2024年中考化学专题复习----水与常见的溶液

2024年中考化学专题复习-水与常见的溶液 一、选择题 1. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 水由液态变成气态时，分子变大 B. 生活中煮沸使硬水转变成软水 C. 电解水实验中正极得到气体具有助燃性 D. 可以用肥皂水区分硬水和软水 2. 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉 3. 一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁2.2-2.4 B. 苹果汁2.9-3.3 C. 番茄汁4.0~4.4 D. 鸡蛋清7.6-8.0 4. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 硬水中含有较多的和 B. 经过滤后的天然水是纯净物 C. 净水过程中加明矾可起杀菌作用 D. 电解水时正负极产生气体的体积比为2：1 5. 下列关于水的认识正确的是 A. 用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田 D. 水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水 6. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列说法不正确的是 A. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 B. 用量筒量取水时俯视读数导致溶质质量分数偏大 C. 氢氧化钠放在烧杯中并在托盘天平的左盘称量 D. 转移配好的溶液时有少量溅出，导致溶质质量分数偏小 7. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列相关叙述错误的是 A. 配制步骤为计算、称量、量取、溶解 B. 需要NaCl固体的质量为8g C. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解 D. 量取水时俯视读数会使溶质质量分数偏小 8. 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量会变大且变质的是 ①浓盐酸②烧碱溶液③生石灰④氯化钠溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 9. 图1、图2分别是水的净化和电解水的实验装置，下列说法不正确的是 A. 图1实验能将硬水软化 B. 图2实验可证明水的组成 C. 图1实验中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤 D. 图2实验中a、b两管对应的分别是电源的负极和正极 10. 分别在水和酒精中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 溶剂的种类是影响溶解度大小的因素之一 B. 时，的饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为50：63 C. 时，将在水和酒精中的饱和溶液分别蒸发10g溶剂，析出晶体的质量相等 D. 将的饱和酒精溶液降温到，析出晶体18g 11. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列选项中正确的是 A. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＜B＜C B. 当A中含有少量B时，应采用蒸发结晶的方法提纯A物质 C. t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系是A＞B＞C D. t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水质量是A＜B 12. 向一定量中加入足量稀硫酸，完全溶解后，再逐滴加入氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时溶液呈浅绿色 B. b点时溶液中的阳离子只有 C. c→d溶液的逐渐减小 D. a、d点溶液中均含两种溶质 二、非选择题 13. （1）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是_____； （2）欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁，可将粗盐溶解后，加入适量的_____溶液。 14. 水质的净化是我们健康的保障。 （1）水净化系统中常用______除去水中的色素和异味； （2）高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，高铁酸钾中铁的化合价为______。 15. 南水北调工程是优化水资源配置的基础性工程，对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以改善水的硬度。判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验；生石灰与水发生反应的化学方程式为______。 16. 在实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀氢氧化钠溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？(写出实验操作、现象和结论) 17. 如图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请回答： （1）Mg2+的质子数为______。 （2）向矿泉水中加入一定浓度的AgNO3溶液，观察到的现象是______。 （3）生活中常用______区分软水和硬水。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用______方法； （3）30℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为______g。 19. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）从该图中你能获得的一条信息是_____； （2）将℃时，B、C的饱和溶液分别降温到℃，B溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)C溶液的溶质质量分数。 （3）当A中含有少量的B，可采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （1）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________(填字母序号)。 A. 加乙物质 B. 恒温蒸发部分溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 （2）将t2℃时三种物质等量的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。 21. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。 （1）℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 （2）℃时，分别将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至℃，溶质质量分数为硝酸钾______（填“大于”“小于”或“等于”）氯化铵。 （3）℃时，将80g的硝酸钾饱和溶液稀释至20%，则需加入水的质量为______g。 22.用氯化铵固体配制无土栽培营养液。时，取固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作： ①甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_____。丙溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时的溶解度为_____g。 23.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、、）。下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行提纯的过程。 ①写出一个加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式______； ②为验证溶液乙中含有NaOH，某同学设计了如下方案：取少量溶液乙，向其中滴加酚酞溶液，若溶液变红，即可证明乙中含有NaOH。这种方案是否可行？为什么？______。 24. 与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）℃时，将加入到水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________。 （2）℃时，将和的饱和溶液降到℃，析出晶体的质量关系正确的是(析出晶体的质量分别为a、b)___________(填字母)。 A. B. C. D. 不能确定 （3）一木块漂浮于℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是___________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___________(填“增多”或“减少”)。 25. 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 （1）炭罐的作用是___________。 A. 杀菌消毒 B. 吸附色素异味 C. 蒸馏 D. 过滤 （2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用___________(填试剂名称)。 （3）水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填仪器名称)。 26. 习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。 Ⅰ.海水淡化。 （1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的_______不同，将水分离出来。 Ⅱ.海水“晒盐”。 （2）通常采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，原理是_______。 Ⅲ. 粗盐提纯。称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题： （3）操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是_______。 （4）操作④中，玻璃棒的作用是_______，过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是_______。 