2024年中考化学二轮专项练习---综合题

2024年中考化学二轮专项练习---综合题 综合题 1．下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是　 　g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是　 　。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是　 　(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是　 　g。 2．生产、生活都离不开化学，回答下列问题． （1）人体缺乏　 　元素，易患贫血病； （2）自来水厂净水时，常利用　 　的吸附性除去水中的色素和异味； （3）铁制品易与空气中的　 　和水蒸气反应而生锈； （4）氮气可用作食品包装袋内的保护气，利用了氮气的化学性质　 　． 3．2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2。Cu3(OH)2(CO3)2中铜元素与碳元素的质量比为　 　。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图。 ①a点表示物质的类别是　 　，c点物质的化学式是　 　。 ②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是　 　（填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其名称是　 　。 ③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式　 　。 ④下列转化关系可以通过置换反应实现的是　 　（填字母）。 A．a→f B．b→d C．b→a D．d→c 4．科学技术的进步，证明了宏观物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据图中所示按要求回答问题。 （1）图甲是锰元素在元素周期表中的信息，锰元素的相对原子质量是　 　。 （2）图乙是某原子的结构示意图，则该原子形成的阳离子符号是　 　。 （3）图丙是某化学反应的微观模拟图，反应前后没有改变的粒子是　 　。 5．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。 （1）从物质分类的角度：空气属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度：步骤I发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ发生的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。流程图步骤Ⅲ的化学方程式为　 　。步骤V可得到常见的硝酸铵氮肥，硝酸铵中阳离子的符号为　 　。硝酸铵氮肥不能和下列哪种钾肥　 　（填字母序号）混合使用。 A．KCl B．K2CO3 C．K2SO4 （4）从环保角度：下列保护空气措施合理的有____（多选、填字母序号）。 A．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 B．工厂通过加高烟囱直接排放废气 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 6．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门科学。请从微观角度回答下列问题： （1）物质的结构决定性质： ①下图所示的两种微粒元素种类　 　（选填“相同”或“不同”，下同），化学性质　 　，原因是　 　。 ②CO和CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是　 　。 （2）下图是某化学反应的微观示意图，该反应的方程式为　 　。 7．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降，Na2S2O4制备流程如下图所示： （1）上述流程中，可循环利用的物质是　 　(填化学式)。 （2）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是　 　。 （3）已知反应Ⅰ的原理为： Zn+ 2SO2=ZnS2O4；反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 8．第24届冬奥会于2022年2月在北京举行。请回答下列问题： （1）冬奥场馆提供高品质直饮水。直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，它属于　 　（填“硬水”或“软水”）。 （2）冬奥会火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是　 　； （3）工作人员为奥运选手准备的一份午餐的食谱为：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中米饭中除水分以外，最主要的营养素是　 　； （4）冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是____（填序号） A．太阳能 B．风能 C．化石燃料 9．在“爱我晋中”的研学活动中，同学们收集到以下几方面信息。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下题。 （1）调查晋中市空气质量状况，同学们收集到我市12月5日的空气质量报告如图，可以看出，当天空气质量状况　 　，其中能引起酸雨的有害气体是　 　。（用化学式表示）。 （2）参观晋商博物馆，同学们看到了一张保存完好的票号票据如图，其中用墨书写的“拾圆”至今字迹清晰，说明碳具有　 　的性质，除此之外碳单质还有许多用途，写出石墨的一种用途　 　。 （3）走访煤炭企业，同学们发现煤层气（主要成分为甲烷）的开采与利用更加科学环保，写出煤层气燃烧的化学方程式　 　。煤层气运输需压缩为液态，从微观角度解释压缩后分子间的间隔会　 　。 （4）了解老陈醋的制作工艺，老陈醋属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。酿造所用水质不同，醋的风味不同，检验水质的软硬可用　 　。获取化学知识有很多途径，你常用的是　 　（可多选）。 A．上网查阅B．实地考察C．同学交流D．咨询老师 10．A-F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题： （1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称是　 　。 （2）B C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为　 　。 （3）对NaOH 溶液依次进行实验，现象如图所示： ①D和E两种物质分别是　 　、　 　(写化学式)。 ②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示此现象的原因　 　。 ③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、　 　，下列离子不能与该溶液中离子共存的是　 　。 a、OH- b、Mg2+ C、 d、 （4）现有溶质质量分数为 20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算：①NaOH溶液中溶质的质量为　 　g。 ②生成NaCl的质量　 　。 11．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 （2）Ⅱ金属的活动性 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的　 　（填字母），也能达到实验目的。 （3）Ⅲ金属的锈蚀与防护 对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是　 　。 （4）Ⅳ金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　。 