精品解析：浙江省湖州市长兴县华盛达实验学校2023-2024学年高一下学期返校考化学试题

长兴县华盛达实验学校高一化学返校考 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求) 1. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃烧的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中 C. 用点燃的方法处理CO尾气 D. 制备氯气时，要在通风橱内进行实验 2. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 3. 下列说法不正确的是 A. 石墨与C60互为同素异形体 B. 氢原子和氯原子形成的共用电子对偏向氯原子 C. 红磷转化为白磷属于物理变化 D. NaCl固体溶于水形成了自由移动的水合离子 4. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CO B. KMnO4→K2MnO4 C. SO2→S D. Fe2+→Fe3+ 5. 有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　) A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1 6. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 9. 下列反应中，水作还原剂的是 A. B. C. D. 10. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A B. C D. 11. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. Ag＋、K＋、SO、CO B. OH-、Ba2＋、Na＋、HCO C. H＋、SO、Na＋、CO D. Mg2＋、H＋、SO、NO 12. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应是Fe3O4↓+S4O+2H2O，下列叙述不正确的是 A. 水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是S2O、Fe2+ B. 离子方程式中x=4 C. 每生成1个Fe3O4，被氧化的Fe2+为3个 D. 该条件下O2氧化性强于 13. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O C. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O 14. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 由此推断下列说法错误的是 A. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 B. 反应①中转移10个电子 C. 还原性由强到弱的顺序是A2＋、Z-、B-、X2＋ D. 反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z-可以进行 15. 某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如下图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是 A. 步骤①中Cu2+是还原剂 B. 步骤①-③都为氧化还原反应 C. 步骤③中每生成1个S消耗1个Fe3+ D. 总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 16. 某溶液可能含有Na＋、NH、Ca2+、Cl–、SO、CO中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量) 下列说法不正确的是 A. 原溶液中一定存在SO、CO和NH B. 原溶液中一定不存在Ca2+ C. 要确定Na+是否存在，可取少许溶液1做焰色试验 D. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 二、非选择题(本大题共五个小题，其中17-20题每题10分，21题12分，共52分) 17. 请回答下列问题： （1）①写出NaHSO3名称：___________ ； ②写出生石灰的化学式：___________。 （2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融NaCl　③Na2CO3固体　④铜　⑤盐酸　⑥一水合氨。其中属于非电解质的有___________，能导电的电解质有___________(填编号)。 （3）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （5）写出大理石与稀盐酸溶液反应的离子方程式：___________。 18. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 （1）被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 （2）氧化剂和还原剂的个数比是___________。 （3）HNO3表现出___________(①酸性、 ②氧化性、 ③还原性)(填编号)。 （4）用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________。 （5）写出该反应的离子方程式___________。 19. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ．___________。Ⅳ．___________。 （3）原化合物可能的组合是___________。 20. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并回答下列问题： （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是___________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________。 （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。 21. 为探究CO还原CuO固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验： 已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 请回答： (1)装置A的作用是___。 (2)点燃①、②、③的先后顺序是①→____→____。 (3)反应一段时间后，取仪器B中少量固体，加入稀H2SO4，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu2O?___(填“能”或“不能”)，理由是___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长兴县华盛达实验学校高一化学返校考 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求) 1. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃烧的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中 C. 用点燃的方法处理CO尾气 D. 制备氯气时，要在通风橱内进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Na能与水反应，故Na着火不能用水灭火，可以用干燥的沙土盖灭，A正确； B．钠与水剧烈反应产生氢气且放热，为避免引发安全事故，做实验剩余的钠，要放回试剂瓶，B错误； C．CO为可燃性气体，用点燃方法处理CO尾气，C正确； D．由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D正确； 故答案选B。 2. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确； B．碘酒为混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误； C．一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱不是碱是盐，C错误； D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 石墨与C60互为同素异形体 B. 氢原子和氯原子形成的共用电子对偏向氯原子 C. 红磷转化为白磷属于物理变化 D. NaCl固体溶于水形成了自由移动的水合离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨与为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．氢原子和氯原子形成的共用电子对偏向氯原子，因为氯原子的核电荷数大，对共有电子对的吸引力强，B正确； C．红磷转化为白磷属于化学变化，C错误； D．NaCl固体溶于水形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子，其水溶液能导电，D正确； 故选C。 4. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CO B. KMnO4→K2MnO4 C. SO2→S D. Fe2+→Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．