）小陆取净水于试管中，滴加 ，出现泡沫 ，有 出现的现象，则该净水为硬水。 （5）下图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。写出水通电分解的符号表达式 。    13．（2024·福建泉州·一模）海洋是人类巨大的资源宝库。 （1）海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是 。 （2）海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质 MgSO4、CaCl2，化学小组设计如下图方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②粗盐水加入过量 Ba（OH）2溶液后，Ba（OH）2与 MgSO4发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为 。 ③加入过量的 Na2CO3溶液的目的是 。 ④分别向固体 A 和 B 中滴加足量稀盐酸，观察到的现象 （填“相同”或 “不相同”）。 14．（九年级下·福建泉州·自主招生）冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。 （1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。锰钢属于 。 A 合成材料        B 合金          C 金属材料 D 化合物 （2）融雪剂的主要成分主要是盐类，其融雪原理是盐类能降低水的凝固点。有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是 （结果保留一位小数）。 （3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)3为难溶的碱。    ①“操作l”的名称是 ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 。 ②第二次加入盐酸的主要目的是 。 ③固体乙的成分是 。 15．（2024·福建莆田·一模）以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4・5H2O）的部分工艺流程如图所示。    【查阅资料】 I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。 Ⅱ．胆矾是一种蓝色晶体，受热易分解。 Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀的pH如下表： Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.14 4.2 完全沉淀的pH 3.1 6.7 （1）将孔雀石研成粉末的目的是 （2）副产品NH4Cl在农业生产中可以用作 肥。 （3）写出加入H2SO4时，与Fe2O3发生反应的化学方程式 。 （4）为将溶液b中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH的范围是 。 （5）获得胆矾晶体时不能用蒸发结晶的主要原因是 。 16．（18-19九年级下·福建三明·期中）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 请回答下列问题： （1）电解食盐水生成烧碱、氯气、氢气的化学方程式为 。 （2）钛铁矿被氯化后，除得到四氯化钛，还能制得用途广泛的化工产品X，该反应为2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2X + 2TiCl4 + 6CO。则X的化学式为 。 （3）由四氯化钛和镁通过置换反应制取钛的化学方程式为 ，该过程中，氩气（Ar）的作用是 。 （4）由CO和H2合成甲醇。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成32吨甲醇，至少需H2的质量为 。 17．（2019·福建泉州·一模）稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇(Y)是很活泼的金属，常见化合价为+3价，它是激光和超导的重要材料。 以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10) 为原料生产氧化钇(Y2O3) 的主要流程如下: 资料卡:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 (1)钇矿石与NaOH共熔前粉碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ是 ，需要的玻璃仪器有 。 (3)加盐酸时，发生中和反应的化学方程式为: 。 (4)调节pH=a，则a应控制在 的范围内。 (5)沉淀C是草酸钇，其化学式为 。 18．（2019·四川广元·模拟预测）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分 硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示： （1）在废气 A 中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。 （2）溶液 D 中含有的溶质是 （填化学式）。写出由固体 B 生成溶液D 的其中一个反应的化学方程式： 。 （3）有人认为若第一步中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 过滤 滤纸有破损 蒸馏 吸附色素和异味 杀菌消毒 滤纸 混合物 直饮水 2． 过滤 AgCl 将Cu(NO3)2中的Cu完全置换出来（答案合理即可） 强 置换反应 3． 电 水 二氧化碳 远离火种 4． A 搅拌，加快溶解速率 蒸发 c cba 5． ② 除去Ca2+ 引流 Mg(OH)2 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 无污染或产热量高等 6． 增大反应物接触面积，加快反应速率 CO2和CaCO3 防止K2SO4晶体溶解 （NH4）2SO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1.12g SO2 SO2和O2 7． 金属 合金的抗腐蚀性优于纯金属 3420 Na2S 将亚铁离子转变为三价铁离子 B 大于 8． 蒸发结晶 NaCl 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟 C 产生大量白色絮状沉淀 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 蒸发溶剂，使溶液达到饱和状态 化学变化 分解反应 9． CaCO3 制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳 大于 过滤 玻璃棒 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 10． 物理 化合 氮气 氢气 11． 燃烧产物为水，没有任何污染 a 增大接触面积加快反应速率 CH4+H2OCO+H2 温室效应 2:3 12． 过滤 色素 异味 吸附 二氧化氯 肥皂水 较少 大量浮渣 氢气 2:1 13． 蛋白质 漏斗 Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4 ↓ 除去 CaCl2 和过量的Ba(OH)2 不相同 14． BC 39.8% 过滤 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓ 中和溶液B中过量的Ca(OH)2 CaCl2和NaCl 15． 增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率 氮 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 3.1≤pH＜4.2 防止胆矾受热分解 16． 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ FeCl3 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 隔绝空气，防止镁与空气中的成分（O2、CO2）反应 4t 17． 增大矿石的表面积，加快反应速度 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 3.7<a<6.0 Y2(C2O4)3 18． SO2 过滤 CuSO4、ZnSO4、H2SO4 （或） 不正确 锌能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从而把锌转化成硫酸锌 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$