12．尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，其溶液在温度较高时会部分转化为碳酸铵。工业上合成尿素的反应过程如图1。 （1）用途：农作物生长过程出现以下情况，需要施用尿素的是____。 A．整叶发黄 B．易倒伏 C．开花少 （2）制取原料：若用水电解制H2，在电源　 　（填“正极”或“负极”）相连的电极收集。 （3）合成：CO2和NH3按分子个数比1：2合成尿素，请写出该反应的化学方程式　 　。 （4）溶解性：根据图2，60℃时，351g尿素饱和溶液降温到20℃，析出　 　g晶体。尿素溶液不宜通过加热蒸发得到晶体的原因是　 　。 13．工业上利用分离液态空气的方法可制得氧气。 （1）氧气可用于医疗急救，原因是氧气能够　 　。 （2）液氧炸药是一种无污染的炸药。一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中，使木炭的孔隙吸满液氧，该液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为　 　。 14．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题： （1）铜经常用作导线，这是利用了铜的　 　性。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　。 （3）如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。 ①实验b中发生反应的化学方程式是　 　。 ②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 15．甲烷（CH4）与CO的性质有诸多相似，利用如图装置探究甲烷的有关性质并验证产物，请回答相关问题。 （1）【实验过程】 实验操作 实验现象及分析 检查装置气密性后，先通入一段时间CH4 先通一段时间甲烷的目的是　 　。 持续通入CH4，并加热至固体完全变红 A中黑色固体变红，该反应体现了甲烷的　 　性 （选填“氧化性”或“还原性”）； B中固体由白色变为蓝色，证明反应有　 　生成； C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　。 实验完毕后，熄灭A处酒精喷灯，继续通入甲烷直至装置冷却至室温 　 （2）【交流讨论】 关于该实验的有关说法正确的是____。 A．反应后铜元素由化合态转化为游离态 B．硬质玻璃管内固体减少的质量为参加反应的CuO质量 C．可将B中的无水硫酸铜换为生石灰 D．D处尾气可燃烧说明反应一定有CO生成 16．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 分析流程，回答问题： （1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的　 　。 （2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于　 　。 （3）若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是　 　（用化学方程式解释）。 17．某工厂为了实现“碳中和”的目标，设计了一种 “捕捉”CO2的减排方案，流程如下： （1）吸收器中NaOH溶液要从顶部进入喷洒而下，目的是　 　。 （2）分离器中发生的反应方程式有CaO + H2O=Ca(OH)2、　 　。 （3）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有　 　。 18．河南叶县出产大量优质食盐。从盐田获得的粗盐中还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作：①加水溶解；②过滤；③加入过量氢氧化钡溶液；④加入适量稀盐酸：⑤加入过量碳酸钠溶液：⑥蒸发结晶。 （1）写出以上操作合理的顺序　 　。（数字序号不能重复使用） （2）写出加入过量氢氧化钡发生反应的化学方程式　 　。（答出一个即可） （3）实验步骤⑤中能否将碳酸钠换成碳酸钾？ 19．金属在各个领城中用途广泛。 （1）铝的抗腐蚀性能好在工业上用途广泛。中国科学院金属研究所研制的新型铝合金复合材料，其性能比铝轻，比钢硬、耐磨搁、抗腐蚀。这种材料大量用于制作”祝融号”火星车、“玉兔号"月球车及嫦娥、北斗、天宫等我国先进的航天设备。 ①从上文中可获知合金的性能优势有　 　(一条即可)。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为　 　(写化学方程式)。 （2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 ①溶液A中的溶质可能有　 　种情况。 ②写出探究过程中任一反应的化学方程式　 　。 （3）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。 ①玻璃管中观察到的现象是　 　。 ②气体通过装置的顺序是A→　 　→　 　→　 　(装置不能重复使用)。 ③写D中发生反应的化学方程式　 　。 （4）高铁轨道铺设过程中可利用铝热反应焊接钢轨，其原理是把铝粉和三氧化二铁粉末按比例混合，高温条件下得到氧化铝和单质铁，并放出大量的热，若要制得11.2kg铁。理论上需要消耗铝的质量是　 　？ 答案解析部分 1．【答案】（1）36.3 （2）氯化钾/KCl （3）BCD；4.5 2．【答案】（1）铁/ （2）活性炭 （3）氧气/ （4）不活泼/稳定 3．【答案】（1）降低 （2）8：1 （3）单质；Fe(OH)3；d；氧化亚铁；；A 4．【答案】（1）54.94 （2）Al3+ （3）氢原子和氯原子 5．【答案】（1）混合物 （2）物理 （3）；化合反应；；；B （4）A；C 6．【答案】（1）相同；不同；最外层电子数不同；分子结构不同 （2） 7．【答案】（1）Zn （2）在碱性溶液中稳定 （3）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ 8．【答案】（1）软水 （2）提供充足的氧气 （3）糖类 （4）A；B 9．【答案】（1）良；SO2、NO2 （2）稳定；作铅笔芯（合理即可） （3）；变小 （4）混合物；肥皂水；ABCD 10．【答案】（1）生石灰 （2）H2O2 （3）CO2；Ca（OH）2；；氯化钠和氯化氢；ac （4）4；设生成氯化钠的质量为x，则 解得x=3.65g 答：生成NaCl的质量为3.65g。 11．【答案】（1）使木炭充分反应，放出热量；合金的熔点低 （2）；置换反应；C （3）化学；隔绝氧气和水 （4）；硝酸铜 12．【答案】（1）A （2）负极 （3） （4）143；尿素溶液在温度较高时会部分转化为碳酸铵 13．【答案】（1）供给呼吸 （2） 14．【答案】（1）导电 （2）在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化 （3）；铝＞铜＞银 15．【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热混合气体发生爆炸；还原性；水或H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）A 16．【答案】（1）搅拌 （2）物理变化 （3） 17．【答案】（1）使反应物充分接触，充分反应 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）NaOH、CaO 18．【答案】（1）①③⑤②④⑥ （2）Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH （3）不能，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，会引入杂质氯化钾 19．【答案】（1）抗腐蚀； （2）3；(或) （3）红棕色粉末逐渐变黑；D；B；C； （4）解：设要制得 11.2kg 铁理论上需要消耗铝的质量是x。答：理论上需要消耗铝的质量是5.4kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$