锰的化合价从+7价变为+6价，可以为高锰酸钾既做氧化剂又做还原剂，比如高锰酸钾制备氧气，此反应不需要加入还原剂，B错误； C．SO2的化合价从+4价变为0价，需要加入还原剂，C正确； D．铁的化合价从+2价变为+3价，需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 5. 有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　) A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1 【答案】B 【解析】 【详解】不论是先加热使其分解，还是直接与盐酸反应，最终所得溶液均是氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知生成的氯化钠一样多，再根据氯离子守恒可知消耗的盐酸一样多，因此所耗用的盐酸的体积比为1∶1，答案选B。 6. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂，故A正确； B．由反应可知，1molCl得到电子，5molCl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确； C．HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误； 答案选D。 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 8. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，A错误； B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，向生成红褐色沉淀，沉淀溶解，B错误； C．分散系之间的最本质区别就是分散质粒子的大小，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，所以胶体可观察到丁达尔效应，蔗糖溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，D错误； 答案选C。 9. 下列反应中，水作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】若水作还原剂，则水中元素的化合价要升高。 【详解】A．H2O中氧元素化合价由-2升高到0价，H2O被氧化，作还原剂，A符合题意； B．H2O中氧元素化合价不变化，氢元素化合价一半降低至0价，另一半不变，故水作氧化剂，B不符合题意； C．H2O中氧元素化合价不变化，氢元素化合价一半降低至0价，另一半不变，故水作氧化剂，C不符合题意； D．过氧化钠中的氧元素发生歧化，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价未发生变化，水不是还原剂，D不符合题意； 故选A。 10. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意； 故选A。 11. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. Ag＋、K＋、SO、CO B. OH-、Ba2＋、Na＋、HCO C. H＋、SO、Na＋、CO D. Mg2＋、H＋、SO、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag+与、反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．Ba2+、OH-、不能大量共存，会生成BaCO3沉淀，B错误； C．H+与不能大量共存，C错误； D．Mg2+、H+、、相互之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 12. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应是Fe3O4↓+S4O+2H2O，下列叙述不正确的是 A. 水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是S2O、Fe2+ B. 离子方程式中x=4 C. 每生成1个Fe3O4，被氧化的Fe2+为3个 D. 该条件下O2氧化性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+转化为Fe3O4，部分铁的化合价升高，转化为，S的化合价升高，所以Fe2+、为还原剂，A正确； B．根据电荷守恒与原子守恒可知，x=4，B正确； C．Fe3O4可以写为，所以每生成1个Fe3O4，被氧化的Fe2+为2个，C错误； D．O2为氧化剂，为氧化产物，所以氧化性O2＞，D正确； 故选C。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O C. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，B错误； C．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，C正确； D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O，D错误； 故选C。 14. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 由此推断下列说法错误的是 A. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 B. 反应①中转移10个电子 C. 还原性由强到弱的顺序是A2＋、Z-、B-、X2＋ D. 反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z-可以进行 【答案】C 【解析】 【分析】①氧化性：，还原性：Z-＞X2+； ②氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B-； ③氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-； 综合：氧化性：B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+； 【详解】A．在反应③中，Z的化合物价降低，被还原，反应①中，Z的化合价升高，被氧化，A正确； B．反应①中，Z的化合物价由-1升高到0，失去1个电子，有10个Z原子参加氧化反应，则转移10个电子，B正确； C．根据分析，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，C错误； D．氧化性：Z2＞A3+，还原性：A2+＞Z-，符合氧化性和还原性，D正确； 故答案为：C。 15. 某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如下图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是 A. 步骤①中Cu2+是还原剂 B. 步骤①-③都为氧化还原反应 C. 步骤③中每生成1个S消耗1个Fe3+ D. 总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①中Fe2+被氧气氧化为铁离子，Fe2+是还原剂，Cu2+没有参加到氧化还原反应中，A错误； B．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，步骤③中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、Fe2+和硫单质，属于氧化还原反应，反应②中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．步骤③中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，每生成1个S转移2个电子，消耗2个Fe3+，C错误； D．反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为：2H2S+O2═2H2O+2S↓，D正确； 故选：D。 16. 某溶液可能含有Na＋、NH、Ca2+、Cl–、SO、CO中若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量) 下列说法不正确的是 A. 原溶液中一定存在SO、CO和NH B. 原溶液中一定不存在Ca2+ C. 要确定Na+是否存在，可取少许溶液1做焰色试验 D. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图信息可知，沉淀1质量为4.30g，加入盐酸溶解后，沉淀2质量为2.33g，则m(BaSO4)= 2.33g，m(BaCO3)= 4.30g-2.33g=1.97g，则原溶液中n=，，溶液1中加入足量NaOH溶液后，生成的气体为氨气，一定含有，据此回答。 【详解】A．由以上分析知，原溶液中一定存在、和，A正确； B．因为原溶液中一定含有、，所以一定不存在Ca2+，B正确； C．要确定Na+是否存在，可取少许溶液1做焰色试验，若火焰为黄色，则含有Na+，C正确； D．由于在原溶液中加入了BaCl2，在溶液2加入硝酸银和稀硝酸产生AgCl白色沉淀，不能证明原溶液中是否有Cl-，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共五个小题，其中17-20题每题10分，21题12分，共52分) 17. 