2024年中考化学专项练习---综合题

2024年中考化学专项练习---综合题 综合题 1．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）下列有关酸、碱、盐的说法错误的是　 　（填字母）。 a.碱的溶液一定呈碱性 b.盐中一定含有金属元素 c.酸和碱中一定含有氢元素 d.酸、碱和盐的水溶液均可导电 （2）厨房里两个未贴标签的调料瓶中分别装有精盐（主要成分是NaCl）和碱面（主要成分是Na2CO3），可用厨房中的　 　将它们区分开。 （3）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验，验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。 ①写出CO2与NaOH反应的化学方程式　 　。 ②打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，小玻璃瓶中出现什么现象能证明CO2与NaOH发生了反应　 　。 （4）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验流程，根据流程回答下列问题： ①操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是什么？　 　 ②写出固体B与试剂X发生反应的化学方程式　 　。 ③操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？　 　 （5）农业生产上，常需用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学想知道一瓶氯化钠溶液是否适合选种，设计了如下实验方案：取100g该氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，待反应结束后，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀14.35g，请计算后判断该氯化钠溶液是否适合选种。 2．请你用已学的化学知识回答下列问题。 （1）图1中仪器I名称是　 　。 （2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是　 　，则该反应的化学方程式为　 　，二氧化锰的作用是　 　，能用图D所示装置收集氧气的原因是　 　，集气瓶中氧气收集满的标志是　 　。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是　 　。图2实验观察到的现象是剧烈燃烧、　 　、生成黑色固体，发生反应的化学方程式是　 　。 （3）用大理石和稀盐酸刺取二氧化碳，反应一段时间后，关闭C装置弹簧夹，有关描述正确的是　 　。 A．试管中液面上升 B．试管内压强变大 C．大理石和稀盐酸逐渐分离 D．该装置可以控制气流大小 （4）如用G收集二氧化碳，气体应从　 　端(填“k1”或“k2”)导入。 （5）双氧水制取氧气，如产生0.1mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为多少克？(根据化学方程式列式计算) 3．氯化钾在工业、农业等方面有着重要的作用。 （1）验证性质 取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈　 　色；在氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液，反应的化学方程式是　 　。 （2）粗制氯化钾 氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水） 氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水） 温度（℃） 20 40 80 100 氯化钾 34.2 40.1 51.3 56.3 氯化钠 35.9 36.4 38.0 39.2 以某种钾石盐（含氯化钾25%、氯化钠75%）为原料，粗制氯化钾的流程上图所示。实验室模拟上述流程，最初投料时加入100g该钾石盐及50mL水，分析首次析出晶体X的组成及质量　 　。 （3）用途 氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是　 　。 4．如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。请回答下列问题： （1）图A由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是　 　。 （2）小静同学改用图B的实验装置来探究可燃物的燃烧条件。 实验过程如下：①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞； ②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷； ③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气； ④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 请回答：对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是　 　。 （3）自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，各圈层之间的物质和能量不停循环，其中“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 阅读分析，解答问题： ①自然界中产生氧气的主要途径是什么？　 　。 ②自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中产生二氧化碳的途径有哪些？　 　（填数字序号，写1种即可） ③图示涉及的物质中属于氧化物的是　 　（写一种即可），空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是　 　。（填名称） ④科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和一定条件下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，请写出化学方程式　 　。 5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是____（塂字母）。