精品解析：上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2023-2024学年高一下学期5月测试 化学试题

上外云间中学2023学年第二学期5月测试 高一化学 注意事项： 1.本次考试时间60min，满分100分。 2.考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，仅在试卷上作答一律不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Ba-137 第一题(本大题共19分) 钠及其化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。 1. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变潮湿 ④变成白色晶体 A ②③④① B. ①②③④ C. ②③①④ D. ③②④① 2. 把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为 A. 2∶2∶5 B. 4∶2∶3 C. 6∶7∶5 D. 3∶4∶2 3. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后Ｂ中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________(填化学式)。 该小组同学继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和。 （3）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。(填字母) A． B． C． （4）在(3)的操作下，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 4. 查阅资料知：在一定条件下可以转化为，外观酷似食盐且有咸味，人误食会中毒。已知能发生如下反应： 上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；在反应中体现了什么性质___________。 5. 用溶液可处理(和的混合物，假设不含)。已知不能与溶液反应。 ①； ②。 当被溶液完全吸收时，x的值不可能是 A 1.9 B. 1.7 C. 1.5. D. 1.3 第二题(本大题共20分) 铁是人类较早使用的金属之一，铁的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。 6. 在一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A—B表示一定条件下A能与B反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填字母)，乙可能是___________。(填字母) A．稀硝酸 B．溶液 C． D．溶液 （2）工业上高炉炼铁可以实现③转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(填化学方程式)。 7. 铁酸锌()是可见光敏感半导体材料，也可以用作脱硫剂，难溶于水和稀硫酸，以锌灰(含及少量、、、)和为原料制备的的过程可以表示为下图： （1）“浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________(填一种即可)。“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加氧化等步骤。“加入氧化”的目的是___________。 （2）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 杂质中的属于酸性氧化物，能与反应 B. 除杂过程包括加足量锌粉、双氧水氧化等步骤，除和外，与锌粉反应的离子还有和 C. 溶液是为了调节溶液的，也可以用弱碱代替 D. 难溶于稀硫酸，但在体系中溶解度会明显增大 （3）700℃时会分解，设计实验验证中含有元素，写出操作步骤、现象和结论。___________ 8. 标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+) A. a L混合气体的物质的量可能为0.08mol B. 混合气体中SO2的体积为0.896L C. 所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D. 混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol 第三题(本大题共17分) 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 9. 在碳循环中，以NH3、CO2为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。 第二步反应的△H_____0(填“＞”、“＜”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____步反应。 10. 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2min，用B表示的平均反应速率为___________。 （3）2min时，在容器中加入1体积，反应速率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：。经2min后测知D的浓度为0.5，A与B的物质的量之比为3∶5，C的平均反应速率是0.125，求x值为___________；2min后A的物质的量浓度为___________。 12. 既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大反应物浓度 D. 增大压强 第四题(本大题共22分) 元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。 13. 硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 硒化铟的化学式为 C. 的金属性比弱 D. 的金属性比强 14. 硼酸()为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知：，则的电离方程式为___________。酸性：___________(填“>”或“<”)。 15. 下列事实能说明与O两元素非金属性相对强弱的有 A. 原子最外层电子数比O多 B. 中氯元素为+4价，氧元素为-2价 C. 酸性： D. 沸点： 16. A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题： （1）B元素名称是___________，F元素在周期表中位置___________。 （2）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为___________、___________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________。 （3）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子负离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 第五题(本大题共22分) 碳是形成化合物种类最多的元素。的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 17. 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。 500℃时，反应原理如下。 主反应： 副反应：① ② ③ 其中，副反应②、③形成的积碳易导致催化剂失去活性。 （1）的化学键类型是___________(填字母)。 A．非极性共价键 B．极性共价键 C．离子键 （2）根据上述反应，计算主反应___________。 （3）在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是___________。 18. “萨巴蒂尔反应”[ ]可在空间站上清除宇航员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。根据提供的数据，回答以下问题： 物质 燃烧热/() 283 285.8 890.3 393 （1）表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）若2由、和组成的混合气体完全燃烧生成和，则其放出的热量(Q)的取值范围是___________。 19. 利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。回答以下问题。 （1）下列说法错误的是___________。 A. 捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收 B. 环节a中物质分离的操作是过滤 C. 反应过程中和是可循环的物质 D. 高温反应炉中的物质是 （2）若喷洒完1005的溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为___________L。 20. 某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是 A. 后催化剂催化效果逐渐降低 B. ，存在生成的副反应 C. 时催化剂上开始积碳 D. 时，副反应生成的速率小于反应②生成速率 21. 在催化剂作用下，与反应生成的历程如图所示(个别微粒未画出)，下列说法错误的是 A. 分子的空间结构是直线形 B. 在催化剂作用下，中的化学键未完全断裂 C. 反应过程中碳元素的化合价发生了变化 D. 生成的过程中有非极性键形成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上外云间中学2023学年第二学期5月测试 高一化学 注意事项： 1.本次考试时间60min，满分100分。 2.考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，仅在试卷上作答一律不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Ba-137 第一题(本大题共19分) 钠及其化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。 1. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变潮湿 ④变成白色晶体 A. ②③④① B. ①②③④ C. ②③①④ D. ③②④① 【答案】A 【解析】 【详解】金属钠在空气中发生的变化：相应的反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体（NaOH），白色固体潮解，变成液体，吸收空气中CO2和H2O形成白色晶体（Na2CO3·10H2O），最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末（Na2CO3），先后顺序是②③④①，故选A； 故选A。 2. 把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为 A. 2∶2∶5 B. 4∶2∶3 C. 6∶7∶5 D. 3∶4∶2 【答案】D 【解析】 【详解】Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。由2CO+O22CO2，可得总反应为CO+Na2O2=Na2CO3，相当于吸收CO；由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可得总反应为：H2+Na2O2=2NaOH，相当于吸收H2，故混合物气体反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为O2，设原混合气体总物质的量为9mol，则反应后生成1mol氧气，根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n（CO2）=2n（O2）=2mol，说明H2、CO的总物质的量为：9mol-2mol=7mol，所以原混合气体中[n（H2）+n（CO）]：n（CO2）=7mol：2mol=7：2，选项中满足条件的只有D； 故选：D。 3. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后Ｂ中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________(填化学式)。 该小组同学继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和。 （3）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。(填字母) A． B． C． （4）在(3)的操作下，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 【答案】（1）D （2）Na2O2 （3）A （4）Ba2＋+CO＝BaCO3↓ 【解析】 【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，据此分析。 【小问1详解】 装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，据此分析； A．溶液能与CO2的HCl均反应，A错误； B．溶液能与CO2的HCl均反应，B错误； C．溶液能与HCl反应生成CO2，C错误； D．溶液能与HCl反应生成SO2，D正确； 故选D。 【小问2详解】 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2； 【小问3详解】 氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钡引入氢氧根离子，所以应该用向其中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，故选A； 【小问4详解】 过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，产生白色沉淀的离子反应方程式Ba2＋+CO＝BaCO3↓。 