2024年中考化学综合练习---计算题

2024年中考化学综合练习---计算题 计算题 1．工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为： ，取8吨含Cu2S60%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程) 2．将和的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题： （1）生成的质量为　 　g。 （2）计算反应前固体混合物中的质量分数。（写出计算过程） 3．根据下图所示的实验过程进行计算： （1）加入的稀硫酸质量为　 　g。 （2）计算反应后溶液中的溶质质量分数。（提示： ） 4．某大理石样品(其主要成分为CaCO3，杂质不参与反应)3g，向其中加入质量为20g的质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 5．现有Na2SO4和NaOH的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去其中的Na2SO4，得到NaOH溶液。 可供选择的试剂有：CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入足量水全部溶解，再加入100g所选试剂，恰好完全反应，得到NaOH溶液和23.3g沉淀。 请分析并计算： （1）该同学选择的试剂为　 　溶液。 （2）计算所选溶液的溶质质量分数　 　。 6．炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中的含量为杂质中不含铁，若该厂天要冶炼出含铁量为的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？通过化学方程式简单计算，计算结果精确到 7．为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一、 （1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为　 　。 （2）“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜　 　(填“强”或“弱”)。若将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为　 　(填离子符号)。 （3）为探究的热稳定性，小晟同学将16.0g置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。 【提示：的沸点为-10℃，的沸点为44.8℃】 ①加热到650℃时，开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为　 　。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值　 　。(写出详细的计算过程) （4）小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取16g白色粉末加入到装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。 8．莽草酸【化学式：C7H10O5】是制取抗“H1N1流感药物达菲“的原料，请回答 （1）莽草酸中C、H、O元素质量比为？ （2）莽草酸的相对分子质量为？ （3）174g莽草酸含氢元素的质量为? 9．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请通过计算回答下列问题： （1）CaCO3的相对分子质量是　 　； （2）CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为　 　； （3）CaCO3中钙元素的质量分数为多少？（写出计算过程） （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素质量为多少？（写出计算过程） 10．同学们在某化工厂进行社会实践，和技术员一起分析一种含有氯化钠的氯化钙的产品组成。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录如图所示的曲线关系。请计算分析： （1）样品中氯化钠的质量是多少？ （2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 11．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示.请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为　 　g。 （2）求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是 g。 12．“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜做出的杰出贡献，原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，其最大的优点是降低了成本，提高了NaCl的利用率。 （1）氨气中氮元素的质量分数为　 　。（结果精确至0.1%） （2）用117 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的Na2CO3质量是多少？（写出计算过程） 13．为测定某NaCl固体样品(杂质为)中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　 　g。 （2）求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。 14．某石灰水中含有氢氧化钙2.22g，若要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀至少需要二氧化碳的质量是多少？ 15．我国在世界上最早使用湿法炼铜，湿法炼铜工艺在《笔谈》中有详细描述：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水傲之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即用铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来。现有400kg的硫酸铜溶液，加入14kg的铁恰好完全反应。试计算硫酸铜溶液的质量分数。 16．某化肥厂生产的一种氮肥，其成分是NH4NO3和NH4Cl的混合物。为测定两种成分的含量，同学们做了以下实验：取16g该化肥样品于烧杯中，加入112.7g水完全溶解后，加入100g AgNO3溶液恰好完全反应，过滤，得到白色固体和200g滤液。 （1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）化肥样品中NH4Cl的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）求实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 17．某同学用12g石灰石样品与100克稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g的二氧化碳气体，请计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？ （2）稀盐酸溶液溶质质量分数？ 18．“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是　 　，X中一种元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。 （2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？ 19．现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (生成沉淀原理：) （1）生成沉淀的质量为　 　g。 （2）求加入NaOH溶液的溶质质量分数　 　。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 20．将石灰石加入盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量为（气体的溶解忽略不计）。求： （1）生成二氧化碳气体的质量。 （2）石灰石中所含碳酸钙的质量分数。 21．CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： （1）PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为　 　。