精品解析：安徽省安庆市怀宁县第二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

怀宁二中2023-2024学年度第二学期期中考试 高一化学试题 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是 A. 打火机 B. 电饭煲 C. 手机电池 D. 电热毯 【答案】C 【解析】 【详解】A．打火机把化学能转化为热能、光能，故不选A； B．电饭煲把电能转化为热能，故不选B； C．手机电池把化学能直接转化为电能，故选C； D．电热毯把电能转化为热能，故不选D； 选C。 2. 自然固氮过程中，不会产生 A. N2O B. NO C. NO2 D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】自然固氮是指在闪电作用下，空气里的氮气转化为氮的化合物的过程，主要包括，NO遇到空气中的：，与空气中雨水接触：，该过程中没有一氧化二氮的生成，A项符合题意； 故选A。 3. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥是 A. CO B. N2 C. SO2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO可以用浓硫酸干燥，A正确； B．N2可以用浓硫酸干燥，B正确； C．SO2可以用浓硫酸干燥，C正确； D．浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D正确； 故选D。 4. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 硫和氮的氧化物都可形成“酸雨”和光化学烟雾 B. 钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用 D. 太阳能电池是利用原电池原理实现能量转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的氧化物不能形成光化学烟雾，故A错误； B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，钠着火用沙子盖灭，故B错误； C．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合放出氨气，铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用，故C正确； D．太阳能电池实现的是将光能转化为电能，原电池原理是将化学能转化为电能，原理不同，故D错误； 选C。 5. 图中实验装置正确的是 A B C D 加热分解碳酸氢钠 氨气的尾气处理 定容 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，A错误； B．氨气极易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，B正确； C．定容时胶头滴管垂直悬空，不能深入容量瓶中，且定容应该是加水至离刻度线1-2cm处再定容，C错误； D．稀释浓硫酸应该是浓硫酸加入水中，D错误； 故选B。 6. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制造耐火材料 B. 具有氧化性，可用于漂白草编织物 C. 硬度大，可用于制作光导纤维 D. 具有两性，可用于电解冶炼金属铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化镁是熔点高的离子化合物，常用于制造耐火材料，故A正确； B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白草编织物，故B错误； C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，常用于制作光导纤维，故C错误； D．氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，可用于电解冶炼金属铝，故D错误； 故选A。 7. 某实验小组用图装置制取氨气，有关制取氨气的说法正确的是 A. 甲装置中的试剂可以换为氯化铵固体 B. 乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体 C. 可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气 D. 甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷又生成氯化铵，甲装置中的试剂若换为氯化铵固体，不能制取氨气，故A错误； B．氧化钙和浓氨水混合放出氨气，乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体，故B正确； C．氨气易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，故C错误； D．甲中的棉花若换为橡胶塞塞住烧瓶口，空气无法排出，故D错误； 选B。 8. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、反应生成，、不能大量共存，故不选A； B． 、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选B； C．、生成沉淀，、放出二氧化碳气体，、、不能大量共存，故不选C； D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 9. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS A. ①②④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①氮气与氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，①不符合题意； ②铁单质与氯气反应生成+3价的铁离子，产物是FeCl3 ，②符合题意； ③因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铜只能被氧化成+1价，铜与硫单质反应产物是Cu2S，③不符合题意； ④氢气和氯气点燃条件下生成氯化氢，可以直接化合而成，④符合题意 ⑤硫单质与氧气生成SO2，⑤不符合题意； ⑥因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铁只能被氧化成+2价，铁与硫单质反应产物是FeS，⑥符合题意； 故选B。 10. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A错误； B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确； C．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C错误； D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D错误； 故选D。 11. 