2024年中考化学专项练习---实验探究题

2024年中考化学专项练习---实验探究题 实验探究题 1．根据“题图”实验装置，请回答： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　。题图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是　 　(填序号)。 （3）H2被称为“绿色能源”的主要原因是　 　，实验室用图A来制取氢气，先在锥形瓶中装入的药品是　 　，若将该装置中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是　 　，利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积(如题图所示)，请将下图②中的仪器补画完整　 　。 2．班上小组实验时，小墨小组完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考，请结合图文信息完成下列任务。 （1）写出标号仪器a的名称是　 　； （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填字母序号）；该反应的化学方程式为　 　； （3）欲使用装置C用排空气法收集氧气，使用此装置检验氧气已集满的方法　 　。 3．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　；②　 　。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是　 　；反应的化学方程式为　 　。 （3）用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是什么? 　 　。 （4）已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为____(填序号)。 A．acdef B．adcef C．bdcfe D．bfecd （5）实验室加热49g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物制取氧气，请计算理论上获得氧气的质量。(写计算过程) 4．化学小组欲测定空气中氧气的体积分数，在燃烧匙内放入红磷，如图1连接压强传感器，实时测定实验装置内的压强变化，压强随时间的变化关系曲线如图2所示。（装置气密性良好，P是集气瓶内初始压强，P'是冷却后容器内的压强） （1）图1中，红磷需过量的原因　 　； （2）图2中，压强减小到P'，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶，若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是　 　； （3）若将图1中的红磷换成木炭，木炭燃烧的压强随时间变化曲线如图3，由P=P推测：打开弹簧夹，　 　 （选填“有”或“没有”）水倒流入集气瓶中。 5．某中学同学对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。 （1）海水通过反渗透膜，海水中氯化钠的质量逐渐 　 　(填“增大”或“减小”)。 （2）淡化后的海水可用于 　 　(写1种)。 任务二：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，完成了如下探究。 【教师指导】提取车间未经处理的废水含有酸性物质 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究废水成分 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 　 　 废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 　 　溶液。 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为 　 　。 （5）该废水不能直接排放，可加入 　 　(填俗名)进行中和。 任务三：展望海水发展前景 【小组交流】 （6）富含碘、硒等微量元素的海水将为人类健康提供必要的保障，经常食用可预防的疾病是　 　(写1种)。 6．曾老师带领同学来到实验室，意外地发现实验桌上有瓶NaOH溶液敞口放置，由此，激发了同学们的探究欲望。 【提出问题】 这瓶NaOH溶液是否变质，其组成成分有哪些物质呢？ 【提出猜想】 猜想I：NaOH溶液部分变质； 猜想II：NaOH溶液没有变质； 猜想III：NaOH溶液全部变质。 【查阅资料】 Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。 （1）写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式：________。 取少量溶液于试管中，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，甲同学认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为甲同学的结论不正确。 【实验探究】 （2）乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写乙同学实验时的现象。 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中， ①先滴加足量的Ba（NO3）2溶液，②再滴加酚酞试液 ________ NaOH溶液部分变质 （3）乙同学进行实验时，发生的化学方程式为________。 【实验反思】 （4）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代乙同学实验中Ba(NO3)2溶液的是________（填序号）。 （5）乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代。 A. CuCl2溶液 B. NH4Cl溶液 C. 稀盐酸 D. 铁粉 7．同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性。 实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝。 I、小华同学设计并完成了如下实验： （1）你认为小华所做的实验　 　（填序号）是多余的，实验①反应现象为　 　，实验④反应的化学反应方程式为　 　。 Ⅱ、小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。 （2）他选用的三种药品是　 　（写出一种药品组合即可）。 Ⅲ、取一定量的铝丝放入盛有Cù（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中所含金属化合物是什么？ 【猜想假设】同学们对滤液中所含的成分作出多种猜想： 猜想一：只有Al（NO3）3 猜想二：Cu（NO3）2、Al（NO3）3 猜想三：AgNO3、Al（NO3）3 猜想四：Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3 （3）经过讨论，同学们一致认为猜想　 　一定不正确。 【实验验证】 （4）将实验方案补充完整： 实验操作 现象 结论 小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸 若观察到有气泡产生 猜想　 　一定成立 小华将铜丝插入所得滤液 若观察到　 　 猜想四成立 8．【科学探究】 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究。 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲：CO2、H2O 乙：CO、H2O 丙：NH3、CO2、H2O 丁：CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。 （1）天然气属于　 　物(填“纯净”或“混合”)，是　 　 (填“可”"或“不可”)再生能源。 （2）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是　 　。 （3）实验中用纯净的O2而不用空气的原因是　 　。 （4）实验中观察到A中CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断　 　同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。 （5）请指出该实验的一个不足之处：　 　。 （6）实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是　 　。 【反思与交流】 （7）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是　 　。 9．如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称　 　。 （2）实验室用装置A制取若将装置A改为装置B，其优点是　 　。若用装置C收集，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是　 　(填序号)。 a．收集氧气； b．C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体； c．C中盛满水，a口连接量筒，测生成二氧化碳的体积； d．C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳。 （3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是　 　(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)：F装置的作用是　 　。 10．目前天然气已不断普及，天然气主要成分是甲烷（CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三，CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色 【进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置进行验证： （1）实验中观察到装置A中　 　，装置B、E中澄清石灰水变浑浊，装置D中红棕色粉未变成黑色，则猜想　 　（填序号）成立。 （2）装置C的作用是　 　。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为　 　。 【交流讨论】 （4）甲同学认为可将装置A、B的顺序颠倒，乙同学对此并不赞同，他的理由是　 　。 （5）从环保角度分析，同学们一致认为该实验装置存在明显的不足之处，你的改正意见是　 　。 【反思扩展】 （6）天然气燃烧不充分时火焰会显黄色或产生黑烟，此时可调大燃气灶　 　（选填“空气”或“燃气”）进入量，或调小另一气体的进入量。 11．下列图（Ⅰ）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）是某微型实验的装置图。对比图（Ⅰ）图（Ⅱ）回答以下问题： （1）图（Ⅰ）部分B仪器名称是　 　； （2）若用C装置制取氧气，该反应的化学方程式为　 　；若用D装置干燥O2，气体应从　 　导管口通入（填字母“a”或“b”）。 （3）用图（Ⅱ）进行微型实验，试管中的反应发生后，a处的现象是　 　，b处的反应方程式是　 　；烧杯中的现象是　 　，此现象说明　 　。 （4）你认为该微型实验装置的优点是　 　（答一点即可）。 12．黄元米果是赣南客家人独特的食品之一、它讲究以自然界的植物为颜料，这些颜料取自黄元柴等草木，制作过程中将黄元柴烧成灰，再加水浸泡，过滤，用滤出的浓黄色灰水来浸泡拌料。化学兴趣小组的成员对该灰水的成分进行了如下探究： 【查阅资料】①植物燃烧后的残余物称为草木灰，草木灰的主要成分是不溶性杂质和钾盐，是常见的农家肥。②碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，碳酸氢钾受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钾。 【提出问题】灰水中是否含有碳酸钾？ 【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 用玻璃棒蘸取灰水于pH试纸上，片刻后与　 　对比读数 试纸变色，pH为10 灰水中含有碳酸钾 ② 取少量灰水，往其中滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水 　 　 【交流与讨论】小华认为上述实验结论不严谨，灰水中所含的也可能是碳酸氢钾，其依据　 　 (化学方程式表示)，但小林不同意，他认为该结论正确，其依据　 　 【继续探究】同学们设计了如下方案，测定该灰水样品中碳酸钾的质量分数。请回答： 利用实验数据，计算出该灰水样品中碳酸钾的质量分数为　 　(用含m1、m2的式子表示)。 【拓展延伸】过滤所得的滤液可用作　 　(填序号)。 A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥 13．兴趣小组同学根据老师提供的实验装置进行如下实验，U形管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊溶液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。 （1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式　 　。能证明二氧化碳能与水反应的现象是　 　。 （2）将右侧胶头滴管内的药品滴入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为　 　，气球变瘪的原因　 　。 14．某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验(气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。试回答下列问题： （1）仪器①的名称是 　 　。 （2）装置 D 的作用是 　 　。 （3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物 4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得硬质玻璃管③中物质质量还是 4g，则样品中铜的质量分数是　 　 。 （4）实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，可以根据 C 中质量的变化来计算铜的质量分数，但是即使③中反应完全，C 中吸收完全，也不会得出准确的结果。经讨论，有同学提出在A 和 B 之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果。请你判断：如果不在 A 和 B 之间加一装置，则测得的铜的质量分数将　 　 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。 15．关于催化剂研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 （1）【任务一】认识催化剂 催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是____ (填字母)。 A．不加入催化剂化学反应就不能发生 B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 （2）【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究，称量0.2g氧化铜、量取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 步骤①③对比可以说明　 　。 （3） 【任务三】探究催化剂的催化效果 填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为　 　 　 　 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 第一组取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰，第二组取10mL5%过氧化氢溶液、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，相同条件下，瓶内气压的变化如图2所示。 （4）对比分析图2中的　 　 (填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关； （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因　 　。 16．学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。 甲 乙 丙 探究一： 图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ （1）【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到 　 　现象。 【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH＝3 硫酸剩余 2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余 3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余 （2）实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）实验2得出的结论是否正确 　 　，并说明理由：　 　。 （4）实验3中观察到的现象是 　 　。 （5）探究二： 图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 　 　，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线　 　(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是　 　。 （6）【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明 　 　或生成物存在证明反应的发生。 （7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加足量的 　 　溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量 　 　溶液。 开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色 碳酸钠和氢氧化钠 （8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 ____。 A．氢氧化钡溶液 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钙溶液 D．稀盐酸 17．利用如图装置验证可燃物燃烧的条件。 （1）该实验利用了金属铁的物理性质是　 　。 （2）滴入水前白磷不燃烧，滴入水后白磷燃烧，该现象说明可燃物的燃烧条件之一是　 　。 18．在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证： （1）实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是　 　 (填“甲”或“乙”)｡ 甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （2）A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是　 　 (填字母编号)｡ （3）同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应? 【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴　 　溶液 溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为　 　 步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色 （4）归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 　 　生成时，复分解反应才能发生｡ （5）反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的 H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入　 　 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放｡ 19．制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。 （1）活动一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。 【讨论交流】 分离空气法制取氧气时所发生的变化属于　 　。 （2）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是　 　（填序号）。 a．KClO4 b．NH4Cl c．CH4 d．CaO2 （3）活动二：分析家用制氧机的制氧方法 【回忆旧知】实验室中常用如图装置制取氧气。制取氧气时发生反应的化学方程式是　 　，试管口棉花的作用是　 　。 （4）【分析判断】同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机，理由是　 　，在家庭中制取氧气时应该考虑的因素是　 　（写一条），因此在已学习过的制取氧气的方法中，可用于家用制氧机的是　 　。 （5）活动三：制作简易的家用制氧机 【设计制作】制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：　 　（写一条）。 同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图），其中A瓶的作用是　 　。 【成果展示】在学校的科技节中，同学们将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师和同学们的一致好评。在项目式学习过程中，同学们也学会了从技术与工程、物理与数学等领域借鉴知识解决实际问题的思路与方法。 20．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合为　 　(填字母)。 （3）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用图1中的装置F来收集氢气，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端通入。 （4）某同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、止水夹等组装了如图2所示的甲、乙气体发生装置。 ①与乙装置相比较，甲装置的优点是　 　。 ②将产生的二氧化碳通入图3所示的装置中，丙中观察到的实验现象是　 　；丁中充满空气的气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是　 　。 21．根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器a的名称：　 　。 （2）实验室制取应选择的发生装置是　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　。 （3）C、D为探究氧气性质的装置图，集气瓶底部水的作用　 　（填“相同”或“不同”）。 （4）对比装置E中①、②处的实验现象可说明燃烧要有氧气参与，图中画线处应该填　 　（填“白磷”或“红磷”）。 22．用如图所示装置制取干燥的，并对的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）装置C中试剂X应该选用____（填字母序号）。 A．稀 B．浓 C．溶液 （3）收集并验满。将集满的锥形瓶与盛有足量溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将溶液注入到锥形瓶中（图一），采集信息形成图像（图二）。 ①检验装置D中已经集满的方法是　 　。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是　 　。