2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．水是生命之源，爱惜保护水资源是每个公民的义务和责任。 (1)下列说法错误的是 A．农业和园林浇灌最好改大水漫灌为喷灌、滴灌 B．将生活用水，地表雨水分类处理可减少污染 C．水有自净能力，因此不用担心水体污染 (2)利用 可以检验硬水和软水，生活中常用 来降低水的硬度。 (3)在实验室制取蒸馏水的过程中，在烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。 2．下图是实验室制取气体和探究气体性质时需要的部分装置，请回答问题。 主题I制取气体 (1)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先 ，再添加药品。 (2)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，可用图E所示方法收集氧气，主要是因为氧气 。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （选填装置序号），选择发生装置时考虑的因素为 。 (4)利用图F所示方法，观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。分析该实验现象得出有关二氧化碳物理性质的结论：二氧化碳 。 主题Ⅱ废液成分探究 (5)同学们在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们开展了下列探究活动，请你参与探究并填空。 【提出问题】石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想假设】甲同学猜想：含有CaCl2和HCl 乙同学猜想：只有CaCl2。 【查阅资料】碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将反应器内的剩余溶液倒入烧杯中、 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 方案一 取样品少量于试管中，向其中加入 。 甲同学猜想成立 方案二 取样品少量于试管中，向其中加入几滴硝酸银溶液 生成白色沉淀 【实验反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案二不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是 。 主题Ⅲ废液处理 (6)为避免废液污染环境，同学们合理处理了废液。实验的主要过程是：向剩余溶液中加入稍过量的 （写物质的化学式），充分反应后，经 、蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体。 3．二氧化碳是碳循环中的重要物质。 (1)实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳，反应的化学方程式是 。长颈漏斗的末端要伸入多孔隔板下的原因是 。装置中弹簧夹的作用是 。 (2)为研究二氧化碳与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的反应情况，社团同学进行如下图所示实验(装置气密性良好)。 实验步骤 现象 甲装置 乙装置 ①分别向充满CO2的甲乙两个等体积集气瓶中，注入等体积的Ca(OH)2饱和溶液和NaOH饱和溶液 。 无明显现象 ②稍后打开弹簧夹K1、K2 烧杯中少量液体倒流入甲中 。 结论：I.证明CO2能与NaOH发生反应，该反应的化学方程式是 。 Ⅱ.相同条件下， 。 (3)社团同学最后对制取二氧化碳后的废液中是否含有盐酸进行了检验，其中可选择的试剂是_______。 A．Zn粒 B．AgNO3溶液 C．酚酞 D．Na2CO3固体 4．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。 (1)编号为E的仪器名称是 。 (2)实验室若用高锰酸钾制氧气。 ①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 。 ②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾 g。 (3)若实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后可通过溶解、 、洗涤、干燥操作，回收剩余固体中的二氧化锰(已知氯化钾、氯酸钾能溶于水)。 5．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 I辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的 性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是 、 。 ②化学方法： （填写一种操作、现象和结论）。 Ⅱ铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 产率/ 1 74.63 2 76.74 3 87.85 4 95.14 5 92.36 (3)至少加入 g的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。（写出计算过程） (4) 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 Ⅲ．铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，工艺流程如图： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图所示： (5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 （选填“不变”、“升高”或“降低”）。 (6)由上图可知反应①的最佳实验条件为 、 、 。 6．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是 A 它们是同种物质       B 它们的原子排列方式不同 C 它们都能导电         D 常温下它们都能与氧气反应 （2）甲烷是一种极难溶于水的可燃可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠（CH3COONa)与碱石灰固体混合物来制取甲烷。 ①无水醋酸钠中Na元素的质量分数是 ②写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ③下图中，制取甲烷可选择的发生装置为 ，若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述其操作步骤： （3）现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠，请设计实验确定该粉末的成分。 （4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素和水，该方法既生产尿素，又减少CO2的排放，减缓温室效应。请计算：用该方法生产90吨尿素，理论上可减少排放CO2的质量 7．实验小组的同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈（主要成分为氧化铁）接触的部分迅速产生大量气泡。于是，对此展开探究： 实验一：探究氧化铁的作用 【提出问题】氧化铁是过氧化氢分解的催化剂吗？ 【猜想与假设】猜想 1:是； 猜想 2:不是。 【实验方案】 编号 实验步骤 现象或数据 实验1 在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 实验2 在实验1的试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 实验3 待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作 木条复燃 实验4 待实验3结束后，将试管中物质过滤、洗涤、烘干、称量 滤渣质量为x 【实验结论】猜想 1 成立。 【实验分析】 (1)滤渣 x 的值是 。 (2)实验 2 中发生反应的化学方程式是 。 【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？ (3)小明同学设计了图 1 实验，通过对比实验中 ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。 实验二：探究 CO 与氧化铁反应后的产物 【实验拓展】 (4)小睿同学利用实验 4 中的滤渣进行如图 2 实验（固定装置略）。报告如下： 装置 实验现象 实验分析 A 红色固体变黑 生成了铁 B 生成了二氧化碳 【实验反思】装置 A 中剩余黑色固体的成分一定是铁吗？ 【查阅资料】CO 与氧化铁反应后的剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。上述几种物质的部分性质如表： 铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 磁性 有 无 无 有 与硫酸铜溶液 反应 不反应 不反应 不反应 【初步分析】 (5)小明认为剩余固体不可能是氧化铁的理由是 。 