2024年中考化学专题训练流程题

2024年中考化学专题训练--流程题 1．热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。 （提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水） (1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和 。 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 。 (3)流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 (5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 。 2．钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应，X的化学式为 。 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。 3．日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖，蔗糖是食品中常用的甜味剂，它广泛分布于植物体内，特别是在甜菜、甘蔗和水果中含量很高。工业上用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （注：磷酸与熟石灰反应生成的沉淀对蛋白质、树胶质和色素等有一定的吸附和包藏作用，能使它们随沉淀过滤除去） (1)压榨机中加入热水的目的是 。 (2)操作①的名称是 。 (3)除杂池中磷酸（）与熟石灰发生中和反应的化学方程式为 。 (4)脱色池中利用活性炭进行脱色，利用的原理是 。 (5)结晶罐中糖汁经过蒸发可以析出晶体。蒸发过程中，当 时，停止加热。 4．图1是电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙和甲醇的示意图，该工艺利用绿色化学原理实现原料的充分利用。图2为反应器2中反应的微观示意图。 (1)电解水时氢气在电源的 极产生。 (2)该工艺流程中涉及的能量形式有 种。 (3)反应器1中反应的化学方程式为 。 (4)反应器2中参与反应的一氧化碳分子与氢分子的个数比为 。 (5)利用该工艺生产16吨甲醇，至少需要碳酸钙 吨。 5．近年，海门学校均安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。下图1是直饮机的工作流程图。 (1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，如图2，该过程相当于净水中的 (2)活性炭滤芯具有 作用，吸附颜色异味的。 (3)紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是 变化。（填“物理”或“化学”） (4)取一杯直饮水，加入 ，可以检查水中钙镁化合物的含量。搅拌后，发现泡沫很多，说明直饮水是 。 6．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如下图。 【提示】①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)煤炭与天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气燃烧的化学反应方程式 。 (2)由图2分析，“氧化焙烧”的最佳温度约是 ，此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b. 。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力，其溶液pH为9.6， （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合使用。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。 a.Ca3（PO4）2和KNO3都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 7．“水循环”、“氧循环”和 “碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题： (1)从物质变化和分子的角度看，水循环与另外两种循环有本质的区别是： 。 (2)自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和 。从微观的角度解释为什么氧气和臭氧的性质不同 。 (3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有 (填数字序号)。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。 (4)氧循环和水循环都是自然界中的重要循环。关于氧循环与水的天然循环说法正确的是_________。 ①氧循环指得是氧气的循环，主要是物理变化； ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的； ③呼吸作用和燃料燃烧都是氧气的消耗途径； ④水的天然循环是自然界中水分子运动的结果； ⑤绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 A．②③④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 8．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑) 回答下列问题： (1)菱锌矿“粉碎”的目的是 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (3)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 (方程式表示)。 (4)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 9．现有一包NaCl、Na2SO4和NaNO3的固体样品，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。    (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。 (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是 。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)。 10．铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中、L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下： (1)精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2溶液反应的化学方程式为 。 (2)“恒温反应”后加入乙醇的作用是 。 (3)洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (4)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中Fe3+杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为 。温度过高时，FeC12溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为 。 (5)mg的L-乳酸钙经制备得到产品L-乳酸亚铁的质量为ng，则产品的产率为 。 11．化学是材料科学、信息科学和航空航天工程等现代科学的重要基础。 (1)二氧化硅是制造光导纤维、玻璃的重要原料。请用化学用语填空： ①2个硅原子 。 ②3个氧分子 。 ③标出二氧化硅中硅元素的化合价 。 (2)中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ需在高温下和氩气环境中进行，目的是隔绝氧气以防钛被氧化，该反应的化学方程式为 。 ②反应Ⅲ属于基本反应类型中的 。 ③该工艺流程中，可以循环使用的物质有 (填化学式)。 12．盐城是江苏海岸线最长的城市，拥有丰富的海洋资源。 I.水资源的利用 (1)膜分离技术可用于淡化海水(如图1所示)，水分子能通过半透膜(其他离子及大分子不能通过)，其原理类似于化学实验中的 操作。 II.生物资源的利用 (2)海带中含有的碘元素是 (填“常量”或“微量”)元素。碘元素可用来预防的疾病是 (填序号)。 a.贫血症       b.佝偻病       c.甲状腺肿大         d.夜盲症 III.化学资源的利用 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图2所示： (3)海水晒盐过滤后得到的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。步骤II所得粗盐中含有可溶性杂质CaCl2，可加入 (填化学式)进行除杂，发生的化学反应方程式为 。 (4)写出步骤VI反应的化学方程式 。 (5)步骤V发生的反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 13．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (3)整个过程中，发生化学反应的基本类型有 种。 14．钢铁的应用非常广泛，炼铁技术的研究显得尤为重要。中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。 (1)工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。 ①过程Ⅰ主要发生在高炉的 （填“A”“B”或“C”）区域。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 ③过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中 元素的含量。 (2)研究人员用氢气来炼铁。 ①以氢气代替CO还原Fc2O3，其主要目的是 。 ②560℃时，在氢气的作用下，可以发生如下转化：，贝X的化学式为 。 (3)铁粉可用于一些金属的回收。向酸性含铜废水（主要含CuSO4，还有少量H2SO4）中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体回收处理后得到产品。 ①该过程中参与反应的Cu元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。该过程还产生一种气体，其化学式为 。 ②将从过滤所得固体中回收金属Cu的实验方案补充完整：向过滤所得的Fe和Cu的混合物中加入 ，过滤，洗涤固体。干燥得到金属Cu。 15．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%～6%)和氯化钾(含量约2%～4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合图文信息分析思考，解决问题：    (1)为增大凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 。 (2)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写1个)。 (3)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效。由此推知，这种食物含有的微量元素是 。 16．某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的流程图如下： (1)写出流程图中硫的一种氧化物名称： 。 (2)催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式： 。 (3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把 ，并不断搅拌。 (4)炉渣(Fe2O3)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式： 。 17．阅读下面科普短文。 氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图3所示)。因此，加大对氨气排放的控制，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放大多与肉乳品业相关，除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，喂养畜禽所需饲料的种植过程中，氮肥的施用也会产生大量氨气。 (1)工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。 (2)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)可通过甲烷和H2O在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为 。 (4)科学家反复研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (5)雾霾形成过程中发生的反应属于 类型。 (6)为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些？ (写一条)。 18．学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。 材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料，设备腐蚀严重并且纯度不高。 材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法(又称氨碱法)，以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。 材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜被称为我国纯碱之父。 已知：NH4ClNH3↑+HCl↑ (1)饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 ，步骤①过滤后所得滤液是碳酸氢钠的 (填“饱和”或者“不饱和”)溶液。 (2)“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作 (填一种农业上的用途)，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是 。 (3)索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为 。 (4)相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有 (填字母序号)。 a.侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率 b.不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好 c.侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2 (5)写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$