A. 滤纸破损 B. 滤纸未紧贴漏斗内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 （5）盐水配制。配制50g质量分数为6%氯化钠溶液，该实验的操作步骤顺序为_______（填字母）。 a.计算 b.称量 c.溶解 d.量取 e.装瓶并贴标签 （6）将该溶液稀释为溶质质量分数为3%的盐水，需加水_______g。 27. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【学习交流】 （1）做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，停止滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_____。 【处理废液】 （2）实验结束后，同学们将甲、乙中的上层清液倒入同一个洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。废液变浑浊是因为反应生成了_____(填化学式)。 【提出问题】使废液变为红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：只有 猜想二：只有 猜想三：和 （3）小明认为上述猜想二不合理，理由是_____。 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （4）在讨论方案时，某些同学认为可以取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量溶液，根据实验现象来验证其余两种猜想，其中小西、小安两位同学观点如表。 同学 预测实验现象 结论 小西 _____ 猜想一成立 小安 _____ 猜想三成立 【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想三成立。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。 ①向上层清液中滴加溶液 ②向上层清液中逐滴加入少量稀盐酸 ③向上层清液中滴加溶液 28. 酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。 （1）有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：___ a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。 b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。 c.熟石灰可以改良酸性土壤。 d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。 （2）小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是______。 （3）常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式______。 （4）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因____。 （5）如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_____。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为_____。（写化学式） （6）如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。 （7）某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 29. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？ 2024年中考化学专题复习-水与常见的溶液参考答案 一、选择题 1. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 水由液态变成气态时，分子变大 B. 生活中煮沸使硬水转变成软水 C. 电解水实验中正极得到气体具有助燃性 D. 可以用肥皂水区分硬水和软水 【答案】A 2. 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉 【答案】C 3. 一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁2.2-2.4 B. 苹果汁2.9-3.3 C. 番茄汁4.0~4.4 D. 鸡蛋清7.6-8.0 【答案】A 4. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 硬水中含有较多的和 B. 经过滤后的天然水是纯净物 C. 净水过程中加明矾可起杀菌作用 D. 电解水时正负极产生气体的体积比为2：1 【答案】A 5. 下列关于水的认识正确的是 A. 用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田 D. 水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水 【答案】D 6. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列说法不正确的是 A. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 B. 用量筒量取水时俯视读数导致溶质质量分数偏大 C. 氢氧化钠放在烧杯中并在托盘天平的左盘称量 D. 转移配好的溶液时有少量溅出，导致溶质质量分数偏小 【答案】D 7. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列相关叙述错误的是 A. 配制步骤为计算、称量、量取、溶解 B. 需要NaCl固体的质量为8g C. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解 D. 量取水时俯视读数会使溶质质量分数偏小 【答案】D 8. 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量会变大且变质的是 ①浓盐酸②烧碱溶液③生石灰④氯化钠溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 9. 图1、图2分别是水的净化和电解水的实验装置，下列说法不正确的是 A. 图1实验能将硬水软化 B. 图2实验可证明水的组成 C. 图1实验中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤 D. 图2实验中a、b两管对应的分别是电源的负极和正极 【答案】A 10. 分别在水和酒精中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 溶剂的种类是影响溶解度大小的因素之一 B. 时，的饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为50：63 C. 时，将在水和酒精中的饱和溶液分别蒸发10g溶剂，析出晶体的质量相等 D. 将的饱和酒精溶液降温到，析出晶体18g 【答案】A 11. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列选项中正确的是 A. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＜B＜C B. 当A中含有少量B时，应采用蒸发结晶的方法提纯A物质 C. t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系是A＞B＞C D. t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水质量是A＜B 【答案】D 12. 向一定量中加入足量稀硫酸，完全溶解后，再逐滴加入氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时溶液呈浅绿色 B. b点时溶液中的阳离子只有 C. c→d溶液的逐渐减小 D. a、d点溶液中均含两种溶质 【答案】D 二、非选择题 13. （1）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是_____； （2）欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁，可将粗盐溶解后，加入适量的_____溶液。 【答案】（1）加快水分的蒸发 （2）氢氧化钠 14. 水质的净化是我们健康的保障。 （1）水净化系统中常用______除去水中的色素和异味； （2）高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，高铁酸钾中铁的化合价为______。 【答案】活性炭 +6 15. 南水北调工程是优化水资源配置的基础性工程，对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以改善水的硬度。判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验；生石灰与水发生反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 肥皂水 ②. 16. 在实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀氢氧化钠溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？(写出实验操作、现象和结论) 【答案】 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量于蒸发皿中，加热蒸发至干燥 一种有少量白色残留固体 该液体为氢氧化钠溶液 另一种无残留固体 该液体为蒸馏水 17. 如图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请回答： （1）Mg2+的质子数为______。 （2）向矿泉水中加入一定浓度的AgNO3溶液，观察到的现象是______。 （3）生活中常用______区分软水和硬水。 【答案】（1）12 （2）产生白色沉淀 （3）肥皂水 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用______方法； （3）30℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为______g。 【答案】（1）20 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液） （3）85 19. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）从该图中你能获得的一条信息是_____； （2）将℃时，B、C的饱和溶液分别降温到℃，B溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)C溶液的溶质质量分数。 （3）当A中含有少量的B，可采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。 【答案】（1）℃时，A、C的溶解度相等(合理即可) （2）大于 （3）降温 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （1）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________(填字母序号)。 A. 加乙物质 B. 恒温蒸发部分溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 （2）将t2℃时三种物质等量的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。 【答案】 AB 丙>甲>乙 21. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。 （1）℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 （2）℃时，分别将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至℃，溶质质量分数为硝酸钾______（填“大于”“小于”或“等于”）氯化铵。 （3）℃时，将80g的硝酸钾饱和溶液稀释至20%，则需加入水的质量为______g。 【答案】（1）相等 （2）大于 （3）70 22.用氯化铵固体配制无土栽培营养液。时，取固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作： ①甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_____。丙溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时的溶解度为_____g。 【答案】 ①. 甲>乙 ②. 饱和 ③. 37.2 23.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、、）。下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行提纯的过程。 ①写出一个加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式______； ②为验证溶液乙中含有NaOH，某同学设计了如下方案：取少量溶液乙，向其中滴加酚酞溶液，若溶液变红，即可证明乙中含有NaOH。这种方案是否可行？为什么？______。 【答案】 ①. 或 ②. 不可行，溶液乙中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 24. 与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）℃时，将加入到水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________。 （2）℃时，将和的饱和溶液降到℃，析出晶体的质量关系正确的是(析出晶体的质量分别为a、b)___________(填字母)。 A. B. C. D. 不能确定 （3）一木块漂浮于℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是___________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___________(填“增多”或“减少”)。 【答案】（1）70 （2）D （3） ①. 升温 ②. 减少 25. 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 （1）炭罐的作用是___________。 A. 杀菌消毒 B. 吸附色素异味 C. 蒸馏 D. 过滤 （2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用___________(填试剂名称)。 （3）水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填仪器名称)。 【答案】（1）B （2）肥皂水 （3）漏斗 26. 习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。 Ⅰ.海水淡化。 （1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的_______不同，将水分离出来。 Ⅱ.海水“晒盐”。 （2）通常采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，原理是_______。 Ⅲ. 粗盐提纯。称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题： （3）操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是_______。 （4）操作④中，玻璃棒的作用是_______，过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是_______。 A. 滤纸破损 B. 滤纸未紧贴漏斗内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 （5）盐水配制。配制50g质量分数为6%氯化钠溶液，该实验的操作步骤顺序为_______（填字母）。 a.计算 b.称量 c.溶解 d.量取 e.装瓶并贴标签 （6）将该溶液稀释为溶质质量分数为3%的盐水，需加水_______g。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 蒸发 ②. 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 （3）继续向左盘加入粗盐，直至天平平衡 （4） ①. 引流 ②. AC （5）abdce （6）50 27. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【学习交流】 （1）做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，停止滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_____。 【处理废液】 （2）实验结束后，同学们将甲、乙中的上层清液倒入同一个洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。废液变浑浊是因为反应生成了_____(填化学式)。 【提出问题】使废液变为红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：只有 猜想二：只有 猜想三：和 （3）小明认为上述猜想二不合理，理由是_____。 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （4）在讨论方案时，某些同学认为可以取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量溶液，根据实验现象来验证其余两种猜想，其中小西、小安两位同学观点如表。 同学 预测实验现象 结论 小西 _____ 猜想一成立 小安 _____ 猜想三成立 【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想三成立。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。 ①向上层清液中滴加溶液 ②向上层清液中逐滴加入少量稀盐酸 ③向上层清液中滴加溶液 【答案】Ⅰ. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ⅱ. CaCO3 Ⅲ. 乙中反应生成氢氧化钠在混合过程没有被消耗，一定存在废液中，废液中一定存在NaOH，可能存在Na2CO3 Ⅳ. ①. 取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，无显明变化（合理即可） ②. 取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到有沉淀产生，且溶液仍然为红色（合理即可） Ⅴ. ②③##③② 28. 酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。 （1）有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：___ a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。 b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。 c.熟石灰可以改良酸性土壤。 d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。 （2）小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是______。 （3）常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式______。 （4）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因____。 （5）如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_____。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为_____。（写化学式） （6）如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。 （7）某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）d （2）醋或食醋 （3） （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少 （5） ①. 溶液由无色先变红，再变无色 ②. NaCl、HCl （6） （7）解：KOH的质量为：。 设50g稀盐酸中HCl的质量为x。 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 29. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？ 【答案】（1）4.4 （2）解：设生成的CaCl2的质量为x， x=11.1g 向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，此时锥形瓶内溶液的质量为(100g+10g)-4.4g+5.4g=111g； 故锥形瓶内溶液溶质质量分数为×100%=10% 答：锥形瓶内溶液溶质质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$