下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠常温时和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热时生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确； B．硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，B正确； C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C正确； D．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，D错误； 故选D。 12. 土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应属于吸热反应 B. 反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键 C. 和的总能量比和的总能量高 D. 反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图所示，H<0，为放热反应，A错误； B．反应中有H和S、O和O之间的共价键断裂，生成H2SO4不存在离子键，故没有离子键形成，B错误； C．由图所示，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，故和的总能量比和的总能量高，C正确； D．反应放热，所以反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量少，D错误； 故选C。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是 A. 溶液中加入过量醋酸溶液： B. 溶液中通入过量： C. 用过量氨水吸收工业尾气中的： D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加入过量醋酸溶液生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液中通入过量，反应的离子方程式为，故B错误； C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式是，故C正确； D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，故D错误； 选C。 14. 是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L 中所含原子数为 B. 100 mL 1 mol⋅L 溶液中氮原子数为 C. 11.2 L NO与11.2 L 混合气体的分子数为 D. 78 g 中含有的离子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下是液体，22.4 L 的物质的量不是1mol，故A错误； B．100 mL 1 mol⋅L 溶液中氮原子数0.1L ×1 mol⋅L×2×NA= 0.2NA，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，不能计算11.2 L NO与11.2 L 混合气体的分子数，故C错误； D．由构成，78 g 中含有的离子总数为，故D错误； 选B。 15. 某同学设计了如图所示装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。下列说法正确的是 A. 该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液 B. 负极反应式是 C. 与反应的化学能全部转化为电能 D. 与反应生成离子化合物HCl，电离出离子而导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置在获得盐酸的同时对外提供电能，若该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠和水，故A错误； B．负极氢气失电子生成氢离子，负极反应式为，故B正确； C．原电池不能把化学能全部转化为电能，与反应的化学能大部分转化为电能，故C错误； D．与反应生成HCl，HCl是共价化合物，故D错误； 选B。 16. 氮及其化合物“价一类”二维图如图下列说法正确的是 A. 可以用排空气法收集c气体 B. b与过量反应可直接生成d C. d是酸性氧化物，与水反应生成酸 D. a的催化氧化是工业制取硝酸的基础 【答案】D 【解析】 【分析】根据氮及其化合物“价一类”二维图，a是NH、b是N2、c是NO、d是NO2。 【详解】A．NO能与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO气体，故A错误； B．N2与过量反应只接生成NO，故B错误； C．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，NO2不是酸性氧化物，故C错误； D．NH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，氨气的催化氧化是工业制取硝酸的基础，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题4小题，共52分。 17. 某节目中野外生存达人用一个柠檬、一排铜钉和一排锌钉制作的水果电池用于野外生火。某同学感到好奇自己制作了一个这样的“超级柠檬电池”。 回答下列问题： 该电池的正极为___________，电子流动方向为___________，工作一段时间后，___________质量会减轻，发生了___________反应，该电极反应式为___________，该电池利用了金属锌与酸的反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。 【答案】 ①. 铜片 ②. 锌片—导线—铜片 ③. 锌片 ④. 氧化 ⑤. Zn-2e-=Zn2＋ 【解析】 【分析】已知锌的金属性比铜强，且能与柠檬中的柠檬酸反应，故Zn是负极，发生氧化反应，电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极经导线流向正极。 【详解】由分析可知，该电池的正极为Cu，电子流动方向为由锌电极经导线流向铜电极，工作一段时间后，锌片发生了氧化反应，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，其质量会减轻，该电池利用了金属锌与酸的反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故答案为：Cu；锌片—导线—铜片；锌片；氧化；Zn-2e-=Zn2+。 18. 某同学在研究Fe与的反应时，进行了如下实验． 资料：i浓硫酸会使铁表面生成一层致密的氧化膜。 ⅱ气体能使品红溶液褪色。 （1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________。 （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是__________。 （3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体．B试管中反应的离子方程式是________。 （4）对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同．浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_________。 ②造成反应多样性的主要因素有___________。 【答案】（1） （2）铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 （3） （4） ①. +1价的氢元素 ②. 反应物的浓度、温度 【解析】 【分析】本实验探究铁与稀硫酸、浓硫酸发生反应及生成的相应产物，结合题干信息资料和相关物质性质进行回答即可； 【小问1详解】 Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：； 【小问2详解】 结合题干资料可知，浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成致密的氧化膜覆盖在铁表面，阻止反应进一步进行； 【小问3详解】 铁和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，离子方程式：； 【小问4详解】 稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢元素；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等； 19. 工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。 （1）反应④的化学方程式是___________；每生成6.3 g 理论上转移电子的物质的量为___________。 （2）某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是___________，实验室制取的化学方程式为___________。 （3）与硫酸反应的化学方程式是___________，检验生成物中阳离子的方法是___________。 （4）NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是，有NO、混合气体用100 mL 1 mol⋅L NaOH溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是___________。 【答案】（1） ① ②. 0.1mol （2） ①. 液面上升 ②. （3） ①. ②. 取少量生成物溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则生成物溶液中含，反之则无 （4）2.24L 【解析】 【小问1详解】 与反应，； ，6.3 g 物质的量为0.1mol，则理论上转移电子的物质的量为0.1mol； 【小问2详解】 ，与反应，试管内气体分子数变少，试管内压强小于外界，所以液面会上升； 浓具有强氧化性，还原产物为，所以实验室制取的化学方程式为； 【小问3详解】 ，的检验常用强碱和加热的方法； 【小问4详解】 NO、混合气体用100 mL 1 mol⋅L NaOH溶液恰好吸收，即0.1molNaOH恰好反应完，则NO、分别为0.05mol，NO、在标准状况下的总体积是2.24L。 20. 氨是一种无色气体，在工农业生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： I.探究浓氨水的部分性质。 （1）实验一中观察到的现象是______，宏观上说明浓氨水有挥发性；微观上说明______。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄露(是否产生白烟)，反应中还会生成一种空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式：______，该反应生成的还原产物中所含化学键类型是_____。 II.实验小组同学进一步探究氨气的部分性质，并用如图所示装置制取氨气。 （3）装置C的名称为_______。 （4）实验室可用装置B快速制取少量NH3的原因是______。 （5）实验室用装置A制取氨气的化学方程式为______。若用上述装置制取并收集干燥的氨气，合理的连接顺序为a→_______→g→h(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)；装置中有一处明显错误为_______。 【答案】（1） ①. 烧杯B中酚酞试液变红 ②. 氨气分子在不断做无规则运动 （2） ①. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ②. 离子键、共价键 （3）(球形)干燥管 （4）CaO与浓氨水中的水反应消耗水并放热，水减少且温度升高，NH3的溶解度降低 （5） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e装置E中应用倒扣漏斗代替长导管防倒吸 ②. d→c→f→e ③. 装置E中应用倒扣漏斗代替长导管防倒吸 【解析】 【分析】II. A装置制取氨气，C装置干燥氨气，气体从d进c出，D装置收集氨气，用排空气法收集，氨气的密度小于空气，气体从f进e出，E装置为氨气的尾气处理装置，但氨气与浓硫酸易反应，该装置需要防倒吸。 【小问1详解】 浓氨水易挥发，产生的氨气溶于水形成氨水，呈碱性，能使酚酞溶液变红。故实验一中观察到的现象是：烧杯B中酚酞试液变红，宏观上说明浓氨水有挥发性；微观上说明：氨气分子在不断做无规则运动； 【小问2详解】 根据题中信息，氨气与氯气反应的产物为氯化铵和氮气，化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；氮元素化合价降低，氯化铵为还原产物，氯化铵为离子晶体，氯离子和铵根离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，故所含化学键类型为离子键和共价键； 【小问3详解】 装置C名称为：(球形)干燥管； 【小问4详解】 实验室可用装置B快速制取少量NH3的原因是：CaO与浓氨水中的水反应消耗水并放热，水减少且温度升高，NH3的溶解度降低； 【小问5详解】 实验室用装置A制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；根据分析，装置的连接顺序为：a→d→c→f→e→g→h；根据分析，该装置的明显错误为：装置E中应用倒扣漏斗代替长导管防倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 怀宁二中2023-2024学年度第二学期期中考试 高一化学试题 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是 A. 打火机 B. 电饭煲 C. 手机电池 D. 电热毯 2. 自然固氮过程中，不会产生 A N2O B. NO C. NO2 D. HNO3 3. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. CO B. N2 C. SO2 D. NH3 4. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 硫和氮的氧化物都可形成“酸雨”和光化学烟雾 B. 钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用 D. 太阳能电池是利用原电池原理实现能量转化 5. 图中实验装置正确的是 A B C D 加热分解碳酸氢钠 氨气尾气处理 定容 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制造耐火材料 B. 具有氧化性，可用于漂白草编织物 C. 硬度大，可用于制作光导纤维 D. 具有两性，可用于电解冶炼金属铝 7. 某实验小组用图装置制取氨气，有关制取氨气的说法正确的是 A. 甲装置中的试剂可以换为氯化铵固体 B. 乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体 C. 可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气 D. 甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口 8. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS A. ①②④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 10. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 11. 下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A B. C. D. 12. 土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应属于吸热反应 B. 反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键 C. 和的总能量比和的总能量高 D. 反应物化学键断裂吸收能量比生成物化学键形成放出的能量多 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是 A. 溶液中加入过量醋酸溶液： B. 溶液中通入过量： C. 用过量氨水吸收工业尾气中的： D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀 14. 是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L 中所含原子数为 B. 100 mL 1 mol⋅L 溶液中氮原子数为 C. 11.2 L NO与11.2 L 混合气体的分子数为 D. 78 g 中含有的离子总数为 15. 某同学设计了如图所示装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。下列说法正确的是 A. 该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液 B. 负极反应式是 C. 与反应的化学能全部转化为电能 D. 与反应生成离子化合物HCl，电离出离子而导电 16. 氮及其化合物“价一类”二维图如图下列说法正确的是 A. 可以用排空气法收集c气体 B. b与过量反应可直接生成d C. d是酸性氧化物，与水反应生成酸 D. a的催化氧化是工业制取硝酸的基础 二、非选择题：本题4小题，共52分。 17. 某节目中野外生存达人用一个柠檬、一排铜钉和一排锌钉制作的水果电池用于野外生火。某同学感到好奇自己制作了一个这样的“超级柠檬电池”。 回答下列问题： 该电池的正极为___________，电子流动方向为___________，工作一段时间后，___________质量会减轻，发生了___________反应，该电极反应式为___________，该电池利用了金属锌与酸的反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。 18. 某同学在研究Fe与的反应时，进行了如下实验． 资料：i浓硫酸会使铁表面生成一层致密的氧化膜。 ⅱ气体能使品红溶液褪色。 （1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________。 （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是__________。 （3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体．B试管中反应的离子方程式是________。 （4）对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同．浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_________。 ②造成反应多样性的主要因素有___________。 19. 工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。 （1）反应④的化学方程式是___________；每生成6.3 g 理论上转移电子的物质的量为___________。 （2）某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是___________，实验室制取的化学方程式为___________。 （3）与硫酸反应的化学方程式是___________，检验生成物中阳离子的方法是___________。 （4）NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是，有NO、混合气体用100 mL 1 mol⋅L NaOH溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是___________。 20. 氨是一种无色气体，在工农业生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： I.探究浓氨水的部分性质。 （1）实验一中观察到的现象是______，宏观上说明浓氨水有挥发性；微观上说明______。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄露(是否产生白烟)，反应中还会生成一种空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式：______，该反应生成的还原产物中所含化学键类型是_____。 II.实验小组同学进一步探究氨气的部分性质，并用如图所示装置制取氨气。 （3）装置C的名称为_______。 （4）实验室可用装置B快速制取少量NH3的原因是______。 （5）实验室用装置A制取氨气的化学方程式为______。若用上述装置制取并收集干燥的氨气，合理的连接顺序为a→_______→g→h(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)；装置中有一处明显错误为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$