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为　 　。 （3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号　 　。 （4）地壳中含量最多的金属元素是　 　（填元素符号），地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的物质是　 　（写化学式） （5）写出第2周期第ⅤA族的元素形成的单质是　 　（写化学式），写出该单质的一种用途　 　。 （6）表中和的化学性质相似的原因是　 　。 6．设计对比实验是化学研究常用的方法。下图是化学小组设计的燃烧条件的探究实验。 （1）将注射器中的溶液缓缓推人V形管，请写出有关反应的化学方程式。 （2）同时加热盛有红磷和白磷的W形管到100℃时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。则由此说明燃烧的条件是什么？ 7．我国已实现车用乙醇汽油全覆盖。社会实践小组同学对乙醇产生浓厚兴趣，并对乙醇的制取、燃烧、安全使用等展开项目式学习活动。 任务一：调查乙醇的生产 【咨询交流】乙醇的生产分为合成法和发酵法，合成法大多以石油为原料经化学加工而成；发酵法以高粱、薯类等淀粉、纤维素含量较高的作物果实为原料经发酵而成。 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到发酵法过程如图： 【小组交流】 （1）合成法发展受限的原因是　 　。 （2）蒸馏过程中将水与乙醇分离，利用的性质是　 　。 任务二：探究乙醇燃烧产物 【教师指导】白色固体硫酸铜遇水变蓝。 【进行实验1】 （3）为探究乙醇燃烧的产物，小组同学设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.点燃酒精灯，在火焰上方罩一干燥而冷的烧杯，有小液滴出现后，在液滴上撒上少量硫酸铜固体 　 　 有水生成 Ⅱ.在火焰上方另罩一个小烧杯，把烧杯倒过来，立即倒入少量澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊 　 　 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 任务三：探究乙醇的爆炸 【进行实验2】小明将少量乙醇倒入饮料瓶中，盖好瓶盖，用力振荡，打开瓶盖后，将燃着的木条伸到瓶口，听到尖锐的爆鸣声。 【交流讨论】 （5）用力振荡的目的是　 　。 （6）小花完成上述实验时没有成功。小组同学认为与加入乙醇的量有关，于是设计方案进行实验，并将数据绘制成图像。爆鸣效果最好乙醇量是　 　。 任务四：设计乙醇安全使用宣传活动 活动主题 绿色安全使用乙醇 活动对象 社会人员 时间地点 5月6日上午人群聚集地 活动形式 散发宣传单 宣传单内容 ①介绍生物乙醇来源，推广使用乙醇汽油。 ②乙醇安全使用知识。 ③活动总结，撰写实践报告。 （7）成果分享：同学们通过各种项目式学习活动，学到了乙醇生产、燃烧产物和爆炸等知识。成果报告中，提出绿色、安全、节约使用乙醇的建议。为了强化安全意识，室内喷洒酒精消毒液消毒时，你的温馨提示是　 　。 8．如图是自然界碳循环图。 （1）天然气是重要的化石燃料，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为　 　。 （2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气。光合作用的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。 （4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是提倡　 　生活，减少二氧化碳的排放；二是　 　。 9．第二十四届冬季奥林匹克运动会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。 （1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于新能源的是______（填序号）。 A．太阳能 B．核能 C．地热能 D．化石燃料 （2）火炬“飞扬”：“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式）作燃料的优点是：　 　。 （3）制冰技术：利用液态蒸发吸热实现制冷，使水变成冰，此过程中的化学性质并没有改变，原因是　 　（从微观角度解释）。 （4）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的　 　性。 （5）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持，根据如图信息填空。 ①Te的相对原子质量是　 　；下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是　 　。（填选项） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．张青莲 ②镉元素位于第　 　周期。 10．氧化铁广泛用于建筑、橡胶、塑料、涂料等工业，利用铁泥(含有和)制备氧化铁的简易流程如图所示。 已知：双氧水能将转化为。 请回答下列问题： （1）利用洗涤剂去除铁泥表面油污的原理是　 　。 （2）酸溶池中发生反应的化学方程式是　 　(写一个)，生产过程中为加快反应速率，可进行的操作是　 　。 （3）滤渣的成分是　 　。 （4）煅烧炉中发生的反应，其基本反应类型属于　 　。 11．老师组织同学们利用收集的石灰石样品开展实验探究活动。 （1）对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： ①第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等。其原因是　 　。 ②第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略　 　的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 ③第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性　 　(选填“好”或“不好”)。 ④丙图方案用于测定空气中氧气含量时，打开弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后再次记录注射器读数。为保证锥形瓶内氧气完全反应。实验应采取的措施是　 　(任答一点)。 （2）对石灰石样品的成分进行了实验探究。 