4. 查阅资料知：在一定条件下可以转化为，外观酷似食盐且有咸味，人误食会中毒。已知能发生如下反应： 上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；在反应中体现了什么性质___________。 【答案】 ①. ②. ③. 还原性和酸性 【解析】 【详解】中N元素化合价降低，作氧化剂，NO为还原产物，HI中I元素化合价升高，HI作还原剂，为氧化产物；4molHI参加反应，2molHI作还原剂，体现还原性，2molHI所含I元素化合价不变，体现酸性，则HI在反应中体现了还原性和酸性。 5. 用溶液可处理(和的混合物，假设不含)。已知不能与溶液反应。 ①； ②。 当被溶液完全吸收时，x的值不可能是 A. 1.9 B. 1.7 C. 1.5. D. 1.3 【答案】D 【解析】 【详解】NO不能被单独吸收，NO和NO2混合气体被Na2CO3溶液完全吸收的条件是满足n(NO2)∶n(NO)≥1,当n(NO2)∶n(NO)=1时x的值最小，x最小值为1+0.5=1.5，因为混有NO，所以当成分无限接近全部为NO2时，x的最大值<2，x的取值范围为1.5≤x<2； 故选D。 第二题(本大题共20分) 铁是人类较早使用的金属之一，铁的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。 6. 在一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A—B表示一定条件下A能与B反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填字母)，乙可能是___________。(填字母) A．稀硝酸 B．溶液 C． D．溶液 （2）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(填化学方程式)。 【答案】（1） ①. Fe(OH)2 ②. B ③. D （2） 【解析】 【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为Fe(OH)2，据此作答。 【小问1详解】 （1）根据颜色变化可知，丙为Fe(OH)2，A→B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质， A．稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．FeSO4和Fe2(SO4)3，均能与NaOH溶液产生沉淀，故B符合题意； C．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故C不符合题意； D．HI溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B； 同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与Fe2O3反应的物质， A．Fe2O3作为碱性氧化物可以与稀硝酸反应，Fe2(SO4)3不和稀硝酸反应，故A不符合题意； B．NaOH只能与Fe2(SO4)3反应，故B不符合题意； C．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故C不符合题意； D．HI溶液既能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应为：。 7. 铁酸锌()是可见光的敏感半导体材料，也可以用作脱硫剂，难溶于水和稀硫酸，以锌灰(含及少量、、、)和为原料制备的的过程可以表示为下图： （1）“浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________(填一种即可)。“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加氧化等步骤。“加入氧化”的目的是___________。 （2）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 杂质中的属于酸性氧化物，能与反应 B. 除杂过程包括加足量锌粉、双氧水氧化等步骤，除和外，与锌粉反应的离子还有和 C. 溶液是为了调节溶液的，也可以用弱碱代替 D. 难溶于稀硫酸，但在体系中溶解度会明显增大 （3）700℃时会分解，设计实验验证中含有元素，写出操作步骤、现象和结论。___________ 【答案】（1） ①. 可将固体混合物研碎；还可以适当增大稀硫酸的浓度或加热 ②. 将Fe2+氧化为Fe3+ （2）C （3）ZnFe2O4加热分解后加入稀硫酸溶液，取少量溶解后的溶液滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明其中含有铁元素 【解析】 【分析】锌灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反应，过滤出SiO2，所得溶液中含有硫酸锌、硫酸铅、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，加足量锌粉，硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应，加H2O2氧化Fe2+，再加入硫酸铁调节锌、铁的配比，加入碳酸氢铵沉锌铁，制得脱硫剂ZnFe2O4，据此分析解题。 【小问1详解】 用稀硫酸溶解锌灰时，可将固体混合物研碎；还可以适当增大稀硫酸的浓度或加热，均可加快浸取速率；“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤，其中“加入H2O2氧化”的目的是作氧化剂，在酸性条件将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问2详解】 A．杂质中的SiO2属于酸性氧化物，能和NaOH反应：2NaOH+ SiO2 =Na2SiO3+H2O，故A正确； B．结合上述分析，浸取时生成的硫酸铅、硫酸铜、硫酸铁、硫酸均与锌粉发生反应，故B正确； C．用弱碱NH3·H2O代替时，易生成氢氧化铁、氢氧化锌杂质，故C错误； D．在SO2-H2SO4体系中，SO2具有还原性，易于三价铁发生氧化还原反应，故ZnFe2O4的溶解度会明显增大，故D正确； 答案为：C； 【小问3详解】 ZnFe2O4加热分解后加入稀硫酸溶液，取少量溶解后的溶液滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明其中含有铁元素。 8. 标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+) A. a L混合气体的物质的量可能为0.08mol B. 混合气体中SO2的体积为0.896L C. 所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D. 混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．