2024年中考化学专题复习----化学与生活

2024年中考化学专题复习-化学与生活 一、选择题 1. 《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。水稻中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 2. 花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素，下列一种化肥就能满足的是 A. B. C. D. 3. 春节期间因为大量燃放鞭炮造成空气污染，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 可吸入颗粒 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物 4. 湟里牛肉是一种常州的地方美食，已有百年历史。牛肉中所含的主要营养物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 5. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 柠檬水 C. 食盐水 D. 苏打水 6. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 鸡蛋清溶液中加入下列哪种物质，蛋白质不会失去生理活性（ ） A. 乙酸铅 B. 甲醛 C. 硫酸铵 D. 浓硝酸 8. 丝氨酸（C3H7NO3）是一种非必需氨基酸。下列说法中正确的是 A. 丝氨酸由14个原子构成 B. 丝氨酸分子中含有臭氧分子 C. 丝氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 丝氨酸中碳、氧元素的质量比为1：1 9. 辅酶是一种热稳定的非蛋白化合物，辅酶Q10(化学式为C59H90O4)具有预防动脉硬化的功效。下列关于辅酶Q10说法正确的是 A. 它由三种原子构成 B. 其中碳元素质量分数最大 C. 它属于有机高分子 D. 灼烧它会有烧焦羽毛气味 10. 红色是中国人喜庆的象征。红色染料品红是一种化合物，化学式为C20H19N3，下列说法错误的是 A. 从宏观上看：品红由碳、氢、氮三种元素组成 B. 从微观上看：一个品红分子由42个原子构成 C. 从定量上看：品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为20：19：3 D. 从分类上看：品红属于化合物 11. 在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9 B. 该反应共涉及三种化合物 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应催化剂在反应前后质量不变 12. 在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后催化剂的性质和质量发生改变 13. 下表中有关化学知识的整理和归纳，其中完全正确的一组是 A.生活中的化学 B.化学与环境 ①用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 ②打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度增大，汽水会喷出 ①含碳燃料燃烧时会产生二氧化碳，是形成酸雨的主要原因 ②废弃塑料急剧增加会引起“白色污染” C.化学规律 D.化学与安全 ①一氧化碳和二氧化碳性质不同，因为二者的分子构成不同 ②溶液稀释前后，溶质的质量不变 ①烧煤取暖时，在炉上放一盆水可防止煤气中毒 ②夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 14. 化学源于生活，并服务于生活。 （1）农业上常用来配制波尔多液的盐是___________； （2）将木柴架空能使其燃烧更旺的原因是___________。 15. 化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空： A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．KNO3 （1）可用作补钙剂的是______； （2）可用于配制生理盐水的是______； （3）可用作复合肥的是______； （4）可用作焙制糕点发酵粉是______。 16. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国杭州举行。 （1）运动员的营养需求和饮食搭配对于其竞技状态和健康状况具有重要影响。宋嫂鱼羹是运动员餐厅提供的一道具有地方特色的传统美食。鱼类食品富含的有机营养素是______。 （2）杭州亚运会奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝属于______（选填“合成材料”或“天然材料”）。 （3）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为______能。 17. 我国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是____。 （2）《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶氨酸（C7H14N2O3）是茶叶特有的一种氨基酸，茶氨酸中N、O元素的质量比为____（填最简整数比）。 （3）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。为使杨桃树生长茂盛，可适量施用尿素【CO(NH2)2】，尿素属于___（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 18. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的___________(选填“常量”或“微量”)元素； （2）生活用水多是硬水，生活中常用 ___________的方法降低水的硬度； （3）饭后清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________作用； （4）天然气主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式___________。 19. “绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题： （1）请写出造成水体污染的原因。(答一点即可) （2）温室效应增强导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件频发。请写出导致温室效应增强的原因。(答一点即可) （3）我国广泛使用乙醇汽油，用乙醇汽油代替汽车车用燃料的优点是什么？(答一点即可) 20. 周末休息期间，小华同学在家中利用所学知识完成了下列活动。 （1）为了提高院子里的苹果树抗旱能力，小华同学应给果树施加适量的______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （2）在厨房炒菜时油锅不慎起火，小华同学立即盖上锅盖灭火，盖上锅盖能灭火的原因是______。 （3）小华同学设计并完成了趣味家庭小实验，利用粗铅笔芯自制了一个滑动变阻器，这主要是利用了石墨的______（填物理性质）。 （4）吃饭时，小华同学的衣服上不慎沾上了油污，于是他利用适量洗涤剂将其除去，这是利用洗涤剂______（选填“溶解”或“乳化”）油污。 21. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一、为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，发生反应的微观示意图如图。 （1）写出乙图中物质的化学式___________。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应中个数没有发生改变的微粒是___________(填“分子”和“原子”)。 （4）反应物和的质量比___________(填最简整数比)。 22. 紫菜营养丰富，含有大量人体必需的氨基酸、矿物质和维生素。优质紫菜中蛋白质含量甚至超过50%，是牛肉的2.5倍、猪肉的3.8倍。同时紫菜的脂肪含量较低，且富含EPA(二十碳五烯酸)和DHA(二十二碳六烯酸)，可以促进儿童神经系统发育，还可以预防人体衰老。 （1）紫菜富含DHA(二十二碳六烯酸)，其化学式为C22H32O2，DHA属于___________ (填“有机物”或“无机物”)，该物质中由___________种元素组成。 （2）紫菜等海产品可用于预防甲状腺肿大，原因是这些海产品中含有___________(填元素符号)。 （3）紫菜汲取海水中的氮、磷、二氧化碳等多种营养物质，通过光合作用而生长，光合作用的化学方程式为___________。 （4）请你写出一条鉴别紫菜和聚氯乙烯塑料的方法___________。 23. 生活中处处有化学。下图是某矿泉水的标签，回答下列问题： （1）营养成分“钙、镁、钾、钠”是指___________ (填序号，下同)。 A. 物质 B. 元素 C. 原子 （2）该矿泉水显___________(A．酸性；B．中性；C．碱性)，测该矿泉水的pH可用___________(A．精密pH试纸；B．酸度计)。 （3）生活中常用肥皂水检验水的硬度，肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)，肥皂水中形成硬脂酸根离子(C17H35COO-)和钠离子(Na+)与硬水中钙镁离子形成白色垢状物硬脂酸钙[(C17H35COO)2Ca]和硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg]。写出硬脂酸钠与CaCl2溶液反应的化学方程式___________。 24. 阅读科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45，人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化，可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变___________色。 （2）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多 B. 在使用抗酸药时不用量越多越好 C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 D. 身体出现酸性变化可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节 （3）正常人体血浆呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性)。 （4）CO2扩散到血液，血浆的pH会___________(填“增大”或“减小”)。 25. 维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息： 物质 部分性质 生理作用 维生素C化学式：C6H8O6 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。 促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。 （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与___________有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失___________(选填“大”或“小”)。 （3）该兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，实验步骤如下： a．取果汁饮料10mL，用蒸馏水稀释到50mL b．加醋酸溶液酸化 c．加入少量指示剂 d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg ①为了提高定量探究Vc溶液的准确性，配制Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体处理方法是___________。 ②通过计算，该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为___________mg。 ③有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是___________。 （4）柠檬富含维生素C和柠檬酸。该兴趣小组的同学取一定质量的柠檬酸进行分析，在14g氧气中燃烧，得到38g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或多种)。利用如图所示装置来验证生成的混合气体的成分并测定柠檬酸的组成。 ①反应前后，A装置增重9g，说明混合气体中一定含有___________。 ②实验中可以观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，D处石灰水没有变浑浊，说明混合气体中一定有___________。 ③猜测：E处酒精灯上方加网罩的作用是___________。 ④硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。 ⑤实验结束后，同学们称量B、C装置共增重33g，根据以上数据(忽略水分的蒸发)可确定柠檬酸的化学式为___________。 26. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请计算： （1）乳酸的相对分子质量是___________； （2）乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是___________； （3）180g乳酸中含碳元素___________g。 27. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 2024年中考化学专题复习-化学与生活参考答案 一、选择题 1. 《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。水稻中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 2. 花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素，下列一种化肥就能满足的是 A. B. C. D. 【答案】B 3. 春节期间因为大量燃放鞭炮造成空气污染，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 可吸入颗粒 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物 【答案】A 4. 湟里牛肉是一种常州的地方美食，已有百年历史。