取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，加入适量稀盐酸进行如下反应(石灰石样品中其他成分均不参与反应)。请根据图中信息，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 12．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。 （1）过程I的反应类型为　 　(填“化合”或“分解”)反应。 （2）过程Ⅱ反应的化学方程式为　 　。 （3）利用这种方法制取H2的优点是　 　(写出一条即可)。 13．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。 （1）金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。 ①该流程中，具有还原性的物质有　 　（填化学式）； ②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为　 　。 （2）金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　，可以观察到的现象是　 　。 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是　 　，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 ③固体A中的主要成分有　 　。 14．用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合如图回答问题。已知：如图2是锶原子的结构示意图。如图3是几种粒子的结构示意图。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图2中x＝　 　。 （3）图3中与锶原子化学性质相似的原子是 　 　（填字母，下同），A～D在化学反应中易失电子的是 　 　，C和D形成的物质由 　 　构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 （4）若E中X＝11，写出该粒子的符号 　 　。 15． 硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是　 　。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为　 　色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。 16．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过这一阶段的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。 （1）组成：空气是一种混合物，主要由　 　组成。 （2）结构：原子是由原子核和　 　构成。 （3）性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与　 　发生反应。 （4）转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。 （5）应用：利用活性炭的　 　性，可用作冰箱里的除味剂；利用熟石灰的　 　性，中和土壤的酸性。 17．能源和环境一直受到人们关注。 （1）目前，人们正在使用的化石燃料包括煤、石油和天然气，他们都属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤燃烧时，排放出来的　 　（填一种即可）等气体污染物会形成酸雨。 （3）将石油加热炼制，利用石油中各成分的　 　不同，将它们分离，得到汽油、柴油等不同的产品。 （4）天然气的主要成分是甲烷，它在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　。 （5）大气中二氧化碳的含量剧增，引起的环境问题是　 　。 18．根据如图所示的实验回答问题： （1）实验甲是测定空气中氧气含量的实验，实验中盛放红磷的仪器的名称是　 　，选用红磷而不选用木炭的原因是（若将集气瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液）　 　。 （2）实验乙为探究铁生锈的实验，试管②中植物油的作用是　 　，证明铁生锈需要水的实验为　 　(填序号)。 （3）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如丙图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 19．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。 （1）写出用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式　 　；在这个反应中二氧化锰的作用是　 　。 （2）操作a中需要用到玻璃棒，其作用是　 　。 20．某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。 （1）操作①的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是　 　。 （3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应： 第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH2+H2O=NH3·H2O； 第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3·H2O =(NH4)2CO3+　 　。 第3 步，悬浊液中的 CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为　 　。 （4）相关物质在20℃时的溶解度如表： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2 SO4 溶解度/g 34.0 11.2 37.2 75.4 步骤ⅡI中复分解反应在常温下能进行的原因是　 　。滤液X为K2SO4的溶液　 　（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填化学式）。 21．《流浪地球》系列影片点燃中国人的航天梦。化学助力太空科技。 （1）锯合金是制造天宫二号的材料。图1是锯在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。