请回答下列问题： （1）①写出NaHSO3的名称：___________ ； ②写出生石灰的化学式：___________。 （2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融NaCl　③Na2CO3固体　④铜　⑤盐酸　⑥一水合氨。其中属于非电解质的有___________，能导电的电解质有___________(填编号)。 （3）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （5）写出大理石与稀盐酸溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 亚硫酸氢钠 ②. CaO （2） ①. ① ②. ② （3） （4） （5） 【解析】 小问1详解】 ①NaHSO3的名称为亚硫酸氢钠； ②生石灰的化学式CaO； 【小问2详解】 ①二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质； ②熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③Na2CO3固体离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质； ④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑤盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑥一水合氨是电解质，水溶液能够导电； 其中属于非电解质的有①，能导电的电解质有②； 【小问3详解】 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：; 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：； 【小问5详解】 大理石与稀盐酸溶液反应的离子方程式：。 18. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 （1）被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 （2）氧化剂和还原剂的个数比是___________。 （3）HNO3表现出___________(①酸性、 ②氧化性、 ③还原性)(填编号)。 （4）用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________。 （5）写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. N ②. Cu(NO3)2 （2）2：3 （3）①② （4） （5） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 Cu元素化合价升高作还原剂，被氧化，Cu(NO3)2为氧化产物，HNO3中N的化合价降低作氧化剂，被还原，NO为还原产物； 故答案为：N；Cu(NO3)2； 【小问2详解】 根据分析，Cu为还原剂，HNO3作氧化剂，HNO3中N的化合价既能降低，也有化合价没有发生改变的N，则HNO3中既能体现氧化性，也体现酸性，则氧化剂：还原剂：2：3； 故答案为：2：3； 【小问3详解】 根据分析，HNO3中N的化合价既能降低，也有化合价没有发生改变的N，则HNO3中既能体现氧化性，也体现酸性； 故答案为：①②； 【小问4详解】 Cu的化合价从0价升高到+2价，1个Cu失去2个电子，则3个Cu失去6个电子；HNO3中N的化合价从+5价降低到NO中的+2价，1个HNO3得到3个电子生成1个NO，则生成2个NO得到6个电子，； 故答案为：； 【小问5详解】 Cu(NO3)2、HNO3均为可溶的强电解质，可以拆，； 故答案为：。 19. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ．___________。Ⅳ．___________。 （3）原化合物可能的组合是___________。 【答案】（1） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. Ba2+、OH-、Cl- （2） ①. OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓ ②. OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓ （3）BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2 【解析】 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有或OH-中至少一种，不含有Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有、；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有、，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、、，可能含有K+，据此分析解答。 小问1详解】 由上述分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、、，一定含有Ba2+、OH-和Cl-，可能含有K+，故答案为：Mg2+、Fe3+、、；Ba2+、OH-、Cl-； 【小问2详解】 原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓，故答案为：OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、、，一定含有Ba2+、OH-和Cl-，可能含有K+，故原化合物可能的组合是BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2，故答案为：BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2。 20. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并回答下列问题： （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是___________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________。 （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 分液漏斗 ③. 干燥二氧化碳气体 （2） ①. 液面上升 ②. 体积 【解析】 【分析】依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应生成二氧化碳，反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳；图2完成样品中Na2CO3质量分数的测定，利用注射器读取生成气体的体积，据此回答。 【小问1详解】 依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是分液漏斗，反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体； 【小问2详解】 ①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入分液漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好； ②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积。 21. 为探究CO还原CuO的固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验： 已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 请回答： (1)装置A的作用是___。 (2)点燃①、②、③的先后顺序是①→____→____。 (3)反应一段时间后，取仪器B中少量固体，加入稀H2SO4，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu2O?___(填“能”或“不能”)，理由是___。 【答案】 ①. 吸收水蒸气 ②. ② ③. ③ ④. 不能 ⑤. 若反应不完全，固体中含有Cu和CuO，也会出现相同的现象 【解析】 【分析】 【详解】本实验的目的是探究CO还原CuO的固体产物成分，首先利用装置A加热NaHCO3固体制取CO2，装置A为干燥装置，除去CO2中混有的水分；之后CO2在玻璃管中与碳粉共热制取CO，利用碱石灰吸收未反应的CO2，然后通入装置B中与CuO反应，CO有毒需要进行尾气处理，之后探究反应后的固体成分。 (1)装置A的作用是吸收加热NaHCO3固体分解时产生的水蒸气。故答案为：吸收水蒸气； (2)为防止装置内的空气对实验的干扰，要先点燃①处酒精灯，利用产生的CO2将盛放碳粉的玻璃管中的空气排尽，由于②③之间有碱石灰，所以要先点燃②处酒精灯反应生成CO，利用CO将装置B中的空气排尽，最后点燃③处酒精灯进行反应。故答案为：②、③； (3)反应不完全，固体中含有Cu和CuO，CuO和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜沉淀，剩余红色固体铜单质，现象也和题干相同，所以不能说明产物中含Cu2O。故答案为：不能，若反应不完全，固体中含有Cu和CuO，也会出现相同的现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $