2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 1．（2024·福建宁德·一模）2024 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：    (1)过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式 。 (2)淀粉属于______（填序号）。 A．蛋白质 B．有机高分子 C．无机物 (3)过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为 。    2．（21-22九年级下·福建厦门·阶段练习）金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示： (1)过程Ⅰ中有关的化学方程式为 ； (2)固体 A 中的成分是 。（填化学式） (3)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 (4)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是___________。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 (5)回收金属对于保护金属资源意义重大，除此外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施 。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。 3．（2024·广东广州·一模）某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·nH2O]，其实验流程如下： 查阅资料： ①镁不与氢氧化钠溶液反应； ②； ③；    (1)操作a的名称 。 (2)镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是 。 (3)硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到 的作用。 (4)固体Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (5)流程中可循环使用的是 （写化学式）。 (6)若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体Ⅰ的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n= （忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。 4．（2024·福建·二模）某食品包装袋中“双吸剂”上的标答如图所示，兴趣小组同学取适量“双吸剂”样品研碎，按照下图流程进行实验。回答问题。    (1)操作1和操作2的名称是 。 (2)无色溶液中的溶质是 。 (3)生成可燃性气体的反应属于 （填反应类型）。 (4)Cl2与浅绿色溶液发生化合反应，反应的化学方程式为 。 (5)根据实验，“双吸剂”除了铁粉、生石灰，还可能有 填物质名称）。 (6)“双吸剂”的工作原理主要是利用铁能与 和 等物质发生反应。 5．（21-22九年级下·福建南平·阶段练习）以石灰石为原料制得的产品应用十分广泛。 (1)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂（主要成分碳酸钙），根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的 （填字母）。 A．易溶于水  B．难溶于水  C．坚硬  D．柔软  E．颗粒较大  F．颗粒较小 从人体健康考虑，你认为摩擦剂还应具备的性质主要有 （只需答一点）。 (2)牙膏摩擦剂中的碳酸钙可以用石灰石来制取。张华同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下： 请写出上述方案中第②步有关反应属于 （填基本反应类型）；第③步发生的化学反应方程式为 。 (3)李方同学仍用石灰石为原料，改进了制备碳酸钙的实验方案，流程如下： 其主要优点是 。 6．（21-22九年级下·福建龙岩·阶段练习）近几年世界范围内地壳活动频繁，多地出现了高级别的地震。震灾过后，饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，易溶于水。如图为制取漂白粉的工业流程简图：    (1)写出步骤Ⅱ中涉及的化学反应方程式 。 (2)步骤Ⅲ中操作A是 。其中玻璃棒的主要作用是 。 (3)饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl＋2H2O2X＋H2↑＋Cl2↑，请写出X的化学式 ，写出食盐的另一个用途 。 (4)通过步骤Ⅴ可以知道漂白粉具有的化学性质是 。 7．（21-22九年级下·福建龙岩·阶段练习）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一种）。此时MnCO3与酸反应的方程式： 。 (2)（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。 ③已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数，未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 。 8．（21-22九年级下·福建厦门·阶段练习）我国是钢铁大国，经济的发展离不开钢铁。 (1)认识钢铁：钢和生铁的区别是 不同。 (2)冶铁历史：在公元前4世纪，中国利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度，已知“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。 (3)冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①从物质分类看，赤铁矿属于 。 ②还原反应室中一氧化碳参与反应的化学方程式为 ，该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。 ③燃烧室中甲烷的作用是 。 ④与传统的冶铁工艺相比，该工艺的优点有 (写一个)。 9．（21-22九年级下·福建莆田·阶段练习）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeC13溶液蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题： 查阅资料： (1)由步骤①可判断，FeC13溶液与铜反应生成的两种产物是 （写化学式）。 (2)请写出步骤②中涉及的置换反应： 。 (3)步骤②加入过量的铁粉后进行的操作名称是 ，得到的滤渣的成分是 。 (4)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为 时，说明已完全反应。 (5)步骤②③所得的FeC12溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。 10．（21-22九年级上·福建泉州·期末）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 （填标号）。 A． B． C． (2)从应用角度：利用空气制取硝酸铵（NH4NO3）的流程如下图所示。 ①将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据表中数据判断若要将产物NH3与N2、H2分离，最适宜的温度应该控制在 （填标号）。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ A．-195.8℃≤t<-33.35℃         B．-252℃≤t<-195.8℃        C．-252℃≤t<-33.35℃ ②反应③的化学方程式为 。 ③产物NH4NO3中氮元的化合价有 种。 11．（21-22九年级上·福建龙岩·期中）“珍惜、节约和爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。试回答： (1)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水；生活中降低水硬度的方法 (填“煮沸”或“蒸馏”)。 (2)除去水中有异味、有颜色的物质可加入 。 (3)上述流程A是 。 (4)净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③消毒杀菌④活性炭吸附，将这些方法按净化过程排序(填序号) 。 12．（21-22九年级上·湖北武汉·期中）空气和水都是宝贵的资源，请回答相关问题。 Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。    (1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生 变化（填“物理”或”化学”）；X的化学式为 ，得出结论的依据是 。 (2)步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随 变化。 (3)步骤③反应 （填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应 化合反应。 Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。    (4)在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是 （填序号）。 a、蒸馏            b、蒸发            c、沉降 d、吸附 (5)图1得到的蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”）。水蒸馏的过程中，没有发生变化的是 （填序号）。 a、水分子的化学性质        b、水分子间的间隔        c、水分子的能量 d、水分子的构成 (6)在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是 。 (7)关于图3实验的下列说法中正确的是 。 ①A是电源正极，B为电源负极 ②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能 ③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成 ④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成 13．（21-22九年级上·安徽合肥·期中）空气中的各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油化工、电光源等领域，是人类生活的重要资源。下列是工业上利用空气的成分合成氨气的流程示意图。 (1)空气净化后可以除去空气中的污染物，请列举一种空气污染物 。 (2)液态空气的分离利用的原理是 ，属于 变化。 (3)流程中制取氨气的文字表达式为 ，该反应的基本类型是 。 14．（21-22九年级上·江苏无锡·阶段练习）如图是工业上从空气中得到氮气、氧气的流程示意图，空气中主要组分的沸点如表所示： 组分 氮气 氧气 沸点(℃) ﹣195.8 ﹣183.0 (1)工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的 不同，液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是 。 (2)如表是某日我国部分地区的空气质量日报内容： 序号 城市 污染指数 首要污染物 空气污染指数 ① 北京 103 可吸入颗粒物 Ⅲ ② 呼和浩特 500 可吸入颗粒物 Ⅴ ③ 大庆 72 可吸入颗粒物 Ⅱ ④ 深圳 36 　　　 无 Ⅰ 回答下列问题： ①当日空气质量最好的城市是(填序号) 。 ②人类需要洁净的空气的。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括 。 A．可吸入颗粒物       B．一氧化碳      C．二氧化氮 D．氮气 ③为改善空气质量，北京开展了“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”的主题活动，下列说法正确的是 。 A．尾气不会对空气造成污染    B．每月少开一天车不会减少汽车尾气的排放 C．汽车尾气中含有的CO2是污染物  D．“为首都多一个蓝天”是每个市民的职责 15．（2024九年级上·福建莆田·期中）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图，请根据图示回答下列问题： （1）上图中的活性炭起 作用，经沉淀、过滤等处理后所得的水 纯水（填“是”或“不是”）。 （2）家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，生活中可采用 的方法。 （3）许多化学实验中都要用到水，在做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是 ，请写出铁与氧气发生反应的文字表达式： 。在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是 ，请写出硫与氧气发生反应的文字表达式： 。 （4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法： 。 16．（2024九年级下·福建厦门·期中）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下： （1）用托盘天平称量3.6 g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应 （填序号）。 A．向左盘添加粗盐     B．减少左盘粗盐     C．向左移动游码 D．向右移动游码 （2）操作①、②依次为下图1中的 ， （填标号）。 （3）玻璃棒在溶解时所起的作用是 。 （4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，结合图2说明其原因是 。 （5）在温度约为 ℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的NaCl纯度较高。 17．（2024·福建福州·一模）金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。 （1）为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： 请回答： ①金属A是 （填化学符号）；金属B是 （填化学符号）； ②操作a的名称是 ：在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 ③写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 ④实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。 a．硫酸铜溶液         b．氯化钠溶液        c．硝酸银溶液 （2）用来制造钥匙的黄铜属于锌、铜合金，使用合金而不使用纯金属的原因是 。 18．（2024·湖北黄冈·中考真题）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图： 【资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸 ②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O （1）操作Ⅰ是 。 （2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式 。 （3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为 。 （4）流程中可循环利用的物质为 。 （5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为 （任写一种）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)2H2O2H2↑+O2↑ (2)B (3)H2O 2．(1) (2)Cu、Fe (3)除尽过量的铁粉 (4)D (5) 保持干燥；涂油等 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 3．(1)过滤 (2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)形成絮状物(或吸附悬浮颗粒，或加速沉降) (4) (5)NaAlO2 (6)18 4．(1)过滤 (2)氢氧化钙/ (3)置换反应 (4) (5)碳 (6) 氧气或 水或 （与上空可调换） 5．(1) BCF 无毒（合理即可） (2) 化合反应 (3)节约成本 6．(1) (2) 过滤 引流 (3) NaOH 腌制食品（或作调味品；合理即可） (4)受热易分解（或稳定性差；高温会分解；合理即可） 7．(1) 将菱镁矿石粉碎 (2)降低 (3) 降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶 H2SO4 未加热前，MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水 8．(1)含碳量 (2)+5/+5价 (3) 混合物 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不属于 燃烧放出热量，维持高温的条件 某些物质可以循环使用 9．(1)CuCl2、FeCl2 (2) (3) 过滤 铜、铁 (4)没有气泡生成 (5)Cl2 10．(1)C (2) C 2 11．(1) 肥皂水 煮沸 (2)活性炭 (3)过滤 (4)②①④③ 12．(1) 物理 N2 化学反应前后元素种类不变 (2)能量 (3) 是 不是 (4)cda (5) 软水 ad (6)小卵石、石英砂、活性炭 (7)①④ 13．(1)二氧化硫（或一氧化碳、二氧化氮等） (2) 液氮和液氧的沸点不同 物理 (3) 氮气+氢气氨气 化合反应 14．(1) 沸点 N2 (2) ④ D D 15． 吸附 不是 肥皂水 煮沸 吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 吸收二氧化硫，防止污染空气 淘米水浇花 16． B C A 搅拌加速溶解 氯化钠溶解度受温度影响较小 70 17． Fe Cu 过滤 引流 置换反应 a 合金较纯金属硬度大、耐腐蚀 18． 过滤 盐酸 熔点高（或硬度大） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$