2024年中考化学专题复习题---流程题

2024年中考化学专题复习题--流程题 1．（九年级上·北京昌平·期末）2011年9月29日，“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空，为在太空建立中国空间站打下基础。    (1)在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在Hg、CH4、固态H2O等物质，其中属于氧化物的是 （填化学式）。 (2)火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 ①完成燃烧反应的化学方程式：2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O。 ②通过此反应谈谈你对燃烧有什么新的认识？ 。 (3)载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如下图所示。    ① 装置Ⅰ的作用是 。 ② 在装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生化学变化的是 （填序号）。 ③ 从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生800g O2，消耗880g CO2，则同时消耗H2O g。 2．（福建莆田·中考真题）有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体 (1)若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜(铜的化合价为+1价)，其化学式为 。 (2)写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是 。 (4)反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应： 途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 途径Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由： 。 (5)根据图2，步骤④的结晶方法为 。 (6)若800kg粗制氧化铜(其中单质铜的质量分数为4%)，通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反应的过氧化氢的质量 。写出计算过程。 3．（福建厦门·中考真题）为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下图构想： （1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式： 。 （2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式： 。 （3）科学家设想以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这一反应可以缓解的环境问题是 。 （4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热。若从环保角度考虑，氨气与氧气反应生成理想的产物是 和 。 4．（九年级下·福建厦门·开学考试）合金是重要的金属材料。 (1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是__________（填字母序号，下同）。 A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 (2)生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混 合物”）。 (3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 (4)黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2OⅡ中反应的化学方程式为 、 。 5．（江苏无锡·二模）FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验． 该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．    【阅读资料】 不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7 （1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和 ． （2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适． （3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯． （4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理． A 稀硝酸          B 稀硫酸          C 稀盐酸          D 稀醋酸． 6．（九年级·福建龙岩·阶段练习）氢气燃烧能放出大量的热，且生成物只有水，“氢能”将是未来最理想的新能源： （1）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法正确的是 （填选项）。    A．反应前后共有4种原子 B．反应前后元素化合价都不变 C．化学变化中分子和原子均可再分 D．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是1∶1 （2）某化学家根据“原子经济”的思想设计如下制备氢气的反应步骤（反应条件略）：    ①图中Ⅰ、Ⅳ反应属于复分解反应，写出其中一个反应的化学方程式 ； ②在整个流程中，循环利用的物质是 。 （3）科学家正致力于利用太阳能和水制取氢气的研究（如图），利用该方法获得氢能的优点 。    7．（九年级·福建宁德·阶段练习）合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图： (1)分离液态空气可得到氮气，此过程是 变化（填“物 理”或“化学”）。 (2)图中制取氢气的主要过程是，它是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。 (3)写出N2和H2反应生成NH3的化学方程式 。 (4)该工艺流程中可循环使用的物质是 和 。 (5)液氨常用来制取化肥氯化铵（NH4Cl），氯化铵属于 肥（填化肥的种类）。 8．（九年级上·福建宁德·阶段练习）下图是我市某自来水厂净水过程示意图。 (1)在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是 （填序号）。 A．吸附   B．沉淀   C．过滤   D．煮沸 (2)自然界中的水有硬水和软水，常用 来区分。 (3)天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒。ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。 根据以上信息，请写出ClO2的物理性质： （答一项即可）。 (4)实验室制备ClO2的方法 ① ② ①式中X化学式为 。 ②生成等质量的ClO2，需要KClO3的质量方法① 方法②(填“>”、“<”或“=”)。 9．（四川德阳·中考真题）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下： 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是 。 (2)溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是 。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。 10．（重庆·中考真题）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当 即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 (填化学式)。 11．（福建莆田·一模）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 I .从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：    (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 Ⅲ.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。 12．（福建福州·一模）（1）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下： 请回答： ①四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ； ②固体丙中一定含有的金属是 ； ③写出③中反应的化学方程式 ； ④为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 . （2）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下: ①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0 g/mL）. ②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为 g. ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式和结果）。 ④装瓶、贴标签。 ⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ⑥若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。 A．量筒      B．漏斗      C．玻璃棒      D．托盘天平 13．（九年级上·福建三明·期末）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁固体，设计了如下操作方案，回答下列问题： （1）固体A中含有的两种金属是 。 （2）步骤①中反应的化学方程式为 。 （3）操作a中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用为 。 （4）理论上所得硫酸亚铁固体的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 14．（九年级上·福建莆田·期中）小明刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：    (1)操作①用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 、 。 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 (3)小明取少量的液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现几乎没有泡沫产生，说明液体D是 水。操作③是 ，经过操作③以后得到纯净水。 (4)实验是化学学习的一种手段，如利用电解水实验可探究水的组成。通电后正极产生的气体是 ，负极产生的气体是 。水通电后发生的反应符号表达式为 ，得出结论：水是由 组成的。 （九年级上·江苏无锡·期中）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：    （1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的化学方程式是： 15 。     （2）生产过程中可重复使用的物质是 16 (填化学式)。     （3）根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃(1.01×105 Pa) –252 –195.8 –183 –33.35 在1.01×105 Pa时，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 17 ℃。     （4）下图是合成塔中发生反应的微观粒子示意图：    由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为 18 ；该反应中的最小粒子是 19 (填写化学符号)。 20．（九年级上·江苏苏州·期末）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。( 提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) (1)“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式 。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有 ( 填微粒符号) 和H2O。 (3)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式： 。 (4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中 ，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)H2O (2) N2 燃烧不一定需要氧气 (3) 分离出空气中CO2和H2O Ⅱ、Ⅲ 180 2． Cu2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热 ，节约能源或操作相对简单 降温结晶 800kg粗制氧化铜中单质铜的质量为：800Kg×4%=32kg， 设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=17kg。 3． 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 温室效应（或酸雨等合理答案） H2O N2 4．(1)C (2)混合物 (3)黄铜片比纯铜片硬度大 (4) 5． 漏斗 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3.2≤pH＜4.7 洗涤 C 6． D CaBr2+H2OCaO+2HBr 或HgBr2+CaOCaBr2+HgO CaBr2、HgO 原料是水，资源不受限制；利用太阳能分解水，不消耗电能 7．(1)物理 (2)置换 (3) (4) N2 H2 (5)氮 8．(1)D (2)肥皂水 (3)红黄色，有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水 (4) H2O = 9． Ca(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)3、Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 10． Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、Na2SO4 11． 蒸发； ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥） 置换反应 C12、Br2、I2 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2↑ 12． Zn﹥X﹥Cu﹥Ag Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 Ag+、Cu2+ 4.0 ×100% =8% 偏小 BD 13． 铁和铜（或Fe、Cu；只填1种不给分） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 引流 ＞ 14．(1) 漏斗/玻璃棒 玻璃棒/漏斗 (2)活性炭 (3) 硬 蒸馏 (4) 氧气/O2 氢气/H2 氢元素和氧元素 15．N2+3H22NH3 16．N2、H2 17．–33.35 18．1：3 19．N、H 20． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 过滤 Cu2+、H+和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$