【实验方案】 步骤 实验操作 实验现象 1 用磁铁吸引剩余固体 剩余固体全部被吸引 2 向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液 黑色固体全部变成红色 【实验结论】 (6)剩余固体是 。 8．金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 （用符号表示）。 （2）我国古代运用湿法炼铜。请写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式 。 （3）工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质。请写出此反应的化学方程式 。 （4）如图是工业炼铁高炉的示意图，从A处加入石灰石的主要作用是 。 （5）请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化佚80%的赤铁矿的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 。 9．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 (填“>”或“<”)铜。 (2)晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因 。 (3)现代社会。金属更是被广泛使用。如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。 “暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】。该反应的化学方程式为 。 (4)高炉炼铁，请写出A处反应的化学方程式 从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (5)该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质重分数，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中。向其中逐滴加入稀盐酸(“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应)，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量分数。 10．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施 （写出一个即可）。 (2)过程Ⅰ中需加入试剂为 （填化学式）。 (3)过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)固体C的成分是 （填化学式）。 (6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。 (7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余铜帽样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.5 表中的M的值为 ，此铜帽样品中锌的质量分数为 。 11．请回答下列问题。 (1)人类文明进步与金属材料的发展关系密切，金属在生产生活中有着非常广泛的应用。 ①合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：a．铁合金；b．铝合金；c．铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填选项字母）。 Aabc    B．bac    C．cab ②汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用。 ③高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上。由上述信息可知，合金锻钢最应该具备的性质有 （选填序号之一）。 A．硬度小    B．有光泽    C．耐高温 ④铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。根据铜锈的成分推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 (2)将氯化钠和氯化镁的固体混合物20g，全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。（写出计算过程，计算结果精确至） 12．化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题： （1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。 ①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是    ②下列事实不能用金属活动性顺序解释的 A．真金不怕火炼B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D．铁的硬度比铜大 （2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题： 图2是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质燃烧时火焰的颜色是 。丙实验的反应方程式 。    （3）图3是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气在高温条件下，将SO2全部吸收。废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式： 。反应前后 元素化合价发生改变。 13．酸、碱、盐是初中化学中重要的化合物。 （1）盐酸、硫酸等酸溶液有相似的化学性质，原因是 。 （2）将等质量、等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合均匀，所得溶液中的溶质是 ，该反应能够发生的微观本质是 。 （3）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①写出X溶液中溶质的化学式： 。 ②写出能够实验证明溶液B中含有NaOH的一组试剂 。 ③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。 （4）在学习NaOH的性质时，为了证明CO2和NaOH发生反应， 设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，发现气球胀大，是因为 。 （5）向50g氯化钠溶液中加入49.35g硝酸银溶液，恰好完全反应，反应后过滤，所得滤液质量为85g，求所得滤液中溶质质量分数 。 14．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究： (1)探究成分 ①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是 。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。 ②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象） 。通过实验，小李认为小张结论不正确。 ③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中 的而变质。 (2)测定碳酸钠的浓度 取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示。 累计加入盐酸的质量/g 0 25 37.5 50 烧杯中物质的总质量/g 50 75 85.3 97.8 请你计算： ①这一测定过程中产生二氧化碳质量为 g。 ②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程）。 15．如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)若a中含有少量b，可用 （蒸发结晶/降温结晶）的方法提纯a。 (4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。 (5)欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：    ①用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 （填字母序号）。 ②经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。 a.称量前天平未调平，指针偏右          b.氯化钠固体不纯 c.量取水时，仰视读数                  d.装瓶时，有少量溶液洒出 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$