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 22．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为　 　（填写离子符号）。 （2）A点时生成CO2的质量为：　 　。 （3）样品中NaCl的质量为：　 　。 （4）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数　 　（计算结果精确至0.1%）。 23．尿素【CO（NH2）2】是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： ，请计算： （1）尿素中氨元素的质量分数。（精确到0.1%） （2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？ 24．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图所示。 （1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为　 　g。 （2）求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？ 答案解析部分 1．【答案】解：设理论上可最多生产铜的质量为x x=3.84t 答：理论上最多可生产铜的质量为3.84t 2．【答案】（1）9.6 （2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。 g 所以反应前固体混合物中的质量分数为：g 或 答：反应前固体混合物中的质量分数为30% 3．【答案】（1）100 （2）解：设反应后的硫酸钠质量为 x， ， 硫酸钠溶液的溶质分数为： 答：硫酸钠溶液的溶质分数为 7.1%。 4．【答案】设：该大理石样品中碳酸钙的质量分数x。 x≈66.7%； 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数66.7%。 5．【答案】（1）氢氧化钡 （2）设参加反应的Ba(OH)2质量为x = x=17.1g 所选Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为×100%=17.1% 答：所选Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%。 6．【答案】解：设理论上需要消耗赤铁矿石的质量为。 答：理论上需要消耗赤铁矿石的质量为 7．【答案】（1）熟石灰 （2）强；Zn2+、Fe2+ （3）SO3；解：设生成氧化亚铜的质量为x，则有 x=7.2g 答：则图中m的值为7.2。 （4）8% 8．【答案】（1）解；由莽草酸的化学式可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，则莽草酸分子中C、H、O元素质量比为（127）：（110）：（165）=42：5：40； （2）解；相对分子质量等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和；127+110+165=174 （3）解；174g莽草酸含氢元素质量为。 9．【答案】（1）100 （2）10：3：12 （3）CaCO3中钙元素的质量分数=×100%=40% （4）每天摄入钙元素的质量=0.25g×3×40%=0.3g 10．【答案】（1）解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z x=11.1g y=11.7g z=10g 样品中氯化钠的质量是13.4-11.1g=2.3g （2）所得溶液中溶质质量分数为：=7% 答：样品中氯化钠的质量是2.3g。 所得溶液中溶质的质量分数是7%。 11．【答案】（1）4.4 （2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 106 　 　 　 44 x 　 　 　 4.4g = x=10.6g ×100% = 84.8% 答：原样品中碳酸钠的质量分数为84.8% （3）设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 　 　 117 　 44 　 　 y 　 4.4g y =11.7g 样品中NaCl的质量为12.5g-10.6g=1.9g 恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量为：1.9g+11.7g=13.6g 12．【答案】（1）82.4% （2）解：设至少能生成碳酸钠的质量为x， x=203.52t 答：用117 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的Na2CO3质量是203.52t。 13．【答案】（1）80 （2）解：设20g氯化钠样品中硫酸镁的质量为x。 则20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数为 答：20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 14．【答案】解：设至少需要二氧化碳的质量是x 答：需要二氧化碳1.32g。 15．【答案】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x， x=40kg 则硫酸铜溶液的质量分数为：， 答：硫酸铜溶液的质量分数为10%。 16．【答案】（1）7：12 （2）66.9% 解：根据质量守恒定律，溶液减少的质量为生成氯化银沉淀的质量，则氯化银沉淀的质量为16g+112.7g+100g-200g=28.7g；设化肥样品中NH4Cl的质量为x，生成NH4NO3的质量为y， 化肥样品中NH4Cl的质量分数为； （3）10.7% 实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数为≈10.7%； 答：（2）化肥样品中NH4Cl的质量分数为66.9%； （3）实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数10.7%。 17．【答案】（1）解：设碳酸钙的质量为x。 x=10g CaCO3的质量分数= ×100%≈83.3% （2）设稀盐酸的质量为y。 y=7.3g 稀盐酸溶液溶质质量分数=×100%=7.3% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；稀盐酸溶液溶质质量分数为7.3%。 18．【答案】（1）NH3；氮元素的质量分数为82.4%或氢元素的质量分数为17.6% （2）解：设至少能生成Na2CO3的质量为x 解得x= 101.76t 答：至少能生成Na2CO3的质量为101.76t。 19．【答案】（1）9.8 （2）解：设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x=x=8g则NaOH溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3% 答：加入NaOH溶液的溶质质量分数为13.3%。 20．【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：； （2）解：设石灰石中所含碳酸钙的质量为 则石灰石中所含碳酸钙的质量分数为： 答：石灰石中所含碳酸钙的质量分数为83.3%。 21．【答案】（1）106：71 （2）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化氢的质量为y，生成钯的质量为z， x=2.2g y=3.65g z=5.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=2%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2% （3）设需要加入溶质质量分数为20%的浓盐酸的质量为m，稀释前后溶质的质量不变，则： 3.65g+20%m=10%（1.4g+188.6g-2.2g-5.3g+m） m=146g 答：需要加入溶质质量分数为30%的浓盐酸的质量146g。 22．【答案】（1）H+、Na+ （2）4.4g （3）1.9g （4）6.5% 23．【答案】（1）解：尿素中氨元素的质量分数= （2）解：设生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是 ； 答：生产6t尿素，理论上需要氨气的质量3.4t。 24．【答案】（1）0.96 （2）设反应生成的氯化钾的质量为x，则 解得x=1.49g 则剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是 答：剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是27.0% 学科网（北京）股份有限公司 $$