精品解析：天津市南仓中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

天津市南仓中学2023至2024学年度第二学期 高一年级期中检测(化学学科) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列说法正确的是(　　) A. SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的 B. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 C. 因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 2. 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 酸碱中和 C. 铝热反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 3. 下列各项化学用语中表达正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 甲烷的结构式： C. 中子数为146、质子数为92的轴原子： D. 氢氧根离子的电子式： 4. 下列各组物质中，互称为同系物的是 A 氧气和臭氧 B. 和 C. 正丁烷和异丁烷 D. 甲烷和丙烷 5. 下列关于物质用途说法中，错误的是 A. 氨气可做制冷剂 B. 氧化铝可做耐火材料 C. 晶体硅可用于制造光导纤维 D. 过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+ B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、K+ C. 含有大量AlO溶液中：、Na+、Cl-、H+ D. 在1mol/L的AlCl3溶液中：、Ag+、Na+、NO 7. 下列说法错误的是 A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置 B. 金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A C. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 D. 对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2，说明反应达到化学平衡状态 8. 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 A. 自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在 B. 据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强 C. 不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸 D. 可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用橡胶塞 9. 某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是 A. 滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加 B. 加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快 C. 适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加 D. 改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变 10. 下列说法正确的是 A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合 B. 烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键 C. 不能与氯气在光照条件下发生反应 D. 烷烃(CnH2n+2)中的甲烷、乙烷、丙烷和丁烷互称同系物且均无同分异构体 11. 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是 A. B的体积分数 B. 气体平均相对分子质量 C. 气体的总压强 D. 混合气体的密度 12. 下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实 验 现 象 结 论 A 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 溶液变浑浊 非金属性：Cl>C>Si B 向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 先产生白色沉淀后无明显变化 原溶液中一定含有SO42− C 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连 阴极附近溶液颜色逐渐加深 Fe(OH)3胶体带有正电荷 D 向某酸溶液中加入一小段废光纤 一段时间后 废光纤溶解 原酸溶液中一定含有氢氟酸 A. A B. B C. C D. D 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题 13. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。 请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①检验稀溶液D中的阴离子的方法___________。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成___________会污染环境。 ③若将红热的木炭放入D的浓溶液中发生的化学反应为___________。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①写出B生成C的化学反应方程式___________；C生成D的化学反应方程式___________。 ②D的稀溶液常温可与铜反应并生成B气体，该反应的离子反应为___________。 ③A与氢气反应可以用于工业合成某种气体，写出该反应___________。 ④欲合成上述③中气体，实验室制备原理化学方程式为___________。 14. ．反应的能量变化趋势如图甲所示： （1）该反应中，反应物断键吸收的总能量___________(高于/等于/低于)生成物形成新键释放的总能量。 （2）若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入___________(填“”或“”)电极，该电极为___________(填“正”或“负”)极；铜电极一侧发生的电极反应式为___________，一段时间后，该电极附近溶液值变化___________(变大/变小/不变)。若反应产生气体(标准状况下)，则电路中应该有___________电子发生了转移。 ．为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如图。请回答： （3）下列叙述不正确的是___________。 A. 铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积 B. 气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色 C. 终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色 D. 实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素 （4）写出与浓硫酸反应的化学方程式___________。 15. 将气体A、B置于固定容积为密闭容器中，发生反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则： （1）用C表示内反应的平均反应速率为___________。 （2）反应前A的物质的量浓度是___________。 （3）末，生成物D的浓度为___________。 （4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。 编号 改变的条件 生成D的速率 ① 降低温度 ___________ ② 增大A的浓度 ___________ ③ 压缩体积 ___________ ④ 使用催化剂 ___________ ⑤ 恒容下充入 ___________ 16. ．