2024年中考化学专题复习--流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 1．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 。 回答问题： (1)操作A的名称是 。 (2)“洗涤”去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填字母序号，下同)。要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用 。 a.水     b.氢氧化钠溶液   c.稀硫酸 “沉铁”过程后生成固体乙的化学式为 。 (3)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 (写一种)。 (4)“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为 。 (5)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 2．（23-24九年级下·福建福州·期中）某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气(假设流程中每一步均完全反应)。 【查阅资料】①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液； ②SO2的化学性质与CO2相似。 (1)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe反应的化学方程式 。 (2)沉淀室吸收的气体是 。 (3)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为 。 3．（23-24九年级下·福建福州·期中）城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，下图是自来水厂净化的过程示意图。 (1)取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 。 (2)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是_____（填序号）。 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (3)在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。 (4)在投药步骤中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (5)用下图所示的装置进行电解水实验，下列说法正确的是_________。（填序号） A．试管a中的气体具有可燃性 B．试管b中的气体是氢气 C．试管a和b中气体的质量比为2：1 D．该实验说明，水不是由一种元素组成的 4．（23-24九年级上·福建三明·期末）南水北调，保障了沿线城市的生活用水，复苏了河湖生态，润泽了豫冀津京。学习小组查得资料：南水北调来的水，占北京城区日供水量的7成以上；北京某水厂的净水工艺流程如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)开展南水北调，说明我国的水资源分布状况是 。 (2)絮凝剂：明砚能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 ； (3)过滤是为了除去 ；试剂A的名称是 。 (4)消毒剂：臭氧、液氯等在自来水生产中被广泛应用。 ① 臭氧可作为消毒剂，氧气没有杀菌消毒功能。从微观角度看，其化学性质不同的原因是 。 ② 氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，反应的化学方程式为 。 5．（23-24九年级上·山东菏泽·期末）中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完成，回答下列问题： “嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如下：（甲烷符号为） (1)步骤Ⅰ中获得的金属单质有 （写出其中一种金属的化学式）； (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； (3)步骤Ⅲ的反应所属的基本反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）； (4)上述流程中可循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。 6．（23-24九年级上·福建宁德·期末）铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。 活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。 【查阅资料】：1 铜生锈表面形成铜绿，其成分是。 2 古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下： (1)煅烧孔雀石可观察到的现象是 。 (2)写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。 活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下： (3)写出步骤③中化学方程式 。 (4)请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入 (填试剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。 7．（23-24九年级上·福建龙岩·期末）小组同学参观自来水厂后将水的净化绘制成如下流程。 (1)储水池中投入明矾的作用是 。 (2)次氯酸钠(NaClO)在净水中起消毒作用，NaClO中氯元素化合价为 。 (3)自来水是否为硬水可用 检验。 (4)自来水厂将污泥池中的污水再次引回储水池的目的是 。 8．（23-24九年级上·福建福州·期中）CO2合成尿素{CO(NH2)2}的流程如下图。请回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为 ，从空气中分离出X的变化属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)根据图示，写出在低温加压下，NH3和二氧化碳反应，合成尿素{CO(NH2)2}和水的化学方程式： 。 (3)根据图示，氨气(NH3)为合成尿素{CO(NH2)2}提供的元素是： 。 9．（22-23九年级上·福建南平·期中）小刚模拟自来水厂的净水过程，将一瓶河水制成蒸馏水，其实验过程如图所示，回答以下问题： (1)如图1所示，操作①的名称是 ，此操作中玻璃棒所起的作用是 。 (2)操作②向滤液C中加入活性炭，利用其 作用除去水样中的有色物质和臭味。 (3)要检验液体D是否为硬水，可以使用的试剂是 。日常生活中常用 方法来降低水的硬度。 (4)图2为电解水的简易装置，通电一段时间后，玻璃管a内收集的气体为 ，该实验说明了水是由 组成的，写出该反应的文字表达式是 。 (5)爱护水资源是我们的责任，写出日常生活中节约用水的具体做法 （写出1条）。 10．（23-24九年级上·福建三明·期中）拉瓦锡在1783年利用图1装置探究了水的组成： A杯中的水通过灼热的铁管时发生汽化，在高温下与铁发生反应，生成四氧化三铁和“可燃空气”（主要成分为氢气），再将混合气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的氢气。 (1)拉瓦锡将“可燃空气”通过冷水的目的是除去 。点燃氢气前需要进行 （填操作名称）， 氢气燃烧的符号表达式是 。 (2)写出水蒸气与铁在高温下反应的符号表达式； 。 (3)从宏微观的角度认识水的组成，下列说法正确的是______（双选）。 A．水中含有氢气和氧气 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 D．拉瓦锡实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的 11．（2021九年级·福建厦门·自主招生）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出、、。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑制备硫酸铁铵，具体流程如下：    回答下列问题： (1)干净的废铁屑属于 (填“纯净物”或“混合物”)。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是 。 (2)完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+ =Fe2(SO4)3+2H2O。 (3)若废铁屑表而已生锈(铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O)，则步骤①还会发生另外两步反应：    第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：3，写出第二步反应的化学方程式 。 (4)将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失去全部结晶水后，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_____(填字母)。 A．NH4Fe(SO4)2·3H2O B．NH4Fe(SO4)2·6H2O C．NH4Fe(SO4)2·9H2O D．NH4Fe(SO4)2·12H2O 12．（2023·福建泉州·模拟预测）高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑为原料制备K2FeO4的流程如下：    查阅资料：在酸性条件下，H2O2溶液能将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为 。 (2)“沉铁”步骤中反应的化学方程式为 。 (3)“过滤I”步骤中所得的滤液中一定含有 (填化学式，下同)。 (4)“转化”步骤中发生复分解反应，过滤Ⅱ得到的X是 (填“是”或“不是”)可循环利用的物质。 13．（2023·福建龙岩·模拟预测）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如图 1（虚线处部分流程略去）：    已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4转化为 Ni（OH）2沉淀。    (1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有 （任写一种）； (2)写出“酸溶”中的一个化学方程式 ； (3)“氧化”阶段发生的反应为 ，则 a＝ ； (4)“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图 2）。若控制温度 25℃、pH＝4，Fe3+转化为 （填化学式）； (5)“沉镍”是将 Na2CO3溶液加入 NiSO4溶液中生成 NiCO3沉淀，反应的化学方程式为 ，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 14．（2023·福建漳州·模拟预测）铁-铬液流电池被认为是储能寿命最长、最安全的电化学储能技术，被应用在 2022 年北京冬奥会的电力保障上，具有广阔的发展前景。工业上以铬铁矿(主要成分为 FeCr2O4)为原料冶炼金属铬(Cr)的流程如下图所示，回答下列问题：    (1)可以用 的方法加快反应①的速率。 (2)已知 Na2CrO4可溶于水，则操作①的名称为 。 (3)“一系列反应”中由 Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7，Cr 元素的化合价均为 ，二者均属于纯净物中的 （填物质类别）。 (4)反应②还会生成一种有毒气体，请写出反应②的化学方程式 。 (5)以上流程中能循环使用的物质为 。 15．（2023·福建泉州·二模）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源主要经历了以下过程： (1)海水晒盐采用的结晶方法为 。 (2)氯碱工业的主要化学反应原理为：。X 的化学式为 。 (3)海水提镁获得的氯化镁通过电解可得镁和氯气（Cl2）。该反应的化学方程式 。 (4)从海带中可提取碘元素。人体中缺乏碘元素可能导致的疾病是 。 (5)“可燃冰”学名为“天然气水合物”，“可燃冰”可释放出 CH4。CH4在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (6)你还能从海洋中获取的资源是 （写一种）。 16．（2023·福建龙岩·模拟预测）2022年火力发电占据市场份额69.77%。某火力发电厂设计如图工艺流程，从燃煤产生的废气（含较多的SO2）中得到硫酸，并用硫酸回收煤渣中含有的较多的氧化铝。 (1)反应I中铁元素的化合价由+3价变为 ，反应Ⅱ的生成物有 种。 (2)“酸浸”前将煤渣粉碎成粉煤灰的目的是 。 (3)“沉淀”时可加入的药品是 。 (4)“煅烧”的化学方程式是 。 17．（2023·江苏无锡·一模）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要实验流程如下、已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 (1)浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是 ； (2)硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为： 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。 滤渣I的成分为MnO2、S和 （写化学式）； (3)浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为 ； (4)沉锰时，温度不宜过高，理由是 （任写一条）。 (5)经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水，洗涤2～3次。检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 （填序号）如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。 ①稀盐酸        ②Na2SO4溶液        ③BaCl2溶液 18．（22-23九年级下·福建福州·期中）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料制得含有少量杂质的粗硅（主要成分为Si），再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下： 查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为 。该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 （填化学式）。 (3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2) b a Fe(OH)3 (3)将废金属研磨成粉末状固体（合理即可） (4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (5)Fe、O 2．(1) (2)二氧化碳、二氧化硫（或者CO2、SO2） (3) 增大反应物间的接触面积，提高吸收效率 3．(1)吸附水中悬浮杂质并加速其沉降 (2)B (3)硬水 (4)化学 (5)BD 4．(1)不均衡 (2)Al(OH)3 (3) 不溶性杂质 活性炭 (4) 分子构成不同 5．(1)Ti/Fe (2) (3)分解反应 (4)和 6．(1)绿色固体变成黑色 (2) (3) (4)稀盐酸或稀硫酸等 7．(1)吸附悬浮物 (2)+1 (3)肥皂水 (4)循环使用，节约用水 8．(1) N2 物理变化 (2) (3)氮元素和氢元素 9．(1) 过滤 引流 (2)吸附 (3) 肥皂水 煮沸 (4) 氢气/H2 氧元素和氢元素 (5)淘米水浇花 10．(1) 水蒸气/H2O 验纯 (2) (3)CD 11．(1) 混合物 碳原子的排列方式不同 (2) (3) (4)D 12．(1)+6价 (2) (3)Na2SO4 (4)是 13．(1)将废镍粉碎 (2)或或或 (3)2 (4)Fe(OH)3 (5) 碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下 NiSO4 转化为 Ni(OH)2 沉淀 14．(1)粉碎铬铁矿 (2)过滤 (3) +6 化合物/盐 (4) (5)碳酸钠/Na2CO3 15．(1)蒸发结晶 (2)NaOH (3) (4)甲状腺肿大 (5) (6)淡水 16．(1) +2价 2 (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)氢氧化钠（合理即可） (4) 17．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)SiO2 (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O (4)碳酸氢铵热稳定性差 (5)③ 18．(1) 置换反应 (2)MgCl2 (3)稀盐酸 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$