2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习-综合应用题 1．（2024九年级·福建泉州·期中）下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ； (2)写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式 ；用E装置收集氧气的适宜时刻是 ； (3)收集二氧化碳时，验满的方法是： 。 (4)硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生装置 ，并选择装置 处理尾气防止污染空气。 2．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 (5)写出该中和反应的化学方程式： 。 探究烧杯内溶液中溶质的成分。 [提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？ (6)[猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 [查阅资料]氯化钙溶液呈中性。 (7)[进行实验] 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： ，结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒 实验现象： ，结论：猜想二不正确，猜想三正确 (8)[反思与拓展] ①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） A． pH试纸     B．铜     C．氧化铜       D．硝酸银溶液 ③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 2．（2024九年级上·福建泉州·期中）下面是实验室制取气体的装置，请回答问题： (1)写出仪器名称：① ，② 。 (2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。应选用的发生装置 （填序号），反应的文字表达式为 ，该反应的基本类型是 反应，其中二氧化锰所起的作用是 作用。 (3)用D装置收集氧气是利用氧气 的性质，操作的正确顺序为 （填编号）。 a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 Ⅱ、为探究空气中二氧化碳浓度的变化对植物光合作用强度的影响，小王做如下实验。 (4)小王选择A和D的装置组合制取纯净的二氧化碳气体。 ① 请写出反应的文字表达式： ； ② 检验的方法：将产生的气体通入澄清石灰水中，请写出发生反应的文字表达式 ； ③ 将制取的气体进行除杂净化后备用。 (5)在甲、乙、丙三个相同的广口瓶（容积2000mL）中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有氢氧化钠浓溶液（用于吸收CO2气体），再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，三套装置都如图所示，充入气体的成分分别是： 甲 乙 丙 气体的成分 2000mL空气 1600mL空气 1400mL空气 400mLCO2 600mLCO2 将三套装置放在同一地点进行太阳光照后，挤压滴管，滴入氢氧化钠溶液，待充分吸收后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）。 ① 小王的实验原理正确吗？ 。理由是：根据进入广口瓶中水的体积可以推测出 ； ② 实验时还应确保 相同，否则测出的数值不准确； ③ 通过实验测定你预测 瓶中植物的光合作用最强。 3．（2024九年级上·江苏南京·期末）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。 (1)“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。 液氢燃烧的化学方程式为 ，液氢应用于航天领域的优点是 。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如： （写一个）。 (2)“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2 +2N2O43N2 ↑+2CO2↑+4H2O↑。 根据化学方程式计算：12 t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量 （写出解题过程）(计算结果保留一位小数) (3)“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为 。 4．（2024九年级·福建龙岩·阶段练习）假冒伪劣食品严重影响健康。如不法商贩用淀粉充当奶粉（主要成分是蛋白质，一定含碳、氢、氧、氮元素），或往很稀的牛奶中添加三聚氰胺（C3H6N6），导致食用此奶粉或牛奶的婴幼儿生长发育受伤害。为此，今年我国出台“史上最严”的食品安全法。 (1)“大头娃娃”事件说明，淀粉和蛋白质这两种营养素对人体及其生命活动具有不同功能。它们各自的功能是：淀粉 ；蛋白质 。 (2)从组成元素上判断，三聚氰胺不是蛋白质。因为三聚氰胺 。 (3)过去，一般通过检测奶粉中氮元素的质量分数来推断蛋白质含量。其操作方法为：将奶粉样品经过特殊处理，使蛋白质中的氮元素转化为氨气；再用盐酸吸收氨气，计算氨气的质量；再将氨气的质量乘以7.75，就得到蛋白质的质量。 ①不法商贩往牛奶中添加三聚氰胺的目的是提高含氮量。三聚氰胺中氮元素的质量分数为 。 ②现有一奶粉样品10.0g，经处理得到氨气（NH3）恰好与36.5mL 1.0%的盐酸（1.0g/mL）反应（化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl）。请计算该奶粉中蛋白质的质量分数 。 5．（2024九年级下·福建龙岩·期中）归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法。 ㈠小琴同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图 (1)上图中①、②、③、④变化中属物理变化的一种是 （填序号）； (2)上图物质中属于氧化物的是： ； (3)图中变化②可由自然界中最要的变化之一来实现，该过程是植物的 作用； (4)写出实现变化④的反应化学方程式 。 ㈡下图是小燕同学归纳的有关铁的转化知识关系图： (5)小燕认为，转化①是铁生锈，请写出防止铁生锈蚀的一种措施 。 (6)反应②的化学方程式： 。 (7)小林欲通过加入稀硫酸或硫酸铜溶液来实现反应③，请你帮他写出其中的一个反应的化学方程式： 。 （2024九年级·福建龙岩·阶段练习）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 （1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示2个分子的是 6 （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是 7 。 A．①    B．②    C．③    D．④    （2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 8 （填选项）。 A．反应前后共有4种原子 B．该反应有单质生成 C．反应前后元素化合价都不变 D．化学变化中分子和原子均可再分 E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3 9．（2024·福建莆田·二模）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：请回答以下问题：    (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 ． (2)则A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > ． (3)操作b都需要用到玻璃棒的作用是 ． (4)金属A是 （填化学式，下同），B的硝酸盐是 。 (5)把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？ 10．（2024九年级上·福建福州·期末）金属的活泼性顺序排列如下： (1)请在上图( )里填上适当的元素符号或元素名称 (2)已知置换反应：A + B → C + D 能够发生。 ①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ， ②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式 。 (3)下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( ) A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃ (4)实验室现有下列药品：盐酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。 从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下： 编号 ① ② ③ 现象 金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡 该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。 你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理) 。理由是 。 11．（2024·福建宁德·中考真题）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。 Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是 (填序号)。 A 两者都发生反应     B 镁比铝反应剧烈    C 铝不与盐酸溶液反应 (2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式： 。 Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。 方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与 相等。 方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。 (1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→ → → (2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图： (1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是 。 (2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。 【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定 体积，也可得出合金中铝的质量。 12．（2024九年级上·福建龙岩·阶段练习）（1）空气是人类赖以生存的自然资源。空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 （填混合物、纯净物）。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 （2）有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。 由此可以推断： ① A是 ；B是 ；C是 ；D是 。（填写物质的名称） ② 写出B在A中燃烧的化学方程式： 。 （3）现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选两种气体，并用一种的方法鉴别它们。你选择的两种气体是 和 ；方法： （4）某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示： 气体 吸入气体 呼出气体 X 78% 75% Y 21% 15% 二氧化碳 0.03% 3.68% 水 0.02% 5.44% 其它 0.95% 0.88% ① 请你判断：表中X是 ，Y是 ； ② 欲证明空气的存在，其实验方法是 。 13．（2024九年级下·福建泉州·期中）2018年“3•15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。 （1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。 ①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有 ； ②面粉厂应采取的安全措施是 （写一条即可）。 （2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。As2O3中砷元素的化合价为 ，砷元素的质量分数为 （列计算式即可）。 （3）很多人认为，葡萄上的白霜是喷洒的农药残留，吃了会中毒。“3•15”晚会现场，专业的实验室，专业的仪器，专业的检测手段，得出专业的实验结果：葡萄上的白霜不是农药。这种白霜的主要成分其实是无毒无害的天然蜡质，还有少量的糖类等有机质。而真正的农药残留是微量物质，很少能肉眼看见。例如用1千克50%的多菌灵加700千克水搅拌而成多菌灵农药喷洒液，配制后溶液的溶质质量分数为 。 14．（2024九年级下·福建泉州·阶段练习）用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油(主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型) 请回答下列问题： (1)要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是 (填字母编号)。 A 催化剂可以改变化学反应速率      B 化学反应前后催化剂的质量不变 C 化学反应前后催化剂的化学性质发生改变 (2)从物质类别的角度看，abcd四种物质中属于有机物的是 。 (3)认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的化学式 ，c和d是否为同种物质？为什么？ 。 (4)“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是 (答出一条即可)。 15．（2024·福建厦门·二模）小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是： 资料：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（1个标准大气压下）（部分） 温度/℃ 0 15 20 30 40 50 60 碳酸氢钠溶解度/g 6.9 8.72 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4 碳酸钠溶解度/g 7.1 13.25 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 学校实验小组验证反应原理，在室温为15C时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后缓慢且匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。 （1）图1中装置A的气密性检查方法是 ：该装置使用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 （2）通过图像分析，小苏打溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，图像中N点处发生的主要反应化学方程式为 。 （3）为了确定N处溶液的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 加入试剂 实验现象 初步实验结论 步骤一 滴入 溶液变红 N处溶液的成分有 步骤二 加入 （4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中可观察到的现象是 16．