根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题： （1）已知：白磷变为红磷时释放能量，上述变化属于___________变化(物理/化学)；白磷具有的总能量___________(填“高于”/“低于”)红磷具有的总能量；稳定性比较：白磷___________红磷(填“>”或“<”)。 ．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。 （2）已知：。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量___________。 （3）航天技术上使用的氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢—氧燃料电池的装置图”则： ①a极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。 ③b电极附近pH___________(填增大、减小或不变)。 ④如把a侧通入H2，写出该侧的电极反应式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南仓中学2023至2024学年度第二学期 高一年级期中检测(化学学科) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列说法正确的是(　　) A. SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的 B SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 C. 因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A. SO2也可以用于杀菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是对身体有害，A正确； B. 二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，B错误； C. 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性能够使高锰酸钾褪色，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使石蕊变红色，C错误； D. SO2和Cl2这两种气体和水反应生成硫酸、HCl，硫酸、盐酸没有漂白性，所以将SO2和Cl2这两种气体同时作用于潮湿的有色布条不一定使其褪色，D错误。 【点睛】漂白原理：①化合型：SO2；②强氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等强氧化性物质；③吸附型：活性炭。 2. 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 酸碱中和 C. 铝热反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 【答案】D 【解析】 【分析】温条件下碳酸钙转化为生石灰的反应为吸热反应； 【详解】A．燃烧为放热反应，A不符合题意； B．中和反应为放热的反应，B不符合题意； C．铝热反应为铝单质和氧化铁的放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应的过程中温度降低，反应吸收热量，D符合题意； 故选D。 3. 下列各项化学用语中表达正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 甲烷的结构式： C. 中子数为146、质子数为92的轴原子： D. 氢氧根离子的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Cl为17号元素，则氯原子的结构示意图为：，而为Cl-的结构示意图，A错误； B．甲烷的结构式为：，CH4为甲烷的分子式或结构简式，B错误； C．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为146、质子数为92的轴原子表示为：，C错误； D．氢氧根离子的电子式为：，D正确； 故答案为：D。 4. 下列各组物质中，互称为同系物的是 A. 氧气和臭氧 B. 和 C. 正丁烷和异丁烷 D. 甲烷和丙烷 【答案】D 【解析】 【分析】结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。 【详解】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意； B．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B不符合题意； C．正丁烷和异丁烷的分子式相同结构不同，互为同分异构体，故C不符合题意； D．甲烷和丙烷都为链状烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，互为同系物，故D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列关于物质用途的说法中，错误的是 A. 氨气可做制冷剂 B. 氧化铝可做耐火材料 C. 晶体硅可用于制造光导纤维 D. 过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气易气化，气化时吸收大量的热，使周围环境的温度降低，所以可做制冷剂，故A正确； B．氧化铝是离子化合物，具有很高的熔点，因此可做耐火材料，故B正确； C．二氧化硅晶体可用使光线发生全反射，具有良好的光的反射作用，故可用于制造光导纤维，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反射反应产生氧气，故可用于呼吸面具，提供氧气，故D正确。 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+ B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、K+ C. 含有大量AlO的溶液中：、Na+、Cl-、H+ D. 在1mol/L的AlCl3溶液中：、Ag+、Na+、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有氧化性，能将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，故A错误； B．溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，故B正确； C．AlO能与H+反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不可大量共存，故C错误； D．氯化铝溶液中含有大量Cl-，Cl-能与Ag+反应生成AgCl沉淀，不可大量共存，故D错误； 故选：B。 7. 下列说法错误的是 A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置 B. 金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A C. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质浓度就不再改变 D. 对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2，说明反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，A正确； B．金属用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，活泼金属做负极，A是正极，则B比A活泼，则B的金属性强于A，B正确； C．一定条件下，对于可逆反应中各物质的浓度就不再改变是，反应达到平衡状态，C正确； D．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2，都是逆反应的速率，正反应速率未知，无法判断反应是否到达化学平衡状态，D错误； 故选D 8. 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 A. 自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在 B. 据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强 C. 