2024年中考化学专项练习---计算题

2024年中考化学专项练习---计算题 计算题 1．某兴趣小组从灌装可乐瓶上剪下一块10g的铝片放入烧杯中，再向其中加入90g过量的稀盐酸，反应后得到99.6g的溶液(假设铝片中的杂质均能与酸反应，但没有气体产生)。请计算： （1）反应生成气体的质量为　 　g。 （2）可乐罐中未氧化的铝的质量分数。(温馨提示：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑) 2．央视报道：“维生素C”被多地卫生部门列为预防新冠肺炎的营养补充剂，维生素C能增强身体抵抗力、防治感冒和美白皮肤。维生素C的化学式为C6H8O6。请回答： （1）维生素C的相对分子质量为　 　。 （2）维生素C中C，H，O原子个数比为　 　（填最简整数比）。 （3）35.2g维生素C中碳元素的质量为　 　g。 3．在实验室加热30g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，产生氧气的质量变化如图1所示。请回答下列问题： （1）反应生成氧气的质量为　 　。 （2）30g固体混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程）氧气的质量/g （3）在图2中画出二氧化锰的质量随时间变化的曲线，并标注必要的数值。 4．“金银花”的有效成分“绿原酸”具有杀菌消毒的作用，其化学式为C16HxO9。 已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）C16HxO9中，x=　 　。 （2）59g“绿原酸”中含氧元素的质量为　 　g。 5．为测定某溶液中溶质的质量分数，取溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 溶液质量/g 20 40 60 m/g 44.9 49.8 49.8 （1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。 （2）溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 6．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数是 20%），与足量的废铁屑反应。 （1）实验室稀释浓硫酸时，应该将　 　，并用玻璃棒不断的搅拌； （2）可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 7．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示： （1）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （2）实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤　 　（选填“a”“b”“c”之一）。 ②当滴入的溶液时（至图中点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是　 　（写离子符号）。 ③当滴入的溶液时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量　 　。（写出计算过程，计算结果精确到0.1） 8．某纯样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液，反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。 试回答： （1）生成CO2的质量______。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程，计结果精确到0.1%） 9．液体四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）常作为火箭推进剂燃料。试计算：（写出计算过程） （1）N2O4的相对分子质量。 （2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比。 （3）　 　g四氧化二氮中氮元素的质量与60g偏二甲肼中氮元素的质量相等。 10．化学实验室有一瓶标签损坏的稀硫酸，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该稀硫酸样品与4g锌粒充分反应。甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量为2.7g，乙组测得反应后固体、液体总质量为23.96g。 回答下列问题： （1）比较两组实验方案，乙组的优点是　 　。 （2）任选一组的实验数据，计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解析计分）。 11．氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于O2的化学性质的是___________(填标号)。 A. O2能支持燃烧 B. O2的密度比空气略大 C. O2在低温、高压时能变为液体或固体 小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。 【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。 （2）【计算】①剩余固体中KCl的质量是________g。 ②该反应生成O2的质量________(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 （3）【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是________。 （4）【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为________g。 12．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴到大理石中至反应不再产生气泡（其中杂质不参与反应，也不溶于水），数据记录如下表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 100.0 15.0 110.6 计算：（计算结果精确到0.1%） （1）实验中生成CO2的质量。 （2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符，若不符，可能的原因是什么？ （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。 13．工业上常用电解法制铜，其原理是：。现对烧杯内质量分数的硫酸铜溶液进行电解。 （1）理论计算恰好完全反应时生成的氧气质量？ （2）用天平测量整个实验过程，发现实际烧杯内物质减轻的质量比(1)中计算的要少，原因可能是　 　。 14．鱼类运输是需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见的制氧剂。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，某次运输使用掉500g含过氧化钙72%的样品，请计算： （1）样品中CaO2的质量是　 　g。 （2）理论上可以制得多少氧气？ 15．凤凰县家用化石燃料的使用，经历了如下图所示的过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。 （1）我国的“西气东输”工程中的“气”指的是　 　 （2）天然气、沼气的主要成分均为甲烷(CH4)，完全燃烧16kg的甲烷，可产生多少二氧化碳？(温馨提示：CH4+2O2CO2+2H2O) 16．某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳的质量　 　。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数　 　。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 17．次氯酸钠(NaClO)是常用的漂白剂。其制法之一是用氢氧化钠溶液吸收氯气制得，反应的化学方程式为。若要制备149g次氯酸钠，计算至少需要氯气的质量(写出计算过程及结果)。 18．化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。化学兴趣小组的同学要对某草木灰样品中碳酸钾的质量分数进行探究。 【实验目的】探究草木灰样品中碳酸钾的质量分数 【查阅资料】碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾 【实验过程】取100g草木灰于烧杯中，加入适量水充分浸泡使其完全溶解，将上层浸出液进行过滤。把150g一定浓度的(CaCl2溶液逐滴滴入滤液中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示： CaCl2溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 沉淀的质量/g 1 2 m 4 5 5 【数据处理】 （1）m的数值是________。 （2）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数) 【反思交流】 （3）滴加氯化钙溶液过量的目的是________。 19．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算： （1）反应完全后产生氧气的质量是　 　g。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）　 　 20．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如1图)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 （1）轻质碳酸钙在　 　领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为　 　℃和　 　h。 （3）“消化”过程应注意安全，原因是　 　。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏　 　(填“低”或“高”)。 （4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为 (写计算过程，结果保留至0.1%)。 21．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。 （1）实验室用如图所示新购买的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，试计算所需30%的过氧化氢溶液质量为　 　。 （2）实验室另有一瓶久置的过氧化氢溶液，取50g该溶液加入MnO2后，制得1.6g氧气，求该过氧化氢溶液溶质的质量分数。 22．将3.2g某物质R放入足量的氧气中完全燃烧，生成CO2与H2O，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。假定气体全部被吸收，外界空气对实验无影响）。 实验中测得有关数据如下： 实验前 实验后 浓硫酸的质量 301.3g 304.9g NaOH 的质量 213.0g 217.4g 根据实验数据完成下列各题（写出每一步的计算过程）： （1）实验结束后生成物中水的质量为 　 　 g，二氧化碳的质量为 　 　 g； （2）生成的水中氢元素的质量为 　 　 g，二氧化碳中碳元素的质量为 　 　 g； （3）R中碳元素与氢元素的质量比为 　 　 ；据此分析推理：组成物质R的元素是 　 　 。 答案解析部分 1．【答案】（1）0.4 （2）解：设可乐罐中未氧化的铝的质量为x， x=3.6g 则可乐罐中未氧化的铝的质量分数， 答：可乐罐中未氧化的铝的质量分数为36%。 2．【答案】（1）176 （2）3：4：3 （3）14.4 3．【答案】（1）9.6g （2）解：30g固体混合物中氯酸钾的质量是x。 答：30g固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。 （3） 4．【答案】（1）18 （2）24 5．【答案】（1）9.8 （2）解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x x=16% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16% 6．【答案】（1）浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中 （2）解：设生产硫酸亚铁的质量为x，则 解得x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。 7．【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）a；、OH-；解：设生成沉淀的质量为x， x=9.8g 答：生成沉淀的质量为9.8g。 8．【答案】（1）8.8g；（2）解：设碳酸钠的质量为 。 ， =21.2g， 纯碱样品中碳酸钠的质量分数是. 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是93.0%。 9．【答案】（1）解：N2O4的相对分子质量为：14×2+16×4=92 （2）解：C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比为：（12×2）：（14×2）=6：7 （3）92g 10．【答案】（1）操作简便 （2）甲组：解：参加反应的锌的质量=4g−2.7g=1.3g 设稀硫酸中溶质的质量为x = x=1.96g 稀硫酸中溶质的质量分数=×100%= 9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 乙组：解：反应生成氢气的质量为4g+20g−23.96g=0.04g 设稀硫酸中溶质的质量为x = x=1.96g 稀硫酸中溶质的质量分数=×100%= 9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 11．【答案】(1) A (2) 1.49 0.96g 解：设生成氧气的质量为x， 答：该反应生成O2的质量0.96g； (3) 5：4 (4) 2.45 12．【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为100.0g+15.0g-110.6g=4.4g； （2）解：不相符，盐酸具有挥发性，导致溶质的质量分数减小； 解：设参加反应HCl质量为x，参加反应的碳酸钙质量为y，生成氯化钙质量为z， 此盐酸样品溶质的质量分数为×100%=7.3%＜10%，可能是原因是盐酸具有挥发性，导致溶质的质量分数减小 （3）解：反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.5%； 答：实验中生成CO2的质量为4.4g；测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符，原因是盐酸具有挥发性，导致溶质的质量分数减小；反应后所得溶液的溶质质量分数10.5%。 13．【答案】（1）解：设理论上恰好完全反应时生成的氧气质量为x，解得x=1.6g答：理论上恰好完全反应时生成的氧气质量为1.6g。 （2）氧气不易溶于水，部分氧气会溶于水 14．【答案】（1）360 （2）解：设可以制得氧气的质量为x。 x=80g 答：可以制得氧气的质量为80g。 15．【答案】（1）天然气 （2）解：设可产生的二氧化碳质量为x， 答：可产生44kg二氧化碳。 16．【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 （2）解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x， x=5g 该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6% 答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。 17．【答案】解：设需要氯气的质量为x x=142kg 答：若要制备149g次氯酸钠，至少需要氯气的质量为142kg。 18．【答案】(1) 3 (2) 设100g草木灰中碳酸钾的质量为x。 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为6.9%。 (3) 使碳酸钾完全反应。 19．【答案】（1）1.6 （2）5% 20．【答案】（1）建筑材料 （2）950；5 （3）氧化钙与水反应会放出大量的热；低 （4）根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为：1000kg-575kg=425kg；解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x， 碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。 21．【答案】（1）20g （2）解：设该过氧化氢溶液溶质的质量分数为x x=6.8% 答：该过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8% 22．【答案】（1）3.6；4.4 （2）0.4；1.2 （3）3：1；C、H、O 学科网（北京）股份有限公司 $$