牛肉中所含的主要营养物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 5. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 柠檬水 C. 食盐水 D. 苏打水 【答案】D 6. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 7. 鸡蛋清溶液中加入下列哪种物质，蛋白质不会失去生理活性（ ） A. 乙酸铅 B. 甲醛 C. 硫酸铵 D. 浓硝酸 【答案】C 8. 丝氨酸（C3H7NO3）是一种非必需氨基酸。下列说法中正确的是 A. 丝氨酸由14个原子构成 B. 丝氨酸分子中含有臭氧分子 C. 丝氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 丝氨酸中碳、氧元素的质量比为1：1 【答案】C 9. 辅酶是一种热稳定的非蛋白化合物，辅酶Q10(化学式为C59H90O4)具有预防动脉硬化的功效。下列关于辅酶Q10说法正确的是 A. 它由三种原子构成 B. 其中碳元素质量分数最大 C. 它属于有机高分子 D. 灼烧它会有烧焦羽毛气味 【答案】B 10. 红色是中国人喜庆的象征。红色染料品红是一种化合物，化学式为C20H19N3，下列说法错误的是 A. 从宏观上看：品红由碳、氢、氮三种元素组成 B. 从微观上看：一个品红分子由42个原子构成 C. 从定量上看：品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为20：19：3 D. 从分类上看：品红属于化合物 【答案】C 11. 在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9 B. 该反应共涉及三种化合物 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应催化剂在反应前后质量不变 【答案】C 12. 在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后催化剂的性质和质量发生改变 【答案】B 13. 下表中有关化学知识的整理和归纳，其中完全正确的一组是 A.生活中的化学 B.化学与环境 ①用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 ②打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度增大，汽水会喷出 ①含碳燃料燃烧时会产生二氧化碳，是形成酸雨的主要原因 ②废弃塑料急剧增加会引起“白色污染” C.化学规律 D.化学与安全 ①一氧化碳和二氧化碳性质不同，因为二者的分子构成不同 ②溶液稀释前后，溶质的质量不变 ①烧煤取暖时，在炉上放一盆水可防止煤气中毒 ②夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 二、非选择题 14. 化学源于生活，并服务于生活。 （1）农业上常用来配制波尔多液的盐是___________； （2）将木柴架空能使其燃烧更旺的原因是___________。 【答案】硫酸铜或CuSO4 增大了与空气的接触面积，从而促进了木材的燃烧 15. 化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空： A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．KNO3 （1）可用作补钙剂的是______； （2）可用于配制生理盐水的是______； （3）可用作复合肥的是______； （4）可用作焙制糕点发酵粉是______。 【答案】（1）B （2）A （3）D （4）C 16. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国杭州举行。 （1）运动员的营养需求和饮食搭配对于其竞技状态和健康状况具有重要影响。宋嫂鱼羹是运动员餐厅提供的一道具有地方特色的传统美食。鱼类食品富含的有机营养素是______。 （2）杭州亚运会奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝属于______（选填“合成材料”或“天然材料”）。 （3）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为______能。 【答案】蛋白质 天然材料 化学 17. 我国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是____。 （2）《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶氨酸（C7H14N2O3）是茶叶特有的一种氨基酸，茶氨酸中N、O元素的质量比为____（填最简整数比）。 （3）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。为使杨桃树生长茂盛，可适量施用尿素【CO(NH2)2】，尿素属于___（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】糖类 7：12 氮肥 18. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的___________(选填“常量”或“微量”)元素； （2）生活用水多是硬水，生活中常用 ___________的方法降低水的硬度； （3）饭后清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________作用； （4）天然气主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】微量 煮沸 乳化 CH4+2O2CO2+2H2O 19. “绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题： （1）请写出造成水体污染的原因。(答一点即可) （2）温室效应增强导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件频发。请写出导致温室效应增强的原因。(答一点即可) （3）我国广泛使用乙醇汽油，用乙醇汽油代替汽车车用燃料的优点是什么？(答一点即可) 【答案】（1）生活污水任意排放（或工业废水不经处理达标就排放或农业上不合理使用化肥和农药等） （2）化石燃料的大量燃烧（或森林的乱砍滥伐等） （3）节约石油资源（或减少汽车尾气的污染等） 20. 周末休息期间，小华同学在家中利用所学知识完成了下列活动。 （1）为了提高院子里的苹果树抗旱能力，小华同学应给果树施加适量的______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （2）在厨房炒菜时油锅不慎起火，小华同学立即盖上锅盖灭火，盖上锅盖能灭火的原因是______。 （3）小华同学设计并完成了趣味家庭小实验，利用粗铅笔芯自制了一个滑动变阻器，这主要是利用了石墨的______（填物理性质）。 （4）吃饭时，小华同学的衣服上不慎沾上了油污，于是他利用适量洗涤剂将其除去，这是利用洗涤剂______（选填“溶解”或“乳化”）油污。 【答案】磷肥 隔绝氧气 导电性 乳化 21. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一、为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，发生反应的微观示意图如图。 （1）写出乙图中物质的化学式___________。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应中个数没有发生改变的微粒是___________(填“分子”和“原子”)。 （4）反应物和的质量比___________(填最简整数比)。 【答案】（1）N2 （2）N、C （3）原子 （4）14:15 22. 紫菜营养丰富，含有大量人体必需的氨基酸、矿物质和维生素。优质紫菜中蛋白质含量甚至超过50%，是牛肉的2.5倍、猪肉的3.8倍。同时紫菜的脂肪含量较低，且富含EPA(二十碳五烯酸)和DHA(二十二碳六烯酸)，可以促进儿童神经系统发育，还可以预防人体衰老。 （1）紫菜富含DHA(二十二碳六烯酸)，其化学式为C22H32O2，DHA属于___________ (填“有机物”或“无机物”)，该物质中由___________种元素组成。 （2）紫菜等海产品可用于预防甲状腺肿大，原因是这些海产品中含有___________(填元素符号)。 （3）紫菜汲取海水中的氮、磷、二氧化碳等多种营养物质，通过光合作用而生长，光合作用的化学方程式为___________。 （4）请你写出一条鉴别紫菜和聚氯乙烯塑料的方法___________。 【答案】Ⅰ. ①. 有机物 ②. 三或3 Ⅱ. I Ⅲ. Ⅳ. 鉴别紫菜和聚氯乙烯塑料可以采用燃烧法：点燃有烧焦羽毛味的是紫菜，有刺激性气味的气体产生的是聚氯乙烯塑料 23. 生活中处处有化学。下图是某矿泉水的标签，回答下列问题： （1）营养成分“钙、镁、钾、钠”是指___________ (填序号，下同)。 A. 物质 B. 元素 C. 原子 （2）该矿泉水显___________(A．酸性；B．中性；C．碱性)，测该矿泉水的pH可用___________(A．精密pH试纸；B．酸度计)。 （3）生活中常用肥皂水检验水的硬度，肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)，肥皂水中形成硬脂酸根离子(C17H35COO-)和钠离子(Na+)与硬水中钙镁离子形成白色垢状物硬脂酸钙[(C17H35COO)2Ca]和硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg]。写出硬脂酸钠与CaCl2溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）B （2） ①. A ②. AB或BA （3）2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2 NaCl 24. 阅读科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45，人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化，可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变___________色。 （2）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多 B. 在使用抗酸药时不用量越多越好 C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 D. 身体出现酸性变化可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节 （3）正常人体血浆呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性)。 （4）CO2扩散到血液，血浆的pH会___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】红 ABD 弱碱性 减小 25. 维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息： 物质 部分性质 生理作用 维生素C化学式：C6H8O6 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。 促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。 （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与___________有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失___________(选填“大”或“小”)。 （3）该兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，实验步骤如下： a．取果汁饮料10mL，用蒸馏水稀释到50mL b．加醋酸溶液酸化 c．加入少量指示剂 d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg ①为了提高定量探究Vc溶液的准确性，配制Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体处理方法是___________。 ②通过计算，该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为___________mg。 ③有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是___________。 （4）柠檬富含维生素C和柠檬酸。该兴趣小组的同学取一定质量的柠檬酸进行分析，在14g氧气中燃烧，得到38g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或多种)。利用如图所示装置来验证生成的混合气体的成分并测定柠檬酸的组成。 ①反应前后，A装置增重9g，说明混合气体中一定含有___________。 ②实验中可以观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，D处石灰水没有变浑浊，说明混合气体中一定有___________。 ③猜测：E处酒精灯上方加网罩的作用是___________。 ④硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。 ⑤实验结束后，同学们称量B、C装置共增重33g，根据以上数据(忽略水分的蒸发)可确定柠檬酸的化学式为___________。 【答案】（1）9：1：12 （2） ①. 温度 ②. 小 （3） ①. 煮沸并冷却 ②. 176 ③. 维生素C在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化 （4） ①. 水蒸气 ②. 二氧化碳、一氧化碳 ③. 集中火焰，提高温度 ④. ⑤. C6H8O7 26. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请计算： （1）乳酸的相对分子质量是___________； （2）乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是___________； （3）180g乳酸中含碳元素___________g。 【答案】90 1:2:1 72 27. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 【答案】（1）< （2）解：设该废液中硫酸的溶质质量分数为x。 解得：x=4.9% 答：该废液中硫酸的质量分数为4.9%。 学科网（北京）股份有限公司 $$