（2024九年级·全国·单元测试）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容． （1）碳元素的化学性质与其原子的 关系密切． （2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法正确的是 （填标号）． A 碳元素属于非金属元素 B 碳原子核内质子数为6 C 碳元素的原子结构示意图为 D碳的相对原子质量为12.01g （3）甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为 ，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为 ，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是 ． （4）实验室用图3装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ． （5）称取12.5g石灰石（主要成份CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，完全反应结束后放出4.4g气体，试计算石灰石中杂质的质量分数 。 17．（2024九年级下·全国·专题练习）海水是一种宝贵的资源。 （1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含外还含有、等物质。它们的溶解度曲线如图（1）所示。下列说法正确的是 。 A：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是和 D．20°时向40g固体和40g固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 （2）海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g。 （3）海水中的硼酸（化学式为）可用于玻璃业，下表为硼酸的部分溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/（g/100g水） 3 5 9 15 23 ①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）。 ③某同学设计如图（3）实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。 a.上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 （用“甲”“乙”“丙”表示） b.若要达到实验目的，需改变实验甲中的一个条件是 （填编号）。 A．将20℃的水改为80℃        B．将水的体积改为50mL        C．将粉末状固体改为块状 （4）某同学取模拟海水（含，、）200g，向溶液中先滴加足量的 ，充分反应后，过滤，在滤液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图（4）所示，测得模拟海水中氯元素的质量分数为 %（保留三位小数）。 18．（2024九年级下·福建三明·阶段练习）2018年4月美国对中国企业中兴通讯禁售手机芯片等，芯片的制造引起了热议，而制造芯片的主要原材料是高纯硅。高纯硅制备方法之一的工业流程如下： 资料：SiHCl3能与H2O剧烈反应；在空气中易自燃；粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃） （1）流程①中利用了焦炭的 性。流程③中的精馏温度应不超过 。 （2）流程④制备高纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）： ①流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。 ②装置B中的试剂是 ；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ③反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 。 ④为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 （3）该流程中能够循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)酒精灯 (2) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 有均匀且连续气泡产生时 (3)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满CO2 (4) A H (5)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (6)CaCl2、HCl (7) 不变色 有气泡产生 (8) 反应物是否过量 AC 腐蚀下水道 碳酸钙/CaCO3 2．(1) 试管 锥形瓶 (2) A 过氧化氢 水+氧气 分解 催化 (3) 不易溶于水且不与水反应 bac (4) 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 (5) 正确 植物光合作用消耗的CO2的体积 太阳光照的时间 丙 3．(1) 2H2+O2 2H2O 热值高，产物不污染环境 生产成本高 (2)解：设12tC2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x， 答：12 t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为36.8t。 (3)电能 4． 提供能量 维持人体的生长发育和组织修复 三聚氰胺中不含氧元素 66.7% 13.175% 5．(1)① (2)二氧化碳/CO2 (3)光合 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)刷油漆（合理即可） (6)3Fe+2O2Fe3O4 (7)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 6．A 7．B 8．BE 9．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2) C B A (3)防止液体局部受热而飞溅 (4) Ag Cu(NO3)2 (5)解：设生成氢气的质量为x。 解之得：x=0.4g 答：生成的氢气的质量是0.4g。 10．(1)Na ；汞 (2) 在金属活动性顺序中位于氢前面的金属 Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu (3)D (4) 铁粉中不断有无色气泡冒出，气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡 不合理 只有在相同条件下才有可比性（如金属镁、铁、铝均应为片状的或粉末状，酸应为稀盐酸或稀硫酸中的同一种），它们所用的金属形状不同且酸也不是同一种。 11． C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 量筒内水减少的体积 c b d 无 使镁铝合金中的铝完全反应 1:3 氢气 12． 混合物 供给呼吸 氧气 硫 二氧化硫 二氧化碳 S+O2SO2 氧气 二氧化碳 将燃着的木条伸进集气瓶内，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳 氮气 氧气 用打气筒向自行车内胎里充气 13． 可燃性 严禁烟火等 +3 ×100% 0.07% 14． AB cd C8H10 不是同种物质，因为分子结构不同 有效降低CO2造成的温室效应，减少对传统化石能源的依赖 15． 关闭分液漏斗活塞，将导管末端放入水中，微热锥形瓶，导管口有气泡冒出，冷凝后形成一段水柱，则气密性良好。 可控制产生二氧化碳的速度 碱性 无色酚酞 氢氧化钠和碳酸钠 足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀，红色不消失 析出固体 16． 最外层电子数 AB CO2 二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同 长颈漏斗和试管中出现液面差 反应物状态和反应条件 20% 17． C 500 增大 13 乙=丙＞甲 B 溶液 1.775 18． 还原 33℃ SiHCl3+H2Si+3HCl 浓硫酸 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体 有固体物质生成 排尽装置内的空气 HCl。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$