若混合气体的物质的量为0.08moL，Cl2的物质的量为0.08mol-0.04mol=0.04mol，根据可知，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液棕黄色变浅，A错误； B．由硫原子守恒可知，，而=，故，其体积为，B正确； C．加入足量的BaCl2溶液，生成BaSO4固体23.3g，其物质的量为，C正确； D．要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，SO2和Cl2在水中反应完后，SO2应该有剩余，即，要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，则剩余的SO2不能将Fe3+全部反应完，根据可知，剩余的SO2的物质的量，因为，由此推知Cl2的物质的量大于0.02mol，故混合气体中Cl2的物质的量，D正确； 故答案为：A。 第三题(本大题共17分) 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 9. 在碳循环中，以NH3、CO2为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。 第二步反应的△H_____0(填“＞”、“＜”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____步反应。 【答案】 ①. ＞ ②. 二 【解析】 【详解】第二步反应生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，△H>0。且第二步反应的活化能Ea3高于第一步反应的活化能Ea1，活化能越高，反应速率越慢，总反应的反应速率由慢反应决定。 10. 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2min，用B表示的平均反应速率为___________。 （3）2min时，在容器中加入1体积，反应速率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 【答案】（1）2A(g)+B(g)2C(g) （2） （3）不变 【解析】 【小问1详解】 根据图示，A、B物质的量减少，C物质的量增多，所以A、B是反应物，C是生成物，2min内，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol、2mol，物质的量变化比等于系数比，所以反应方程式是2A(g)+B(g)2C(g)； 【小问2详解】 反应开始至2min时，B的平均反应速率为 【小问3详解】 2min时，反应达到平衡状态，在容器中加入1体积Ar，体系各物质浓度保持不变，则反应速率不变； 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：。经2min后测知D的浓度为0.5，A与B的物质的量之比为3∶5，C的平均反应速率是0.125，求x值为___________；2min后A的物质的量浓度为___________。 【答案】 ①. 1 ②. 0.75mol/L 【解析】 【详解】设A、B初始物质的量为nmol；C的平均反应速率是0.125mol/(L•min)，则生成C的物质的量=0.125mol/(L•min)×2L×2min=0.5mol；D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为：0.5mol/L×2L=1mol，列三段式有，c(A)：c(B)=(n-1.5)mol：(n-0.5)mol=3：5、0.5x=0.5，解得：n=3、x=1；2min后A的物质的量浓度为； 12. 既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大反应物浓度 D. 增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应物分子的能量，故A错误； B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，增大反应物分子的能量，可增加化学分子百分数，加快化学反应的速率，故B正确； C．增大反应物浓度不能增大反应物分子的能量，故C错误； D．增大压强不能增大反应物分子的能量，故D错误； 故选：B。 第四题(本大题共22分) 元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。 13. 硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 硒化铟的化学式为 C. 的金属性比弱 D. 的金属性比强 【答案】D 【解析】 【分析】硒元素位于第四周期、ⅥA族，铟位于第五周期、ⅢA族，与硒元素位于同一周期的ⅢA族元素是镓元素； 【详解】A．硒元素位于第四周期，铟位于第五周期，原子半径，A错误； B．硒化铟中硒元素为-2价，铟元素为+3价，化学式为，B错误； C．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此，元素的金属性：>，C错误； D．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此，元素的金属性：；同一周期，从左到右，元素的金属性依次减弱，因此，元素的金属性：；所以，金属性：，D正确； 故选D。 14. 硼酸()为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知：，则的电离方程式为___________。酸性：___________(填“>”或“<”)。 【答案】 ①. ②. ＞ 【解析】 【详解】硼酸()为一元弱酸，根据已知条件，则的电离方程式为；为一元弱酸，而氢氧化铝属于两性氢氧化铝，所以硼酸的酸性强于氢氧化铝。 15. 下列事实能说明与O两元素非金属性相对强弱的有 A. 原子最外层电子数比O多 B. 中氯元素为+4价，氧元素为-2价 C. 酸性： D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子最外层电子数比O多，不能说明与O两元素非金属性相对强弱，A错误； B．中氯元素为正价，氧元素为负价，说明的非金属性小于O，B正确； C．酸性不，能说明与O两元素非金属性相对强弱，C错误； D．沸点：，不能说明与O两元素非金属性相对强弱，D正确； 故选B 16. A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题： （1）B元素名称是___________，F元素在周期表中的位置___________。 （2）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐化学式分别为___________、___________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________。 （3）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子负离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 氮元素 ②. 