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在说明　 　。 （4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量。测定反应体系的电导率变化如图三所示。（忽略反应前后溶液体积的变化） 【查阅资料】 材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。 材料二：离子的浓度越大，溶液的导电能力越强；相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：溶于水能完全解离出和。遇到溶有的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出和。 ①石灰水中通入气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是　 　。 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是　 　、　 　。 23．小坪同学在实验室做实验时不正确地取了浓硫酸与锌粒反应，发现有难闻气体产生，他对该气体的成分产生了疑惑，并在鹏老师指导下进行了探究。 【提出问题】浓硫酸与锌粒反应生成的气体成分是什么？ 【查阅资料】①锌能与浓硫酸反应，但不产生H2，也不会产生O2。 ②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。 ③三氧化硫（SO3）常温下为液态，且不能使品红溶液褪色。 ④二氧化硫与NaOH溶液反应类似于CO2与NaOH溶液反应原理，且反应前后硫元素的化合价不变。 （1）【提出假设】运用质量守恒定律，并在鹏老师的指导下排除了成分中有O2的可能性；还提出了三种假设。 Ⅰ.气体是二氧化硫； Ⅱ.气体是氢气； Ⅲ.气体是　 　（填名称）。 （2）【实验探究】为了验证以上假设，小坪同学在鹏老师的指导下设计了如下图装置进行探究。 实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有　 　（填化学式）。 （3）先在C装置通一会儿气体再点燃酒精灯；观察到　 　的现象，证明气体中含有H2，写出此时C装置发生反应的化学方程式　 　。 （4）【实验结论】猜想　 　成立。 （5）【交流与讨论】 反应物相同，其浓度不同，则产物可能不相同。 D装置的目的是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气，则二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）铁架台 （2）B；2KClO32KCl+3O2↑；②①③ （3）氢气燃烧后只生成水，不生成有害气体与烟尘，无污染；锌粒；能够控制反应的速率； 2．【答案】（1）酒精灯 （2）B； （3）将带火星的小木条放在f导管口处，若木条复燃，则氧气已满 3．【答案】（1）试管；长颈漏斗 （2）反应物为固体，反应条件为加热；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）能使反应随时进行或停止 （4）B （5）解：设理论上获得氧气的质量为x x=19.2g 答：理论上获得氧气的质量为19.2g. 4．【答案】（1）使瓶内氧气充分反应 （2）红磷量不足（合理即可） （3）没有 5．【答案】增大；生活用水(合理即可)；溶液由紫色变成红色；硝酸银；；熟石灰；甲状腺肿大(或表皮角质化) 6．【答案】(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) 产生白色沉淀，溶液 变红色 (3) Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 (4) ③④ (5) AB 7．【答案】③；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Cu(NO3)2溶液、铁丝、银丝或Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、铜丝（合理即可）；三；一；铜丝表面有银白色固体产生 8．【答案】混合；不可；甲烷和纯氧中都没有含氮元素，根据质量守恒定律不可能有NH3产生；避免空气中的其它物质(如二氧化碳)对实验造成干扰；丁；；没有进行尾气处理；气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，影响原混合气体中的水蒸气检验；与充足的氧气(空气)反应，使其充分燃烧 9．【答案】（1）分液漏斗 （2）控制反应的发生和停止；a；bc （3）乙；吸收排出的H2S气体，防止污染环境 10．【答案】无水硫酸铜变成蓝色；三；除去二氧化碳；；气体通过B溶液后，会带出水分，则无法验证是否产生水；在E装置导管末端连接一个气球收集尾气；空气 11．【答案】（1）试管 （2）；a （3）变红色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+ H2O）；低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭；CO2密度比空气大且不支持燃烧 （4）节省药品 12．【答案】标准比色卡；有气泡生成、澄清石灰水变浑浊；；碳酸氢钾受热易分解，植物燃烧时碳酸氢钾受热分解了；；D 13．【答案】（1）；干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红 （2）氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 14．【答案】（1）锥形瓶 （2）吸收空气中的水和二氧化碳 （3）80% （4）偏小 15．【答案】（1）B （2）氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率 （3）0.2g；有大量气泡产生，带火星的木条复燃 （4）a、c或b、d （5）催化剂只能改变反应速率，不能改变生成气体的多少，最终反应生成的气体的量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同 16．【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）偏大 （3）不正确；因为生成物中的硫酸钠也能和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀 （4）产生气泡 （5）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；B；对比实验 （6）反应物减少或消失 （7）氯化钙；酚酞试液 （8）A；C 17．【答案】（1）导热性 （2）温度达到可燃物的着火点 18．【答案】（1）乙 （2）CD/DC （3）无色酚酞； （4）沉淀或气体或水 （5）碱性 19．【答案】（1）物理变化 （2）ad或da （3）；防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管 （4）高锰酸钾属于管制化学品，普通家庭购买高锰酸钾不方便；原料是否容易获取；电解水生成氧气 （5）经济便捷性；通过观察A中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率 20．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；B和C （3）a （4）可以控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红；二氧化碳密度比空气大 21．【答案】（1）长颈漏斗 （2）B； （3）不同 （4）白磷 22．【答案】（1） （2）B （3）将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；与反应，使锥形瓶中气体减少，压强变小；向上排空气法收集到的气体不纯 （4）与反应生成沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；生成的未能完全转化为；导电能力强于 23．【答案】（1）二氧化硫和氢气 （2）SO2 （3）黑色固体逐渐变红，且有水雾（水珠）产生； （4）Ⅲ （5） 学科网（北京）股份有限公司 $$