不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸 D. 可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用橡胶塞 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，故A正确； B．反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度，故B错误； C．SiO2不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸，故C正确； D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，能够粘连玻璃，则实验室保存溶液应用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D正确； 故选B。 9. 某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是 A. 滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加 B. 加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快 C. 适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加 D. 改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁粉质量不变，生成氢气的质量不变，A错误； B．加入溶液，溶液导电性增强，溶液体积增加，氢离子浓度减小，反应速率减小，B错误； C．适当升高温度，反应速率加快，铁粉质量不变，生成氢气的质量不变，C错误； D．改用盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁粉质量不变，生成氢气的质量不变，D正确； 答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合 B. 烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键 C. 不能与氯气在光照条件下发生反应 D. 烷烃(CnH2n+2)中的甲烷、乙烷、丙烷和丁烷互称同系物且均无同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】结构相似，在组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互为同系物。 【详解】A．甲烷分子中不含有碳碳键，均为碳氢单键，A错误； B．碳原子最外层有四个电子，能与其他原子形成4个共用电子对，烷烃中碳原子均形成单键，所以烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键，B正确； C． 是饱和烷烃，在光照条件下能与氯气发生取代反应，C错误； D．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，D错误。 答案选B。 【点睛】烷烃从丁烷开始有同分异构体，丁烷有2种，戊烷有3种。 11. 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是 A. B的体积分数 B. 气体平均相对分子质量 C. 气体的总压强 D. 混合气体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．B的体积分数不变，说明各气体的物质的量不变反应达平衡状态，A正确； B．正反应是条件不变的，但气体的质量变化，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B正确； C．两边气体计量数相等，气体的总压强一直不变，C错误； D．密度是混合气体的质量和容器容积的比值，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，D正确； 故选C。 12. 下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实 验 现 象 结 论 A 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 溶液变浑浊 非金属性：Cl>C>Si B 向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 先产生白色沉淀后无明显变化 原溶液中一定含有SO42− C 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连 阴极附近溶液颜色逐渐加深 Fe(OH)3胶体带有正电荷 D 向某酸溶液中加入一小段废光纤 一段时间后 废光纤溶解 原酸溶液中一定含有氢氟酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、证明元素非金属性强弱的依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强，若要比较Cl、C、Si的非金属性强弱，不能看盐酸、碳酸、硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故A错误； B、原溶液中也可能含有的是SO32-，加入Ba(NO3)2产生白色沉淀BaSO3，再加入足量硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，沉淀不溶，则不能判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误； C、Fe(OH)3胶体属于分散系，呈电中性，阴极附近溶液颜色逐渐加深，说明带电的胶体粒子带正电，不能说Fe(OH)3胶体带电，故C错误； D、光纤的主要成分为SiO2，向某酸溶液中加入一小段废光纤，一段时间后光纤溶解，与SiO2反应的酸只有氢氟酸，故原酸中一定含有氢氟酸，故D正确。 故选D。 【点睛】本题易错选项为C，注意胶体、溶液、浊液都属于分散系，呈电中性。正确的说法为胶体中可能存在带电的胶体粒子，溶液中可能存在带电的阴阳离子。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题 13. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。 请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①检验稀溶液D中的阴离子的方法___________。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成___________会污染环境。 ③若将红热的木炭放入D的浓溶液中发生的化学反应为___________。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①写出B生成C的化学反应方程式___________；C生成D的化学反应方程式___________。 ②D的稀溶液常温可与铜反应并生成B气体，该反应的离子反应为___________。 ③A与氢气反应可以用于工业合成某种气体，写出该反应___________。 ④欲合成上述③中气体，实验室制备原理化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液 ②. 酸雨 ③. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。 【小问1详解】 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。 ①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液，故答案为：溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液； ②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨； ③红热的木炭放入D的浓溶液即浓硫酸中发生的化学反应为，故答案为：； 【小问2详解】 若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。 ①B为NO，C为NO2，NO生成NO2的化学方程式为：；C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：；故答案为：；； ② Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，对应离子方程式为：，故答案为：； ③ A为N2与氢气反应生成氨气的化学方程式为：，故答案为：； ④实验室制备氨气原理的化学方程式，故答案为：。 14. ．反应的能量变化趋势如图甲所示： （1）该反应中，反应物断键吸收的总能量___________(高于/等于/低于)生成物形成新键释放的总能量。 （2）若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入___________(填“”或“”)电极，该电极为___________(填“正”或“负”)极；铜电极一侧发生的电极反应式为___________，一段时间后，该电极附近溶液值变化___________(变大/变小/不变)。若反应产生气体(标准状况下)，则电路中应该有___________电子发生了转移。 ．为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如图。请回答： （3）下列叙述不正确的是___________。 A. 铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积 B. 气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色 C. 终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色 D. 实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素 （4）写出与浓硫酸反应的化学方程式___________。 【答案】（1）低于 （2） ①. ②. 正 ③. ④. 变大 ⑤. 1 （3）BC （4） 【解析】 【分析】Cu和浓硫酸反应可生成SO2， ，B作为安全瓶，起到防倒吸的作用，C中的Fe3+可以与SO2发生氧化还原反应，SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+＋＋4H+，具有漂白性，SO2可以使D中的品红褪色，SO2与H2O反应生成H2SO3，可以使E中的石蕊变红，试管口的NaOH可以吸收SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 从图中可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量低于生成物形成新键释放的总能量，故答案为：低于； 【小问2详解】 将反应设计成原电池，铁为还原剂，因此铁为负极，铜为正极，该装置工作时，电子沿从负极沿导线流入正极即Cu电极，电极反应式为；一段时间后，铜电极附近溶液氢离子浓度减小，值变大；若反应产生11.2L气体(标准状况下)即0.5mol氢气，根据电极反应式，则电路中应该有1mol电子发生了转移；故答案为：Cu；正；；变大；1； 【小问3详解】 A．铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．根据分析，二氧化硫气体通过D(品红溶液)时，因二氧化硫有漂白性，品红溶液褪色，通过E(石蕊溶液)时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使石蕊溶液变红，但不会褪色，B错误； C．试管中有浓硫酸，直接加水会发生危险，且加入少量水会被浓硫酸吸收，无法看到蓝色，C错误； D．铜不能被浓硫酸中的H氧化，但能被浓硫酸中的S氧化，说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，D正确； 故答案为：BC； 【小问4详解】 与浓硫酸反应的化学方程式，故答案为：。 15. 将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则： （1）用C表示内反应的平均反应速率为___________。 （2）反应前A的物质的量浓度是___________。 （3）末，生成物D的浓度为___________。 （4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。 编号 改变的条件 生成D的速率 ① 降低温度 ___________ ② 增大A的浓度 ___________ ③ 压缩体积 ___________ ④ 使用催化剂 ___________ ⑤ 恒容下充入 ___________ 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 减小 ②. 增大 ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 不变 【解析】 【分析】开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，计算出 A和B的起始值分别为：3mol和1mol，则有： 据此回答。 【小问1详解】 ， ， ，故答案为：； 【小问2详解】 从分析数据可知反应前A的物质的量为1.2+1.8=3mol，，故答案为：； 【小问3详解】 10 s末，生成物D的浓度，故答案为：； 【小问4详解】 ①温度降低，反应速率减小，故答案为：减小； ②增大反应物的浓度，反应速率增大，故答案为：增大； ③压缩体积，物质浓度变大，反应速率增大，故答案为：增大； ④使用催化剂，反应速率增大，故答案为：增大； ⑤容积固定，充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。 16. ．根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题： （1）已知：白磷变为红磷时释放能量，上述变化属于___________变化(物理/化学)；白磷具有的总能量___________(填“高于”/“低于”)红磷具有的总能量；稳定性比较：白磷___________红磷(填“>”或“<”)。 ．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。 （2）已知：该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量___________。 （3）航天技术上使用的氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢—氧燃料电池的装置图”则： ①a极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。 ③b电极附近pH___________(填增大、减小或不变)。 ④如把a侧通入H2，写出该侧的电极反应式___________。 【答案】（1） ① 化学 ②. 高于 ③. ＜ （2）363kJ （3） ①. 负极 ②. a ③. 增大 ④. H2-2e-+2OH-=2H2O 【解析】 【分析】(3)根据原电池中电子由负极流出经过导线流入正极，溶液中阴离子移向负极，结合装置图中电子的移动方向可知，氢-氧碱性燃料电池中，a电极为负极，发生失去电子的氧化反应，即a极通入H2，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，b电极为正极，发生得电子的还原反应，即通入O2，b电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。 【小问1详解】 白磷和红磷是同素异形体，二者的转化属于化学变化；白磷(P4)变为红磷(P)时释放能量，则相同质量的白磷具有的能量高于红磷，所以稳定性：白磷＜红磷，故答案为：化学；高于；＜； 【小问2详解】 根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，已知：，该反应氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则有：-121kJ×4=2×436kJ+496kJ-4E(H-O)，解得：E(H-O)=363kJ，即那么形成键放出热量为363kJ，故答案为：363kJ； 【小问3详解】 ①由分析可知，a极为电池的负极，故答案为：a； ②由分析可知，a电极为负极，b极为正极，原电池的溶液中阴离子移向负极，溶液中OH-移向a电极，故答案为：a； ③由分析可知，b电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，b电极附近pH增大，故答案为：增大； ④由分析可知，a电极为负极，发生失去电子的氧化反应，即a极通入H2，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $