2024年中考化学优化练习：科普阅读题

2024年中考化学优化练习：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。 食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。 苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。 依据文章内容，回答下列问题： (1)苹果加工时褐变，发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)苹果中的“钾、钙、铁”是指的 （填“元素”或“单质”）。 (3)氢氰酸（化学式为：HCN）中氢元素与氮元素的质量比是 。 (4)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。 (5)下列说法中，正确的是______（填序号）。 A．苹果浑身是宝，苹果籽也可以食用 B．苹果适合高胆固醇人群、减肥的人群 C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬 D．苹果营养丰富，食用时无禁忌 2．请阅读短文，回答有关问题。 “宝藏”月球 2020年12月17日，嫦娥五号返回器在内蒙古预定区域成功着陆，标志着中国首次月球采样返回任务圆满完成。研究表明，月壤中含有丰富的矿藏，仅月面表层5厘米厚的沙土中就含上亿吨铁，月球岩石中含有地球上的全部元素和60种左右的矿物，其中6种矿物是地球上没有的。在月球表面，白天阳光垂直照射的地方温度高达127℃，夜晚温度可降到-183℃，自动采样机中的高性能钻杆能满足嫦娥五号在月球表面苛刻条件下的采样需求。 月球两极蕴藏着丰富的冰冻水，若被开发利用，或可满足未来登月以及地月轨道补给站的需求。这为人类将来在月球就地取材建造基地提供可能，如盖房子、制造饮用水与空气等。 最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦—3，而地球上的氦主要是氦—4(原子核内含有2个质子和2个中子)。氦—3 可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。月壤中含有100万～500万吨氦—3，而100吨氦—3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。 (1)月面表层5厘米厚的沙土中富含的金属是 ，该金属丝在氧气中燃烧的化学方程式是 。 (2)嫦娥五号自动采样机中钻杆具有的性质是 (写一条)。 (3)若检验月球的冰冻水是硬水还是软水，可将少量冰冻水融化后，向其中加入 。 (4)氦—3与氦—4 (填“属于”或“不属于”)种元素，氨—3与氦—4的区别 是 。若月壤中的氨—3能全部被人类所用，可至少使用 年。 3．我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： (1)建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为 。 (2)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 (填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充的营养物质为_______。 A．糖类 B．维生素C C．蛋白质 D．油脂 (4)自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，在这个过程中发生的能量转化为 能变为 能。 (5)相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 (写一条即可)。 (6)多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强， (填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。 4．阅读下面的科普短文 在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。 O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 依据文章内容，回答下列问题： (1)O3与O2化学性质不同的原因是 。 (2)O2转变为O3的化学方程式为 。 (3)O3与SO2反应的化学方程式为 。 (4)你认为保护臭氧层的有效方法是 。 5．阅读下面科普短文。 芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。 芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。 选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）维生素C是由 种元素组成。 （2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。 （3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是 。 （4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是 （写出一条）。 （5）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等 B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高 C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪 6．阅读下列科普短文，回答相关问题： 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 (1)依据文章内容问答下列问题： ①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 ②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 ③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 (2)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。 ①固碳的一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 ②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图甲)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→ 能。该反应的微观示意图如图乙所示：请写出该反应的化学方程式 。 (3)碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，下图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。 已知：生石灰是氧化钙的俗称，石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 ①捕捉室中发生的化学反应为：CO2+2NaOH=X+H2O，X的化学式为 。捕捉室中采用喷淋方式加入 NaOH溶液，其优点是 。 ②操作I的目的是固液分离，名称是 ，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为 。 ③整个设计流程中，可以循环利用的物质是 。(写化学式，一种即可) 7．（1）2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题： 苯的物理性质有 ； 苯的化学性质有 ； （2）根据信息书写化学方程式练习： 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的符号 ； 用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒酸，这是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请写出该反应的文字为 。 8．阅读下列短文，回答相关问题。 目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。 (1)写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式： (2)我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是 。 (3)CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为 。 (4)重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是 （填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。 (5)其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是 ： 9．阅读科普短文，回答下列问题。 镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹、燃烧弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。有些飞机的外壳，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)照明弹里有镁粉，是因为镁在空气中燃烧能 。（填现象） (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中 （填“能”或“不能”）用镁代替红磷，氮化镁的化学式是 。 (4)请结合人类使用金属的历史推测镁为什么被称为“年轻的金属”？ 。 10．抗疫期间，口罩和乙醇都是稀缺物，乙醇俗称酒精，由高粱、玉米和薯类等经发酵、蒸馏制得，是一种无色透明、易挥发的液体，易燃烧，有特殊气味，沸点78.2℃，能与水以任意比混溶，75%的酒精具有很强的杀菌能力，常用作抗疫消毒剂；酒精还可以代替汽油作燃料，是一种新能源。 阅读以上短文并填空（各写一点）。 (1)描述酒精物理性质的是： 。 (2)描述酒精化学性质的是： 。 (3)描述酒精用途的是： 。 11．松花蛋 松花蛋也叫皮蛋、变蛋等，因蛋白中常有松针状的结晶或花纹而得名。松花蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的《竹屿山房杂部》，该书上记载有一种叫“混沌子”的做法，与皮蛋做法极其相似。书中写到，把炭灰(主要成分碳酸钾)和石灰(主要成分氢氧化钙)用盐水混合好，涂在蛋上，封存35天，就成了“混沌子”了。随着经验的累积，人们利用生石灰、纯碱、食盐与水按照一定比例混合，涂抹在鲜蛋表面进行腌制。为促进松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中还加入密陀僧(主要成分为PbO)。现在，利用硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制皮蛋，优化了腌制工艺。 松花蛋腌制过程中在强碱的诱导下，皮蛋凝胶的形成经过了4个阶段：化清、凝固、转色、成熟。在化清阶段，料液中的碱液大量进入到蛋内，由蛋白向蛋黄依次渗透，但由于料液中的物质沉积在蛋壳气孔和蛋膜上，会阻碍料液向蛋内渗透。腌制过程中蛋白和蛋黄的pH变化如图所示。 阅读文本，回答问题： (1)松花蛋富含的营养素是 。 (2)食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为其pH 7，食用时最好加入 以降低涩味。 (3)"混沌子”制作过程中炭灰和石灰反应的化学方程式为 。 (4)利用硫酸锌硫酸亚铁替代密陀僧腌制皮蛋的优点是 (写一点)。 (5)松花蛋腌制到第8天后蛋白的pH逐渐下降，蛋黄的pH逐渐上升的原因是 。 12．阅读下面科普短文。 判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍铜电池>铅蓄电池。含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。 回答下列问题： (1)短文中出现的一种非金属单质是 。 (2)中铁元素的化合价为 。中两种金属元素的质量比为 。 (3)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。 (4)图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 。 13．追踪科学家的足迹 材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程： ①0℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液； ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。 温度 溶解度 盐 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ---- NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 试回答下列问题： （1）在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原料，该反应的化学方程式为 。 （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。 A生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B副产品是一种氮肥 C反应都不需要加热，可节约能源 （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。 （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同） 。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。 （5）在20℃时向含NH4HCO321g的饱和溶液中加入足量食盐。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl晶体析出？ 理论上能析出多少克NaHCO3？ （友情提示：可能用到的相对分子质量：NH4HCO3: 79；NaCl: 58.5；NaHCO3: 84；NH4CI: 53.5） 14．阅读下面的科普短文。 水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。 传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。 自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L。而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L。由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。 传闻2：煮过很多次的“千滚水”有毒。 有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表1所示。 表1不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg/L） 水样类型 亚硝酸盐含量（mg/L） 一次沸水 0.0008 二次沸水 0.0020 三次沸水 0.0028 人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。 传闻3：常喝“富氧水”能够抗衰老。 富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。 依据文章内容回答下列问题。 （1）为保证水质，常用的自来水消毒剂包括 。 （2）判断传闻1真假，并说明理由： 。 （3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是 。 （4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有 。（说明1点即可） （5）下列关于水的说法不正确的是 （填字母序号）。 A 如果自来水中含氯的允许含量应为0.05mg/L≤Cl%≤ 4mg/L B 因为多次煮沸的水中含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用 C “富氧水”中富含氧气，适合多喝 15．阅读下列科普材料并回答问题。 在最新研究中，科学家用蛋清制造了一种气凝胶。蛋清是一种几乎纯粹由蛋白质组成的混合物，当在无氧环境下冷冻干燥，然后加热到900℃时，就会产生一种由相互连接的碳纤维链和石墨烯薄片（单层的石墨）组成的结构。实验表明，由此得到的材料可以去除海水中的盐和微塑料。 活性炭是常用的净水材料之一。将由蛋清制造的气凝胶与活性炭进行比较，气凝胶的净水效果要好得多。 (1)海水中含有氯化钠等盐，若从海水中提取氯化钠固体，一般采用的方法是 。从微观角度分析，氯化钠是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)下列说法中正确的是 （填字母序号）。 A．在一定条件下，石墨烯薄片可以还原氧化铜 B．石墨烯中碳原子之间没有间隔 C．石墨烯完全燃烧后的产物是CO2 D．海水中含量最高的元素是氢元素 (3)用活性炭净化水，可除去水中的色素和异味，是因为其具有 结构。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$