第三周期第ⅥA族 （2） ①. NaHSO3 ②. NaHSO4 ③. H++=SO2↑+H2O （3）HS−+OH−=S2−+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、 F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝、强碱、强酸反应，可推知E为Al，则A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、S。 【小问1详解】 B元素名称是氮元素；F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 A、C、D、F分别为H、O、N、S，四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4，二者相互反应的离子方程式为：H++=SO2↑+H2O； 【小问3详解】 A、C、F分别为H、O、S，三者间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS−，乙为OH−，则甲与乙反应的离子方程式为：HS−+OH−=S2−+H2O。 第五题(本大题共22分) 碳是形成化合物种类最多的元素。的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 17. 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。 500℃时，反应原理如下。 主反应： 副反应：① ② ③ 其中，副反应②、③形成的积碳易导致催化剂失去活性。 （1）的化学键类型是___________(填字母)。 A．非极性共价键 B．极性共价键 C．离子键 （2）根据上述反应，计算主反应___________。 （3）在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是___________。 【答案】（1）B （2） （3）微量O2及时与副反应Ⅱ、Ⅲ产生的碳反应，防止催化剂表面积碳，有利于保持催化剂的活性 【解析】 【小问1详解】 中C-H之间是极性共价键，故选B； 【小问2详解】 由盖斯定律可知③-②即可得到反应，则 小问3详解】 微量O2及时与副反应Ⅱ、Ⅲ产生的碳反应，防止催化剂表面积碳，有利于保持催化剂的活性。 18. “萨巴蒂尔反应”[ ]可在空间站上清除宇航员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。根据提供的数据，回答以下问题： 物质 燃烧热/() 283 285.8 890.3 393 （1）表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）若2由、和组成的混合气体完全燃烧生成和，则其放出的热量(Q)的取值范围是___________。 【答案】（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣283kJ•mol-1 （2）566kJ＜Q＜1780.6kJ 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据CO的燃烧热为283kJ•mol-1，CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣283kJ•mol-1； 【小问2详解】 2mol由CO(g)、H2(g)和CH4(g)组成的混合气体完全燃烧，采用极值法，2molCO完全燃烧放出的热量2mol×283kJ•mol-1=566kJ，2molCH4完全燃烧放出的热量2mol×890.3kJ•mol-1=1780.6kJ，2molH2完全燃烧放出的热量2mol×285.8kJ•mol-1=571.6kJ，则混合气体放出的热量(Q)的取值范围是566kJ～1780.6kJ； 19. 利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。回答以下问题。 （1）下列说法错误的是___________。 A. 捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收 B. 环节a中物质分离的操作是过滤 C. 反应过程中和是可循环的物质 D. 高温反应炉中的物质是 （2）若喷洒完1005的溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为___________L。 【答案】（1）D （2） 【解析】 【小问1详解】 A．接触面积越大，反应速率越快，故雾状氢氧化钠更易吸收，故A正确； B．环节a分离溶液与沉淀，其基本操作为过滤，故B正确； C．反应过程中消耗CaO和NaOH，且再次生成，故两种物质可以循环利用，故C正确； D．在高温反应炉中发生碳酸钙的分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，故D错误； 故选D。 【小问2详解】 ②喷洒100mL5mol/L的NaOH溶液，，设物质的量为x，物质的量为y， ，根据Na元素守恒，，解得：，，则生成在标准状况下体积：。 20. 某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是 A. 后催化剂催化效果逐渐降低 B. ，存在生成的副反应 C. 时催化剂上开始积碳 D. 时，副反应生成的速率小于反应②生成速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．后CO、H2的流速明显下降，说明生成CO、H2的速率明显下降，催化剂催化效果逐渐降低，A项正确； B．根据反应②，CO、H2生成物质的量相同，由题干图示信息可知，，比多，且反应过程中始终未检测到二氧化碳，故必定有生成的副反应，B项正确； C．由题干图示信息可知，的副反应可能为，时催化剂上已开始积碳，后CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明后②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，C项错误； D．由题干反应②方程式可知，氢气和一氧化碳的反应速率相等，而时刻信息可知，氢气的反应速率为1.5mmol/min，而CO为1mmol/min，故能够说明副反应生成氢气的速率小于反应②生成氢气的速率，D项正确； 答案选C。 21. 在催化剂作用下，与反应生成的历程如图所示(个别微粒未画出)，下列说法错误的是 A. 分子的空间结构是直线形 B. 在催化剂作用下，中的化学键未完全断裂 C. 反应过程中碳元素的化合价发生了变化 D. 生成的过程中有非极性键形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的空间结构O=C=O，是直线形，A正确； B．根据图示，在催化剂作用下，中的化学键未完全断裂，B正确； C．反应过程中碳元素的化合价由+2变到了+4，发生了变化，C正确； D．生成的过程中有C=O键形成，没有形成非极性键，D错误； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$