图2依次是Li、K、Cl、Ga四种粒子的结构示意图。它们表示的元素与铝元素同一周期的是　 　(填字母，下同)，其中化学性质与铝原子相似的是　 　，且该对应元素组成的单质与盐酸反应的化学方程式是　 　。 （2）生活中经常使用金属铝，铝制品耐腐蚀的原因是　 　(用化学方程式表示)。 （3）宇航员在天宫实验室中顺利地完成了养蚕种菜的实验。①实验发现蚕宝宝在失重的条件下吐出了蚕丝。鉴别蚕丝属于天然纤维还是合成纤维的方法是　 　.②宇航员在天宫实验室种植的大叶生粟，最好施加化肥的种类是　 　肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)。 （4）中国空间站的供电主要依赖装在问天号和梦天号实验舱外部的太阳能帆板，光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维，光伏太阳能电池的能量转化是　 　，玻璃纤维属于　 　材料。(填“金属”“无机非金属”、“有机高分子”或“复合”)。 22．铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。 （1）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是　 　。 （2）生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是　 　。 （3）电解精炼铜过程中，电能转化为　 　能。 青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和无害锈两种。无害锈可以保护青铜器，包括CuO、、等。有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质。 （4）的形成是铜与空气中的　 　共同作用的结果。 （5）现取2.22g加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。请判断C点对应的固体物质为　 　。 （6）有害锈主要为碱式氯化铜［］，蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的用足量的吸水剂氯化钙充分吸收，生成的HCl用烧碱溶液充分吸收。实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜中，　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）b （2）食醋 （3）；有白色固体析出 （4）将氯化镁全部转化为氢氧化镁；；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （5）解：设参加反应的氯化钠的质量为x。 x=5.85g 氯化钠溶液的溶质质量分数为： 答：该氯化钠溶液不适合选种。 2．【答案】（1）锥形瓶 （2）A；；催化作用；氧气不易溶于水；集气瓶口有大量气泡冒出；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；火星四射； （3） （4）k1 （5）解：0.1mol氧气的质量=32g/mol×0.1mol=3.2g。设：参加反应的过氧化氢的质量为。 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8克。 3．【答案】（1）紫； （2）氯化钾7.9g，氯化钠1.65g （3）KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失 4．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）可燃物与氧气接触 （3）植物的光合作用；①；二氧化碳；氮气； 5．【答案】（1）A （2）19.00 （3）O2- （4）Al；Al2O3 （5）N2；焊接金属的保护气 （6）原子的最外层电子数相同 6．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 7．【答案】制取成本高，易导致环境污染；水和乙醇沸点不同；硫酸铜固体变蓝；有二氧化碳生成；；使乙醇与空气充分混合；3滴；远离热源（合理即可） 8．【答案】（1） （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）H2O （4）低碳；大力植树造林，增加对二氧化碳的吸收 9．【答案】（1）D （2）氢气燃烧只生成水，产物不污染环境 （3）CO2分子没有发生改变 （4）导电 （5）127.6；D；五 10．【答案】（1）乳化作用 （2）(或)；搅拌 （3） （4）分解反应 11．【答案】（1）反应生成的二氧化碳逸出装置；浮力；好；白磷足量或不断推拉注射器 （2）解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成CO2气体的质量为：12g+200g−207.6g=4.4g； 设12g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 12．【答案】（1）分解 （2） （3）节约能源 13．【答案】（1）C、CO； （2）；固体部分溶解，产生气泡；过滤；玻璃棒；铜和银 14．【答案】（1）原子 （2）18 （3）C；BC；离子 （4）Na+ 15．【答案】（1）盐酸 （2）红 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 16．【答案】（1）氧气、氮气 （2）核外电子 （3）碳（或硫或镁等） （4） （5）吸附；碱 17．【答案】（1）不可再生 （2）二氧化硫或二氧化氮 （3）沸点 （4）CH4+2O2CO2+2H2O （5）加剧温室效应 18．【答案】（1）燃烧匙；木炭在氧气不足时燃烧会生成CO气体，CO气体不能被浓氢氧化钠溶液吸收 （2）隔绝空气(或氧气)；①③ （3）偏小 19．【答案】（1）2KClO32KCl+ 3O2↑；催化作用/催化 （2）引流 20．【答案】（1）过滤；引流 （2）将硫酸反应完全 （3）H2O；CaSO4+(NH4)2 CO3=CaCO3+(NH4)2 SO4 （4）K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和 （5）CaCO3 21．【答案】（1）C；D； （2） （3）灼烧；氮 （4）太阳能转化为电能；无机非金属 22．【答案】（1） （2）防止将硫杆菌杀死 （3）化学 （4）二氧化碳、水和氧气 （5）氧化亚铜##Cu2O （6）2：3：1 学科网（北京）股份有限公司 $$